1) кальций 2) олово
3) палладий 4) медь
Какой из металлов самовоспламеняется на воздухе?
1) натрий 2) кальций
Какой из металлов легко режется ножом?
1) железо 2) калий
3) алюминий 4) цинк
Какой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе?
1) серебро 2) вольфрам 3) алюминий 4) магний
Какой из металлов не реагирует с водой при нормальных условиях?
1) железо 2) натрий
3) калий 4) магний
Какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди (II) ?
1) железо 2) свинец
3) кальций 4) серебро
Какой из металлов не встречается в природе в свободном состоянии?
Источник: urokam.net
Поделиться в:
Взаимодействие железа с соляной кислотой
Магний реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, солями и пр. веществами.
Реакция взаимодействия водорода и магния происходит с образованием гидрида магния. Реакция протекает при избыточном давлении.
Реакция взаимодействия магния и бора происходит с образованием диборида магния.
3. Реакция взаимодействия магния и фосфора:
Реакция взаимодействия магния и фосфора происходит с образованием фосфида магния.
Реакция взаимодействия магния и кремния происходит с образованием силицида магния. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 °C).
Реакция взаимодействия магния и кислорода происходит с образованием оксида магния . Данная реакция представляет собой сгорание магния на воздухе.
Реакция взаимодействия магния и азота происходит с образованием нитрида магния.
Реакция взаимодействия магния и хлора происходит с образованием хлорида магния.
Реакция взаимодействия висмута и магния происходит с образованием висмутида магния.
Реакция взаимодействия сурьмы и магния происходит с образованием антимонида магния.
Pd + 3Mg → PdMg3 (t = 1130 °C).
Реакция взаимодействия палладия и магния происходит с образованием палладийтримагния.
1. Реакция взаимодействия магния и воды:
Реакция взаимодействия магния и воды происходит с образованием гидроксида магния . В ходе реакции используется горячая вода.
2. Реакция взаимодействия магния и оксида углерода (IV):
CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 °C).
Реакции металлов с азотной кислотой. Химический опыт
Реакция взаимодействия магния и оксида углерода (IV) происходит с образованием оксида магния и углерода . Данная реакция представляет собой сжигание магния в среде углекислого газа.
3. Реакция взаимодействия магния и оксида азота (IV):
Реакция взаимодействия магния и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрата магния и оксида азота (II). Реакция протекает в вакууме, в этилацетате.
4. Реакция взаимодействия магния и оксида лития:
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 °C).
Реакция взаимодействия магния и оксида лития происходит с образованием оксида магния и лития .
5. Реакция взаимодействия магния и оксида бериллия:
BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 °C).
Реакция взаимодействия магния и оксида бериллия происходит с образованием оксида магния и бериллия .
6. Реакция взаимодействия магния и оксида кремния:
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (t = 1000 °C).
Реакция взаимодействия магния и оксида кремния происходит с образованием в первом случае – оксида магния и силицида магния, во втором – оксида магния и кремния. Первая реакция протекает в атмосфере водорода.
7. Реакция взаимодействия магния и оксида бора:
Реакция взаимодействия магния и оксида бора происходит с образованием оксида магния и борида магния.
1. Реакция взаимодействия магния и карбоната лития:
Реакция взаимодействия карбоната лития и магния происходит с образованием лития, оксида магния и оксида углерода.
2. Реакция взаимодействия магния и хлорида олова:
SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 °C).
Реакция взаимодействия хлорида олова и магния происходит с образованием хлорида магния и олова.
3. Реакция взаимодействия магния и хлорида циркония:
ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 °C).
Реакция взаимодействия хлорида циркония и магния происходит с образованием циркония и хлорида магния.
4. Реакция взаимодействия магния и хлорида железа:
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).
Реакция взаимодействия хлорида железа и магния происходит с образованием хлорида магния и железа.
1. Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты:
Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты происходит с образованием нитрата магния, азота и воды. В ходе реакции используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
1. Реакция взаимодействия магния и бромоводорода:
Реакция взаимодействия магния и бромоводорода происходит с образованием бромида магния и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор бромоводорода.
2. Реакция взаимодействия магния и фтороводорода:
Реакция взаимодействия магния и фтороводорода происходит с образованием фторида магния и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.
3. Реакция взаимодействия магния и сероводорода:
Реакция взаимодействия магния и сероводорода происходит с образованием сульфида магния и водорода.
Коэффициент востребованности 10 805
- ← Электрооптическое устройство для быстрой памяти и процессоров
- Зубчатое колесо цилиндрическое, коническое, прямозубое, косозубое →
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 926)
- Экономика Второй индустриализации России (105 131)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 575)
- Крахмал, свойства, получение и применение (36 278)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 488)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 304)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 529)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 115)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (31 833)
- Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 630)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Презентация на тему: Понятие металлов
№ слайда 1
Описание слайда:
9 класс неорганическая химия 5klass.net
№ слайда 2
Описание слайда:
№ слайда 3
Описание слайда:
Цели урока: Повторить и закрепить все основные понятия по теме: «Металлы» с помощью разноплановых заданий (традиционных, игровых, логических) 1. Металлы как элементы, их свойства 2. Металлы как простые вещества: их физические и химические свойства 3.Соединения металлов: оксиды, гидроксиды и их свойства Подготовиться к последующему контролю знаний в виде проверочной работы Получить дополнительную информацию о некоторых изучаемых объектах
№ слайда 4
Описание слайда:
М Е Т А Л Л Ы Ответьте на вопросы: Главная характеристика элементов-металлов по строению их атомов? Отличительное физическое свойство простых веществ-металлов? Какая степень окисления металлов может быть в сложных соединениях и почему?
№ слайда 5
Описание слайда:
Какой из данных элементов лишний: Калий Барий Алюминий Железо Магний Натрий
№ слайда 6
Описание слайда:
Какой из данных металлов не реагирует с водой: калий, магний, серебро, барий?
№ слайда 7
Описание слайда:
Отгадайте, о каком природном соединении идет речь? Если вы правильно ответите на вопросы, то из первых букв сложится название этого соединения Бурная реакция окисления, сопровождающаяся внешними эффектами Цифра около знака элемента, показывающая число его атомов Процесс перехода твердого металла в жидкое состояние при высокой температуре Тип реакции, при которой образуется из нескольких веществ только одно
№ слайда 8
Описание слайда:
№ слайда 9
Описание слайда:
Составьте уравнение реакции калия с водой и назовите продукты реакции:
№ слайда 10
Описание слайда:
С какой из данных солей не будет реагировать цинк: CuCl2 Mg(NO3)2 PbCl2 FeSO4
№ слайда 11
Описание слайда:
Найдите все металлы!
№ слайда 12
Описание слайда:
Какой из данных оксидов не будет реагировать с водой: Оксид натрия Оксид алюминия Оксид магния Оксид меди(2) Оксид лития Оксид кальция Оксид калия
№ слайда 13
Описание слайда:
Какая характеристика не подходит к реакции сгорания алюминия: Окислительно-восстановительная Экзотермическая Замещения Гетерогенная Некаталитическая Необратимая
№ слайда 14
Описание слайда:
Какая из реакций обмена осуществляется с образованием газа: Гидроксид натрия + соляная кислота Карбонат кальция + соляная кислота Гидроксид кальция разлагается Метан сгорает Сульфат алюминия + гидроксид калия Цинк + соляная кислота
№ слайда 15
Описание слайда:
Читаем текст и вставляем пропущенные понятия: Алюминий находится в периодической системе в … группе главной подгруппы. Он является … металлом, так как его температура плавления – 600 градусов. Он сгорает с образованием … и растворяется в серной кислоте с образованием … Он может вытеснять железо и медь из их …, так как он — активный. Его … и … обладают амфотерностью, т.е. могут реагировать с … и … При взаимодействии алюминия с хлором происходит реакция в … фазе и по типу … С водой он может реагировать при … с образованием …, который будет растворяться в соляной кислоте с образованием соли — …
№ слайда 16
Описание слайда:
Найдите третье лишнее вещество в каждой строке и дайте этому объяснения: Гидроксид калия Гидроксид кальция Гидроксид железа(2) Оксид алюминия Оксид магния Оксид бария Хлорид кальция Нитрид кальция Сульфид кальция
№ слайда 17
Описание слайда:
Найти соответствия в двух колонках: название соединения и класс веществ Карбонат бария Натрий Оксид магния Гидроксид калия Сульфид алюминия Нитрид лития Силикат кальция Оксид алюминия Гидроксид меди(2) Гидрокарбонат натрия Простое вещество – металл Средняя соль Бинарное соединение Основной оксид Растворимое основание Кислая соль Нерастворимое основание Амфотерный оксид
№ слайда 18
Описание слайда:
Найдите картинку, на которой показана соль щелочного металла:
№ слайда 19
Описание слайда:
Ответьте на вопросы и из первых букв соберите название распространенного минерала в земной коре, куда входит алюминий Синтетическое моющее средство для волос Драгоценный белый металл, который называют «королева роскоши» Элемент-неметалл, имеющий пять валентностей Серебристо-белый легкий металл, используемый как и алюминий для получения легких сплавов
№ слайда 20
Описание слайда:
ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ – наиболее распространенные пародообразующие минералы, составляющие почти 50% земной коры. Те, которые имеют цвет, используются как поделочные камни в ювелирном деле
№ слайда 21
Описание слайда:
Какие характеристики подходят к алюминию: 1. Он – активный металл 2. Его оксид обладает основными свойствами 3. Он не реагирует с водой 4. При реакции с хлором образуется соль 5. В нем металлическая связь 6. Он – хороший проводник электрического тока 7. Он – тугоплавок 8. Его гидроксид – неэлектролит 9. Он входит в состав только растворимых солей 10. Он используется для получения легких сплавов ДА НЕТ НЕТ ДА ДА ДА НЕТ ДА НЕТ ДА
№ слайда 22
Описание слайда:
1. Калий + кислород 2. Алюминий + серная кислота 3. Оксид натрия + азотная кислота 4. Карбонат кальция + соляная кислота
№ слайда 23
Описание слайда:
Решите задачу: Найдите массу и количество полученной щелочи, если натрий растворяется в 500 г воды, содержащей 6% примесей.
№ слайда 24
Источник: fragen.homes