Известно 54 собственно бериллиевых минерала – из них наибольшее практическое значение имеет берилл 3BeO·Al2O3·6SiO2, который после обработки переводят в форму хлорида или фторида. Этот минерал имеет много окрашенных разновидностей: изумруд (около 2% Cr придают ему зеленый цвет), аквамарин (примесь Fe(II) обуславливает его голубую окраску), воробьевит (розового цвета из-за примесей соединений Mn(II)), а гелиодор (золотисто-желтый – ионы Fe(III)). Перспективны и частично используются фенакит 2BeO·SiO2, гельвин (Mn, Fe, Zn)4[BeSiO4]3S, хризоберилл BeAl2O4, бертрандит 4BeO·2SiO2·H2O.
Мировые природные ресурсы Ве оцениваются более чем в 80 тыс. т (по содержанию Ве), из которых около 65% сосредоточено в США (основное Ве сырье – бертрандитовая руда). Подтвержденные запасы – на месторождении Spur Mountain (шт. Юта), являющемся основным в мире источником Ве, на конец 2000 составили примерно 19 тыс. т (по содержанию металла).
Из других стран наибольшими запасами Ве обладают Китай, Россия и Казахстан. Во времена СССР Ве на территории России добывался на Малышевском (Свердловская область), Завитинском (Читинская область), Ермаковском (Бурятия), Пограничном (Приморский край) месторождениях. В связи с сокращением ВПК и прекращением строительства атомных электростанций его добыча была прекращена на Малышевском и Ермаковском и значительно сокращена на Завитимском месторождениях. При этом значительная часть добываемого Ве продается за рубеж, в основном, в Европу и Японию.
Как определить высшую и низшую степень окисления? 8 класс #shorts
Физические свойства
Физические свойства – по сравнению с другими легкими материалами бериллий обладает уникальным сочетанием физических и механических свойств.
Кристаллическая решётка Ве гексагональная плотноупакованная с периодами а = 2,855 Å и с= 3,5840 Å.
Плотность 1847,7 кг/м 3
Температура плавления 1551 °С
Температура кипения 3243 о С
Скрытая теплота плавления 250–275 кал/г (самая высокая среди всех металлов)
Коэффициент линейного расширения 10,3–131 (25–100 °С)
Модуль продольной упругости (модуль Юнга) 300ГН/м 2 (3.104 кг•с/мм 2 )
Предел прочности при растяжении 200–550 МН/м 2 (20–55 кг•с/мм 2 )
Предел текучести 250–600 МН/м 2 (25–60 кг•с/мм 2 )
Предел прочности в направлении вытяжки – до 400–800МН/м 2 (40–80 кг•с/мм 2 ) Относительное удлинение – до 4–12%
Ударная вязкость 10–50 кДж/м 2 (0,1 – 0,5 кгс.•м/см 2 )
Температура перехода из хрупкого состояния в пластическое 200 – 400 °С
Твёрдость НВ 60–85 (для горячепрессованного Ве)
Теплоемкость для α-Ве 16,44 Дж/(моль•К), для β-Ве – 30,0 Дж/(моль•К)
Ве обладает: наиболее высокой из всех металлов удельной теплоёмкостью – 1,80 кДж/(кг.•К) или 0,43 ккал/ (кг•°С)
высокой теплопроводностью – 178 Вт/(м•К) или 0,45 кал/см•сек•°С) (50 °С)
низким электросопротивлением – 3,6–4,5 мкОм•см (20 °С)
Механические свойства Ве в литом и деформированном состояниях различаются в зависимости от направления проведения испытаний. Наилучшими механическими свойствами обладает Ве после тёплой обработки давлением, которая проводится при температурах ниже температуры рекристаллизации. Температура рекристаллизации Ве изменяется в пределах от 700 °С до 900 °С в зависимости от степени деформации и времени выдержки. Рекристаллизационный отжиг значительно повышает пластичность и уменьшает прочность Ве.
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?
Отношение прочности к плотности у Be значительно выше, чем у авиационных сталей и сплавов на основе Ti и Al.
Важным специфическим свойством Ве является его высокая проницаемость для рентгеновских лучей, которая в 17 раз выше, чем у алюминия.
Высокие ядерные характеристики – самое низкое среди металлов эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов и самое высокое поперечное сечение их рассеяния.
Дает эвтектические сплавы с Al и Si. Растворимость примесных элементов в Ве чрезвычайно мала.
Источник: studfile.net
Степень окисления бериллия
Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону ( катиону ), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона ( аниона ), чтобы окислить его до нейтрального атома.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.
Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.
Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.
Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.
Степень окисления бериллия равна 0, +1, +2.
| Степень окисления бериллия в соединениях | |
| Be | |
| +1 | BeH (моногидрид бериллия) |
| +2 | BeCl2, BeH2, BeO, Be(OH)2, Be(NO3)2 |
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
Презентация на тему Бериллий
Слайд 1Бериллий
Работу выполнила ученица 9Б
Завилейская Екатерина
Слайд 2Положение в периодической таблице.
N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4
=> A=9 => n=5
2 группа => 2 внешних е =>
Ме
2 период => )) => 2 ряд
Электронный паспорт: Be)2)2
Электронная формула: 1s22s2
Слайд 3Особенности строения.
В природе встречается только один изотоп 9Be.
Атомный
радиус 0,113нм.
В соединениях проявляет только степень окисления +2.
Электроотрицательность
1,5.
Химическая формула- Be.
Щелочноземельный металл
ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ
http://prezentacija.biz/
Слайд 4Вид связи и кристаллическая решетка.
Связь — металлическая
Металлическая связь — химическая
связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку,
с электронным газов из валентных электронов.
Кристаллическая решетка: α-Ве решетка гексагонального типа
β-Ве решетка кубическаго типа
Слайд 5Физические свойства:
Легкий светло-серый металл
Высокая теплоемкость и теплопроводность
Низкое электросопротивление
Хрупкий металл, плотность
1847,7 кг/м3
tкип=2470◦С и tпл=1285◦С
Слайд 6Химические свойства:
Амфотерный гидроксид
Оксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с
образованием солей:
Бериллий плохо вступает в реакции. Если поджечь порошок бериллия,
он будет гореть ярким пламенем.
Слайд 7
Взаимодействует с серной кислотой:
Ве +
2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2
Ве + Н2SO4(р) = BeSO4 + H2
Взаимодействует с азотной кислотой:
Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Слайд 8Получение:
В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием
калия на безводный хлорид бериллия:
BeCl2 + 2К Be + КCl
В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be
Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.
Слайд 9Применение:
в рентгенотехнике
в ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов
в
лазерной технике для изготовления излучателей
в аэрокосмической технике, при изготовлении
тепловых экранов
как огнеупорный материал
Слайд 10Интересные факты:
Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе
и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным
аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.
Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
Источник: theslide.ru