Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — металл
Вопросы, связанные с химией вообще. Вы можете задать здесь свой вопрос, и мы постараемся на него ответить.
General chemical questions go here
Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — металл
Сообщение Mandovor Kuzo » Сб авг 02, 2014 4:30 pm
Ставил эксперименты, пробовал делать зеркальное покрытие. Остался аммиачный комплекс серебра. (нитрат сребра, и аммиак в растворе). Теперь раствор болтался без толку, надо вернуть назад металл.
Скажите какие способы для этого есть? Заранее благодарен.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение SkydiVAR » Сб авг 02, 2014 4:48 pm
Классика: цинк (из батареек) выделит серебро полностью, избыток цинка растворится в солянке. Серебряную губку — в переплавку.
Меч-кладенец — оружие пофигистов.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение Mandovor Kuzo » Сб авг 02, 2014 6:27 pm
Золото из грязного раствора.Осаждение золота железным купоросом из запоротого раствора.
Не понятно, -но здорово!
Я — не такой спец ребята! попрошу «разжевать»
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение stallker » Сб авг 02, 2014 7:22 pm
Сократ мне друг, но истина дороже.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение antabu » Вс авг 03, 2014 11:05 am
При хранении аммиачный раствор может дать взрывчатый осадок. Но если его (аммиачный раствор) подкислить соляной кислотой, то в осадке будет хлорид серебра.
«Я не видел людей страшней, чем толпа цвета хаки»
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение Mandovor Kuzo » Вс авг 03, 2014 11:15 am
stallker писал(а): http://www.chipmaker.ru/topic/136959/page__st__20
Спасибо, прочитал, а есть различие в процессе, в том что в моем растворе нет меди, и др металлов, ну или практически нет?
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение stallker » Вс авг 03, 2014 12:08 pm
Сначала посмотрите, нет ли осадка на дне, он весьма опасен!
Раствор окиси серебра в аммиаке не рекомендуют хранить!
Добавьте в аммиачный раствор восстановители: глюкозу и формалин
с небольшим избытком, осадок отфильтруйте.
Сократ мне друг, но истина дороже.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение stallker » Вс авг 03, 2014 12:15 pm
Mandovor Kuzo писал(а): а есть различие в процессе
Аммиачный комплекс легче восстанавливается, плюс металл чище
будет.
Сократ мне друг, но истина дороже.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение Mandovor Kuzo » Вс авг 03, 2014 12:49 pm
Спасибо большое Вам. Дело в том, что я не химик, по-этому, возможно задам смешные вопросы, не обессутьте.
stallker писал(а): Добавьте в аммиачный раствор восстановители: глюкозу и формалин
Ошибки новичков при осаждении Золота СССР
с небольшим избытком, осадок отфильтруйте.
Это делать в случае , если есть осадок. Так?
И еще. Жалко , что я сразу к Вас на форум не зашел, потому, что один «понимающий дядя» сказал мне возвратить металл так.
— Добавляешь концентрированный раствор соли, пойдут черная каша-хлопья. Промываешь, сушишь. плавишь с бурой.
Что я и сделал. Однако получилось: осадок был сперва как сметана, а потом как творог, при сушке края касавшиеся света, темнели и становились серо-сиренево розовые- я удивился. Дальше — в тигле плавилась какая-то масса, с разного размерами каплями металла, размером от долее миллиметра и более. при застывании она становилась по хрупкости как стекло, розовато-сиреневых тонов, с вкраплениями горошин металла, которые невозможно извлечь, причем эта масса спекалась еще и с тиглем. Я понял что в чем-то ошибка. А «дядя» — исчез.
Теперь я понял почитав ссылку , что большая часть ушла в остаток с подсоленной водой и при промывке и теперь выброшена.
Я оставил все эти куски стекловидной массы с металлом. с ними что-то можно еще сделать?
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение grep » Вс авг 03, 2014 2:02 pm
я думаю, ошибка в том, что вы плавили именно с бурой, в данном случае больше подойдет плавка с содой — потом все кроме серебра легко растворится при нагревании в воде. Насчет того как можно извлечь серебро из застекловавшейся массы, ничего не приходит в голову кроме как раздробить помельче и растворить в азотке.
Совет: экспериментируйте с малыми количествами, чтобы не жало было просто выбросить.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение Mandovor Kuzo » Вс авг 03, 2014 2:10 pm
Да,я уже понял, но поздно. Долбится только молотком, очень крепкая масса, да еще и с тиглем спеклась.
stalker — Большое спасибо! жду ответа.
Re: Помогите пожалуйста, восстановить из нитрата сребра — ме
Сообщение stallker » Вс авг 03, 2014 5:15 pm
Mandovor Kuzo писал(а): да еще и с тиглем спеклась.
Вероятно хлористое серебро плавили не восстановленное и без восстановителя.
Тогда разбейте на куски и плавьте с добавкой сахара, только в этом
случаи полетят пары соляной кислоты, плавить надо под вытяжкой или
лучше и дышать через противогаз шланговый.
Источник: www.chemport.ru
9 Примеры реакции осаждения: подробные пояснения
В этой статье мы увидим примеры реакций осаждения с подробными пояснениями.
Химическая реакция, в которой два иона объединяются с образованием одного из нерастворимых продуктов в водном растворе, который выпадает в осадок. Осадок показан стрелкой вниз в химической реакции. Он используется для проверки элементов, присутствующих в решении. это тип двойника реакция смещения.
Кредиты изображений: Википедия
Примеры реакции осаждения
Нитрат серебра и хлорид калия
Нерастворимая соль или осадок хлорид серебра AgCl является продуктом реакции между нитратом серебра AgNO3 и хлорид калия KCl. Хлорид серебра AgCl представляет собой нерастворимый в воде твердый осадок белого цвета. Реакция протекает в водном растворе. Так что ионы образуются для замены каждого другой и для образования соли.
Сульфат железа и гидроксид натрия
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 представляет собой нерастворимую соль, образующуюся при взаимодействии сульфата железа FeSO4 и гидроксида натрия. NaOH вступает в реакцию. Сульфат натрия Na2SO4 образуется как побочный продукт. Гидроксид железа (II) представляет собой твердое вещество зеленого цвета.
Нитрат серебра и хлорид натрия
Нерастворимая соль или осадок хлорида серебра AgCl является продуктом реакции нитрата серебра AgNO3 и хлорид натрия NaCl. Нитрат натрия также образуется как побочный продукт. Хлорид серебра AgCl представляет собой нерастворимый в воде твердый осадок белого цвета. Реакция протекает в водном растворе. Так образуются ионы, которые заменяют друг друга и образуют соль.
Хлорид кальция и гидроксид калия
Гидроксид кальция Са(ОН)2 выпадает в осадок. реакция хлорида кальция CaCl2 и гидроксида калия KOH. Реакция протекает только в водной среде. Гидроксид кальция Ca(OH)2 представляет собой нерастворимый в воде твердый осадок белого цвета.
Гидроксид магния и соляная кислота
Хлорид магния MgCl2 представляет собой нерастворимую соль, образующуюся, когда гидроксид магния Mg(OH)2 и соляная кислота HCl реагируют друг с другом. Хлорид магния MgCl2 представляет собой бесцветное или белое твердое вещество, а вода образуется как побочный продукт.
Гидроксид натрия и медный купорос
Гидроксид меди Cu(OH)2 выпадает в осадок, когда гидроксид натрия NaOH и сульфат меди CuSO4 реагируют друг на друга. Гидроксид меди Cu(OH)2 представляет собой твердое вещество синего цвета, образованное сульфатом натрия Na2SO4 в качестве сопутствующего продукта.
Хлорид стронция и сульфат натрия
Сульфат стронция SrSO4 водонерастворимая соль, выпадающая в осадок, когда хлорид стронция SrCl2 и сульфат натрия Na2SO4 реагируют друг на друга. Хлорид натрия NaCl также образуется как побочный продукт. Сульфат стронция SrSO4 представляет собой нерастворимый в воде твердый осадок белого цвета.
нитрат свинца и йодид калия
Иодид свинца Pbl2 осаждается реакцией нитрата свинца Pb(NO)3 и йодид калия KI. Нитрат калия KNO3 образуется как побочный продукт. Для реакции требовались водные условия. Иодид свинца Pbl2 представляет собой твердое вещество желтого цвета.
Сульфат железа и гидроксид натрия
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 представляет собой нерастворимую соль, образующуюся при взаимодействии сульфата железа Fe2(SO)4 и гидроксида натрия. NaOH вступает в реакцию. Сульфат натрия Na2SO4 образуется как побочный продукт. Гидроксид железа (III) представляет собой твердое вещество коричневого цвета.
Сульфид калия и сульфат кадмия
Сульфид кадмия CdS образуется в результате реакции сульфида калия K2S и сульфат кадмия CdSO4. Сульфат калия образуется как побочный продукт. Сульфид кадмия CdS представляет собой твердое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. Для реакции требовалась водная среда.
Факты
- Химическая реакция, в которой два иона объединяются с образованием одного из нерастворимых продуктов в водном растворе, который выпадает в осадок.
- Осадок показан стрелкой вниз в реакции.
- это тип двойника реакция смещения.
- Он влияет на тип и размер ионов, концентрацию водного раствора, рН раствора, растворимость и т. д.
Часто задаваемые вопросы:
Вопрос: Что такое реакция осаждения?
Ответ: Реакция осаждения,
Химическая реакция, в которой два иона объединяются с образованием одного из нерастворимых продуктов в водном растворе, который выпадает в осадок. Осадок показан стрелкой вниз в химической реакции. Он используется для проверки элементов, присутствующих в решении. Это тип реакции двойного замещения.
Вопрос: Какие факторы влияют на реакцию осаждения?
Ответ: Факторы, влияющие на реакцию осаждения:
Тип и размер ионов, концентрация водного раствора, рН раствора, растворимость и т.д.
Вопрос: Какие примеры осадков встречаются в природе?
Ответ: Осадки выпадают в природе,
Наиболее распространенными примерами осадков являются дождь, снегопад, град, мокрый снег, роса и т. д.
Источник: ru.lambdageeks.com
К 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадает в осадок? Чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
К 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадает в осадок? Чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?
Решение :
Запишем уравнение реакции:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
Рассчитаем количества реагирующих веществ:
n ( KBr )= m ( KBr )/ M ( KBr )=2/119=0.0168 моль
- 6,83 г смеси КNО3, KI и КСl растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 2,54 г иода (растворимостью которого пренебречь). Такой же раствор обработан АgNО3.
- Определить нормальность раствора KI, если 200 мл этого раствора количественно реагируют в кислой среде с 240 мл 0,05 н. раствора КМnO4. Рассчитать массы взаимодействующих солей.
- Сколько граммов КСlO3 можно получить при пропускании хлора через 150 мл 40%-ного раствора КОН (r = 1,41 г/см3)? Какая часть гидроксида калия при этой реакции расходуется на образование хлората калия?
- При нагревании бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а часть – с образованием КСlO4 и КСl. Определить массу и состав остатка
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.
Источник: natalibrilenova.ru