Камень шунгит и его действие и свойства

Камень шунгит и его действие и свойства

Внимание!
Новая важная мера безопасности

Переход на сертификаты Минцифры РФ

Кредит
и рефинансирование

от 5,4% годовых

Вклад
до 9,15% годовых

Совершайте платежи
быстро и выгодно

Услуга доступна в дистанционных
каналах обслуживания

Биометрическая
азота в длиннопериодной таблице Менделеева, то там он занимает лидирующее место в 15 группе. Для представителей этой группы было предложено название пниктогены (от греческого корня πνῑ́γω — удушливый, плохо пахнущий). Явно это относится к водородным соединениям представителей данной группы.

Электронное строение азота

Рассмотрим строение атома и электронную конфигурацию азота, а затем сделаем некоторые заключения.

Атомный или порядковый номер азота равен 7, что соответствует количеству электронов и протонов в ядре. Молярная масса равна 14,00728 г/моль, а количество нейтронов в атоме этого изотопа равно семи.

Магические свойства чёрного камня. Шунгит

Теперь перейдем к электронному строению. В основном состоянии электронная формула азота: 1s 2 2s 2 2p 3 , в сокращенном виде — [He]2s 2 2p 3 . На внешнем энергетическом уровне 5 валентных электронов, среди которых 3 неспаренных p-электрона.

Исходя из такой конфигурации, азот может образовывать только 3 связи по обменному механизму и еще одну по донорно-акцепторному механизму. Это связано с тем, что на втором подуровне у азота больше нет вакантных орбиталей, куда могли бы распариться электроны с 2s-подуровня. Отсюда вытекает максимальная валентность азота IV.

Валентности азота V нет!

Для азота характерен весь спектр возможных степеней окисления от −3 до +5.

Давайте рассмотрим шкалу, где отражены соединения азота в различных веществах.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Строение молекулы азота

Азот — двухатомная молекула, атомы которой связаны между собой прочной тройной связью. Длина связи — 0,110 нм.

Почему именно тройная связь и из чего она состоит?

Напомним, что у каждого атома в молекуле азота 3 неспаренных электрона, которые и образуют впоследствии тройную связь, которая, в свою очередь, состоит из одной сигма-связи и двух пи-связей.

Физические свойства азота

Азот как простое вещество — бесцветный газ, который не имеет запаха и плохо растворяется в воде. По своей молярной массе азот легче, чем воздух. Благодаря наличию тройной неполярной связи и относительно маленьким радиусам атомов азот имеет низкие температуры кипения и плавления: tпл = −210 °С и tкип = −196 °С. Аллотропных модификаций азот не имеет.

Несмотря на то, что основное состояние азота — газообразное, он бывает еще и жидким. Например, 1 литр жидкого азота при нагревании до 20 °С превращается в 700 литров газообразного азота. Более подробную информацию можно узнать в нашем видео:

Бесплатные занятия по английскому с носителем

Занимайтесь по 15 минут в день. Осваивайте английскую грамматику и лексику. Сделайте язык частью жизни.

Записаться на интенсив

Химические свойства азота

Азот химически малоактивен из-за наличия все той же тройной связи. Она же обуславливает малую термическую устойчивость соединений азота при нагревании. В химических реакциях азот может проявлять себя и как окислитель, и как восстановитель благодаря широкому спектру возможных степеней окисления.

Как восстановитель азот реагирует:

Эти реакции проходят при температуре выше 1000 градусов Цельсия либо в электрическом заряде.

Как окислитель азот реагирует:

• с металлами
  N2 + 6Li = 2Li3N азот реагирует при обычных условиях только с литием, а с щелочноземельными металлами — только при нагревании;
• с водородом
  N2 +3H2 = 2NH3 реакция протекает обратимо в присутствии металлического железа в качестве катализатора.

Рассмотрим способы получения азота. В промышленности его получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, а вот в лаборатории азот получают иначе. Вот лишь некоторые способы:

• реакция взаимодействия хлорида аммония и нитрита натрия
  NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
• разложение некоторых солей аммония (на примере нитрита аммония)
  NH4NO2 = N2 + 2H2O

Азот — основной компонент любого белка в организме человека. Давайте рассмотрим способы получения исходных компонентов для синтеза собственных белков.

Важнейшие соединения азота

Аммиак

В первую очередь поговорим о водородном соединении азота — аммиаке. Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом. Давайте рассмотрим строение молекулы аммиака:

Аммиак имеет форму тригональной пирамиды. Этот газ очень ядовит и способен вызывать химический ожог глаз, а пары сильно раздражают слизистые оболочки органов дыхания. В то же время аммиак обладает достаточно высокой растворимостью в воде из-за образования водородных связей с молекулами воды. Вас когда-нибудь приводили в чувства после потери сознания ваткой, смоченной чем-то гадко пахнущим? Поздравляю, это было ваше первое знакомство с раствором аммиака в воде.

Поговорим теперь о химических свойствах этого газа.

В отличие от самого азота, аммиак является крайне реакционноспособным соединением. Так как азот находится в аммиаке в своей низшей степени окисления (−3), то аммиак проявляет только восстановительные свойства.

Например, аммиак реагирует с кислородом (при нагревании):

Как видно из уравнений, аммиак вступает в реакции окисления, а продукты его окисления напрямую зависят от силы окислителя и условий проведения реакций.

Со сложными веществами — окислителями аммиак реагирует следующим образом:

С кислотами аммиак реагирует благодаря своим оснóвным свойствам, что приводит к образованию различных солей:

А теперь рассмотрим получение аммиака. Различают два типа способов: промышленный и лабораторный.

1. Промышленный способ — синтез из простых веществ:
2. Лабораторный способ: В данном способе аммиак собирают в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха.

Азотная кислота

Азотная кислота — одна из важнейших неорганических кислот. Это летучая бесцветная жидкость с резким запахом, которая способна смешиваться с водой в любых пропорциях.

Получают ее в промышленности в несколько этапов. Рассмотрим подробнее каждый из них:

1. Окисление аммиака кислородом воздуха на платиновом катализаторе
   4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисление оксида азота (II)
   2NO + O2 = 2NO2
3. Поглощение образующегося оксида азота (IV) водой в избытке воздуха
   4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Для азотной кислоты характерны особые химические свойства исходя из ее концентрации.

Например, с металлами данная кислота никогда не будет реагировать с выделением газообразного водорода. Рассмотрим таблицу с примерами металлов с различными концентрациями азотной кислоты:

Также азотная кислота как сильный окислитель способна окислять некоторые неметаллы до их кислот. Давайте рассмотрим примеры:

Азотная кислота в соотношении 1:3 с соляной кислотой образуют смесь под названием царская водка. Это желтовато-оранжевая дымящаяся жидкость, которая получила свое название от алхимиков благодаря способности растворять «царские» металлы — золото и платину.

Оксиды азота

В отличие от других химических элементов, азот образует большое число оксидов: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4 и N2O5, каждый из которых является кислотным. В таблице показали, какой оксид какой кислоте соответствует:

Оксид азота (I) N2O. Несолеобразующий оксид, представляет собой бесцветный газ с приятным запахом и сладковатым привкусом. По своей молярной массе тяжелее воздуха и растворим в воде. У этого оксида есть и другие названия, самое распространенное из них — закись азота. Оксид азота (I) применяли в медицине в качестве наркоза более 200 лет назад.

При вдыхании этого газа человека охватывает радость и безудержный смех, отчего оксид получил еще одно название — веселящий газ.

Оксид азота (II) NO. Несолеобразующий оксид, который при нормальный условиях является бесцветным газом, плохо растворяется в воде и в больших концентрациях ядовит для человека.

Оксид азота (III) N2O3. Соединение очень неустойчивое и существует только при низких температурах. В твердом и жидком состоянии оксид азота (III) окрашен в ярко-синий цвет. При температуре выше 0 градусов разлагается до оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Оксиды азота (IV) NO2 и N2O4. Твердый оксид азота (IV) бесцветный, так как состоит из молекул N2O4. При нагревании появляется коричневая окраска, которая усиливается с повышением температуры по мере увеличения NO2 в смеси. Эти оксиды хорошо растворимы в воде и взаимодействуют с ней.

Оксид азота (V) N2O5. Азотный ангидрид, который образуется в виде летучих бесцветных гигроскопичных кристаллов. Это крайне неустойчивое вещество, которое распадается в течение нескольких часов. При нагревании распадается со взрывом на оксид азота (IV) и газообразный кислород.

Вопросы для самопроверки

1. Какую связь образуют между собой атомы азота?

1. Одинарную.
2. Двойную.
3. Тройную.

1. −3 и +5,
2. −5 и +3,
3. 0 и +4,
4. −3 и +3.

1. V,
2. III,
3. IV,
4. II.

1. Только окислитель.
2. Только восстановитель.
3. И окислитель, и восстановитель.
4. Не участвует в реакциях с изменением степеней окисления.

1. NO,
2. N2O3,
3. N2O,
4. N2O4.

Источник: skysmart.ru

Как проверить шунгит на подлинность?

Шунгит (или Аспидный камень), природное сокровище Карелии, стоящее по своему химическому составу в одном ряду с графитом, антрацитом и алмазом, изначально привлек внимание учёных как возможная замена каменного угля. И хотя гипотеза о горючих свойствах не подтвердилась, шунгит всё-таки нашел свое применение для хозяйственных нужд (в строительстве, машиностроении, металлургии).

Но популярность в народе аспидный камень приобрел за свои целебные и даже мистические свойства, описанные в источниках по альтернативной медицине и эзотерике.

Как понять, что перед вами настоящий шунгит, который и вправду принесет пользу: успокоит нервы, ускорит заживление ран, структурирует воду и сорбирует токсины, нейтрализует радиационное и электронное воздействие приборов?

На самом деле, существует 5 видов шунгита (включая низкоуглеродистый шунгитный сланец).

Он может различаться:

Лучше приобретать камни, прошедшие лабораторные исследования, у проверенных поставщиков. (Помимо углерода шунгит включает другие химические элементы, часть которых может обладать опасными для здоровья свойствами).

Хотя, зная особенности этого камня, отдельные испытания всё-таки можно провести и дома.

1. Шунгит характеризуется хорошей электропроводностью. Для ее проверки нам понадобится высокочувствительная индикаторная отвёртка (такая реагирует даже на статическое электричество нашего тела). Испытайте ее: пальцами правой руки прикоснитесь к чувствительному «жалу» отвёртки, а другой рукой — к контакту в рукоятке этого прибора. Должна загореться лампочка, сигнализирующая наличие электрического тока. Теперь удлиняем цепь: берём в правую руку шунгит и вновь прикасаемся к отвёртке с обеих сторон (камнем к «жалу», а пальцем к контакту). Если в ваших руках правильный минерал, то индикатор вновь должен зажечься.
2. При отсутствии индикаторной отвёртки такое же испытание вполне можно устроить, соорудив электрическую цепь из батарейки, лампочки и 2 проводков. Дополнение этой цепи звеном из «правильного» шунгита не скажется на работе лампы.
3. Вес. Настоящий шунгит — тяжёлый камень. Он обладает плотностью, примерно в 2 раза превышающей этот же показатель у воды. Подержите в руках изделие из этой породы, оно должно быть увесистым для своих объемов.

Источник: kakproverit.ru