Сумма KCI определяется как разница. n (KCl) = n (AgNOj) -n (NH IbW’ Z3600 ‘in’ 3. Спиртовый раствор КОН добавляли к порции 1,013 г промышленного бромоформа SNVGz и омыление бромоформа проводили на KBr. Раствор нейтрализовали и разбавляли до 250,0 мл. Полученный раствор в объеме 20,00 мл титровали до 19,48 мл 0,05 н.
Hg2 (N03) 2 (ф. К. = 7 2) (/ (= 0,9816) в присутствии FeSCN2, как показатель *. 0,56 мл того же раствора Hg2 (N03) 2 Рассчитывает массовую долю (%) бромоформа в образце, потребляемом титрованием. Омыление бромоформом из 1 моль SNVgz спиртовым раствором КОН дает 3 моль KBg, pS / 2 Hg2 (MOSES = pS / g START). Объем Hg2 (N03) 2.
Титрование CVg образуется при омылении бромоформа. Это определяется разницей в общем объеме Hg2 (N03) 2 и Hgj (NO3) 2 в «пустом» эксперименте, где титруется только индикатор. V (Hg2 (N03) 2 = 19,48-0,56 = 18,92 мл. Массовая доля (%) бромоформа в исследуемом образце равна: с (72Hg2 (N03) 2) / (V (Hg2 (N03) 2) 1L, |, ~, v ^ 100 «(SNVgz) -mS / zSNVgz) 1000 т / руб. 0,05 -0,9816-18,92 250,0 100 L_ .. 0 / » — Goo — «- ^ ‘-Що’ ‘T0I3» 96-о5%> 4.
Олимпиадная Химия. Расчетные олимпиадные задачи
Для приготовления 200,0 мл раствора требуется масса минерала, содержащего приблизительно 75% KCl, а на титрование 250 мл расходуется 20,0 мл 0,1 н. Hg2 (NCb) 2 (U = ‘L)? Ответ: 1,59 г. 5. Чтобы приготовить 200,0 мл раствора так, чтобы 20,0 мл 0,05 Н расходовали на титрование 25,0 мл, необходимо знать, сколько соленой воды содержит около 60 г / л NaCl. Hg2 3) 2 (/ экв. = Y2)? Ответ: 7,8 мл.
6. Какое вещество (NaBr или KBr) использовалось в анализе, когда 18,77 мл 0,1044 М раствора Na2O3 было использовано для титрования 0,2332 г по методу Морзе? Ответ: KVg. 7. Для анализа, какую массу сплава, содержащего 60% серебра, следует использовать для анализа. После растворения после добавления 20,0 мл 0,2 М NH4SCN требуется ли 20,0 мл 0,1 М AgNCfe для титрования избытка NH4SCN? Ответ: 0,36 г.
8. Измерьте массу материала, содержащего 63% NaCl и 37% KCl для анализа, добавьте 40000 мл 0,1000 М AgNOa, затем 15,00 мл раствора NH4SCN в присутствии NH4Fe (SC> 4). Разрешить титрование избытка серебра с 2 (1,00 мл Раствор NH4SCN эквивалентен 1,10 мл раствора AgNO *). Ответ: 0,16 г.
9. Какова масса KCI в растворе 250,0 мл, когда 17,00 мл 0,05252 N используют для титрования 25,00 мл? Hg2 (NO3) г (/ мв -1 / 2)? Ответ: 0,6656 г. 10. 50,00 мл 0,1100 М AgN03 добавляли к 25,00 мл раствора NaCl, разбавленного водой до 100,0 мл, для анализа использовали 50,00 мл и титровали 5,23 мл 0,09800 М KSCN. Какова масса NaCl в 400,0 мл исходного раствора?
Ответ: 4,184 г. 11. Если 40,00 мл 0,1020 М AgNCb добавляют к 25,00 мл раствора, то для обратного титрования избытка AgNCb используют 15,00 мл 0,09800 М NH4SCN, какова масса BaBb в 250,0 мл раствора? ? Ответ: 2,718 г. 12. Образец солевого раствора объемом 10,00 мл разбавляли водой до 250,0 мл и титровали 20,00 мл индикатором FeSCN24. Если для титрования используется 18,98 мл 0,09885, рассчитайте концентрацию NaCl (г / л) в растворе соленой воды Hg2 (N03) 2 (/ 3K8 = V2) и титрование индикатора в «чистом» образце — 0,52 мл того же раствора Hg2 (N03>
Топ самых лёгких баллов на ЕГЭ по химии | Умскул
2. Ответ: 64,80 г / л. 13. Часть промышленного BaCl1 весом 6,700 г растворяли в мерной колбе объемом 100,0 мл. Титрование 25,00 мл раствора потребляло 23,95 мл раствора AgNC> 3 (HAgNCb) = 0,008048). Рассчитайте массовую долю (%) BaC12 в образце. Ответ: 70,53%.
14. Часть сплава серебра весом 1,745 г растворяли в HNO3 и раствор разбавляли водой до объема 200,0 мл.
Для титрования 10,00 мл раствора требуется 11,75 мл 0,05 М NH4SCN (K = 0,9344). Рассчитайте массовую долю (%) Ag в сплаве. Ответ: 67,87%. 15. Порцию 0,3838 г технического CVg растворяли в воде и титровали 23,80 мл раствора AgNCb (7, (AgN03 / Cl) = 0,003546). Рассчитайте массовую долю (%) KBg образца. Ответ: 73,81%.
16. Часть смеси NaCl и NaNCh «реагентного качества» 0,8180 г растворяли в мерной колбе объемом 200,0 мл.
Титрование 20,00 мл раствора потребляло 18,35 мл раствора AgN03 (7, (AgN03 / KCl) = 0,003442). Рассчитайте массовую долю (%) NaCl и NaN03 в смеси. Ответ: 60,53%, 39,47%. 17. Растворить 2,002 г технического CVg в мерной колбе объемом 250,0 мл. 50,00 мл 0,05560 N добавляли к 25,00 мл раствора. Hg2 (N03) 2 = ‘/ 2). Избыточное титрование Hg2 (N03) 2 потребляло 21,02 мл раствора NaCl (Т = 0,003522). Рассчитайте массовую долю (%) KBg образца.
Ответ: 89,93% 18.
Для измерения хлорида 3,256 г образца бикарбоната натрия растворяли в воде, раствор нейтрализовали азотной кислотой и объем доводили до 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавляли 50,00 мл 0,01 М AgN03 (/ С = 0,9854). 21,48 мл раствора NH4SCN (7, (NH4SCN / AgN03) = 0,001952) потребляли при избыточном титровании AgNCb.
- Рассчитайте массовую долю хлорида (%) для NaCl в исследуемом образце. Ответ: 4,41%. 19. Часть 1,479 г смеси KCl и NaCl растворяли в мерной колбе объемом 250,0 мл. 50,00 мл 0,1 М AgNC> 3 (/ (= 0,9580) добавляли к 25,00 мл полученного раствора. 23.50 мл 0,1 М KSCN (К = 1,256) использовали для титрования избытка AgNCb. Процент KCI в смеси (%)
Ответ: 83,63%. 20. | Определить концентрацию (г / л) бария в растворе. Ответ: 6,279 г / л. 21. К раствору, полученному растворением 0,1224 г белого цинка, добавляли 50,00 мл раствора K4Fe (CN) 6 и 12,82 мл раствора ZnS04 из-за избыточного титрования. 7 * (K4Fe (CN) 6) = 0,008517, рассчитайте массовую долю (%) ZnO, и 1,00 мл эквивалентно 1,18 мл раствора ZnSO «(при титровании K2Zn3 [Fe (CN) 6j2) , Ответ: 90,26%.
22.
Объем раствора соли бария в 25,00 мл подкисляли метиловым красным, добавляли этиловый спирт, и ионы бария титровали 22,50 мл 0,05080 М раствора Na2HPQi. Ва2 + + НРО4- = ВаНР04 Людмила Фирмаль
Часть 5 000 г минеральной массы сплавляли с карбонатом натрия. После выщелачивания, фильтрации и нейтрализации расплава раствор разбавляли до 500,0 мл. PbClF осаждают в аликвоте объемом 50,00 мл. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в азотной кислоте. Для титрования хлорида использовали 12,25 мл 0,1МА ^ НОз (/ (= 0,9941).
Рассчитайте массовую долю (%) фтора в образце. Ответ: 4,63%. 23.
Фтор отогнали из исходного концентрата весом 2500 г, и из дистилляции был приготовлен раствор на 100 мл. Этанол и индикатор Морина добавляли к образцу объемом 25,00 мл и 12,25 мл 0,001667 М KAI (S04) 2 титровали по реакции. GNaF + KAKSOO * + NaCl = Na3AlF6! + KCI + 2Na * S04 Рассчитайте массовую долю (%) фтора в пробе. Ответ: 0,38%. 24.
Какова масса органического вещества, содержащего около 7% хлора, необходимого для анализа? Вы потребляли 18,0 мл 0,1 М AgNOi после дезинтеграции образца для титрования хлорида? Ответ: 0,91 г. 25. Масса хлортетрациклина C22H23O8N2Cl, использованная для анализа (М = 478,88 г / моль), обусловлена расходом 20,00 мл 0,05 М AgNO.3 (/ (= 0,8592) после титрования хлорида после разложения образца Ответ: 0,4115 г. 26.
Поскольку массу монохлоруксусной кислоты (М = 94,50 г / моль) необходимо растворить в 500,00 мл воды, после обработки 20,00 мл раствора, содержащего спиртовый раствор КОН, образуется хлорид-ион С AgCI добавьте 50,50 мл 0,1000 М NH4SCN, 50,00 мл 0! Титруйте лишнее серебро 000MAgNO3. Ответ: 7,44 г. 27. Какова масса хлортрианикена (хлора) C2zH2?
Поскольку OzCl (M = 380,22 г / моль) был разрушен сгоранием, 18,00 мл 0,1 N было израсходовано на титрование хлорид-ионов после растворения неорганического осадка. Индикатор Hg2 (N03) 2 (/ eq. = ‘/ G) в присутствии FeSCN24 (коррекция показателя составляет 0,50 мл того же раствора Hg2 (N03) 2). Ответ: 0,6654 г. 28.
При обработке аликвоты 20,00 мл раствора 25,00 мл 0,1145 М раствора KCN образуется циангидрин калия. k * + ch2o + cn = koch2cn Избыток KCN удаляли путем добавления 5900 мл 0,0900 М раствора AgNC> 3 (образовывался осадок AgCN). Всего 21,50 мл 0,1076 М NH4SCN использовали для титрования избытка AgN03 в фильтрате и промывках. Когда М (СН20) = 30,03 г / моль, рассчитывают массовую долю (%) СН20 в образце. Ответ: 23,66%. 30.
Хлороформ омыляли в KC1 путем обработки взвешенной порции хлороформа CHC1z весом 0,1386 г спиртовым раствором KOH в течение 1 часа.
Раствор охлаждали и нейтрализовали азотной кислотой до 200,0 мл. 10,28 мл 0,01 М NHjSCN (/ (= 0,9118) проводили титрованием 20,00 мл образцов после добавления 40,00 мл 0,01 М AgN03 (/ (= 1,087). Массовая доля (%) Рассчитайте: если M (CHC13) = 119,38 г / моль, хлороформный ответ в анализируемом продукте: 97,92%. 31.
Часть 0,3501 г йодоформа CH13, содержащего нерелевантные примеси, растворяли в этаноле и добавляли 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра титровали 18,20 мл тиоцианата калия (7 * = 0,009699). Если М (СН13) = 393,72 г / моль, определяют массовую долю (%) йодоформа в образце. Ответ: 94,15%. 32.
Образец н-хлорфенола весом 0,1041 г (М = 128,56 г / моль), после разложения на хлорид и другие продукты, 20,00 мл AgNO.3 (r (AgN03 / Cl)) = Добавлено 0,002810. 12,65 мл 0,06558 М NH4SCN было потрачено на титрование избытка AgNO; т. Вы — Рассчитайте массовую долю хлора (%) в анализируемой пробе. Сравните с теоретическим значением CeHsOCI. Ответ: 26,78%. Теория 27,58%. 33.
Органические продукты сгорания и 2,00 г мышьяка, содержащиеся в нем, были поглощены щелочным раствором H2O2.
Образовавшийся арсенат титровали 15,85 мл 0,01 М Pb (N03b (/ (= 0,9612)) в присутствии пиридилазорезорцина. В результате титрования образовывался Pb3 (As04) 2. Если это так, рассчитайте массовую долю (%) As в образце. Ответ: 0,38%. 34. SbNyOSOSNgS для измерения хлора в хлорацетофеноне!
После обжига потоком кислорода (М = 154,6 г / моль) и полного разложения добавьте 50,00 мл 0,1 М AgN03 (/ (= 0,9892) до массы 0,6110 г и добавьте 11 к избыточному титрованию AgN03.
Затраченное время, 08 мл 0,1 М NH4SCN (/ (= 1,043). Рассчитать массовую долю (%) хлора в исследуемом объекте. Ответ: 21,99%. 35. Часть перхлордивинила C4Cl1 весом 0,1212 г (М = 260,79 г / моль) после сжигания перекисью водорода растворяли в 250,0 мл разбавленной азотной кислоты. 25,00 мл 0,05 М AgN03 (К = 1,025) добавляли к 50,00 мл этого раствора, и избыток титровали 13,24 мл 0,05 М KSCN (К = 1,107).
Определите массовую долю (%) хлора в тестируемом образце и сравните его с теоретическим значением. Ответ: 80,21%, теория 81,57%.
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com
Глава 3 ТИТРОВАНИЕ ПО МЕТОДУ ОСАЖДЕНИЯ
1. На титрование 25,00 мл 0,1100 М раствора NaCl израсходовали 20,20 мл AgNO 3. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора AgNO 3. 2. На титрование 20,00 мл 0,09936 М раствора AgNO 3 израсходовали 21,00 мл KSCN . Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора KSCN. 3. На титрование 0,1050 г NaCl израсходовали 20,00 мл раствора Hg 2 (NO 3 ) 2. Рассчитать молярную концентрацию Hg 2 (NO 3 ) 2 . 4. На титрование 20,00 мл раствора KSCN (Т = 0,00965) израсходовали 19,80 мл AgNO 3. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора AgNO 3 . 5. Навеску NaCl массой 1,000 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл.
На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 24,75 мл AgNO 3. Рассчитать молярную концентрацию AgNO 3 и Т(AgNO 3 /Cl). 6. На титрование 25,00 мл KCl израсходовали 18,00 мл 0,05200 н. раствора Hg 2 (NO 3 ) 2 (f экв =1/2) Рассчитать концентрацию KCl (г/л). 7. Навеску технического BaCl 2 массой 0,6700 г растворили в колбе вместимостью 100,0 мл.
На титрование 25,00 мл полученного раствора из- расходовали 23,95 мл AgNO 3 (Т(AgNO 3 ) = 0,08048) . Вычислить массовую долю (%) BaCl 2 в образце. 8. Какая масса KCl содержалась в 500,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 22,00 мл 0,1000 М AgNO 3 . 9. Пробу рассола объемом 10,00 мл разбавили водой до 250,0 мл и 20,00 мл полученного раствора оттитровали 18,98 мл 0,04805 н. раствора Hg 2 (NO 3 ) 2 (f экв = 1/2).
Какая масса NaCl содержалась в 1 л рассола? 10. Навеску технического KBr массой 1,1000 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 19,60 мл 0,05 M AgNO 3 (K = 0,9344) . Вычислить массовую долю (%) KBr в образце. 11.
Какую массу образца, содержащего 75% NaCl, нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,05 н. Hg 2 (NO 3 ) 2 ? 12. Какую массу сплава, содержащего 60% серебра, следует взять на анализ, чтобы после ее растворения на титрование серебра потребовалось 20,00 мл 0,1 М NH 4 SCN? 13.
Навеску серебряного сплава массой 1,4450 г растворили в HNO 3 и раствор разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 9,75 мл 0,05 M NH 4 SCN (K = 0,9934) . Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве. 14. Какую массу органического вещества, содержащего 10% хлора, нужно взять для анализа, чтобы на титрование хлорида расходовалось 18,00 мл 0,1 М AgNO 3 ?
15. Навеску технического KSCN массой 4,9320 г растворили в колбе вместимостью 500,0 мл. Какую аликвоту следует взять для анализа, чтобы израсходовать на титрование 20,00 мл 0,1 M AgNO 3 (K = 1,015)? 16. Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование раствора израсходовали 23,80 мл 0,1 М NH 4 SCN. 17.
Рассчитать массу бромида калия, чтобы на титрование ее было затрачено не более 25,00 мл 0,05 М раствора AgNO 3 (K = 1,080). 18. Навеску KCl массой 1,2200 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Какую аликвоту этого раствора следует взять для анализа, чтобы израсходовать на титрование хлорида не более 20,00 мл 0,1020 M AgNO 3 . 19.
Какую массу вещества, содержащего 58 % NаВr, следует взять для анализа, чтобы при действии на нее 25,00 мл 0,1000 М АgNO 3 избыток нитрата серебра оттитровывался 5,00 мл 0,09900 М КSCN ? 20. Навеску карналлита массой 2,2040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 17,80 мл раствора 0,1 н. Нg 2 (NO 3 ) 2 (f экв .= =1/2) (К=0,8975).
Вычислить массовую долю (%) хлора в образце. 21. К раствору, содержащему 0,2548 г NaCl, прилили 30,00 мл 0,1121М АgNO 3 , избыток которого оттитровали 15,70мл 0,1100 М NH 4 SCN. Вычислить массовую долю (%) хлорида в веществе. 22.
Навеску поваренной соли массой 0,1200 г перевели в раствор и обработали 40,00 мл 0,05 М АgNO 3 (К = 1,0580). На титрование избытка АgNO 3 израсходовали 9,05 мл 0,1 М КSCN (К = 1,0500). Вычислить массовую долю (%) NаСl в поваренной соли. 23. К 25,00 мл раствора КВr прибавили 50,00 мл 0,1100 М АgNO 3 , избыток которого оттитровали 25,25 мл 0,0980 М КSCN. Какая масса КВr содержится в 1 л раствора? 24.
Какая масса ВаСl 2 содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл этого раствора 50,00 мл 0,1020 М АgNO 3 на титрование избытка АgNO 3 израсходовано 18,00 мл 0,1000 М NH 4 SCN ? 25. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г техниче-
| ского КВr. | К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл | 0,05560 н. |
| Нg 2 (NO 3 ) 2 | (f экв .=1/2). На титрование избытка раствора Нg 2 (NO 3 ) 2 израс- | |
| ходовали | 25,20 мл раствора NaCl (Т (NaCl) = 0,004022). | Вычислить |
массовую долю (%) КВr в образце. 26. Навеску KCl растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,0 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,1035 М АgNO 3 . На титрование избытка АgNO 3 израсходовали 24,00 мл NH 4 SCN (Т (NH 4 SCN/Аg) = 0,01063). Рассчитать массу навески КСl.
Источник: studfile.net
Примеры решения задач по теме « Гравиметрический анализ»
Пример 1. Вычислите факторы пересчета для следующих веществ:
Решение: Для каждого вещества используем формулу (3.20):
F1 = M (Ca) / M (CaO) = 40.08 / 56.08 = 0.7147
F2 = M (Cl) / M (AgCl) = 35.453 / 143.32 = 0.2474
F3 = M (S) / M (BaSO4) = 32.064 / 233.40 = 0.1374
F4 = 2 M (Cr) / M (Cr2O3) = (2×51.996) / 151.99 = 0.6842
F5 = M (Fe2O3) / 2 M (FePO4) = 159.69 / (2×150.82) = 0.5294
F6 = 2 M (MgSO4) / M (Mg2P2O7) = (2×120.37) / 222.57 = 1.0816
Пример 2. После соответствующей обработки 0.9000 г сульфата калия-алюминия получен осадок Al2O3 массой 0.0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом образце.
Решение: Формула сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O.
Определяемый компонент — Al ; гравиметрическая форма — Al2O3 . В этом случае гравиметрический фактор с учетом стехиометрических коэффициентов рассчитываем по формуле
F = 2 M(Al) / M (Al 2O3) = (2×26.981) / 101.96 = 0.5292
Для вычисления содержания алюминия используем формулу (3.22):
w (Al), % = (0.5292 ∙ 0.0967 / 0.9000) ∙ 100% = 5.69%
Ответ: Массовая доля алюминия в исследуемом образце w (Al) = 5.69%.
Пример 3. Какую навеску сульфата железа FeSO4 ∙ 7 H2O следует взять для определения в нем железа в виде Fe2O3 , считая массу осадка (Fe2O3) равной 0.2000 г?
Решение: Определяемый компонент (вещество) — FeSO4 ∙ 7 H2O;
гравиметрическая форма — Fe2O3 . В данном случае фактор пересчета с учетом стехиометрических коэффициентов рассчитываем по формуле:
F = 2 М (FeSO4 ∙ 7 H2O) / M (Fe2O3) = (2×278.02)/159.69 = 3.4820.
Тогда навеску FeSO4 ∙ 7 H2O рассчитываем по формуле:
m (FeSO4 ∙ 7 H2O) = F ∙ m (Fe2O3) = 3.4820 ∙ 0.2000 = 0.6964 г.
Ответ: m (FeSO4 ∙ 7 H2O) = 0.6964 г.
Контрольные задания 191-200
(гравиметрический анализ)
191. а)Охарактеризуйте методы отгонки и осаждения.
б) В растворе, содержащем ионы хлора, хлор осажден в виде AgCl, масса которого после высушивания и прокаливания оказалась равной 0.1562 г. Написать уравнение реакции и вычислить массу хлора в растворе.
192. а) Что такое гравиметрический анализ? Его достоинства и недостатки. Для определения содержания каких веществ применяется?
б) Для определения сульфатной серы в минерале его навеску в 1.1850 г перевели в раствор, а сульфат — ионы осадили в виде BaSO4. Осадок промыли, высушили и прокалили. Масса BaSO4 составила 0.1321 г. Вычислить массу и массовую долю (%) серы в навеске.
193. а) Что представляют собой осаждаемая и гравиметрическая формы?
Рассмотрите на примере определения катионов магния. Напишите уравнения реакций и рассчитайте гравиметрический фактор.
б) Вычислите массовую долю (%) гигроскопической воды в хлориде натрия по следующим данным: масса бюкса 0.1282 г; масса бюкса с навеской 6.7698 г; масса бюкса с навеской после высушивания 6.7506 г.
194. а)Перечислите химическую посуду и приборы, необходимые для проведения метода осаждения в гравиметрическом анализе.
б)Из навески серебряного сплава 0.2466 г, после соответствующей обработки, был получен осадок хлорида серебра массой 0.2675 г. Вычислить массовую долю ( %) серебра в сплаве.
195. а)Перечислите правила взвешивания на аналитических весах.
б) В растворе хлорида магния осадили магний в виде MgNH4PO4. После прокаливания масса полученного осадка Mg2P2O7 была равна 0.1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить массу магния в растворе.
196. а)Опишите операцию фильтрования осадков. Как правильно выбрать фильтр для того или иного случая фильтрования?
б) Вычислить навеску карбоната кальция, необходимую для получения осадка (гравиметрической формы) CaO массой 0.3000 г.
197. а) Как проводятся вычисления результатов анализа в методе осаждения?
б) В растворе сульфата железа (III) железо было осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка Fe2O3 оказалось равной 0.3288 г. Вычислить массу железа в растворе.
198. а) Что представляют собой осаждаемая и гравиметрическая формы?
Рассмотрите на примере определения катионов серебра. Напишите уравнения реакций и рассчитайте гравиметрический фактор.
б)Для анализа взято 0.4328 г фосфорного удобрения. Масса прокаленного осадка пирофосфата магния Mg2P2O7 составила 0.1823 г. Вычислить массовую долю фосфора (Р) в удобрении.
199. а)Опишите операции гравиметрического анализа – высушивание и прокаливание осадков.
б)Масса прокаленного осадка BaSO4 составила 0.4128 г. Чему равна масса химически чистого FeS, из которой получен осадок BaSO4?
200. а)Что называется гравиметрическим фактором? Как он рассчитывается и какую роль играет в методе осаждения?
б) Вычислите массовую долю (%) гигроскопической воды в иодиде калия по следующим данным: масса тигля 4.4523 г; масса тигля с веществом 9.9727 г; масса бюкса с веществом после высушивания 9.9512 г.
ЛИТЕРАТУРА
1. Князев, Д.А. Неорганическая химия. / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. М.: Юрайт, 2012. 598 с.
2. Хомченко, Г.П. Неорганическая химия. / Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. СПБ: ИТК ГРАНИТ, 2009. 464 с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов. / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2010. 728 с.
4. Лидин, Р.А. Химические свойства неорганических веществ. / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.А. Андреева. М.: Колосс, 2008.
480с.
5. Литвинова, Т.Н. Сборник задач по общей химии. / Т.Н. Литвинова. М.: Оникс. Мир и образование, 2007. 223 с.
6. Хомченко, И.Г. Общая химия. / И.Г. Хомченко. М.: Новая волна, 2011.
7. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2009. 240 с.
8. Цитович, И.К. Курс аналитической химии. / И.К. Цитович. М.: Лань, 2009. 495 с.
9. Власова, Е.Г. Аналитическая химия: химические методы анализа./ Е.Г. Власова; под ред. О.М. Петрухина, Л.Б.
Кузнецовой. М.: Лаборатория знаний, 2017. 464 с.
10. Золотов, Ю.А. Введение в аналитическую химию. / Ю.А. Золотов. М.: Лаборатория знаний, 2016. 263 с.
11. Моногарова , О.В. Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. / О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова; под ред. Т.Н. Шеховцовой.
М.: ГЕОТАР-Медиа, 2016. 112 с.
12. Волков, А.И. Справочник по аналитической химии. / А.И. Волков, И.М. Жарский. Минск.
ООО «Литера Гранд», 2014. 320 с.
13. Хаханина, Т.И. Аналитическая химия. / Т.И. Хаханина, Н.Г. Никитина. М.: Издательство Юрайт, 2016. 278 с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Плотность (ρ) и концентрация (ω)
водных растворов некоторых веществ (20º С)
Источник: megaobuchalka.ru