ИЗВЕСТКОВЫЕ УДОБРЕНИЯ
Известковые удобрения содержат в качестве основного компонента известь. Применяются для устранения избыточной кислотности (известкования) почв, обработки нечерноземных дерново-подзолистых, серых лесных, а также торфяных почв. Известкование основано на замене ионов водорода и алюминия ионами Са и Mg.
В результате усиливается жизнедеятельность полезных микроорганизмов; почва обогащается доступными для растений элементами питания, улучшаются ее структура, водопроницаемость и др. свойства; повышается эффективность минеральных и органических удобрений. В качестве известковых удобрений используют твердые и мягкие природные известковые породы, продукты их переработки, а также промышленные отходы, содержащие известь.
Твердые известковые породы (известняк, мел и т. п.) перед внесением в почву измельчают или обжигают; мягкие породы (напр., туфы, доломитовая мука) не требуют измельчения, более эффективны и действуют быстрее, чем твердые породы. Известняковая мука (известняк молотый) — наиболее распространенное известковое удобрение; суммарное кол-во действующего начала (карбонатов Са и Mg) составляет не менее 85% (в пересчете на СаСО3); применяют на различных почвах под все сельскохозяйственные культуры.
Как гасить известь // Какую выбрать, гашёную не гашёную, какая выгоднее?
Доломитовая мука (до 42% MgCO3) — разрушенные верхние слои природного доломита; целесообразно вносить в песчаные и супесчаные почвы под бобовые, картофель, лен, корнеплоды. Озерная известь, или гажа (ок. 50% СаСО3), добывается со дна высохших озер; дешевый, ценный материал для всех культур.
Известковый туф, или ключевая известь (до 96% СаСО3), залегает в пониженных местах по берегам рек, ручьев, ключей; используют под все культуры. Мергель (25-75% СаСО3) добывают из прир. залежей; пригоден для известкования легких почв. Известковые торфа, или торфотуфы (до 50% СаСО3), добывают из залежей в низинных торфяниках; особенно ценны для обработки кислых, бедных гумусом почв.
Гашеная известь, или пушонка (до 75% СаО + MgO), — продукт взаимодействия с водой подвергнутых обжигу твердых карбонатных пород; рекомендуется для известкования (не менее чем за 10 дней до посева) тяжелых глинистых почв. Для различных почв дозы известковых удобрений колеблются в пределах 1-10 т/га. Эти дозы достаточны, как правило, для поддержания в течение 10-12 лет слабокислой реакции почвы, обеспечивающей значительную прибавку урожая (в ц/га) большинства с.-х. культур, например, зерновых колосовых на 0,5-4,0, зернобобовых на 1-3, кормовой свеклы на 30-60, картофеля на 5-15, капусты на 30-70, моркови на 15-45.
Страница « ИЗВЕСТКОВЫЕ УДОБРЕНИЯ » подготовлена по материалам химической энциклопедии. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/
Технология производства негашеной извести.
Теоретические основы процесса производства негашеной извести.
Производство негашеной комовой извести состоит из следующих основных операций: добычи и подготовки известняка, подготовки топлива и обжига известняка.
Известняк добывают открытым способом в карьерах. Плотные известково-магнезиальные породы взрывают. Для этого вначале с помощью станков ударно-вращательного (при твердых породах) или вращательного бурения (при породах средней прочности) бурят скважины диаметром 105 — 150 мм глубиной 5 — 8 м и более на расстоянии 3,5 — 4,5 м одна от другой. В них закладывают надлежащее количество взрывчатого вещества (игданита, аммонита) в зависимости от прочности породы, мощности пласта и требуемых габаритов известняка.
Различия мела и извести — детальный рассказ
Наблюдающаяся иногда неоднородность залегания известняков в месторождениях (по химическому составу, прочности, плотности и т. п.) обусловливает необходимость выборочной разработки полезной породы. Полученную массу известняка в виде крупных и мелких кусков погружают в транспортные средства одноковшовым экскаватором. Известняк доставляют на комбинат автосамосвалами.
Высококачественную известь можно получить только при обжиге известняка в виде кусков, мало различающихся по размерам. При обжиге известняка в кусках разного размера получается неравномерно обожженная известь (мелочь оказывается частично или полностью пережженной, сердцевина крупных кусков — необожженной). Кроме того, при загрузке шахтных печей известняком разного размера значительно увеличивается степень заполнения шахтной печи, а следовательно, уменьшается газопроницаемость материала, что затрудняет обжиг известняка.
Поэтому перед обжигом известняк соответствующим образом подготавливают: сортируют по размеру кусков и, если необходимо, более крупные негабаритные куски дробят.
В шахтных печах наиболее целесообразно обжигать известняк раздельно по фракциям 40 — 80, 80 — 120 мм в поперечнике.
Так как размеры добытого известняка нередко достигают 500 — 800 мм и более, то возникает необходимость дробления его и сортировки всей полученной после дробления массы на нужные фракции. Это осуществляется на дробильно-сортировочной установке, работающей по замкнутому циклу с использованием щековых дробилок.
Обжиг — основная технологическая операция в производстве негашеной извести. При этом протекает ряд сложных физико-химических процессов, определяющих качество продукта. Цель обжига — возможно более полное разложение (диссоциация) СаСО3 и МgСО3 • СаСО3, на СаО, МgO и СО2 и получение высококачественного продукта с оптимальной микроструктурой частичек и их пор.
Если в сырье есть глинистые и песчаные примеси, то во время обжига между ними и карбонатами происходят реакции с образованием силикатов, алюминатов и ферритов кальция и магния.
Реакция разложения (декарбонизация) основного компонента известняка — углекислого кальция идет по схеме: СаСО3-СаО+СО2. Теоретически на декарбонизацию 1 моля СаСО3 (100 г) расходуется 179 кДж или 1790 кДж на 1 кг СаСО3. В пересчете на 1 кг получаемого при этом СаО затраты равны 3190 кДж.
Продолжительность обжига определяется также размером кусков обжигаемого продукта. Для увеличения производительности известеобжигающих печей и снижения пережога поверхностных слоёв кусков желательно в допустимых пределах уменьшить их размеры. При обжиге кусков различной крупности режим процесса определяют исходя из времени, необходимого для обжига кусков средних размеров. Основное различие в технологиях производства негашеной комой извести — в способе обжига.
Шахтные печи для обжига извести.
Шахтные печи, представляют собой полый цилиндр, имеющий наружный стальной кожух толщиной около 1 см и внутреннюю огнеупорную кладку, вертикально установленный на фундаменте. Эти печи характеризуются непрерывностью действия и простотой в эксплуатации. Строительство шахтных печей требует относительно небольших капиталовложений.
В зависимости от вида применяющегося топлива и способа его сжигания различают шахтные печи, работающие на короткопламенном твёрдом топливе, вводимом обычно в печь вместе с обжигаемым материалом; т.к. известняк и кустовое топливо при этом загружают в шахту перемежающимися слоями, то иногда такой способ обжига называют пересыпным, а сами печи — пересыпными; на любом твердом топливе , газифицируемом или сжигаемом в выносных потоках, размещаемых непосредственно у печи; на жидком топливе; на газовом топливе, натуральном или искусственном.
По характеру процессов , протекающих в шахтной печи, различают три зоны по высоте: подогрева, обжига и охлаждения. В зоне подогрева, к которой относят верхнюю часть печи с температурой пространства не выше 850 o С , материал подсушивается и подогревается поднимающимися раскалёнными дымовыми газами. Здесь выгорают также органические примеси. Поднимающиеся газы, в свою очередь , благодаря теплообмену между ними и загруженным материалом охлаждаются и далее отводятся вверх печи.
Зона обжига размещается в средней части печи, где температура обжигаемого материала изменяется от 850 o С до 1200 o С и затем 900 o С; здесь известняк разлагается , из него удаляется углекислый газ.
Зона охлаждения — нижняя часть печи. В этой зоне известь охлаждается от 900 o С до 50-100 o С поступающим снизу воздухом , который далее поднимается в зону обжига.
Движение воздуха и газов в шахтных печах обеспечивается работой вентиляторов, нагнетающих в печь воздух и отсасывающих из неё дымовые газы. Противоточное движение обжигаемого материала и горячих газов в шахтной печи позволяет хорошо использовать теплоту отходящих газов на прогрев сырья , а теплоту обожённого материала — на подогрев воздуха, идущего в зону обжига.
Источник: solikom.ru
Какова химическая формула извести?
CaO — это химическая формула извести, которую также называют оксидом кальция. Оксид кальция получают из таких минералов, как известняк, в процессе нагревания, при котором удаляется углекислый газ.
Известь имеет молекулярную массу 56,0774 г на моль. По внешнему виду оксид кальция представляет собой серовато-белое кристаллическое вещество. Его температура кипения составляет 5 162 градуса по Фаренгейту, а температура плавления — 4662 градуса.
Хотя известь растворяется в таких веществах, как глицерин и кислоты, она не смешивается со спиртом. Известь действительно вступает в реакцию с водой, в которой гидроксид кальция является продуктом. Гидроксид кальция известен как гашеная известь.
Хотя известь имеет множество применений, одно из ее основных применений — в сталелитейной промышленности, где она используется для удаления из стали примесей, таких как силикаты. Известь также важна для строительства.
Источник: ru.411answers.com
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.
Некоторые распространённые названия
- Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
- Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
- Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
- Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).
Физические свойства
| 0,173 | |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.
Химические свойства
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:
Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaOH .
Применение
- Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
- Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
- Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
- Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
- Для производства хлорной извести.
- Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
- В производстве методом каустификации соды и поташа.
- При дублении кож.
- Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
- Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
- Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
- Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
- В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
- В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.
Соединения кальция
- Кальций (Ca)
- Азид кальция (Ca(N3)2) Тринидрид кальция
- Альгинат кальция ((C12H14O12Ca)n) Кальций альгиновокислый
- Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) Кальций мышьяковокислый
- Ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) Кальций уксуснокислый
- Бензоат кальция (Ca(C6H5COO)2) Кальций бензойнокислый
- Борат кальция (Ca3(BO3)2) Кальций борнокислый
- Борат кальция-натрия (NaCaBO3) Кальций натрий борнокислый
- Бромат кальция (Ca(BrO3)2) Кальций бромноватокислый
- Бромид кальция (CaBr2) Кальций бромистый
- Вольфрамат кальция (CaWO4) Кальций вольфрамовокислый
- Гексафторосиликат кальция (CaSiF6) Кальций-кремний фтористые
- Гексацианоферрат II кальция (Ca2[Fe(CN)6]) Кальций железистосинеродистый
- Гексацианоферрат III кальция (Ca3[Fe(CN)6]2) Кальций железосинеродистый
- Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) Кальций двууглекислый
- Гидроксид кальция (Ca(OH)2) Гашеная известь
- Гидросульфид кальция (Сa(HS)2) Бисульфид кальция
- Гидросульфит кальция (Ca(HSO3)2) Бисульфит кальция
- Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)2) Кальций фосфорноватистокислый
- Гипохлорит кальция (Сa(ClO)2) Кальций хлорноватистокислый
- Глюконат кальция (C12H22CaO14) Кальций глюконат
- Дитионат кальция (CaS2O6) Кальций дитионовокислый
- Дихромат кальция (CaCr2O7) Бихромат кальция (Кальций хромовокислый)
- Добезилат кальция (C12H10CaO10S2)
- Йодат кальция (Ca(IO3)2) Кальций йодноватокислый
- Йодид кальция (CaI2) Кальций йодистый
- Карбид кальция (CaC2) Кальций углеродистый
- Карбонат кальция (CaCO3) Кальций углекислый
- Карбонат кальция-калия (K2Ca(CO3)2) Кальций-калий углекислый
- Карбонат магния-кальция (CaMg(CO3)2) Магний-кальций углекислый
- Лактат кальция (2(C3H5O3)·Ca) Кальций молочнокислый
- Метаборат кальция (Ca(BO2)2) Тетраоксодиборат кальция
- Метасиликат магния-кальция (CaMg(SiO3)2) Магний-кальций кремнекислые мета
- Молибдат кальция (CaMoO4) Кальций молибденовокислый
- Нитрат кальция (Ca(NO3)2) Кальций азотнокислый
- Нитрит кальция (Ca(NO2)2) Кальций азотистокислый
- Оксалат кальция (CaC2O4) Кальций щавелевокислый
- Олеат кальция (Ca(C18H33O2)2) Кальций олеиновокислый
- Пальмитат кальция (Ca(C15H31COO)2) Кальций пальмитиновокислый
- Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) Кальций марганцовокислый
- Перхлорат кальция (Ca(ClO4)2) Кальций хлорнокислый
- Пропионат кальция (Ca(C2H5COO)2) Кальций пропионовокислый
- Селенат кальция (CaSeO4) Кальций селеновокислый
- Селенид кальция (CaSe) Кальций селенистый
- Силикат кальция (CaSiO3) Кальций кремнекислый
- Станнат кальция (CaSnO3) Кальций оловяннокислый
- Стеарат кальция (Ca(C17H35COO)2) Кальций стеариновокислый
- Сукцинат кальция (CaC4H4O4) Кальций янтарнокислый
- Сульфат кальция (CaSO4) Кальций сернокислый
- Сульфид кальция (CaS) Кальций сернистый
- Сульфит кальция (CaSO3) Кальций сернистокислый
- Тартрат кальция (CaC4H4O6) Кальций виннокислый
- Теллурит кальция (CaTeO3) Кальций теллуристокислый
- Тетраборат кальция (CaB4O7) Кальций борнокислый тетра
- Тиосульфат кальция (CaS2O3) Кальций тиосернокислый
- Тиоцианат кальция (Ca(SCN)2) Кальций роданистый
- Формиат кальция (Ca(HCOO)2) Кальций муравьинокислый
- Фосфонат кальция (CaPHO3) Кальций фосфористокислый
- Фторид кальция (CaF2) Кальций фтористый
- Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) Кальций хлорноватокислый
- Хлорид кальция (CaCl2) Кальций хлористый
- Хлорит кальция (Ca(ClO2)2) Кальций хлористокислый
- Хромат кальция (CaCrO4) Жёлтый ультрамарин
- Цианамид кальция (CaCN2)
- Цианид кальция (Ca(CN)2) Кальций цианистый
- Цианплав Чёрный цианид
- Цирконат кальция (CaZrO3) Кальций циркониевокислый
- Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2) Кальций лимоннокислый
Источник: chem.ru