1) дает наиболее точные результаты определения данного компонента;
2) дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;
3) позволяет определить низкие концентрации примесей;
4) позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта.
2. Чувствительным называется метод анализа, который…
1) дает наиболее точные результаты определения данного компонента;
2) дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;
3) позволяет определить низкие концентрации примесей;
4) позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта.
3. Что выясняет количественный анализ?
1) наличие компонента в объекте анализа;
2) количество компонентов в объекте анализа;
3) концентрацию компонента в объекте анализа;
4) массу пробы взятой для анализа.
4. Процедурой количественного анализа называется…
1) определение;
2) обнаружение;
3) разделение;
4) концентрирование.
КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ВЕЩЕСТВО В ПРОБИРКЕ? | КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ | Видеоурок по химии №6
5. Процедурой качественного анализа называется…
1) определение;
2) обнаружение;
3) разделение;
4) концентрирование.
6. Порядок выполнения качественного и количественного анализа следующий:
1) очередность выполнения анализов не имеет значения;
2) количественный анализ предшествует качественному;
3) сначала выполняют качественный анализ, затем количественный;
4) качественный и количественный анализы выполняют одновременно.
7. Что называют открываемым минимумом?
1) наименьшая масса вещества, которая может быть обнаружена данной реакцией;
2) наименьшее количество вещества, которое необходимо взять для анализа;
3) наименьшее количество реагента, которое необходимо взять для анализа;
4) наименьшее количество реактива, которое необходимо взять для анализа.
8. К физико-химическим методам относится…
1) гравиметрия
2) рефрактометрия,
3) титриметрия,
4) комплексонометрия.
9. Какой анализ веществ называется молекулярным и функциональным?
1) определение отдельных фаз гетерогенной системы;
2) установление индивидуального химического соединения, функциональных групп;
3) определение агрегатного состояния веществ в анализируемой пробе;
4) определение содержания в анализируемой пробе конкретных химических соединений или форм.
Раздел II. Качественный анализ
1. Какой реактив носит название специфический?
1) при помощи которого можно определить номер аналитической группы ионов;
2) при помощи которого можно открыть несколько ионов;
3) при помощи которого можно открыть ион в присутствии других ионов;
4) при помощи которого можно обнаружить мешающие ионы.
2. Какие аналитические реакции носят название «общие»?
1) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число катионов или анионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
3. Какие аналитические реакции носят название «групповые»?
1) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) используются для выделения определенной группы ионов, обладающих близкими свой-ствами, но осадки которых различаются по растворимости;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
4. Какие аналитические реакции носят название «селективные»?
1) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число катионов или анионов;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
5. Каким из предложенных способов нельзя повысить чувствительность аналитической реакции?
1) выпариванием;
2) экстрагированием;
3) концентрированием раствора;
4) изменением рН среды.
6. Сколько вещества необходимо взять для проведения анализа ультрамикрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,01—0,001 г;
3) 0,000001 г;
4) 0,000000001г.
7. Сколько вещества необходимо взять для проведения анализа микрометодом?
8. Сколько исследуемого вещества необходимо взять для проведения анализа полумик-рометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,1 г вещества и больше;
3) 0,01—0,001 г;
4) 0,000001 г.
9. Сколько исследуемого вещества необходимо взять для проведения анализа макрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,1 г вещества и больше;
3) 0,000001 г;
4) 0,000000001г.
10. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли содержащей ионы бария (Ва 2+ )?
11. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли, содержащей ионы натрия (Nа + )?
1) желто-зеленый;
2) зелёный;
3) желтый;
4) кирпично–красный.
12. В какой цвет окрасят пламя горелки пары соли, содержащей ионы кальция (Cа 2+ ) пирохимическим методом анализа?
1) желтый;
2) розово-фиолетовый;
3) кирпично–красный;
4)желто-зелёный.
13. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли, содержащей ионы стронция (Sr 2+ )?
2) розово-фиолетовый;
3) кирпично–красный;
4) карминно-красный.
14. К какой аналитической группе катионов относится катион железа (III)?
1) I;
2) IV;
3) III;
4) V.
15. К какой аналитической группе катионов относится катион аммония (I)?
1) I;
2) II;
3) III;
4) IV.
16. К какой аналитической группе катионов относится катион серебра (I)?
1) V;
2) II;
3) III;
4) IV.
17. Какой реактив является групповым для I–й аналитической группы анионов?
18. Какой реагент способен осаждать анионы из растворов?
1) НС1(разб);
2) ВаС12;
3) KI;
4) КМпО4
19. Какой реагент способен восстанавливать анионы в растворах?
1) AgNO3;
2) J2;
3) KI;
4) ВаС12.
20. Какой реактив является групповым для II-й аналитической группы катионов?
21. Групповым реагентом для III-й группы катионов является…
22. Влажная лакмусовая бумажка способствует обнаружению…
1) аммиака;
2) сероводорода;
3) диоксида серы;
4) оксида углерода.
23. C выделением какого газа щёлочь разлагает соли аммония?
1) NH3;
2) CO2;
3) NO;
4) SO2.
24. Какой реагент способен разлагать вещества с выделением газа?
1) НС1(разб);
2) ВаС12;
3) KI;
4) КМпО4.
25. Присутствие иона Cu 2+ в смеси с ионами Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ можно доказать, используя в качестве реактива …
1) раствор аммиака;
26. Каким специфическим реагентом можно открыть катион железа (III)?
1) гексанитрокобальтатом натрия;
2) гексацианоферратом (II) калия;
3) реактивом Несслера;
4) дигидроантимонатом калия.
27. При взаимодействии ионов Fe 3+ с гексацианоферратором (II) калия наблюдается образование …
1) кроваво-красного раствора;
2) бурого осадка;
3) белого осадка;
4) темно-синего осадка.
28. Какой ион можно открыть при помощи специфического реагента Na3[Co(NO2)6]?
1) Sb 3+ ;
2) К + ;
3) Са 2+ ;
4) Со 2+
29. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента K4[Fe(CN)6]?
1) Cr 3+ ;
2) Fe 3+ ;
3) Са 2+ ;
4) Fe 2+ .
30. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента гексацианофер-рата (III) калия K3[Fe(CN)6]?
1) Cr 3+ ;
2) Fe 2+ ;
3) Са 2+ ;
4) Fe 3+ .
31. Какой катион можно открыть при помощи иодида калия?
1) Ag + ;
2) К + ;
3) Сr 3+ ;
4) Pb 2+ .
32. Какой из катионов можно открыть при помощи дихромата калия (K2CrO4)?
1) Ag + ;
2) К + ;
3) Сr 3+ ;
4) Со 2+ .
33. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента реактива Нессле-ра?
1) Sb 3+ ;
2) Са 2+ ;
3) Со 2+ ;
4) NH4 + .
34. О присутствии в растворе какого вещества свидетельствует почернение бумаги смо-ченной раствором Pb(CH3COO)2?
1) PbS;
2) Н2S;
3) Н2SO4;
4) Na2S2O3.
35. Какой катион можно открыть в присутствии уксусной кислоты при помощи специ-фического реагента дихромата калия (K2CrO4)?
1)Ag + ;
2) К + ;
3) Ba 2+ ;
4) Сa 2+ .
36. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента – оксалата аммо-ния?
1) Ag + ;
2) Ва 2+ ;
3) Сr 3+ ;
4) Са 2+
37. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента ализарина?
1) Ag + ;
2) Sn 4+ ;
3) А1 3+ ;
4) Mn 2+ .
38. Обнаружить сероводород, а значит анион S 2- , можно с помощью….
1) бумаги, смоченной раствором Pb(CH3COO)2;
2) смоченной водой красной лакмусовой бумажки;
3) универсальной индикаторной бумаги;
4) раствора крахмала.
39. Какой реагент способен окислять ион SO3 2- в растворах?
40. Иодид калия (KI) окисляется нитритами до…
1) свободного азота;
2) свободного иода;
3) оксида азота (II);
4) иодоводорода.
41. Анион СО3 2- можно обнаружить, пропуская его через водный раствор….
1) иода;
2) баритовую воду;
3) гидроксида кальция;
4) гидроксида бария.
42. Доказать присутствие CO3 -2 можно с помощью…
1) сильной кислоты;
2) перманганата калия;
3) щелочи;
4) сероводорода.
43. Какой анион можно открыть при помощи азотнокислого серебра (AgNO3)?
44. Иодная вода обесцвечивается в результате пропускания через неё растворов…
1) сульфитов;
2) сульфатов;
3) нитратов;
4) нитритов.
Источник: engime.org
I. Качественный анализ
2.Групповым реактивом на 1-ю аналитическую группу катионов является:
д) реактив отсутствует
3. Реактивом на катион калия является:
4.Катион натрия окрашивает пламя в:
б) фиолетовый цвет
в) кирпично-красный цвет
5. Катион калия окрашивает пламя в:
б) оранжевый цвет
в) фиолетовый цвет
6. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива
7.Групповым реактивом на 2-ю аналитическую группу катионов является:
д) реактив отсутствует
8. Катион серебра можно обнаружить:
а) раствором FeCl3
б) раствором нитрата натрия
в) реакцией «серебряного зеркала»
г) раствором сульфата меди
9. Допишите уравнение реакции:
10. Катион Pb 2+ образует с иодидом калия осадок:
11. Реактив на катион кальция:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) оксалат аммония
12. Групповым реактивом на 3-ю аналитическую группу катионов является:
д) реактив отсутствует
13. Осадок хлорида серебра (I):
в) белый творожистый
г) коричневый
д) оранжевый
14. Допишите уравнение, укажите эффект реакции:
15. Реактив на катион Fe 2+
а) гексацианоферрат (III) калия
б) гексацианоферрат (II) калия
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
16 Реактивом на катионы железа (III) является:
17. Реактив на катион Mn 2+
а) пероксид водорода в присутствии щелочи
б) гексацианоферрат (II) калия
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
18. Реактив на катион железа (III)
19. Реактив на катион Hg 2+
а) нитрат серебра
б) хлороводородная кислота
г) раствор формалина
20. Соли Cа 2+ окрашивают пламя в цвет:
21. Соли Cu 2+ образуют комплексное соединение синего цвета с :
а) водным раствором аммиака
б) гидроксидом натрия
в) иодидом калия
г) перманганатом калия
22. Реактивом на катионы железа (II) является:
23. Анионы, относящиеся к 1-ой аналитической группе:
24. Групповой реактив I группы анионов:
25. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с:
а) раствором нитрата натрия
б) раствором нитрита натрия
в) раствором хлорамина
г) раствором хлорида бария
26. Осадок хромата бария:
б) белый кристаллический
в) белый творожистый
г) коричневый
д) оранжевый
27. Осадок хромата свинца:
б) белый кристаллический
в) ярко желтый
г) коричневый
28 Реактив на тиосульфат-ион:
а) нитрат серебра
в) оксалат аммония
г) хлорид железа (III)
29 Борат-ион можно обнаружить:
а) йодокрахмальной бумагой
б) куркумовой бумагой
в) раствором Несслера
г) жидкостью Фелинга
30.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:
31 Осадок иодида серебра:
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
32.Осадок Бромида еребра:
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
33. Бромид серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака
б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте
г) растворе гидроксида калия
34. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
г) все перечисленное верно
35. Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) раствор нитрита натрия
б) раствор хлорида железа (III)
в) раствор перманганата калия
г) хлорамин с хлороводородной кислотой
36. Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на
37. Йод окрашивает хлороформ в:
б) оранжевый цвет
в) красно-фиолетовый цвет
38. Групповой реактив на галогениды (Cl — , Br — , J — ):
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор перманганата калия
в) раствор нитрита натрия
г) раствор нитрата серебра
39. Нитрат-ион можно обнаружить:
а) серной кислотой разведенной
в) хлоридом железа (III)
г) хлоридом бария
40.Осадок иодида свинца:
а) желтого цвета, при нагревании- золотистые чешуйки
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
41.Йод можно выделить из раствора, действием:
42. Бром можно выделить из раствора, действием:
43. Реактив на оксалат анионон:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) хлорид кальция
44.Окислителем в реакции с оксалат –ионом, является:
а) гидрофосфат натрия
б) перманганат калия
в) хлорид кальция
| № вопроса | ответ | № вопроса | ответ |
| Д | Д | ||
| Д | А | ||
| В | Неслера | ||
| Г | В | ||
| AgCl | В | ||
| В | А | ||
| В | BaSO4 | ||
| А | В | ||
| А | А | ||
| В | В | ||
| А | Б | ||
| Б | Б | ||
| Г | А | ||
| А | Б | ||
| Б | В | ||
| Б | Г | ||
| Б | А | ||
| В | Г | ||
| В | Г | ||
| Б | А | ||
| А | А | ||
| В | Б |
Источник: arhivinfo.ru
Лекция «Катионы II аналитической группы»
Лекция предназначена для предмета ЕН01 Химия, для СПО, раздел Аналитическая химия.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.
Просмотр содержимого документа
«Лекция «Катионы II аналитической группы»»
Катионы 2-ой аналитической группы Ag+, Hg22+Pb2+
Общая характеристика катионов второй аналитической группы
К катионам второй аналитической группы относятся катионы, дающие осадки с соляной кислотой и ее солями, которые являются групповым реактивом. Этим свойством обладают катионы серебра, ртути (1), и свинца. Хлориды серебра и ртути (1) практически нерастворимы в воде, хлорид свинца плохо растворим. Поэтому при необходимости анализа смеси катионов добавлением соляной кислоты или ее солей осаждают катионы второй группы в виде хлоридов, отделяя их этой операцией от всех остальных групп катионов.
Катионы серебря, ртути (1) и свинца в водных растворах бесцветны. Степень окисления ионов серебра, ртути и свинца легко изменяется, так как они проявляют свойства окислителей.
Катионы 2-ой группы образуют при воздействии сероводорода в кислой среде остатки сульфидов, при воздействии солей фосфорной и угольной кислоты – осадки фосфатов и карбонатов. Катионы серебра, ртути и свинца обладают слабоосновными свойствами, поэтому их соли с сильными кислотами в воде легко подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию.
При действии щелочей на растворы солей серебра и ртути (1) образуются гидроксиды, которые сразу же разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути (1). Из растворов солей свинца при действии щелочей выпадает осадок гидроксида свинца (2), обладающий амфотерными свойствами. Катионы 2-ой группы образуют растворимые в воде нитраты и ацетаты.
Соединения серебра, ртути (1) и свинца имеют широкое применение в науке и технике. Соли серебра используются в фотографии, соли ртути (1) – в ветеринарии, соли свинца – в лакокрасочной промышленности.
Применение в медицине и фармации солей катионов 2-ой аналитической группы
Соединения катионов второй аналитической группы нашли широкое применение в медицине и фармации. Нитрат серебра в виде глазных капель используется при лечении глазных заболеваний, для профилактики заболеваний глаз у новорожденных, в кристаллическом виде – для прижиганий. Нитрат серебра находит широкое применение как реактив при анализе многих лекарственных препаратов. Широко применяют как вяжущие, антисептические средства препараты коллоидного серебра – колларгол и протаргол. Дихлорид ртути(1) в виде мазей применяют при заболеваниях глаз.
Ацетат свинца в виде водных растворов обладает вяжущими свойствами и применяется наружно для примочек и компрессов при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оксид свинца входит в состав свинцового пластыря, используемого как противовоспалительное, дезинфицирующее средство.
Соединения катионов 2-ой ан. группы , особенно ртути и свинца, обладают высокой токсичностью, поэтому при работе с ними надо соблюдать меры предосторожности – не касаться солей руками, тщательно мыть руки после окончания работы.
Действие группового реактива
Групповым реактивом на катионы 2-ой ан.группы являются соляная кислота и ее соли. При взаимодействии солей катионов второй группы с хлоридами образуются осадки, трудно растворимые в воде и кислотах:
Осадок хлорида серебра чернеет на свету вследствие разложения и выделения металлического серебра. Осадок хлорида серебра растворяется в гидроксиде аммония с образованием растворимого в воде комплексного соединения – хлорида диаминсеребра (1) — [Ag(NH3)2]Cl:
Хлорид диаминсеребра (1) легко разлагается азотной кислотой до хлорида серебра, выпадающего в осадок:
Хлорид серебра способен растворяться в избытке хлоридов с образованием комплексных соединений:
Монохлорид ртути Hg2Cl2 взаимодействует с раствором аммиака, образуя хлорид меркураммония[HgNH2]Cl и металлическую ртуть, вследствие чего осадок чернеет:
Осадок хлорида свинца (2) PbCl2 слаборастворим в холодной и растворим в горячей воде. Это свойство используют для отделения катионов Pb2+ от остальных катионов 2-ой группы.
Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
Образуется желтый осадок йодида серебра, нерастворимый в гидроксиде аммония, кислотах, но ратворимый в тиосульфате натрия с образованием комплексного соединения
Реакция с солями хромовой кислоты:
Образуется красно-кирпичный осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте и гидроксиде аммония.
Реакция с тиосульфатом натрия:
Образуется осадок белого цвета, растворимый в избытке реактива.
Реакция восстановления до металлического серебра. В присутствии восстановителей (формальдегид, Mn2+, Sn2+) ионы серебра легко восстанавливаются до металлического серебра:
При проведении реакции с формальдегидом в пробирке на ее стенках образуется блестящий налет – реакция «серебряного зеркала»
Реакция восстановления. Катион ртути способен восстанавливаться в присутствии восстановителей типа SnCl2:
Образуется осадок черного цвета
Если раствор соли ртути нанести на медную монету, то раствор через 2-3 мин. Монета покроется серым слоем амальгамы меди, который после растирания кусочком шерсти становится блестящим.
Реакция с едкими щелочами.
Образуется черный осадок оксида ртути (1)
Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
Образуется грязно-зеленый осадок йодида ртути (1), растворимый в избытке реактива с образованием тетрайодо (2) меркурата калия и черного осадка металлической ртути:
Реакция с хроматом калия
Образуется кирпично-красный осадок хромата ртути(1), растворимый в азотной кислоте.
Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
Образуется осадок дийодида свинца желтого цвета, растворимый в избытке реактива с образованием тетрайодо (2) плюмбата калия:
Осадок дийодида свинца растворим в горячей воде и уксусной кислоте.
Реакция с хроматом калия:
Образуется желтый осадок хромата свинца, растворимый в азотной кислоте и щелочах.
Реакция со щелочами:
Образуется белый осадок гидроксида свинца (2), растворимый в избытке реактива с образованием плюмбатов:
Реакция с родизонатом натрия:
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
В нейтральной среде образуется фиолетовый осадок родизонатом свинца. В кислой среде рН=3 осадок приобретает красный цвет. Проведению реакции мешают другие катионы 2-ой группы, поэтому ее следует предварительно отделив катион свинца от остальных с помощью хорошей растворимости хлорида свинца (2) в горячей воде.
Реакция с дитизоном. При добавлении к раствору соли свинца хлороформного раствора дитизона:
NH – HN – C6H5C6H5 – NH – N – Pb – N – NH – C6H5
Pb(NO3)2+ 2S=C →C=S S=C +2HNO3
N=N – C6H5C6H5 – N=N N=N – C6H5
Хлороформный слой окрашивается в красный цвет вследствие образования и экстракции из водыв хлороформ дитизона свинца. Проведению реакции мешают другие катионы, поэтому целесообразно отделить катионы свинца от остальных, используя хорошую растворимость в горячей водехлорида свинца.
Анализ смеси катионов второй аналитической группы
Анализ смеси катионов начинают с их отделения от остальных катионов. Для этого к раствору, содержащему смесь солей катионов, добавляют раствор соляной кислоты. Образовавшийся осадок промывают раствором разбавленной (0,1н) соляной кислоты. Промытый осадок обрабатывают горячей дистиллированной водой.
В полученном фильтрате открывают катион свинца реакциями с хроматом калия и йодидом калия. В случае обнаружения в фильтрате катиона свинца осадок на фильтре обрабатывают горячей водой до полного удаления хлорида свинца. Полноту удаления определяют по реакции на катион свинца.
Промытый осадок на фильтре может содержать соли катиона ртути(1) и серебра. Для определения солей ртути осадок обрабатывают концентрированным раствором гидроксида аммония. Моментальное почернение осадка указывает на присутствие в нем солей ртути(1). Соли катиона серебра растворяются в избытке раствора аммиака, образуя комплексное соединение, растворимое в воде. При добавлении к фильтрату концентрированной азотной кислоты происходит разложение комплекса и выпадает белый осадок хлорида серебра.
Источник: kopilkaurokov.ru