Карбонат серебра можно перевести в раствор если добавить

Карбонат серебра представляет собой желтовато-белые ромбоэдрические кристаллы с плотностью 6 077 г. см3; он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах цианидов и тио-сульфитов щелочных металлов, разлагается при кипячении с большим количеством воды или нагревании на воздухе. [3]

Карбонат серебра ( 81 г) нагревают с метилен бромидом ( 51 г) в растворе сухого толуола. При этом происходит выделение формальдегида и двуокиси углерода. Отделив свободное серебро из реакционной смеси, изолируют затем небольшое количество масла со специфичным запахом, представляющего метилеикарбонат. Масло при нагревании разлагается на формальдегид и углерод. [4]

Карбонат серебра ( 81 г) нагревают с метиленбромидом ( 51 г) в растворе сухого толуола. При этом происходит выделение формальдегида и двуокиси углерода. Отделив свободное серебро из реакционной смеси, выделяют затем небольшое количество масла со специфичным запахом, представляющее метиленкарбонат. Масло при нагревании разлагается на формальдегид и углерод. [5]

ОСНОВНАЯ ОШИБКА ПРИ ОСОЖДЕНИИ ЖЕЛЕЗНЫМ КУПОРОСОМ

Карбонат серебра осаждают из азотнокислого раствора, медленно добавляя к нему при перемешивании раствор карбоната натрия. К тщательно промытому осадку карбоната серебра добавляют водный раствор органической соли щелочного или щелочноземельного металла до образования суспензии, которую смешивают с гранулами носителя и выпаривают. Катализатор сушат при разрежении при 100 С, после чего прокаливают при 300 — 500 С в атмосфере инертного газа. [6]

Карбонат серебра образуется при действии раствора карбоната натрия на растворимые соли серебра. [7]

Карбонаты серебра и кадмия и оксикарбонат меди растворимы в гидроокиси аммония. [8]

Как карбонат серебра , так и окись серебра [6] при использовании в качестве катализатора реакции Кенигса — Кнорра вызывают валь-деновское обращение, приводящее к образованию ( З — в-аномера из стабильных а-в-поли — О-ацилгликозилгалогенидов. [9]

Серебра карбонат AgjCCh Серебра сульфат AgaSCh Стеклянная вата; Сурьма, порошок Хлорная известь Цинк ( тонко зер К. [10]

Почему осадок карбоната серебра буреет при нагревании. [11]

К суспензии карбоната серебра в бензоле при перемешивании медленно добавляют диэтнлхлорфосфит. Экзотермическая реакция сопровождается выделением газа; продукт перегоняют из реакционной смеси без отделения твердого осадка. [12]

Получено разложением карбоната серебра в токе водорода при 220 в течение 5 час. Перед испытанием дополнительно обрабатывалось водородом в аппарате при 215 в течение 4 час. [13]

Почему осадок карбоната серебра буреет при нагревании. Сколько миллиграммов карбоната бария может раствориться в 5 мл насыщенного при 20 С раствора угольной кислоты. [14]

Смесь нейтрализуют карбонатом серебра , фильтруют, упаривают и получают Диметилацеталь 3 6-ангидро — 2 4-ди — 0-метил-в — галактозы. В дистиллате присутствует небольшое количество 3 6-ангидро — 2 4-ди — 0-метил — 3-метил-в — галактопиранозида. [15]

Самый простой и дешёвый способ выделения золота из камней

Источник: www.ngpedia.ru

Растворим ли карбонат серебра?

Карбонат серебра, # «Ag» _2 «СО» _3 # , Считается нерастворимый в воде, потому что вы можете растворить очень, очень небольшое количество этой соли в # «1 л» # воды при комнатной температуре.

Как правило, карбонаты растворимы только в том случае, если они содержат катионы щелочных металлов, то есть катионы металла группы 1 или катион аммония, # «NH» _4 ^ (+) # .

Популярные посты

Если объект движется со скоростью 6 м / с по поверхности с кинетическим коэффициентом трения u_k = 24 / г, как далеко объект будет продолжать двигаться?

• 2023-07-16

Если объект движется со скоростью 6 м / с по поверхности с кинетическим коэффициентом трения u_k = 20 / г, как далеко объект будет продолжать двигаться?

• 2023-07-16

Если объект движется со скоростью 7 мс ^ -1 по поверхности с кинетическим коэффициентом трения u_k = 2 / г, как далеко объект будет продолжать двигаться?

• 2023-07-16

Популярные посты

Если Мальчик 1 режет половину газона размером 30 х 40 м, обрезая вокруг него полосы равной ширины. Насколько ширина должна быть шириной полос, чтобы оставленный прямоугольник, который должен срезать Мальчик 2, равнялся количеству среза газона Мальчик 1?

Если углерод 14 имеет период полураспада 5730 лет, а проба первоначально содержит 70 мг, сколько осталось после 17 190 лет?

Если бы цапли убрали клещей с мыса буйвола, будут ли их отношения все еще считаться комменсализмом?

Вопрос 2d169

Популярные категории

• Алгебра
• Анатомия — Физиология
• Астрономия
• Астрофизика
• Биология
• Исчисление
• Химия
• Науки О Земле
• Английская Грамматика
• Наука Об Окружающей Среде
• Геометрия
• Органическая Химия
• Физика
• Prealgebra
• Тригонометрия И Алгебра
• Психология
• Сократическая-Мета
• Статистика
• Тригонометрия
• Нам-История
• Страницы

Источник: ru.howtodoiteasy.com

Произведение растворимости и

Поместим в химический стакан какую-либо малораство­римую соль, например хлорид серебра (AgCl), и добавим к образовавшемуся осадку дистиллированной воды. При этом ионы Ag + и С1 – , испытывая притяжение со стороны окружающих диполей воды, постепенно отрываются от кристаллов и переходят в раствор.

Сталкиваясь в растворе, ионы Ag + и Сl – образуют молекулы AgCl↓ и осаждаются на поверхности кристаллов. Таким образом, в системе происходят два взаимно противо­положных процесса, что приводит к динамическому равнове­сию, когда в единицу времени в раствор переходит столько же ионов Ag + и Сl – , сколько их осаждается. Накопление ио­нов Ag + и Сl – в растворе прекращается, получается насыщен­ный раствор. Следовательно, в системе находится осадок мало­растворимой соли в соприкосновении с её насыщенным раство­ром. При этом происходят два взаимно противоположных процесса:

— переход ионов из осадка в раствор. Скорость этого про­цесса можно считать постоянной при неизменной температуре: υ1 = k1;

— осаждение ионов из раствора. Скорость этого процесса υ2 зависит от концентрации или активности ионов Ag + и Сl – .

По закону действующих масс:

υ2 = k2 [Ag + ][Cl – ] или υ2 = . (8.1)

Так как данная система находится в состоянии химического равновесия, то

Для нерастворимого хлорида серебра АgСl, образующего твёрдую фазу, процесс его электролитической диссоциации характеризуется константой равновесия:

[Ag + ][Cl – ] = = Кр = const (при Т = const).

Константа равновесия диссоциации малорастворимого элек­тролита в его насыщенном растворе называется произведением растворимости (ПР).

В приведенном примере ПРАgСl = [Ag + ][Cl – ]. В тех случаях, когда электролит содержит два или несколько одинаковых ио­нов, концентрация этих ионов при вычислении произведения растворимости должна быть возведена в соответствующую сте­пень.

Например, для сульфида серебра ПРАgСl = [Ag + ] 2 [S 2– ], a иодида свинца ПРАgСl = [Рb 2+ ][I – ] 2 .

В общем случае выражение произведения растворимости для малорастворимого электролита типа АmВn описывается уравнением:

= [А] m [В] n . (8.2)

Более строго произведение растворимости выражается через произведение активностей ионов:

ПР = .

Однако ввиду того, что определение активностей отдельных ионов во многих случаях представляет неразрешимую задачу, при проведении расчётов их активности с достаточной степенью погрешности могут быть заменены концентрациями.

Величины произведений растворимости у разных электролитов различны. Например, для карбоната кальция = 4,8 · 10 –9 , a для хлорида серебра – ПРАgСl = 1,56 · 10 –10 .

ПР легко вычислить, зная растворимость соединения при данной температуре.

Пример. Растворимость карбоната кальция СаСО3 равна 0,0069 г/л. Найти .

Решение. Выразим растворимость (S)карбоната кальция в молях:

= 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль;

= = 6,9 · 10 –5 моль/л.

Так как каждая формульная единица СаСО3 дает при растворении по одному иону Са 2+ и СО3 2– , то:

[Са 2+ ] = [СО3 2– ] = 6,9 · 10 –5 моль/л

Следовательно, = [Са 2+ ][СО3 2– ] = (6,9 · 10 –5 ) 2 = 4,8 · 10 –9 .

Зная величину ПР, можно вычислить раствори­мость электролита в моль/л или г/л.

Образование осадков

Если [Ag + ][Cl – ] < ПPAgСl, то раствор ненасыщенный; если [Ag + ][Cl – ] = ПРАgСl, то раствор насыщенный; в случае когда [Ag + ][Cl – ] > ПPAgСl, раствор становится пере­сыщенным.

Осадок образуется в том случае, когда произведение кон­центраций ионов малорастворимого электролита превысит ве­личину его произведения растворимости при данной темпера­туре. Когда ионное произведение станет равным величине ПР, выпадение осадка прекращается. Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно рассчитать, будет ли выпадать осадок образующейся соли.

Пример. Выпадет ли осадок хлорида свинца при смешении равных объёмов рас­творов нитрата свинца Pb(NO3)2 и хлорида натрия NaCl с одинако­выми концентрациями 0,2 моль/л, если = 2,12 · 10 –4 .

Решение. При смешении объем растворов возрастёт вдвое и кон­центрация каждого из веществ уменьшится вдвое и ста­нет равным 0,1 моль/л. Такими же будут концентрации ионов [Рb 2+ ] и [Сl – ]. Следовательно, [Рb 2+ ][Сl – ] 2 = 0,1 · 0,1 2 = 10 –3 . По­лученное значение превышает величину . Поэтому часть РbС12 выпадет в осадок.

Влияние концентрации растворов. Малорастворимый элек­тролит с достаточно большой величиной ПР невозможно осадить из разбавленных растворов. Например, осадок хлорида свинца РbС12 не будет выпадать при смешении равных объемов рас­творов нитрата свинца Pb(NO3)2 и хлорида натрия NaCl с концентрациями 0,1 моль/л. При смешивании равных объёмов концентрации каждого из веществ составит 0,1/2 = 0,05 моль/л.

Ионное произведение [Рb 2+ ][Сl – ] 2 = 0,05 · 0,05 2 = 1,25 · 10 –4 . Полученное значение меньше величины , следовательно, выпадения осадка не произойдет.

Влияние количества осадителя. Для возможно более полного осаждения употребляют избыток осадителя. Например, осажда­ется карбонат бария ВаСО3:

После прибавления в раствор хлорида бария эквивалентного количества карбоната натрия в растворе остаются ионы Ва 2+ , концентрация которых обусловлена величиной .

Повышение концентрации ионов СО3 2– , вызванное прибав­лением избытка осадителя Na2CO3, повлечёт за собой соот­ветственное уменьшение концентрации ионов Ва 2+ в растворе, то есть увеличит полноту их осаждения.

Влияние общего иона. Растворимость малораствори­мых электролитов понижается в присутствии сильных электролитов, имеющих общие ионы. Если к ненасы­щенному раствору сульфата бария BaSO4 понемногу прибав­лять раствор сульфата натрия Na2SO4, то ионное произведе­ние, которое было сначала меньше (табл. 7), посте­пенно достигнет величины ПР и превысит его.

Начнется выпадение осадка BaSO4. Этим приемом широко пользуются на практике для увеличения полноты осаждения веществ из растворов.

Влияние температуры. ПР является постоянной величиной при постоянной температуре. С увеличением температуры величина ПР возрастает, поэтому осаждение лучше проводить из охлажден­ных растворов.

Растворение осадков. Правило произведения растворимости важно также и для решения обратной задачи – перевода мало­растворимых веществ в раствор. Предположим, что надо рас­творить осадок карбоната бария (ВаСО3). Раствор, соприкасаю­щийся с этим осадком, насыщен относительно ВаСО3.

Это означает, что [Ва 2+ ][СО3 2– ] = .

Если добавить в раствор кислоту, то ионы Н + свяжут имеющиеся в растворе ионы СО3 2– в молекулы слабой угольной кислоты, которая затем разлагается на воду и диоксид углерода:

Вследствие этого резко снизится концентрация ионов СО3 2– в растворе и ионное произведение [Ва 2+ ][СО3 2– ] станет мень­ше величины . Раствор окажется ненасыщенным от­носительно ВаСО3 и часть его из осадка перейдёт в раствор. При добавлении достаточного количества кислоты можно весь осадок перевести в раствор. Следовательно, растворение осадка начинается тогда, когда по какой-либо причине значение ион­ного произведения малорастворимого электролита становится меньше величины ПР. Для того чтобы растворить осадок, в раствор вводят такой электролит, ионы которого могут обра­зовывать слабо диссоциирующее соединение с одним из ио­нов малорастворимого электролита. Этим объясняется рас­творение малорастворимых гидроксидов металлов в кислотах. Напри­мер:

Ионы ОН – связываются в незначительно диссоциирующиеся молеку­лы Н2О.

Величины ПР и растворимости различных соединений в воде при определённой температуре, необходимые для проведе­ния соответствующих расчётов, приводятся в специальных таб­лицах. В качестве примера некоторые из этих данных представ­лены в табл. 7.

Произведение растворимости (ПР) и растворимость при 25 0 С

Источник: infopedia.su