Получи верный ответ на вопрос «Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 40 граммами хлорида цинка? . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Главная » Химия » Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 40 граммами хлорида цинка?
Источник: 4i5.ru
1) какую массу осадка можно получить при взаимодействии 17 г нитрата серебра с раствором фосфорн…
1) какую массу осадка можно получить при взаимодействии 17 г нитрата серебра с раствором фосфорной кислоты?
2) какую массу осадка можно получит при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II)?
Милана Башкурова Вопрос задан 28 июля 2019 в 5 — 9 классы, true»> Поделиться
1 Ответ (-а, -ов)
Дано :
m (AgNO3) = 17 г
Найти массу осадка
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
Мr (Ag3PO4) = 3 Ar (Ag) + Ar (P) + 4 Ar (O) = 3 * 108 + 3 * 1 + 4 * 16 = 391 г/моль
Составим уравнение реакции:
——17 г————————Х г
3 AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓ + 3 HNO3
-170 г/моль—————-391 г/моль
m (Ag3PO4) = (17 г * 391 г/моль) : (3 * 170 г/моль) = 13,03 г
Ответ : 13,03 г Ag3PO4 (осадок).
Дано :
m (NaOH) = 8 г
Найти массу осадка
Находим молекулярные массы веществ :
Мr (Cu(OH)2) = Ar (Cu) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Составим уравнение реакции:
——————8 г———Х г
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
————-40 г/моль—98 г/моль
Находим массу Cu(OH)2 :
m (Cu(OH)2) = (8 г * 98 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 9,8 г
Ответ : 9,8 г Сu(OH)2
Дина Куйбышева Отвечено 28 июля 2019
- ‘ data-html=»true»> Поделиться
- Комментариев (0)
Источник: matfaq.ru
Практическое применение серебра
Какая масса осадка получится при реакции избытка раствора нитрата серебра и 57,5 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества — вопрос №1862513
Дано:
mp-pa(K3PO4) = 57,5 г
w(K3PO4) = 20%
m(Ag3PO4) — ?
Решение:
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3
1) m(K3PO4) = mp-pa(K3PO4) * w(K3PO4) = 57,5 * 0,2 = 11,5 г
2) n(K3PO4) = m(K3PO4)/M(K3PO4) = 11,5/212 = 0,0542 моль
3) по уравнению реакции: n(Ag3PO4) = n(K3PO4)
значит, n(Ag3PO4) = 0,0542 моль
4) m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4) * M(Ag3PO4) = 0,0542 * 419 = 22,7 г
Ответ: m(Ag3PO4) = 22,7 г
Источник: www.liveexpert.org