В нашей проектной организации Вы можете заказать расчет массы натрия на основании технологического задания и/или технологической схемы производственного процесса.
Плотность натрия = 971 кг/м3 (при нормальных условиях).
Молярная масса натрия = 22.99 г/моль
Плотность натрия может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (температура и давление). Точное значение плотности натрия в зависимости от условий окружающей среды смотрите в справочной литературе.
Определить массу натрия не сложно. На этой странице представлен самый простой онлайн калькулятор расчета массы натрия. С помощью этого калькулятора в один клик вы можете вычислить массу натрия, если известны его плотность и объем.
Источник: www.center-pss.ru
Таблица молярных масс химических элементов
Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.
Физика Каковы молярные массы поваренной соли NaCl? Сульфата меди CuSO4? Аммиака NH3?
В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.
Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅10 23 моль −1 ).
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.
В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12 C.
Молярную массу обозначают M.
Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же.
Таблица молярных масс химических элементов (1 часть):
Таблица молярных масс химических элементов (2 часть):
| 31 | Галлий | Ga | 69,723(1) а.е.м. (г/моль) |
| 32 | Германий | Ge | 72,630(8) а.е.м. (г/моль) |
| 33 | Мышьяк | As | 74,92160(2) а.е.м. (г/моль) |
| 34 | Селен | Se | 78,971(8) а.е.м. (г/моль) |
| 35 | Бром | Br | 79,901-79,907 а.е.м. (г/моль) |
| 36 | Криптон | Kr | 83,798(2) а.е.м. (г/моль) |
| 37 | Рубидий | Rb | 85,4678(3) а.е.м. (г/моль) |
| 38 | Стронций | Sr | 87,62(1) а.е.м. (г/моль) |
| 39 | Иттрий | Y | 88,90585(2) а.е.м. (г/моль) |
| 40 | Цирконий | Zr | 91,224(2) а.е.м. (г/моль) |
| 41 | Ниобий | Nb | 92,90638(2) а.е.м. (г/моль) |
| 42 | Молибден | Mo | 95,95(1) а.е.м. (г/моль) |
| 43 | Технеций | Tc | 97,9072 а.е.м. (г/моль) |
| 44 | Рутений | Ru | 101,07(2) а.е.м. (г/моль) |
| 45 | Родий | Rh | 102,90550(2) а.е.м. (г/моль) |
| 46 | Палладий | Pd | 106,42(1) а.е.м. (г/моль) |
| 47 | Серебро | Ag | 107,8682(2) а.е.м. (г/моль) |
| 48 | Кадмий | Cd | 112,411(8) а.е.м. (г/моль) |
| 49 | Индий | In | 114,818(1) а.е.м. (г/моль) |
| 50 | Олово | Sn | 118,710(7) а.е.м. (г/моль) |
| 51 | Сурьма | Sb | 121,760(1) а.е.м. (г/моль) |
| 52 | Теллур | Te | 127,60(3) а.е.м. (г/моль) |
| 53 | Йод | I | 126,90447(3) а.е.м. (г/моль) |
| 54 | Ксенон | Xe | 131,293(6) а.е.м. (г/моль) |
| 55 | Цезий | Cs | 132,9054519(2) а.е.м. (г/моль) |
| 56 | Барий | Ba | 137,327(7) а.е.м. (г/моль) |
| 57 | Лантан | La | 138,90547(7) а.е.м. (г/моль) |
| 58 | Церий | Ce | 140,116(1) а.е.м. (г/моль) |
| 59 | Празеодим | Pr | 140,90765(2) а.е.м. (г/моль) |
| 60 | Неодим | Nd | 144,242(3) а.е.м. (г/моль) |
Таблица молярных масс химических элементов (3 часть):
| 61 | Прометий | Pm | 144,9127 а.е.м. (г/моль) |
| 62 | Самарий | Sm | 150,36(2) а.е.м. (г/моль) |
| 63 | Европий | Eu | 151,964(1) а.е.м. (г/моль) |
| 64 | Гадолиний | Gd | 157,25(3) а.е.м. (г/моль) |
| 65 | Тербий | Tb | 158,92535(2) а.е.м. (г/моль) |
| 66 | Диспрозий | Dy | 162,500(1) а.е.м. (г/моль) |
| 67 | Гольмий | Ho | 164,93032(2) а.е.м. (г/моль) |
| 68 | Эрбий | Er | 167,259(3) а.е.м. (г/моль) |
| 69 | Тулий | Tm | 168,93421(2) а.е.м. (г/моль) |
| 70 | Иттербий | Yb | 173,045(10) а.е.м. (г/моль) |
| 71 | Лютеций | Lu | 174,9668(1) а.е.м. (г/моль) |
| 72 | Гафний | Hf | 178,49(2) а.е.м. (г/моль) |
| 73 | Тантал | Ta | 180,94788(2) а.е.м. (г/моль) |
| 74 | Вольфрам | W | 183,84(1) а.е.м. (г/моль) |
| 75 | Рений | Re | 186,207(1) а.е.м. (г/моль) |
| 76 | Осмий | Os | 190,23(3) а.е.м. (г/моль) |
| 77 | Иридий | Ir | 192,217(3) а.е.м. (г/моль) |
| 78 | Платина | Pt | 195,084(9) а.е.м. (г/моль) |
| 79 | Золото | Au | 196,966569(4) а.е.м. (г/моль) |
| 80 | Ртуть | Hg | 200,592(3) а.е.м. (г/моль) |
| 81 | Таллий | Tl | 204,382-204,385 а.е.м. (г/моль) |
| 82 | Свинец | Pb | 207,2(1) а.е.м. (г/моль) |
| 83 | Висмут | Bi | 208,98040(1) а.е.м. (г/моль) |
| 84 | Полоний | Po | 208,9824 а.е.м. (г/моль) |
| 85 | Астат | At | 209,9871 а.е.м. (г/моль) |
| 86 | Радон | Rn | 222,0176 а.е.м. (г/моль) |
| 87 | Франций | Fr | 223,0197 а.е.м. (г/моль) |
| 88 | Радий | Ra | 226,0254 а.е.м. (г/моль) |
| 89 | Актиний | Ac | 227,0278 а.е.м. (г/моль) |
| 90 | Торий | Th | 232,03806(2) а.е.м. (г/моль) |
| 91 | Протактиний | Pa | 231,03588(2) а.е.м. (г/моль) |
| 92 | Уран | U | 238,02891(3) а.е.м. (г/моль) |
| 93 | Нептуний | Np | 237,0482 а.е.м. (г/моль) |
| 94 | Плутоний | Pu | 244,0642 а.е.м. (г/моль) |
| 95 | Америций | Am | 243,061375 а.е.м. (г/моль) |
| 96 | Кюрий | Cm | 247,0703 а.е.м. (г/моль) |
| 97 | Берклий | Bk | 247,0703 а.е.м. (г/моль) |
| 98 | Калифорний | Cf | 251,0796 а.е.м. (г/моль) |
| 99 | Эйнштейний | Es | 252,083 а.е.м. (г/моль) |
| 100 | Фермий | Fm | 257,0951 а.е.м. (г/моль) |
| 101 | Менделевий | Md | 258,1 а.е.м. (г/моль) |
| 102 | Нобелий | No | 259,1009 а.е.м. (г/моль) |
| 103 | Лоуренсий | Lr | 266 а.е.м. (г/моль) |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | 267 а.е.м. (г/моль) |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | 268 а.е.м. (г/моль) |
| 106 | Сиборгий | Sg | 269 а.е.м. (г/моль) |
| 107 | Борий | Bh | 270 а.е.м. (г/моль) |
| 108 | Хассий | Hs | 269 а. е. м. (г/моль) |
| 109 | Мейтнерий | Mt | 278 а. е. м. (г/моль) |
| 110 | Дармштадтий | Ds | 281 а. е. м. (г/моль) |
Коэффициент востребованности 28 129
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.
- ← Год открытия химических элементов и ученые их открывшие
- Таблица атомных масс химических элементов →
Источник: chemicalstudy.ru
натрий
Синтез под вакуумом. Готовят смесь молибдата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до ~550°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из молибдата натрия получают не содержащий оксидов металл с практически количественным выходом.
Метод получения 2.
(лабораторный синтез)
Источник информации: «Руководство по неорганическому синтезу» т.3 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1009-1010
Синтез под вакуумом. Готовят смесь вольфрамата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до 450°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из вольфрамата натрия получают не содержащий оксидов металл с выходом 80%.
Метод получения 3.
(лабораторный синтез)
Источник информации: «Руководство по неорганическому синтезу» т.3 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1010-1012
Очень чистые щелочные металлы без примеси газов можно получить путем тщательно проведенного в высоком вакууме разложения азидов. Установка, в которой проводят разложение азидов, должна быть изготовленной из аппаратного (G20) или дюранового стекла, чтобы не происходило разъедания частей установки под действием образующихся щелочных металлов.
Для получения «физически чистого» щелочного металла все части установки спаивают; краны высоковакуумной части установки не следует смазывать. В других случаях, когда требования к чистоте получаемого металла не столь высоки, можно использовать в установке шлифовые соединения и краны; однако надо исключить контакт жидкого или газообразного щелочного металла со шлифами и с кранами.
Исходный азид прежде всего надо растереть в агатовой ступке в тонкий порошок, который затем помещают в реторту (примерно 10—12 г азида натрия). Азид, занимающий четверть объема реторты, распределяют по ней равномерно.
Затем реторту припаивают к другим частям установки; для обезгаживания установку откачивают с помощью форвакуумного насоса (например, стеклянного ртутного пароструйного насоса) при одновременном нагревании. Охлаждаемые ловушки до конца работы должны быть опущены в жидкий воздух. Реторту задвигают в электрическую печь и, непрерывно поддерживая в установке вакуум, выдерживают в течение 12 ч при 200°С. Присоединенная к установке разрядная трубка должна регистрировать хороший вакуум (отсутствие свечения). Затем печь нагревают до более высокой температуры, ртутный клапан закрывают, чтобы выделяющийся при разложении азида азот не захватил азид и не загрязнил им конденсирующийся в приемнике щелочной металл.
Азид разлагается при 275 C. После начала разложения температуру регулируют таким образом, чтобы давление в установке не превышало 0,1 мм рт. ст. В случае внезапного повышения давления следует открыть кран на буферную емкость (~8-литровая колба), которая еще до начала разложения должна быть хорошо откачана (форвакуумный насос). По этой же причине следует обращать особое внимание на то, чтобы все трубки имели внутренний диаметр 12—16 мм. По достижении температуры разложения, само разложение может не начаться тотчас, а только через 3—4 ч. Поэтому нельзя допускать перегревания азида, так как это может повлечь за собой взрывоподобное разложение и вследствие этого — разрушение всей установки.
Конец разложения детектируется с помощью разрядной трубки (свободный газовый разряд отсутствует). При продолжающемся откачивании установки давление азота в ней уменьшается и щелочной металл перегоняется из реторты в приемник. Затем реторту и трубку, соединяющую приемник с форвакуумным насосом, отпаивают.
Приводят в действие высоковакуумный насос (например, стеклянный ртутный диффузионный насос) и открывают ртутный клапан. Благодаря тому что высоковакуумный насос подключают к установке, предварительно откачанной форвакуумным насосом, а также используют хорошо вакуумированную буферную емкость, удается достичь остаточного давления менее 0,000 000 1 мм.рт.ст. При этом щелочной металл уже при слабом подогревании электрической печью перегоняется из приемника в приемник. Металл в приемнике расплавляют так, чтобы он стекал в ампулу, которую запаивают.
В наиболее благоприятных случаях получение щелочного металла по описанной методике продолжается 3—4 сут, в неблагоприятных (если давление в установке во время разложения азида не поднимается выше 0,1 мм.рт. ст.) — 6—8 сут. В последнем случае, однако, полученный щелочной металл совершенно не содержит газов и при нагревании такого металла в высоком вакууме не наблюдается повышения давления.
Способы получения:
Природные и антропогенные источники:
Распространенность натрия в земной коре 2,64%. Из-за высокой реакционной способности натрий находится в земной коре только в виде солей. Минералами натрия являются: анальцим, арфведсонит, боронатрокальцит, бура, галит, гаюин, гейландит, десмин, жадеит, канкринит, криолит, лазурит, мирабилит, нефелин, пирохлор, сода, чилийская селитра, глауберит, трона и др. Важнейшими минералами являются галит, мирабилит, криолит, бура и чилийская селитра.
Источник: xumuk.ru