Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная . Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью.
Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная .
Обрати внимание!
В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна (0).
Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:
Ca + 2 O − 2 , N 0 2 .
Обрати внимание!
В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.
Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.
Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов (IA) группы она равна (+1):
Источник: www.yaklass.ru
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ | химия 8 класс
Степень окисления и общая характеристика элементов по группам Периодической системы
Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций – типичные, самые активные металлы. Электронная формула внешнего слоя:
Единственный электрон внешнего уровня легко уходит при образовании химической связи.
Единственная возможная степень окисления в соединениях +1.
Низшая степень окисления 0 – в простых веществах – металлах.
I группа побочная подгруппа (подгруппа меди) – металлы медь, серебро, золото
Электронная формула внешнего слоя:
(n –1) d 10 ns 1
т.е. происходит перескок одного s -электрона на предвнешний d -подуровень. Заполненный d -подуровень обуславливает низкую реакционную способность этих металлов, подгруппу меди также называют благородными металлами. Наличие валентных d -электронов приводит к неоднозначной степени окисления в соединениях:
наиболее характерные степени окисления:
Cu +1, +2
Ag +1, +3
Au +1, +3
Низшая степень окисления 0 – в простых веществах – металлах.
II группа главная подгруппа – щелочноземельные металлы
Бериллий, магний, кальций, стронций барий и радий – типичные металлы, вниз по группе металлические свойства усиливаются.
Электронная формула внешнего слоя:
Единственная возможная степень окисления в соединениях +2.
Низшая степень окисления 0 – в простых веществах – металлах.
II группа побочная подгруппа (подгруппа цинка) – металлы цинк, кадмий, ртуть.
Электронная формула внешнего слоя:
(n –1) d 10 ns 2
Это типичные металлы средней активности.
Цинк и кадмий имеют постоянную степень окисления +2.
Ртуть имеет две устойчивые степени окисления +1 и +2.
Низшая степень окисления 0 – в простых веществах – металлах.
III группа главная подгруппа – бор, алюминий, галлий, индий, таллий.
Степени окисления — это база! | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул
Электронная формула внешнего слоя:
ns 2 np 1
Бор в большинстве соединений имеет степень окисления +3
Алюминий имеет постоянную степень окисления +3.
Галлий, индий, таллий могут проявлять степени окисления от +1 и +3.
Низшая степень окисления 0 – для всех элементов подгруппы.
III группа побочная подгруппа – все элементы могут проявлять степени окисления от +1 и +3.
IV группа главная подгруппа – углерод, кремний, германий, олово, свинец.
Электронная формула внешнего слоя:
ns 2 np 2
Для завершения внешнего слоя требуется или присоединить 4 электрона (степень окисления –4), или отдать 4 электрона (степень окисления +4). Следует помнить, что элементы-металлы могут только отдавать электроны, поэтому никогда не проявляют отрицательную степень окисления.
Для элементов IV группы достаточно устойчивой является и степень окисления +2. Кроме того, элемент углерод в органических соединениях обнаруживает любую (иногда и дробную) степень окисления в пределах от –4 до +4. Это говорит об ограничении в применении понятия «степень окисления» в ковалентных органических соединениях.
Наиболее характерные степени окисления:
C (неметалл) –4, 0, +2, +4 (возможна любая от –4 до +4)
Si (неметалл) –4, 0, +2, +4
Sn (металл) 0, +2, +4
Pb (металл) 0, +2, +4
IV группа побочная подгруппа – металлы титан, цирконий и гафний могут проявлять степени окисления от 0 и +4, последняя наиболее устойчива.
V группа главная подгруппа – азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
Электронная формула внешнего слоя:
ns 2 np 3
Наиболее характерные степени окисления:
N (неметалл, газ) –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (возможна любая от –3 до +5)
P (неметалл) –3, 0, +3, +5
As (неметалл) –3, 0, +3, +5
Sb (металл, амфотерный) 0, +3, +5
Bi (металл) 0, +3, +5
V группа побочная подгруппа – металлы ванадий, ниобий, тантал – могут проявлять степени окисления от 0 и +5, последняя наиболее устойчива.
VI группа главная подгруппа – кислород, сера, селен, теллур, полоний.
Электронная формула внешнего слоя:
ns 2 np 4
а для элементов, кроме кислорода, присутствует предвнешний d -подуровень:
(n –1) d 0 ns 2 np 4
Вступая в реакции, атомы серы, селена, теллура и полония могут переходить в возбужденное состояние – спаренные s — и p- электроныпереходят на свободный d -подуровень:
(n –1) d 1 ns 2 np 3
(n –1) d 2 ns 1 np 3
При перекрывании орбиталей, содержащих эти неспаренные электроны, образуются ковалентные связи и можно говорить о проявлении степени окисления +4 и +6.
Кислород, как элемент второго периода, не имеет свободного d -подуровня, поэтому его максимальная степень окисления +2 (проявляется только в соединении с фтором OF2) т.е. не равна номеру группы.
Вниз по группе металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают. Кислород – газ, сера и селен – типичные неметаллы, теллур занимает промежуточное положение, чаще его относят к неметаллам, полоний металл.
Для неметаллов подгруппы характерна низшая степень окисления –2 (для завершения внешнего слоя требуется или присоединить 2 электрона).
Наиболее характерные степени окисления:
O (неметалл, газ) –2, –1, 0, +2
S (неметалл) –2, 0, +4, +6
Sе (неметалл) –2, 0, +4, +6
Те (неметалл) 0, +2, +4, +6
VI группа побочная подгруппа – металлы хром, молибден, вольфрам.
Наиболее характерные степени окисления:
Cr +2, +3, +4, +6
Mo, W +2, +3, +4, +5, +6
VII группа главная подгруппа – галогены, типичные неметаллы фтор, хлор, бром, йод и астат.
Электронная формула внешнего слоя:
ns 2 np 5
для элементов, кроме фтора, присутствует предвнешний d -подуровень:
(n –1) d 0 ns 2 np 5
Фтор – элемент с наибольшей электроотрицательностью, в соединениях может проявлять только отрицательную степень окисления –1. Максимальная степень окисления у фтора 0, т.е., как и у кислорода, не равна номеру группы.
Остальные галогены имеют вакантный d -подуровень, на который при образовании химической связи могут переходить спаренные s — и p- электроны:
(n –1) d 1 ns 2 np 4
(n –1) d 2 ns 2 np 3
(n –1) d 3 ns 1 np 3
Таким образом, в возбуждённом состоянии атомы галогенов имеют не один, а три, пять и семь неспаренных электронов, поэтому в соединениях с более электроотрицательными элементами могут проявлять нечетные положительные степени окисления +1, +3, +5, +7.
Низшая степень окисления у всех галогенов –1 (для завершения внешнего слоя требуется или присоединить 1 электрон).
Возможные степени окисления (выделены более характерные):
F –1, 0
Cl –1, 0, +1, +3, +5, +7
Br –1, 0, +1, +3, +5, +7
I –1, 0, +1, +3, +5, +7
VII группа побочная подгруппа – металлы марганец, технеций и рений.
Наиболее характерные степени окисления:
Mn, Tc, Re 0, +2, +3, +4, +6, +7
VIII группа главная подгруппа – благородные газы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.
Все они имеют заполненную внешнюю электронную оболочку:
ns 2 np 6
поэтому не образуют соединений, и, соответственно, имеют степень окисления 0. При нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы.
VIII группа побочная подгруппа отличается от остальных – каждый период содержит не один, а три элемента этой подгруппы.
В VIII группе побочной подгруппе находятся типичные металлы. Обычно в ней выделяют триаду железа (железо, кобальт, никель) и платиновую группу (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина).
Триада железа: наиболее характерные степени окисления:
Fe 0, +2, +3, +4, +6
Co 0, +2, +3, +4
Ni 0, +2, +3, +4
Металлы платиновой группы Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt могут иметь различные степени окисления в соединениях, для Pt более характерными являются +2, +4, +6.
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru
Какую степень окисления проявляют медь серебро и золото в соединениях
Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Металл Степень окисления Наиболее характерная степень окисления Медь +1,+2,+3,+4 +2 Серебро +1,+2,+3 +1 Золото +1,+2,+3,+5 +3
Решение
Потяни, чтобы посмотреть
Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом меди.
Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9% золота и 35,1% хлора . Молярная масса эквивалентов хлора 35,45 г/моль
50% задачи недоступно для прочтения
Полное решение в телеграм. Перейди по ссылке и получи решение бесплатно, в формате PDF
Источник: author24referat.ru