Серная кислота растворяет далеко не все. В частности, она не растворяет стекло, кварц, многие виды пластика, многие керамические материалы (например, фарфор), золото-платину и т.д. и т.п. Химическую посуду обычно делают из стекла или стойкого пластика, поэтому бОльшую часть химической посуды серная кислота не растворяет.
Серная кислота растворяет, либо, собственно, как кислота (т.е. металлы, их оксиды/гидроксиды, соли слабых кислот и т.п.), либо, как окислитель (органические вещества, некоторые соединения неметаллов и вообще бОльшую часть из того, что хоть как-то окисляется). Однако, многие вещества не являются соединениями активных металлов и не проявляют заметных восстановительных свойств. Их серная кислота не растворяет или растворяет очень медленно — пример, оксид алюминия теоретически растворим в серной кислоте, поскольку все-таки оксид металла, пусть и с амфотерными свойствами, но практически для керамики или монокристалла скорость растворения настолько низка, что пренебрежима и в принципе можно говорить, что они устойчивы к серной кислоте (хотя, скажем, оптический монокристалл я бы не стал купать в серной кислоте, он может помутнеть и т.п.).
Чистка серебра в кислоте
Также есть некоторые механизмы пассивации при растворении чего-либо теоретически растворимого в серной кислоте (в основном — в концентрированной), но это уже детали.
Пластмасса является очень удобным для использования материалом. В наше время она применяется везде: при изготовлении бытовой техники, одежды, машин, косметики, мебели и даже используется при строительстве. Такую популярность пластическая масса получила из-за своих свойств и относительной дешевизны.
Под давлением и нагреванием она изменяет свою форму, а при остывании и отвердевании сохраняет ее. Пластмасса является устойчивой к резкому перепаду температур. Однако иногда такой плюс пластмассы, являющийся ее остовым преимуществом, становится минусом.
Порой необходимо использовать, к примеру, растворитель и оставить пластиковую поверхность в целостности. При этом не все материалы способны положительно влиять на состояние пластмассы.
В частности, зачастую некоторые растворители и вовсе оставляют заметный след на поверхности, существенно изменяя структуру материала.
Также, если растворитель и не покоробит материал, то могут возникнуть неприятные пятна. Этого можно избежать, правильно подойдя к вопросу выбора растворителя.
Растворители для пластика
Итак, существует ряд органических растворителей, которые определенно сохранят пластмассовые элементы.
- Спирты.Данные химически органические соединения можно спокойно эксплуатировать и не бояться, что пластиковая поверхность будет хоть немного повреждена. После обработки на поверхности не появится даже следа от того, что есть спирт.
- Диметилсульфоксид, часто используется аббревиатура ДСМО. Представляет из себя бесцветную жидкость без запаха. Очень часто находит применение в химии или изготовлении лекарственных препаратов. Вы так же можете использовать это жидкое вещество и не волноваться насчёт сохранности пластмассы.
- Уайт-спирит,продукт, получаемый прямой дистилляцией нефти. Широко применяется в промышленности для разбавления масляных красок, покидывать эмалей, лаков. В то время как не растворяете пластмассу и может быть использован в целях растворить другие элементы. С данным растворителем вы можете так же не волноваться и сохранности пластиковых изделий.
- В совсем отчаянных случаях можно использовать жидкость для снятия лака без добавления ацетона можно спокойно найти в женской косметичке. Так же она продаётся в аптеках, а порой и продуктовых магазинах или парфюмерных.
В работе с пластиковыми поверхностями, если вашей целью не является их растворение, склеивание, изменение формы и повреждение не стоит примерять любой елей момент. Он разъедаешь пластмассу.
Иногда под руку попадает ацетон, так как часто применяется дома, однако
Ацетон. Представляет из себя бесцветную горючую жидкость, используется в лекарственной промышленности и в качестве растворителя. Очень важно знать, что его можно применят лишь в работе с тефлоновым поверхностями. Поэтому если нет уверенности в материале из которого изготовлена поверхность, необходимо четко значть что это пластик, дабы не испортить конструкцию.
Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из самых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.
Свойства
Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.
Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.
Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.
Техника безопасности
Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.
При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.
Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.
Получение
В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
— экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
— из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.
Это любопытно
Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!
Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.
Применение
— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
— Обрабатывают кожу перед дублением.
— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.
— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.
Похожие записи:
- Как сделать мячик из ниток
- Как солить грибы козлята рецепт
- Качели плетеные из ротанга
- Ключ карданный с шарниром
Источник: stroi-obzor.ru
Что растворяет олово?
Многие, наверное, знают, что такой востребованный металл, как олово, применяют в чистом виде гораздо реже, чем в сплавах. Это объясняется его химическими и физическими свойствами, благодаря которым, данный элемент, отлично соединяется многими металлами, образуя соединения с новыми, необходимыми, для той или иной, отрасли, характеристиками. Поэтому встретить олово, без примесей в повседневной жизни, затруднительно, а вот сплавов с этим металлом, предостаточно. Исходя из этого, нередко, люди сталкиваются с проблемой, как же разъединить сплав олова и другого метала, выделив последний.
Существует ряд способов, как очистить наш металл от олова, например, можно разогреть заготовку, до высокой температуры, пока олово не начнет плавиться. Важно, иметь ввиду температуру плавления, не одного лишь олова, но и очищаемого металла, то есть температура последнего должна быть на порядок выше. Второй способ растворить олово, тем самым очистив требуемый металл.
Что растворяет олово? Самое подходящее для этого вещество, серная или соляная кислота. Эти вещества можно без труда отыскать и приобрести. Процесс растворения олова в этих кислотах, длится несколько часов, все зависит от величины изделия и толщины оловянного слоя.
Что бы обезопасится от окисления олова, можно весь процесс сопровождать небольшим подогревом, в пределах 75 °C. Следует внимательно изучить растворяемый материал, ведь в сплавы с оловом, частенько, добавляют свинец, который довольно тяжело, сразу отличить от олова. В отличие от олова, свинец не растворяется в упомянутых кислотах, и избавляться от него придется другими способами.
Так же стоит внимательно изучить влияние серной и соляной кислоты на выделяемый металл, будет очень неприятно, если наутро, вместо чистого металла, в кислоте, Вы ничего не обнаружите. Если у Вас немного времени и вы неограниченны в средствах, для растворения олова, можно взять хлорное железо. В данном растворе, олово разлагается за пятнадцать-двадцать минут. И самое важное: соблюдайте меры предосторожности, при работе с вредными кислотами!
То что растворяет олово вы уже узнали. Если у вас остались вопросы, задавайте их в комментарии и мы обязательно ответим.
Источник: olovok.com
Плавиковая кислота
Чтобы избавиться от трупа Эмилио Коямы, Уолтер Уайт и Джесси Пинкман используют плавиковую кислоту, украденную из школьной лаборатории. Однако Джесси игнорирует указания Уолта по использованию пластикового контейнера, вместо этого решив вылить кислоту на тело, помещённое в ванну. Это приводит к тому, что кислота растворяет ванну и пол, в результате чего расплавленные останки Эмилио разбрызгиваются по коридору. («Кот в мешке. »)
Предполагается, что от трупа Крейзи-8 избавились аналогичным образом.
Сезон 4 [ ]
Майк: «Никогда раньше таким не пользовался. Уверены, что сработает?» Джесси: «Доверься нам»
—Джесси и Майк обсуждают растворение трупа Виктора. [src]
Уолт, Джесси и Майк Эрмантраут используют плавиковую кислоту, чтобы растворить тело Виктора. На этот раз они помещают тело в пластиковую бочку и вместе с ним растворяют канцелярский нож и пистолет. («Канцелярский нож»)
Немного позже Майк и Джесси привозят в лабораторию одного из убитый людей Густаво Фринга. Майк велит Уолту принести запасную бочку, которую вскоре загружают в грузовик с опасным грузом.
Сезон 5 [ ]
Уолт, Майк и Тодд Алквист используют плавиковую кислоту, чтобы растворить труп и байк Дрю Шарпа. («Выкуп»)
Вскоре Уолт с Тоддом снова используют плавиковую кислоту, чтобы на этот раз избавиться от тела Майка. («Скользя надо всем»)
Кислотность [ ]
Плавиковая кислота классифицируется как слабая кислота из-за своей более низкой константы диссоциации по сравнению с другими кислотами. Она ионизируется в водном растворе аналогично другим распространённым кислотам:
HF + H2O H3O + + F −
Это единственная галогеноводородная кислота, которая не считается сильной. Когда концентрация фтороводорода приближается к 100%, кислотность резко возрастает из-за следующего равновесия:
2 HF H + + FHF −
Анион гидрофторида стабилизируется очень сильной фтороводородной связью.
Газообразный фтороводород — это яд, который может повредить лёгкие и роговицу. Фтористоводородная кислота способна вызвать глубокие ожоги и последующее омертвление тканей. Препятствуя метаболизму кальция в организме, концентрированная кислота может вдобавок привести к системной токсичности и в конечном итоге к остановке сердца и летальному исходу.
Факты [ ]
- Когда Уолтер Уайт идёт на школьный склад за плавиковой кислотой, можно увидеть, что там есть бутылки с фтористоводородной кислотой объёмом 22 литра. Однако это слишком много для средней школы. Даже университетам, как правило, не требуется столько плавиковой кислоты.
- Когда персонажи в сериале пользуются плавиковой кислотой, они носят только противогазы и некоторую защитную одежду, которая не покрывает всё их тело. Такого рода защита абсолютно неэффективна, поскольку пары фтороводорода и находящиеся в воздухе капли легко проникают через обнажённую кожу и могут вызвать серьёзные ожоги, отравление и, в зависимости от впитанного количества — смерть.
- Способность плавиковой кислоты растворять органические вещества была проверена в специальном выпуске «Разрушителей легенд», где появился и Винс Гиллиган. Разрушители легенд доказали, что фтористоводородная кислота недостаточно сильна, чтобы полностью разрушить органический материал.
Внешние ссылки [ ]
- Статья о плавиковой кислоте на Википедии.
Источник: breakingbad.fandom.com