Алхимический символ серы показан на фоне «огня и серы».
Есть несколько аллотропов серы. Чаще всего это желтые кристаллы или порошок.
Сера используется при вулканизации черного каучука, как фунгицид и в черном порохе. Однако большая часть серы используется в производстве серной кислоты, которая, возможно, является самым важным химическим веществом, производимым западными цивилизациями.
Самая важная из многих сфер применения серной кислоты — это производство фосфорной кислоты для производства фосфатов для удобрений.Меркаптаны — это семейство сероорганических соединений. Некоторые из них добавляются к источникам природного газа из-за их характерного запаха, поэтому утечки газа можно легко обнаружить. Другие используются для полировки серебра, а также для производства пестицидов и гербицидов.Сульфиты используются для отбеливания бумаги и в качестве консервантов для многих пищевых продуктов. Многие поверхностно-активные вещества и детергенты являются производными сульфата. Сульфат кальция (гипс) ежегодно добывается в масштабе 100 миллионов тонн для использования в цементе и гипсе.
Опыты по химии. Особенности плавления серы
Сера необходима всем живым существам. Он поглощается в виде сульфата из почвы (или морской воды) растениями и водорослями. Он используется для производства двух незаменимых аминокислот, необходимых для производства белков. Он также необходим в некоторых коферментах.
Средний человек содержит 140 граммов и потребляет около 1 грамма в день, в основном, в белках.Сера и сульфат нетоксичны. Однако сероуглерод, сероводород и диоксид серы токсичны. Сероводород особенно опасен и может вызвать смерть от паралича дыхания.Диоксид серы образуется при сжигании угля и неочищенной нефти. Диоксид серы в атмосфере вызывает кислотные дожди. Это может привести к гибели озер, отчасти из-за того, что токсичные соли алюминия станут растворимыми, так что они будут поглощены живыми существами.
Сера встречается в природе как элемент, часто в вулканических районах. Это традиционно было основным источником для использования людьми. Он также широко содержится во многих минералах, включая железный колчедан, галенит, гипс и соли Эпсома.Элементарную серу когда-то коммерчески извлекали из скважин с помощью процесса Frasch.
Это включало нагнетание перегретого пара в подземные отложения, чтобы расплавить серу, чтобы его можно было перекачивать на поверхность в виде жидкости.Современное производство серы почти полностью основано на различных процессах очистки, используемых для удаления серы из природного газа, нефти и битуминозных песков. Все живые существа содержат серу, и при окаменении (как в ископаемом топливе) сера остается. При сжигании неочищенного ископаемого топлива диоксид серы может попасть в атмосферу, что приведет к кислотным дождям.
История химического элемента Сера
Сера упоминается в Библии 15 раз и была наиболее известна тем, что разрушила Содом и Гоморру. Он также был известен древним грекам и сжигался как фумигант. Сера добывалась недалеко от горы Этна на Сицилии и использовалась для отбеливания ткани и консервирования вина, при этом ее сжигали с образованием двуокиси серы и позволяли ей впитаться влажной одеждой или виноградным соком. На протяжении веков сера, наряду с ртутью и солью, считалась компонентом всех металлов и составляла основу алхимии, посредством которой один металл можно было преобразовать в другой.
Галилео. Эксперимент. Сера при нагревании
Антуан Лавуазье думал, что сера является элементом, но в 1808 году Хэмфри Дэви сказал, что она содержит водород. Однако его образец был нечистым, и когда в следующем году Луи-Жозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар доказали, что это элемент, Дэви в конце концов согласился.
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,80 | Ковалентный радиус (Å) | 1.04 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 200,41 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 2,58 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 999 5892- й 2251,7633- й3356,724 чт 4556,2315 чт 7004,3056 чт 8495,8247 чт 27107,3638 чт31719,56 |
Состояния окисления и изотопы Сера
| Общие состояния окисления | 6 , 4, 2, -2 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 32 ю.ш. | 31,972 | 94,99 | — | — | |
| 33 ю.ш. | 32,971 | 0,75 | — | — | |
| 34 ю.ш. | 33,968 | 4,25 | — | — | |
| 36 ю.ш. | 35,967 | 0,01 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 708 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 7,7 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ———— | |||||||||
| — | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
| Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в S – S 226 С 8 S = S 351 S 2 H – S 347 H 2 S O = S 435 SO 3 | ||
| Ковалентная связь | Энтальпия (кДж моль -1 ) | Найти в |
| S – S | 226 | С 8 |
| S = S | 351 | S 2 |
| H – S | 347 | H 2 S |
| O = S | 435 | SO 3 |
- Сера
- Химический элеменит Сера
- Свойства Сера
- Группа Сера
- Температура плавления Сера
- Политика конфиденциальности
- Контакты
- О сайте
Температура плавления серы
Температура плавления — это температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот.
Температура плавления серы = 113 С (градусов Цельсия).
Температура плавления может существенно изменится даже от небольшого изменения состава. Смотрите подробную таблицу температуры плавления различных веществ и материалов.
Данные по температуре плавления важны в научных и практических работах.
— выполнение прикладных расчетов
— оценка влияния тех или иных факторов на объект исследования
В проектной деятельности любое решение должно подтверждаться научно подтвержденными данными.
Использование математических, физических, статистических и прочих данных о температуре плавления целесообразно для выполнения тепловых расчетов.
На этой странице представлена основная простейшая информация информация о температуре плавления серы. Точное значение температуры плавления в зависимости от состава и давления смотрите в специализированной справочной литературе. В нашей проектной организации вы можете заказать расчет температуры плавления любого материала.
Источник: www.center-pss.ru
сера ромбическая
Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
Существует в ромбической (альфа-форма, плотность 2,07 г/см3, т.пл. 112,8 С, на фото), моноклинной (бета-форма, плотность 1,96 г/см3, т.пл. 119,3 С), аморфной (гамма-форма, плотность 1,92 г/см3) модификациях. Альфа переходит в бета при 95,4 С. При охлаждении в жидком воздухе желтые кристаллы серы становятся белыми.
Брутто-формула (система Хилла): S8
Формула в виде текста: S8
Молекулярная масса (в а.е.м.): 256,48
Температура плавления (в °C): 112,8
Температура кипения (в °C): 444,6
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
Природные и антропогенные источники:
В атмосфере Солнца содержится 0,003 ат%.
Плотность:
2,07 (20°C, г/см 3 )
Давление паров (в мм.рт.ст.):
0,1 (137°C)
1 (182°C)
10 (243°C)
100 (331°C)
Диэлектрическая проницаемость:
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
10,94 (123°C)
7,09 (149,5°C)
7,19 (156,3°C)
77,2 (160,3°C)
500 (165°C)
1600 (184°C)
2150 (200°C)
1860 (220°C)
Источник: xumuk.ru