ЗАДАЧА:
какой объем хлороводородной кислоты (р=1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag при использовании полуторного количества осадителя?
ВОПРОС:
Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка при добавлении избытка осадителя после осаждения: а) ВаС12 раствором Na2SO4; б) Na2SO4 раствором ВаС12; в) СаС12 раствором (NH4)2C2O4; г) (NH4)2SO4 раствором Ba(NO3)2; д) NaCl раствором AgNO3?
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение chimist » Вс апр 25, 2010 9:17 pm
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение Alex_Chocolate » Вс апр 25, 2010 9:29 pm
по 1-ой задаче наверное надо найти для начала найдите массу серной кислоты в 40 мл требуемого раствора, концентрацией = 0,35 моль/л
надо сначало найти n(H2SO4)=C(NaOH)*V(NaOH)/1000=0,35*40/1000=0,014 моль
и теперь массу m(H2SO4)=n*M=0,014 * 98,08= 1,37312 г
а дальше и не знаю как лучше
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение chimist » Вс апр 25, 2010 10:05 pm
Новая Соляная Кислота/Новая Азотная кислота/Способ приготовления/
Здесь исправить:
n(H2SO4)=C( NaOH )*V( NaOH )/1000=0,35*40/1000=0,014 моль
.
Затем напишите ф-лу расчета массовой доли серной к-ты и выразите оттуда массу раствора, затем рассчитайте объем р-ра, разделив массу раствора на его плотность.
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение Alex_Chocolate » Вс апр 25, 2010 10:14 pm
а вот по 2-ой задаче я даже не представляю как лучше и делать то
что для начала надо рассчитать
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение amik » Вс апр 25, 2010 10:50 pm
Примерно так-же
1. Находите массу серебра в сплаве m(Ag)=2*22/100
2. Допустим серебро растворили в азотной кислоте. Из уравнения реакции HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3, видно, что для осаждения M(Ag) грамм серебра нужно M(HCl) грамм HCl. Следовательно для осаждения m(Ag) — m(HCl)
Считаете теоретическое m(HCl) для осаждения.
3. В справочнике находите процентную концентрацию соляной кислоты для р=1,17 г/см3
V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl)) Это теоретический объем.
4. Множите на 1.5, чтобы получить требуемую величину по условию задачи
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение Alex_Chocolate » Вс апр 25, 2010 11:25 pm
2. Допустим серебро растворили в азотной кислоте. Из уравнения реакции HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3, видно, что для осаждения M(Ag) грамм серебра нужно M(HCl) грамм HCl. Следовательно для осаждения m(Ag) — m(HCl)
Считаете теоретическое m(HCl) для осаждения.
я вот не понял а как найти то я вот сижу думаю >< .
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение amik » Вс апр 25, 2010 11:36 pm
Пропорция.
107.9г Ag — 36.5г HCl
m(Ag)г — m(HCl)
где m(Ag) величина, определенная ранее. 107.9 -молекулярная масса серебра, 36.5 — молекулярная масса HCl
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Осаждение золота сахаром и лимонной кислотой. Супер результаты!
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение Alex_Chocolate » Пн апр 26, 2010 12:10 am
вот смотрите я все посчитал
1.m(Ag)=2*22/100=0.44 г
2. 107.9г Ag — 36.5г HCl
m(Ag)г — m(HCl)
m(HCl)=m(Ag)*36.5/107.9= 0.44*36.5/107.9= 0,148
3.V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl))= 0.148/1,17*10,97=0.011
4. умножаем 0.011 *1,5 = 0.0165 мл
а в ответе сзади книги V=0,56 мл
Re: 2 задачи и 1 вопрос
Сообщение amik » Пн апр 26, 2010 7:26 am
Ошиблись в концентрации кислоты. При p=1.17, должно быть С~34% . Ну и коэффициент 100 для концентрации не учли.
V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl))= 0.148/(1,17*34)*100=0.37мл
0.37*1.5=0.56
Источник: www.chemport.ru
Сколько мл соляной кислоты содержащей плотностью 1,17 г/мл потребуется для осаждения серебра из 2,0 г сплава
Определим массу и химическое количество серебра. Ответ: 0,37 мл
Похожие готовые решения по химии:
- Как вычислить в очень разбавленных растворах сильных кислот и оснований?
- Вычислить титр и нормальную концентрацию раствора если на титрование раствора, содержащего 0,4217 г буры, израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
- В чем заключается сущность йодометрии? Охарактеризуйте пару в соответствии с ее положением в таблице стандартных электродных
- Вычислить массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите натрия при растворении его навески 3,6769 г в мерной колбе
- Какой объем хлорной воды, содержащей около 2 % хлора, следует взять, чтобы на йодометрическое титрование израсходовать около 20 мл раствора
- Металлоиндикаторы. Механизм их действия.
- Определить концентрацию (г/л) раствора если на титрование 20,0 мл его израсходовано 17,26 мл 0,06905 М ЭДТА.
- Пригодны ли в качестве гравиметрической формы такие соединения, как гидросиды алюминия, меди и т.п. ? Зачем их прокаливают в ходе анализа?
- Определите знак заряда молекулы глобулина в растворе с рН 6,5, если рНИЭТ 5,4. К какому электроду
- Пригодны ли в качестве гравиметрической формы такие соединения, как гидросиды алюминия, меди и т.п. ? Зачем их прокаливают в ходе анализа?
- Для элемента, составленного из водородного электрода Н+ | H2, Pt (пластина насыщена водородом при давлении
- Как вычислить в очень разбавленных растворах сильных кислот и оснований?
При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org
Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи
Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей
Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.
Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.
Источник: www.evkova.org