Какова роль азотной кислоты при открытии катионов серебра

Функция «чтения» служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

Почему открытие катиона калия гидротартратом натрия NaHC4H4Og должно проводиться в нейтральной среде? Напишите уравнение реакции. Почему осаждение катиона Na+ в виде дигидроантимоната натрия NaH2Sb04 должно проводиться в нейтральной, а не в кислой или щелочной среде? Почему перед открытием катиона К+ необходимо удалить катион NH/?

При действии группового реактива на катионы второй группы получаются осадки – хлориды соответствующих катионов: AgCl и РЬС12. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе? Какова роль азотной кислоты при открытии катионов серебра? Какие происходят явления, если смесь солей AgCl, AgBr, Agl обработать водным раствором аммиака?

Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлорида ртути (I) с раствором аммиака? Укажите их химические формулы. Какие химические соединения получаются при взаимодействии хлорида серебра с избытком раствора аммиака? Напишите их химические формулы. Как можно растворить осадок сульфата бария?

Какой осадок выпадает первым, если к исследуемому раствору, содержащему катионы бария, стронция и кальция в равных концентрациях, постепенно приливать раствор серной кислоты? Соли каких катионов окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет? Какая реакция открытия катиона кальция является селективной?

Как проводится открытие катиона бария в присутствии катионов стронция и кальция? Как повысить чувствительность реакции обнаружения катиона кальция серной кислотой? Как можно объяснить аналитический эффект выпадения осадка при добавлении ацетона к гипсовой воде? Как отделить катионы 2 группы от катионов 1 и 3 аналитических групп?

Действием какого реагента можно отделить катионы 3 аналитической группы от катионов первой группы? Подберите несколько окислителей, которыми можно окислить катионы Сг3+ в СгО 2- или в Сг «0,2-. В какой среде будет протекать окисление катиона Сг3+ до Сг6+ при взаимодействии его: а) с пероксидом водорода, б) с перманганатом калия? Сравните А1 (ОН)3 и Zn(OH)2.

Какой из этих гидроксидов выпадает в осадок раньше при осторожном добавлении едкого натра к раствору, содержащему одинаковые концентрации катионов? Почему добавление хлорида аммония способствует растворению Zn(OH)2? Приведите уравнения реакций. Подберите окислитель, определите среду и составьте уравнение реакции окисления ионов Мn2+ в ионы марганцевой кислоты.

Какова роль нитрата серебра при окислении катиона Мn2+ персульфатом аммония (NH4)2S208? Можно ли открыть катион Mg2+ при одновременном присутствии в растворе катиона. Fe2*? В чем состоит сходство в свойствах Fe(OH)2 и Mg(OH)2? Наличие каких катионов возможно в растворе, если при действии щелочи на

Похожие работы

Интересная статья: Основы написания курсовой работы

Получение дендрита серебра с использованием меди плакированной серебром и азотной кислоты

• Интересные статьи
• Рефераты
• Курсовые работы
• Дипломные работы
• Контрольные работы
• Практические задания
• Отчеты по практике
• Сочинения
• Доклады

«РефератКо» — электронная библиотека учебных, творческих и аналитических работ, банк рефератов. Огромная база из более 766 000 рефератов. Кроме рефератов есть ещё много дипломов, курсовых работ, лекций, методичек, резюме, сочинений, учебников и много других учебных и научных работ. На сайте не нужна регистрация или плата за доступ. Всё содержимое библиотеки полностью доступно для скачивания анонимному пользователю

Реакция серебра 900 пробы с концентрированной азотной кислотой

Источник: referat.co

2.2. Анализ смеси катионов второй группы

Систематический анализ. К 15 каплям анализируемого раствора прибавляют двойной объем 2Н раствора НCl и С2Н5ОН. Полученную смесь отфильтровывают. Осадок промывают 2-3 раза 0,1 М раствором НCl, а затем обрабатывают несколькими каплями кипящей воды. Промывную жидкость исследуют на присутствие Pb 2+ реакцией с KJ или с К2CrO4.

Если ионы Рb 2+ обнаружили, то осадок обрабатывают кипящей водой до полного удаления РbCl2 (до прекращения образования желтого осадка при действии КJ или К2СrО4 на промывные воды). Осадок на фильтре после удаления PbCl2 обрабатывают концентрированным раствором аммиака. Для разрушения комплекса к фильтрату по каплям прибавляют концентрированную НNО3 до кислой реакции. Выпадение белого осадка или образование мути свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе ионов Ag + . Схема анализа смеси катионов второй группы приведена на рис. 5.

2.3. Контрольные вопросы

1. Какова растворимость хлоридов АgCl и РbCl2 в воде и как это используется в анализе?

2. Какова роль азотной кислоты при открытии катионов серебра?

3. Какие происходят явления, если смесь солей АgCl, АgВr, АgJ обработать водным раствором аммиака?

4. Что такое реакция «золотого дождя» и для открытия каких ионов она является характерной?

Рис. 5. Анализ смеси катионов 2-й аналитической группы

Лабораторная работа № 3. Катионы третьей аналитической группы (Са 2+ , Ва 2+ , Sr 2+ )

Цель работы: ознакомление с характерными реакциями на катионы третьей группы.

Третью аналитическую группу составляют катионы щелочно-земельных металлов (s-элементов), имеющие устойчивую 8-электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: Са 2+ , Ва 2+ , Sr 2+ . Степень окисления катионов рассматриваемой группы постоянна, в окислительно-восстановительные реакции они не вступают. Групповым реактивом является разбавленная серная кислота, осаждающая катионы 3-й группы в виде сульфатов, нерастворимых в кислотах и щелочах. Осадок сульфата кальция значительно более растворим, чем ВаSO4 и SrSO4, поэтому, чтобы не «потерять» ион кальция, перед реакцией с групповым реактивом к анализируемому раствору добавляют этанол.

Растворимые соли угольной кислоты дают с катионами 3-й группы белые осадки, растворимые в кислотах, как в сильных НCl, НNO3, так и в слабой уксусной СН3СООН. С анионами сильных кислот, за исключением Н2SO4, катионы Са 2+ , Ва 2+ , Sr 2+ образуют растворимые соли. Гидроксиды катионов 3-й группы растворимы в воде, проявляют ярко выраженный основной характер.

Катионы Са 2+ , Ва 2+ , Sr 2+ бесцветны (окраска их солей определяется окраской соответствующих анионов), не склонны к комплексообразованию и гидролизу. Иногда в реакциях с органическими реагентами дают прочные растворимые внутрикомплексные соединения.

Для катионов 3-й группы характерны реакции окрашивания пламени.

3.1. Экспериментальная часть

Реакция с сульфатами. В три пробирки помещают по 3-4 капли раствора СаСl2, в первую добавляют столько же капель этилового спирта и 2-3 капли Н2SO4, во вторую – 2-3 капли Н2SO4, в третью – сначала 3-4 капли раствора (NH4)2SO4, а затем его избыток. Отмечают наблюдаемые эффекты.

Осадок растворяется в сульфате аммония с образованием комплексной соли (NH4)2[Са(SO4)2]. Записывают уравнение реакции.

Реакция с серной кислотой (микрокристаллоскопическая реакция). На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция, рядом – каплю Н2SO4(1:4). Стеклянной палочкой соединяют капли, осторожно подсушивают раствор на стекле до появления белой каймы и под микроскопом рассматривают форму образовавшихся кристаллов (рис. 6).

Рис. 6. Кристаллы СаSO4·2Н2О в разбавленных (а)

и в концентрированных (б) растворах кислот

Реакция с оксалатом аммония. В две пробирки помещают по 2-3 капли растворов СаCl2 и (NH4)2С2О4. Выпадает белый кристаллический осадок. Прибавляют в одну пробирку 4-6 капель раствора СН3СООН, а в другую – такой же объем раствора НСl и слегка нагревают.

Осадок растворим в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Нагревание способствует быстрому осаждению оксалата кальция. Этой реакцией обнаруживают Са 2+ , но только после удаления Ва 2+ и Sr 2+ , которые также дают осадки с оксалатом аммония.

Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Fe(CN)6]. В две пробирки помещают по 3-4 капли раствора СаCl2, прибавляют 2-3 капли раствора аммиака и 3-5 капель раствора NН4Cl. Смесь нагревают до кипения, затем прибавляют 8-10 капель насыщенного раствора К4[Fe(CN)6]. Выпадает белый кристаллический осадок.

Испытывают растворимость осадка в НСl и СН3СООН. Осадок нерастворим в СН3СООН. Это позволяет отличить его от SrСО3, который может образоваться в присутствии ионов СО3 2- в щелочных растворах.

Реакция на окрашивание пламени. При помощи нихромовой проволоки с петлей вносят кристаллики хлорида кальция в бесцветное пламя спиртовки. Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция в кирпично-красный цвет.

Реакция с гипсовой водой. К 4-5 каплям раствора SrCl2 добавляют столько же гипсовой воды – насыщенный раствор СаSO4·2Н2О. Наблюдается слабое помутнение. Далее раствор нагревают на водяной бане 10 мин. Образуется белый кристаллический осадок, так как нагревание ускоряет образование SrSО4:

Реакция с оксалатом аммония. К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора (NH4)2С2О4. Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте:

Реакция с хроматом калия. К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора К2СrО4. Образуется желтый осадок, растворимый в НСl, НNО3 и, в отличие от хромата бария, в уксусной кислоте:

Реакция с карбонатом аммония. К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора (NH4)2СО3. Образуется белый осадок SrСО3, хлопьевидный на холоде и кристаллический при нагревании. Осадок растворим в минеральных (кроме Н2SО4) и уксусной кислотах. Записывают уравнение реакции.

Реакция с серной кислотой. К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора серной кислоты. Образуется белый осадок SrSО4. Сульфат стронция более растворим в воде, чем сульфат бария. Сильные кислоты (НСl, НNО3) растворяют сульфат стронция, образуя гидросульфат стронция.

Записывают соответствующие уравнения химических реакций.

Реакция на окрашивание пламени. В пламя спиртовки вносят несколько кристалликов SrCl2. Бесцветное пламя горелки окрашивается в карминово-красный цвет.

Реакция с сульфатами. К 2-3 каплям раствора соли бария прибавляют столько же серной кислоты или раствора сульфата натрия. Образуется белый мелкокристаллический осадок:

Осадок нерастворим в разбавленных сильных кислотах, кроме концентрированной Н2SО4. Для растворения ВаSO4 его сначала переводят в ВаСO3.

Реакция с оксалатом аммония. К 3-4 каплям раствора ВаСl2 добавляют 3-4 капли раствора (NH4)2С2О4. Выпадает белый осадок, растворимый в НСl, НNО3, а при нагревании − и в уксусной кислоте:

Реакция с хроматами. В две пробирки помещают по 3-4 капли раствора ВаСl2, добавляют 3-4 капли раствора К2CrO4, нагревают на водяной бане. Образуется осадок желтого цвета. Проверяют его растворимость в НСl и СН3СООН.

Осадок образуется и при действии дихромата калия К2Cr2О7. Для этого в три пробирки помещают по 4-5 капель раствора ВаСl2, прибавляют по 4-5 капель раствора дихромата калия К2Cr2О7 и ацетата натрия СН3СООNа, нагревают.

В растворах ионы Cr2О7 2- находятся в равновесии с ионами CrО4 2- :

При этом концентрация CrO4 2- оказывается достаточной, чтобы при введении Ва 2+ произведение растворимости хромата бария было превышено раньше, чем будет достигнуто произведение растворимости ВаCr2О7. Поэтому в осадок выпадает менее растворимая соль:

Суммарное уравнение имеет вид:

Однако осаждение Ва 2+ при этом не может быть полным: образующаяся одновременно кислота НСl растворяет хромат калия, и реакция идет в обратном направлении. Для полного осаждения Ва 2+ к раствору помимо дихромата калия прибавляют ацетат натрия. Благодаря этому сильная кислота заменяется слабой, в которой хромат бария нерастворим:

НСl + СН3СООNа = СН3СООН + NаСl.

Практически берут некоторый избыток ацетата натрия, чтобы с уксусной кислотой он образовал ацетатную буферную смесь, поддерживающую рН  4-5, при котором происходит полное осаждение хромата бария. Эта реакция служит как для обнаружения, так и для отделения Ва 2+ от Са + и Sr 2+ , не дающих осадков с дихроматом калия.

Реакция с карбонатом аммония. К 3-4 каплям раствора ВаСl2 добавляют 3-4 капли раствора (NH4)2СО3. Образуется белый осадок ВаСО3, растворимый в НСl, НNО3 и СН3СООН. Составляют уравнения реакций.

Реакция с гипсовой водой. К 4-5 каплям раствора ВаCl2 добавляют столько же гипсовой воды – насыщенный раствор СаSO4·2Н2О. Образуется белый кристаллический осадок ВаSО4:

Реакция на окрашивание пламени

В пламя спиртовки вносят несколько кристалликов ВаСl2. Бесцветное пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.

Источник: studfile.net

В реакции с едкими щелочами образуется белый осадок Pb ( OH ) 2 ,

1. Какие катионы относятся ко второй аналитической группе? Какой реагент является групповым на вторую аналитическую группу катионов?

2. Напишите уравнения всех частных реакций на катион Ag+ в молекулярной и ионной форме. Условия проведения реакций.

3. Напишите уравнения всех частных реакций на катион Pb2+ в молекулярной и ионной форме. Условия проведения реакций.

4. Напишите уравнения всех частных реакций на катион [Hg]22+ в молекулярной и ионной форме. Условия проведения реакций.

5. Какова роль азотной кислоты при открытии катионов серебра?

6. Пользуясь таблицей произведения растворимости, определите, какими из нижеследующих реактивов: хромат натрия Na2CrO4, сульфид натрия Na2S, иодид натрия NaI, гидроксид натрия NaOH можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?

7. При действии группового реактива на катионы второй группы получаются осадки хлориды соответствующих катионов: AgCl, Hg2Cl2, PbCl2. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе?

8. С помощью каких реактивов можно растворить сульфат свинца, йодид свинца, хромат свинца и гидроксид свинца? Написать уравнения химических реакций.

9. Почему гидроксиды серебра и ртути (I) не образуются в растворе?

10. Какие продукты образуются при растворении хлоридов серебра и ртути (I) в растворе гидроксида аммония?

Дата добавления: 2022-06-11 ; просмотров: 40 ; Мы поможем в написании вашей работы!

Источник: studopedia.net