Каково строение мицеллы золя иодида серебра полученного добавлением к 30 мл раствора иодида

Важно: золь образуется из очень разбавленных растворов.

1) при избытке нитрата серебра образуется положительный золь.

Из m частиц AgI возникают микрокристаллики, образующие агрегат (выделяется квадратными скобками) [AgI]m.
nAgNO3 → nAg + + nNO3 —	Он адсорбирует на своей поверхности n ионов вещества, взятого в избытке и входящего в состав ядра (избирательная адсорбция – правило Панета – Фаянса — на поверхности твердой частицы избиратель­но адсорбируются только те ионы, которые способны достроить ее кристаллическую решетку или изоморф­ны с ней), т.е. Ag + . Они удерживаются на поверхности агрегата за счет образования ионных связей. Электронейтральный агрегат частиц и ионы серебра образуют ядро. В результате адсорбции ионов серебра на поверхности кристалла иодида серебра образуется положительный электрический заряд +n, возникает потенциал, который приостанавливает дальнейшую адсорбцию ионов серебра. Ионы Ag + называются потенциалопределяющими.
положительный золь	Этот положительный заряд притягивает из раствора силами электростатического притяжения ионы NO3 — , их адсорбируется только некоторая часть (n-x); это адсорбционный слой — противоионный. Ядро и адсорбционный слой составляют гранулу (выделяется фигурными скобками) m · n Ag + · (n-x) NO3 — > +х . Заряд гранулы опреде­ляет заряд золя (положительный или отрицательный золь).
положительный золь	Оставшиеся противоионы NO3 — нерав­но­мерно распределяются по дисперсионной среде, образуя диффузный слой. Концентрация ионов в диффузном слое уменьшается от ядра коллоида к периферии. Гранула вместе с ионами диффузионного слоя называется мицеллой (лат. micella – крошка, крупинка).

Галилео. Эксперимент. Эмульгаторы

Между заряженной гранулой и диффузионным слоем возникает двойной электрический слой (ДЭС) – разность потенциалов – электрокинетический потенциал или дзета-потенциал (ξ).

2) при избытке иодида калия образуется отрицательный золь:

m · n I — · (n-x) K + > х — · x K +

Рис. 2. Схема ДЭС частицы гидрозоля AgI: 1 – адсорбционный слой потенциалобразующих ионов; 2 – плотный слой противоионов; 3 – диффузный слой противоионов.

Образование гидрофобного золя сульфата бария:

a) избыток сульфата калия:

б) избыток хлорида бария:

n BaCl2 → nBa 2+ + 2nCl —

Гранула может не иметь заряда. Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. Дзета-потенциал равен нулю.

6. Свойства коллоидных систем:

а) Свойства, связанные с тепловым движением частиц — броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, температуры замерзания, кипения и др. – у коллоидных растворов выражены слабее, чем у истинных растворов. Это связано с большими размерами коллоидных частиц и меньшей концентрацией, при одинаковой массе веществ.

Я.Ф.6 Фотонное излучение! Ионизирующее излучение.

б) Седиментация – оседание коллоидных частиц под действием силы тяжести. Этому противодействует диффузия. Со временем устанавливается седиментационное равновесие, при котором концентрация дисперсной фазы равномерно понижается от нижних слоев к верхним и остается постоянным во времени.

2) Оптические свойства. Коллоидные частицы имеют диаметр меньше ½ длины световой волны, поэтому возможно дифракционное рассеивание света. Путь светового луча, проходящего через прозрачный коллоидный раствор, на темном поле, становится видимым – наблюдается конус Тиндаля. Это явление похоже на рассеяние света запыленным воздухом.

При пропускании света через истинные растворы конус Тиндаля не наблюдается – они прозрачные. При пропускании света через взвесь частицы отражают свет, наблюдается освещенность всего раствора, и они выглядят мутными.

Кроме того, окраска бесцветного золя зависит от освещения: в отраженном свете сине-голубой цвет, в проходящем свете – желто-красный. Наблюдается опалесценция (переливчатое свечение), возникающая из-за рассеивания света на флуктуациях (неоднородностях) плотности, вследствие дифракции.

Например: голубой цвет неба (капельки воды, флуктуации плотности газов атмосферы), табачного дыма, керосина, обезжиренного молока. Красный цвет небесных светил при расположении вблизи горизонта.Использование оптических свойств коллоидных систем: нефелометрия, турбодиметрия, ультрамикроскопия.

3) Электрокине­ти­чес­кие свойства – электрофорез и электросмос, потенциал течения и потенциал седиментации.

4) Устойчивость коллоидных систем (метод. рук-во, стр. 167-168): седиментационная, агрегативная устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции.

Cп(Х) =	Сэл ∙ Vэл ∙ 1000 Vр-ра + Vэл	Cп(Х) – порог коагуляции, ммоль/л (миллимоль электролита на 1л золя). Сэл – исходная концентрация, моль/л;
Vэл – наименьший объем раствора электролита, вызывающий коагуляцию, л; Vр-ра – объем коллоидного раствора, л.

Коагулирующая способность К.С. = 1/ Cп(Х)

Правило Щульце-Гарди. К.С. = f (z 6 ).

Перезарядка коллоидных частиц. Явление привыкания. Антагонизм, синергизм, аддитивность. Взаимная коагуляция. Пептизация.

7. Защита коллоидных систем.

8. Коллоидные ПАВ. Биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детерген­ты, желчные кислоты). Основные свойства водных растворов ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Крити­чес­кая концентрация мицеллообразования – ККМ. Солюбилизация.

Определение критической концентрации мицеллообразования.

Источник: poisk-ru.ru

Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л).

⚡ Условие + 37% решения:

Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы при электрофорезе.

Решение: Образование золя йодида серебра происходит по реакции: AgNO3  KI  KNO3  AgI  Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. Отсюда, находим количества нитрата серебра и йодида калия в смешиваемых растворах.

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнение процесса перевода атома свинца 82Pb в ион Pb4+ .
2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2.
3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3 2 2 KI  FeCl  FeCl  KCl  I B Fe Fe 3 2  0,77   ; B I I 0,54 2 / 2     .
4. При работе гальванического элемента     Zn Zn Cu Cu 2 2 цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению     2 Zn 2e Zn потерял в массе 10 мг Zn .
5. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции, используя данные приложения (табл.1) 3Fe(тв) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(тв) + 4 Н2(г).
6. Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
7. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 33As.
8. Напишите уравнения идущих процессов в электронно-ионном виде.
9. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %.
10. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI?

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Источник: lfirmal.com

Выберите один правильный ответ

46. Золь иодида серебра получен при взаимодействии раствора KI (С = 0,002 моль/л ) с 50 мл раствора A g NO 3 ( С = 0,005 моль/л ). при электрофорезе гранулы золя переместились к катоду. объем раствора KI (в мл )

47. Коагуляция золя гидроксида железа ( III ) объемом 20 мл наступила при добавлении 4 мл растора сульфата натрия ( С = 1 ,25  10  3 моль/л). Коагулирующая способность электролита равна (в л/ммоль)

48. порог коагуляции N a C l по отношению к золю F e ( OH ) 3 составляет 0,25 ммоль/л . коагуляцию 15 мл золя вызовет добавление 5 мл раствора N a C l с Концентрацией (в ммоль/л )

49. при сливании 50 мл раствора KCl (С = 0,075 моль/л ) со 150 мл раствора A g NO 3 ( С = 0,025 моль/л )

1) образуется золь с положительно заряженными гранулами

2) образуется золь с отрицательно заряженными гранулами

3) золь не образуется

4) растворы расслаиваются

5) видимых изменений не происходит

50. коагуляцию 30 мл золя A lPO4 вызывает добавление 10 мл раствора KCl ( С = 0,01 моль/л ). коагулирующая способность электролита равна (в л/ммоль )

51. Золь бромида серебра получен при взаимодействии раствора KBr
(С = 0,005 моль/л ) с 50 мл раствора A g NO 3 ( С = 0,002 моль/л ). при электрофорезе гранулы золя переместились к аноду. объем раствора KBr (в мл )

52. Мицелла строения x  xK + , образуется при смешивании растворов

1) 5 мл 0,01 М AgNO3 и 5 мл 0,008 М KI

2) 5 мл 0,015 М AgNO3 и 4 мл 0,0125 М KI

3) 8 мл 0,08 М AgNO3 и 8 мл 0,09 М KI

4) 10 мл 0,08 М AgNO3 и 11 мл 0,07 М KI

5) 12 мл 0,03 М AgNO3 и 10 мл 0,03 М KI

53. Коагуляция 200 мл гидрозоля сульфида цинка наступила при добавлении к нему 0,5 мл раствора сульфата алюминия (с = 0,4 ммоль/л) . коагулирующая способность катионов алюминия равна (в л/ммоль)

54. порог коагуляции KNO 3 по отношению к золю B a SO 4 составляет 1 ммоль/л . максимальный объем золя, который можно скоагулировать добавлением 10 мл раствора KNO 3 ( С = 0,005 моль/л) равен (в мл)

55. Золь иодида серебра получен при взаимодействии 50 мл раствора KI (С = 0,008 моль/л ) с 70 мл раствора A g NO 3 ( С = 0,005 моль/л ). в мицелле образовавшегося золя потенциалопределяющими ионами являются

56. Коагуляция некоторого золя объемом 4 л наступила при добавлении к нему 1 мл раствора сульфата магния (с = 0,08 моль/л) . коагулирующая способность электролита равна (в л/ммоль)

57. при сливании равных объемов хлорида железа ( III ) и гидроксида натрия получен золь с отрицательно заряженными гранулами. если C ( N a OH ) = 0,075 моль/л , то концентрация F e C l 3 находится в пределах

1) 0 С 58. Мицелла строения x  xK + , образуется при смешивании растворов

1) 8 мл 0,025 М KI и 4 мл 0,05 М A g NO 3

2) 10 мл 0,03 М KI и 15 мл 0,03 М A g NO 3

3) 15 мл 0,02 М KI и 10 мл 0,02 М A g NO 3

4) 25 мл 0,02 М KI и 25 мл 0,025 М A g NO 3

5) 30 мл 0,01 М KI и 20 мл 0,02 М A g NO 3

59. коагуляция золя сульфида золота объемом 1,5 л наступила при добавлении к нему 500 мл раствора хлорида натрия (с = 0,2 моль/л) . коагулирующая способность ионов n a + равна (в л/ммоль)

60. смешали равные объемы 1% растворов хлорида кальция и серной кислоты. Если принять плотности обоих растворов равными 1 г/мл , то в мицелле образовавшегося золя потенциалопределяющими ионами являются

5) золь не образуется

61. коагулирующая способность некоторого электролита по отношению к гидрозолю сульфида мышьяка составляет 10 л/ммоль . коагуляцию 250 мл золя вызовет добавление 50 мл раствора электролита с Концентрацией (в ммоль/л )

62. при сливании равных объемов K 2 S i O 3 и HC l получен золь кремниевой кислоты с отрицательно заряженными гранула-ми. если C ( HC l ) = 0,05 моль/л , то минимальная концентрация K 2 S i O 3 составляет (в моль/л)

63. Для коагуляции 240 мл золя C d S потребовалось 10 мл раствора HC l
(  к = 1) с p H = 3. порог коагуляции HC l по отношению к даному золю равен (в ммоль/л )

64. К 100 мл 0,03% раствора N a C l (   1 г/мл ) добавили 250 мл раствора a g NO 3
( C = 0,001 моль/л ). В мицеллле полученного золя противоионами являются

65. Явная коагуляция золя гидроксида алюминия объемом 2 л наступила при добавлении 10 мл раствора K 4 [ F e ( CN ) 6 ] с молярной концентрацией 0,01 моль/л . Пороговая концентрация гексацианоферрат-ионов по отношению к данному золю равна (в ммоль/л )

5) 0,1
66. Для коагуляции 100 мл золя BaF2 П отребовалось 2 мл раствора N a NO 3
(С = 0,1 моль/л) . коагулирующая способность N a NO 3 по отношению к золю BaF2 равна (в л/ммоль )

Похожие:

	Инструкция: Выберите один правильный ответ ПМ. 03. Медицинская помощь женщине с гинекологическими заболеваниями в различные периоды жизни		Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников обж Уважаемые участники! В заданиях 1 – 20 выберите один верный ответ (20 баллов). В листке ответов укажите сначала номер задания, затем.
	«Эпоха дворцовых переворотов» Задания альтернативных ответов. Инструкция. Задание Когда произошел третий переворот Петра Инструкция. Выберите правильный ответ (задания 1 — 3)		И острыми предметами За вопросом или незаконченным утверждением, приведенными ниже, следует 4—5 ответов или утверждений. Выберите один наиболее правильный.
	Инструкция: на каждое задание выберите один правильный ответ Наиболее. Тимоловая проба находится в большой зависимости от изменения содержания в сыворотке		Тестовые задания по специальности «Анестезиология и реаниматология». После прекращения подачи закиси азота необходима 100% оксигенация, т к реальна угроза
	Инструкция: Выберите правильный ответ по схеме Мониторинг следующих показателей является обязательным при лечении метотрексатом		Инструкция к тесту: Выберите 1 правильный ответ Эмаль временных зубов содержит минеральных веществ по сравнению с эмалью постоянных зубов
	Субтест: аудирование материалы для тестируемых инструкция по выполнению субтеста Выберите один правильный вариант ответа и отметьте соответствующую букву в контрольном листе		Инструкция: выберите правильный ответ (ответы) 06. 01. Для какого. Тестовые вопросы для контроля исходных знаний (первая цифра соответствует номеру модуля в образовательной программе)
	«Алгоритмы и исполнители» Тестовая зачетная работа состоит из 16 заданий. К каждому заданию 1 12 дается четыре ответа, из которых только один правильный. В.		Диагностика и профилактика ранних отклонений в состоянии здоровья. А кратностью острых заболеваний, перенесенных ребенком в течение года жизни, предшествующего осмотру
	Субтест Лексика. Грамматика Инструкция к выполнению теста Количество. Выберите один правильный вариант ответа и отметьте соответствующую букву на матрице. Например		Инструкция по выполнению работы Работа состоит из 16 заданий. К каждому заданию (1-10) предложены варианты ответов, из которых только один правильный. При выполнении.
	Инструкция. Указать один правильный ответ Б обострения бронхиальной астмы наблюдались два раза в год и острые заболевания также два раза в год		Методическая разработка Олимпиады профессионального мастерства По. Каждому обучающемуся задается один вопрос, правильный ответ которого оцениваться в 1 балл, при неправильном ответе, дается шанс ответить.

Источник: rykovodstvo.ru