Правильный ответ на вопрос «Как из ацетилена получить карбид серебра? . » по предмету Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант — оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло — задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Новые вопросы по химии
При сжигании этана образовался углекислый газ объемом 32 л. Какие объемы исходных газов было использовано? (н. у.)
Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Mg (OH) 2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
Осуществите превращения Cu—CuO—CuSo4—Cu (OH) 2—CuCl2
Ксилол 100% консентрация, чем разбавить чтоб получить 40%
Запишите схемы образования химических связей для веществ состав которых отображают формулами kcl и cl2
Источник: abiturient.pro
ОПАСНЫЕ ИГРЫ С КАРБИДОМ
Ацетилениды
Ацетиленид серебра (карбид серебра), C2Ag2, молекулярная масса 239,8, плотность монокристалла 4,47 г./см 3 . Температура разложения около 200 0 С. Теплота разложения 1226 кДж/кг, теплота образования 357,6 ± 5,0 кДж/моль. Очень чувствителен к удару. Скорость детонации ацетиленида серебра 1200 м/с. Его получают, пропуская (барботируя) ацетилен через аммиачный раствор азотнокислого серебра.
В нейтральной или слабокислой среде образуется смешанная соль Ag2C2 . AgNO3 — инициирующее взрывчатое вещество, молекулярная масса 409,7, плотность 5,369 г./см 3 (рентген), температура разложения около 220 0 С, фугасность в свинцовом блоке 136 см 3 /10 г., теплота взрыва 1888 кДж/кг.
Скорость детонации 2250 м/с при плотности 2,51 г./см 3 и 4540 м/с при плотности 3,19 г./см 3 . Инициирующая способность больше, чем у гремучей ртути и зависит от способа получения двойной соли. Минимальный заряд Ag2C2 . AgNO3 равен 0,005 г. по ТЭНу, 0,07 г. по тетрилу и 0,25 г. по тротилу. Соль не перепрессовывается. На практике в качестве ИВВ не применяется.
Соли динитробензфуроксана
4,6 — Динитро-7-гидрокси-7-гидробензфуроксанид калия (КДНБФ) представляет собой малотоксичное «псевдоинициирующее» вещество.
4,6 — Динитро-7-гидрокси-7-гидробензфуроксанид калия
Температура плавления калиевого производного равна 174 0 С, температура вспышки при 5-секундной задержке КДНБФ составляет 207 — 210 0 С, температура начала интенсивного разложения около 190 0 С. Плотность монокристалла 2,21 г./см 3 . Чувствительность к трению КДНБФ такая же, как у ТНРС’а. По чувствительности к удару аддукт (-комплекс Мейзенгеймера) превосходит азид свинца, но уступает гремучей ртути.
Получить КДНБФ можно из о-нитроанилина по следующей схеме:
КАРБИД КРЕМНИЯ ЕСЛИ ЕГО НЕТ ЧТО ДЕЛАТЬ
Используется КДНБФ в малотоксичных воспламенительных пиротехнических составах вместо ТНРС совместно с нетоксичным окислителем KNO3 и добавками, повышающими восприимчивость составов к удару и трению. Опытное производство продукта КДНБФ началось в США вскоре после второй мировой войны. Существенным недостатком соединения КДНБФ является его недостаточно высокая термостойкость.
В начале XXI века была получена и исследована как возможный малотоксичный заменитель ТНРС калиевая соль 4,6 — динитро-7-гидроксибензофуроксана (КДНГБФ),
Калиевая соль 4,6 — динитро-7-гидроксибензофуроксана
В отличие от соединения КДНБФ, которое является комплексом Мейзенгеймера, вещество КДНГБФ представляет собой простую соль.
Калиевая соль существует в виде моногидрата и в безводной форме. Плотность КДНГБФ лежит в диапазоне 1,94 — 2,13 г./см 3 . Температура начала интенсивного разложения соли КДНГБФ около 270 0 C, вещество сохраняет эксплуатационные свойства после нагревания при 120 0 С в течение 90 дней. Вещество КДНГБФ является быстрогорящим соединением, с хорошей термостойкостью и достаточно безопасным в обращении.
Получают КДНГБФ из доступного мета-броманизола по следующей схеме:
На заключительной стадии реакции азид-ион замещает бром, а метокси-группа замещается на гидроксил.
С начала 2009 г. в США соль КДНГБФ допущена к применению в малотоксичных пиротехнических составах для средств инициирования.
Источник: studbooks.net
15 фактов о HCl + Ag2C2: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы
Ag2C2 «Карбид серебра» — так называется это химическое вещество. Рассмотрим некоторые факты о том, когда Ag2C2 реагирует с HCl.
Химическое соединение Ag2C2, ацетилид серебра, представляет собой ацетилид металла, который реагирует с сильные кислоты как соляная кислота и ведет себя как соль ацетилена слабая кислота. HCl может диссоциировать, потому что это сильная кислота, которая реагирует со многими металлами и другими соединениями.
Анион (С2H2) соли состоит из трех связей, соединяющих два атома углерода. Многие факты основаны на HCl + Ag2C2 реакция будет рассмотрена в разделах, следующих ниже.
Что является продуктом HCl и Ag2C2?
После появления Хлористый водород (HCl) реагирует с ацетиленидом серебра (Ag2C2), полученные продукты представляют собой хлорид серебра (AgCl) и ацетилен (C2H2). Образуется хлорид серебра, нерастворимый в воде. В ходе реакции выделяется газ этин.
Ag2C2 (кристалл) + HCl (решение) → С2H2 (г) + 2AgCl(кристалл)
Какой тип реакции HCl + Ag?2C2?
Реакция между HCl и Ag2C2 представляет собой реакцию двойного смещения.
Как сбалансировать HCl + Ag2C2?
2HCl + Ag2C2 → С2H2 + 2AgCl
HCl + Ag2C2 титрование
A титрование между Ag и HCl можно использовать для измерения количества Ag. Реакцию следует проводить крайне осторожно, так как результат осадок.
Требуется аппарат
Белая плитка, мерные колбы и колбы Эрленмейера, бюретка(50 мл) и подставка для бюретки.
Индикаторные
Поскольку он принадлежит к группе кислотно-основные реакции, индикатор фенолфталеин можно хорошо использовать для проведения титрования между HCl и Ag.2C2. Когда среда щелочная, индикатор, излучает розовый цвет, тогда как в кислой среде он меняет цвет с розового на бесцветный.
Процедура
- При использовании очень небольшого количества химикатов аппарат необходимо правильно очищать и промывать подходящими химикатами.
- В бюретку наливают стандартизированную HCl, а Ag2C2 раствор принимают из колбы Эрленмейера.
- Затем к реакционной смеси добавляют индикатор фенолфталеин и тщательно перемешивают (при необходимости следует добавить буферный раствор).
- При титровании HCl следует выпускать из бюретки по одной капле, пока не станет заметно изменение цвета.
- Мы можем претендовать на конечная точка реакции достигается, когда можно увидеть узнаваемый цветовой сдвиг.
- Для получения надежных результатов вышеупомянутый процесс следует проводить черезee раз.
- Используя уравнение N1V1=N2V2, мы можем определить необходимое количество.
HCl + Ag2C2 чистое ионное уравнение
HCl + Ag2C2 реакция имеет следующее результирующее ионное уравнение,
2H + + 2Cl – + 2Аг + + 2С – → С2H2 + 2Аг + + Кл – .
HCl + Ag2C2 сопряженные пары
HCl + Ag2C2 реакция имеет следующие сопряженные пары,
- Компания сопряженная пара оснований(Cl – ) и пара сопряженных кислот ( H + и C – ).
- Сопряженное основание — Ag2C2
- Сопряженная кислота представляет собой HCl
HCl и Ag2C2 межмолекулярные силы
HCl + Ag2C2 реакция имеет следующую межмолекулярную силу,
- Молекула HCl является примером диполь-дипольного взаимодействия, в котором Cl – быстро получает электроны от водорода.
- Ag + катион и карбид C -2 анион взаимодействует ионно во время межмолекулярных сил, наблюдаемых в Ag2C2.
HCl + Ag2C2 энтальпия реакции
- ΔH⁰f (реакция) = ΣΔH⁰f (продукты) – ΣΔH⁰f (реагенты)= -ve
- 2HCl + Ag2C2 → С2H2 + 2AgCl
- Изменение энтальпии = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 кДж / моль
HCl + Ag2C2 буферный раствор?
HCl + Ag2C2 не создает буферный раствор, из-за отсутствия сильных кислот или оснований в буферных растворах. Слабые основания или кислоты соединяются с их солями и сильной кислотой с образованием буферных растворов.
HCl + Ag2C2 полная реакция?
HCl + Ag2C2 реакция является полным из-за почти точных пропорций, в которых образуются ацетилен и хлорид серебра.
HCl + Ag2C2 → С2H2 + 2AgCl
HCl + Ag2C2 экзотермическая или эндотермическая реакция?
HCl + Ag2C2 реакция is экзотермический из-за производства хлорида серебра, который образуется в виде белого твердого осадка. Экзотермическая реакция между ацетиленидом серебра и хлористым водородом высвобождает значительное количество энергии.
HCl + Ag2C2 → С2H2 + 2AgCl(белый пп)
HCl + Ag2C2 окислительно-восстановительная реакция?
HCl + Ag2C2 реакция не является окислительно-восстановительный потенциал реакции, так как степень окисления не меняется со стороны реагента и продукта. Это свидетельствует о том, что реакция не является окислительно-восстановительной.
Стабильная форма реакции
HCl + Ag2C2 реакция осаждения?
HCl + Ag2C2 реакция является реакцией осаждения, потому что образование продукта представляет собой AgCl. Хлорид серебра представляет собой белый осадок, который оседает на дно сосуда и не растворяется в воде.
HCl + Ag2C2 реакция смещения?
HCl + Ag2C2 реакция — это реакция двойного вытеснения поскольку две молекулы реагента обмениваются атомами через продукт и вступают в контакт.
HCl + Ag2C2 обратимая или необратимая реакция?
HCl + Ag2C2 реакция является необратимым, поскольку приводит к образованию нерастворимого твердого осадка и является реакцией осаждения.
Заключение
Ag2C2 и HCl завершили свою реакцию по реакции двойного замещения. Он производит вещество, называемое хлоридом серебра, которое не растворяется в воде. Это экзотермическая реакция, которая необратима.
Источник: ru.lambdageeks.com