Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений серебро медь натрий ртуть

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4:

а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al , в) Mg , СО2, Н2, г) Fe , Zn , Sn

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:

а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается:

а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al , б) Na , в) Mg , г) С u

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани:

а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

Нахождение металлов в природе Биологическая роль металлов

8. Какая реакция относится к реакциям соединения:

а) Al 2 O 3+ HCl →, б) Na 2 O + H 2 O →, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Са + HCl = CaCl 2 + H 2 O

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + H 2 SO 4=…

а) 4, б) 5, в) 6, г) 7

Часть В.

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

1. Na А ) Na2O2

2. Mg Б ) Al2O3

3. Al В ) PbO

4. Pb Г ) PbO2

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

1. К2О А) кислотный

2. СаО Б) основный

3. ВеО В) амфотерный

4. Fe 2 O 3

Часть С.

13. Решите цепочку превращений:

Fe → FeCl 2→ Fe ( OH )2→ Fe ( OH )3→ Fe 2 O 3→ Fe

14. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди( II ), содержащей 10% примесей.

Источник: chemistry-9.blogspot.com

Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений серебро медь натрий ртуть

Помогите
Часть А.

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:

а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be

Химия. 10 класс. Нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе /22.01.2021/

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Са + HCl = CaCl2 + H2O

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H2SO4=…

а) 4, б) 5, в) 6, г) 7

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН А) кислотный

2. Са(ОН)2 Б) основный

3. Ве(ОН)2 В) амфотерный

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО3 А) гашеная известь

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН)2 Г) едкий натр

Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Источник: vashurok.com

Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений серебро медь натрий ртуть

Тест по теме «Металлы»
I вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г)
железо
2. Какой процесс называют
пирометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li,
Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов увеличивается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. У какого металла сильнее
выражены восстановительные
свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется
в самолетостроении: а) железо, б)
магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к
реакциям замещения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между формулой элемента и его
высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO 2
Д) MgO
Е) Na 2 O
12. Установите соответствие
между формулой оксида и его
характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2 O 3
13. Установите соответствие меду
компонентами сплава и названием
сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O3 →AlCl 3
Решите задачу.
Какую массу железа можно
получить алюминотермическим
методом из 1 кг оксида железа
(III), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
II вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре только в виде
соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г)
ртуть.
2. Какой процесс называют
гидрометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металла из соли CuSO 4 :
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al;
б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg,
Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов уменьшается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с
растворами солей: а) Al, б) Na, в)
Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в
состав костной ткани: а) железо,
б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к
реакциям соединения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl 2 + H2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между элементом и его
электронной формулой:
1. Na А) 3s 2
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
3. Al В) 2s 2
4. Pb Г) 3s 1
Д) 6s 2 6p 2
Е) 4s 2 4p 2
12. Установите соответствие
между формулой гидроксида и его
характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
4. Fe(OН) 3
13. Установите соответствие меду
формулой вещества и его
названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 →
Ca(OH) 2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV)
можно получить при термическом
разложении 1 кг природного мела
(карбоната кальция) содержащего
12% примесей.

Похожие вопросы:

1. Решить эти задания 1. Каково положение металлов в Периодической системе химических элементов?
2. Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой? 1) кальций 2) железо 3) медь 4)
3. Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой? 1) натрий 2) железо 3) серебро 4)

Ответы: 1 шт. →

Sugubo:

I вариант Часть А. 1. б) медь, *Медь относится к слабоактивным металлом, это объясняет ее возможность нахождения в самородном виде. 2. б) получение металлов при обжиге минералов. 3. б) СО, Н2, Al, *На примере оксида железа(II) докажем восстановительную силу выбранных соединений: FeO + CO -> Fe + CO2 FeO + H2 -> Fe + H2O 3FeO + 2Al -> 3Fe + Al2O3 4. б) K, Li, Na.

5. б) Be, Mg, Ca; 6. б) Na *Восстановительные свойства увеличиваются справа налево по группам, сверху вниз по периодам. 7. в) алюминий. 8. в) Fe + H2SO4 →, *Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O — обмена, Na2O + H2O → 2NaOH — соединения, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 — замещения, CaCO3 → CaO + CO2 — разложения.

9. б) 2, 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 С расставленными степенями окисления: 2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0) Al(0)—(-3ē)—>Al(+3) | 3 | ×2 — восстановитель(отдает электроны), процесс окисления 2H(+)—(+2ē)—>H2(0)|2 | ×3 — окислитель(получает электроны), процесс восстановления. 10. г) 7 *2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2 2+2+2+1=7 Часть В. 11. 1. Na — Е) Na2O 2. Mg — Д) MgO 3. Al — Б) Al2O3 4. Pb — Г) PbO2 12.

1. К2О — Б) основный 2. СаО — Б) основный 3. ВеО — В) амфотерный 4. Fe2O3 — В) амфотерный 13. 1. медь и цинк — В) латунь 2. медь и олово — Б) бронза 3. медь и никель — Г) мельхиор 4. железо и углерод — А) чугун Часть С. Al2S3 ← Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 2Al + 3S -> Al2S3 2Al + 3Cu(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3Cu 2Al(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O AI2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O Дано: m(Fe2O3)=1 кг w(примеси)=9% ____________ m(Fe)-?

Решение: 1 Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe 2 Найдем массу чистого оксида железа(III): w(Fe2O3)=100%-9%=91% m(Fe2O3)=1×(91/100)=0.91 кг=910 г 3 Найдем количество оксида железа(III): n=m/M M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль n(Fe2O3)=910/160=5.6875 моль 4 По уравнению: n(Fe)=2n(Fe2O3)=11.375 моль 5 Найдем массу железа: m=n×M M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=11.375×56=637 г Ответ: 637 г или 0.637 кг. II вариант Часть А. 1. в) натрий, *Натрий является активным металлом, легко вступает во многие реакции, поэтому чаще всего его можно обнаружить только в виде соединений.

2. а) получение металлов из растворов солей. 3. г) Fe, Zn, Sn *CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu CuSO4 + Sn -> SnSO4 + Cu 4. в) Ca, Sr, Ba. 5. в) Na, Mg, Al. 6. б) Na. 7. г) кальций 8. б) Na2O + H2O →, *Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O — обмена, Na2O + H2O → 2NaOH — соединения, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 — замещения, CaCO3 → CaO + CO2 — разложения.

9. а) 1, *Са + 2HCl -> CaCl2 + H2 С расставленными степенями окисления: Са(0) + 2H(+)Cl(-) -> Ca(+2)Cl2(-) + H2(0) Ca(0)—(-2ē)—>Ca(+2) | 2 | ×1 — восстановитель(отдает электроны), процесс окисления 2H(+)—(+2ē)—>H2(0) | 2 | ×1 — окислитель(получает электроны), процесс восстановления. 10. — Ответ должен быть 9. *2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 2+3+1+3=9 С расставленными степенями окисления: 2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0) Al(0)—(-3ē)—>Al(+3) | 3 | ×2 — восстановитель(отдает электроны), процесс окисления 2H(+)—(+2ē)—>H2(0)|2 | ×3 — окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Часть В. 11. 1. Na — Г) 3s 1 2. Mg — А) 3s 2 3. Al — Б) 3s 2 3p 1 4. Pb — Д) 6s 2 6p 2 12. 1. КОН — Б) основный 2. Са(ОН)2 — Б) основный 3. Ве(ОН)2 — В) амфотерный 4. Fe(OН)3 — В) амфотерный 13. 1. СаСО3 — Б) мел 2. MgSO4 — В) магнезия 3. NaOH — Г) едкий натр 4. Са(ОН)2 — А) гашеная известь Часть С. Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO 2Ca + O2 -> 2CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCI -> CaCl2 + 2H2O CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️ Ca(OH)2 -(600°С)-> CaO + H2O Дано: m(CaCO3)=1 кг w(примеси)=12% _____________ m(CO2)-? Решение: 1 Уравнение реакции: CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2 2 Найдем массу чистого мела: w(CaCO3)=100%-12%=88% m(CaCO3)=1×(88/100)=0.88 кг=880 г 3 Найдем количество мела: n=m/M M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль n(CaCO3)=880/100=8.8 моль 4 По уравнению: n(CO2)=n(CaCO3)=8.8 моль 5 Найдем массу углекислого газа: m=n×M M(CO2)=12+16×2=44 г/моль m(CO2)=8.8×44=387.2 г ___________________________ Ответ: 387.2 г или 0.3872 кг.

Источник: znanija-online.com