Методическая разработка урока содержит подробный конспект, занимательный материал, ролевую игру. Урок сопровождается презентацией.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа с. Дубовое
Чаплыгинского муниципального района Липецкой области
с мультимедийным сопровождением
Учитель Блохина В.Н.
Цель: — повторить номенклатуру солей, ввести понятие «селитры», выяснить зависимость строения нитратов и их физических свойств, исследовать химические свойства нитратов, выяснив свойства общие с другими солями и особые, обсудить применение и значение нитратов;
— продолжить формирование умений записывать формулы веществ, уравнения ионных и окислительно-восстановительных реакций;
— показать практическую значимость изучаемой темы.
Оборудование: штативы для пробирок, Виртуальная лаборатория, таблица растворимости; карточки с формулами нитратов для крепления на доске, магниты; презентация «Соли азотной кислоты»
Меднение Металлов DIY Copper Plating
Реактивы: образцы твердых нитратов: Ba(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₃ , AgNO₃ , Cu(NO₃)₂; растворы: H 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 ; Fe (скрепка); вода.
«Ни один сосуд не вмещает больше своего объема , кроме сосуда знаний ; он постоянно расширяется»,- гласит арабская пословица . (Слайд 1)
Сегодня мы повторим , расширим и углубим наши знания .
Чтобы перейти к теме нашего урока предлагаю решить задачу : Это вещество в Европе называют «китайским снегом» ; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрел дымный порох . Определите молекулярную формулу вещества , если в его состав входит 38,61% калия , 13,86% азота и кислород . (Слайд 2) ( 1 ученик на доске )
Дайте название вещества . Солью какой кислоты оно является ?
Итак , тема урока «Соли азотной кислоты» (Слайд 3)
1 этап. Номенклатура
Приведите примеры солей азотной кислоты . (учащиеся называют , а я магнитами прикрепляю соответствующие карточки с формулами на доску , располагая их в две колонки)
Например Fe(NO₃)₃ NaNO₃
Нитраты натрия , калия , кальция , аммония называют селитрами (прикрепляю над второй колонкой карточку «селитра»).
Используя термин «селитра» назовите соответствующие нитраты (Слайд 4)
2 этап. Физические свойства
Рассмотрите выданные вам образцы нитратов ( в пробирках с надписями Ba(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₃ , AgNO₃ , Cu(NO₃)₂ )
Заполните таблицу (Слайд 5)
— тип химической связи …
— тип кристаллической решетки …
— растворимость в воде …
Сделайте вывод о взаимосвязи состава, строения и свойств.
3 этап. Химические свойства
Сходство в строении предполагает не только общие физические, но и химические свойства.
Общие с другими солями (Слайд 6)
Л абораторная работа (в группах)
1.Приготовьте растворы выданных вам нитратов.
Запишите уравнения их диссоциации.
2.Экспериментально осуществите реакции ионного обмена между следующими парами веществ:
Химия 11 класс (Урок№12 — Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина.)
1-я группа) нитрата бария с серной кислотой
2-я группа) нитрата железа (II) с гидроксидом натрия
3-я группа) нитрата серебра с хлоридом бария
4-я группа) нитрата меди (II) с железом
Запишите уравнения реакций в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде (1-3-я группы), уравнение ОВР (4-я группа).
Какие химические свойства характерны для нитратов? (общие с другими солями: реагируют с кислотами, щелочами, другими солями, металлами)
Но всегда в общем есть что-то свое.
Особые свойства нитратов (Слайд 7)
Прочитайте внимательно стихотворение и назовите особое свойство нитратов, упомянутое в нем.
Даром времени не тратя,
Разберемся, как нитраты
В «печке» разлагаются.
Что же получается?
Щелочной металл такой активный,
Он командным тоном говорит:
«Быть нитратом – это так противно,
Лучше превращусь-ка я в нитрит».
А металлы из компании от магния до меди,
Цинк, железо и другие их соседи
Осторожно и спокойно, без обид,
Из нитрата извлекают свой оксид.
Ну а что же серебро и ртуть?
Металлы, что считают себя благородными,
Желают стать совсем-совсем свободными.
Начнем заполнять схему (далее по мере выполнения эксперимента) (Слайд 8)
— Итак, какое же особое свойство характерно при нагревании? (разлагаются по-разному в зависимости от активности металла)
— Во что превращаются нитраты металлов, расположенных в электрохимическом ряду до Mg? от Mg до Cu? после Cu? (ответы учащихся)
А чтобы выяснить другие продукты, образующиеся при разложении, поработаем в Виртуальной лаборатории . (Приглашаю по очереди по одному ученику от каждой группы (1-я группа «Разложение нитрата натрия», 2-я группа «Разложение нитрата свинца», 3-я группа «Разложение нитрата серебра»), они осуществляют опыт в Виртуальной лаборатории – CD-ROM опыт №4)
— Обратите внимание на окраску безводного сульфата меди (II) . Почему его окраска осталась неизменной? (т.к. не образуется вода)
— Как изменилась окраска раствора лакмуса? Почему? (образовалась кислота, значит, выделился кислотный оксид азота (IV)) Подтвердите химическим уравнением. Как еще вы обнаружили , что выделился оксид азота (IV) ?
— Изменился ли раствор известковой воды? Почему? (углекислый газ не образуется в данных реакциях)
— Образование какого газа было доказано с помощью тлеющей лучинки?
Запишите уравнения реакций термического разложения NaNO₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. (Каждая группа для своего вещества, у доски работают представители от групп).
Исключение составляет нитрат аммония: NH₄NO₃ = N₂O↑+ 2 H₂O
То , что во всех реакциях разложения нитратов образуется кислород , имеет важное практическое значение (о нем далее в сообщениях учащихся).
— Подумайте, какое еще свойство отличает нитраты от других солей? Почему?
Да, действительно, еще одним особым свойством нитратов является качественная реакция на NO₃⁻ , которая проводится с медными стружками при добавлении концентрированной серной кислоты . Также необходимо нагревание (Слайд 9).
Проведем эксперимент в Виртуальной лаборатории, отметим признак химической реакции и запишем ее уравнение (с NaNO₃) (работает ученик от 4-й группы).
4 этап. Нитраты: «за» и «против» (Слайд 10)
А теперь я приглашаю вас на телепередачу «К барьеру».
Тема нашей дискуссии: «Нитраты: «за» и «против».
К барьеру приглашаются специалисты: агроном, эколог, биохимик, врач-диетолог, химик.
Ведущий: Обостренный интерес к нитратам возник во второй половине 20 века, когда развитые страны стали переносить принципы промышленных технологий на сельское производство, не учитывая его экологических особенностей. Внесение неумеренных доз азотных удобрений на поля с целью резкого увеличения их продуктивности приводило к различным отрицательным последствиям, и прежде всего, к накоплению излишнего количества этих солей в сельскохозяйственной продукции. Это вызывало отравление людей, ухудшало их здоровье, что повлекло стойкую неприязнь к ним.
Нитраты — прекрасные удобрения. Они необходимы для нормального питания растений. Долгое время на Земле было известно только одно азотное удобрения – натриевая, или чилийская, селитра, природные залежи которой находятся на побережье Чили.
Эколог: Да, удобрения использовать необходимо. Однако из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, т.к. отличаются более высокой подвижностью в почве, чем калийные и фосфорные, и лучшей растворимостью. Загрязнения почв и поверхностных вод в значительной мере связано с бесконтрольным и непродуманным использованием азотных удобрений (в основном нитратов).
Агроном: Согласен. Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями.
Биохимик: При избытке нитратов в почве они полностью не перерабатываются, накапливаются в растительной продукции и попадают в организм животных и человека. В желудочно-кишечном тракте нитраты превращаются в соли азотистой кислоты – нитриты, которые отравляют организм. Признаки отравления организма – слабость, головокружение, тошнота, расстройство желудка и т.д. Снижается работоспособность человека, возможна потеря сознания. Многие растения способны накапливать большое количество нитратов, например, капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла столовая, тыква и другие.
Врач-диетолог: (Слайд 12) Использование растительной пищи полезно для организма. Чтобы избежать возможного отравления нитратами необходимо выполнять следующие правила:
— петрушку, укроп, салат необходимо поставить, как букет, в воду на прямой солнечный свет на 2-3 часа;
— свеклу, кабачки, капусту, тыкву и другие овощи пред приготовлением необходимо нарезать мелкими кубиками и 2-3 раза залить теплой водой, выдерживая по 5-10 минут, т.к. нитраты хорошо растворимы в воде и вымываются из овощей;
— любителям свежей продукции советую очищать овощи от кожицы, удалять верхние листья, у корнеплодов срезать верхнюю и нижнюю части.
Химик : (Слайд 13) Калийная и натриевая селитра – самые древние окислители в пиротехнике. На их основе много веков получали, а на основе калийной селитры и сейчас изготавливают черный порох – первый пиротехнический состав. Московская Русь познакомилась с порохом еще в 14 веке. Из летописей известно, что в 1382 году москвичи уже обороняли свой город от войск татарского хана Тохтамыша с помощью огнестрельного оружия. Но первые упоминания о методе производства пороха в России относятся к 1607 году.
Большое значение имели нитраты в годы Великой Отечественной войны. Так профессор Горного института в Ленинграде Кузнецов предложил делать взрывчатку из аммиачной селитры и глины. Зажигательные бомбы были начинены специальным составом, включающим нитрат бария.
В настоящее время пиротехнические составы на основе нитратов используются в большом количестве для производства фейерверков и салюта.
Ведущий : Таким образом, мы убедились, что нитраты – нужные человеку вещества. Только использовать их необходимо рационально.
Подведение итогов урока.
Домашнее задание: §20, упражнения:
- В трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: нитрат натрия, сульфат натрия, нитрат аммония. Как опытным путем их распознать? Напишите соответствующие химические реакции.
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂.
- Какой объем оксида азота (I) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 96%?
ПРИМЕЧАНИЕ: Курсивом выделены вопросы и задания для учащихся.
Источник: nsportal.ru
Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если цинковую пластину опустить а раствор, содержащий нитраты меди (2), железа (2), серебра (1) ? Напишите уравнения реакций
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если цинковую пластину опустить а раствор, содержащий нитраты меди (2), . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если цинковую пластину опустить а раствор, содержащий нитраты меди (2), железа (2), серебра (1) ? Напишите уравнения реакций
Источник: urokam.net
Какой металл можно получить разложением его нитрата серебра медь цинк железо
Задание 9. Железо вытесняет металл из раствора:
1) нитрата меди(II)
2) хлорида алюминия
3) сульфата цинка
4) силиката натрия
Железо может вытеснять только тот металл из раствора, который стоит правее его в ряду напряжений металлов (см. ниже).
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Это связано с тем, что самый первый элемент (Li) является самым активным при химических реакциях, а самый последний (Au) – наименее активным. Следовательно, чтобы железо (Fe) смог вытеснить какой-либо металл, железо должно быть активнее замещаемого элемента. Железо не может вытеснять из растворов солей более активные металлы: Al, Zn. Na. Менее активным металлом по сравнению с железом является – медь. Поэтому железо вытесняет медь из раствора нитрата меди:
Источник: self-edu.ru