10. Реактив с раствором серебра нитрата, образует белый осадок, переходящий в желтый, затем в черный.
11. Дифениламином определяют у серебра нитрата наличия иона
12.Общий метод количественного определения протаргола, колларгола
13.Реакцией серебряного зеркала подтверждают подлинность
3) серебра нитрата
4) кальция хлорида
14. Индикатор метода Фольгарда
15. 8% коллоидного серебра содержит
3) серебра нитрат
4) кальция хлорид
16.70% коллоидного серебра содержит
3) серебра нитрат
4) кальция хлорид
17.Среда метода Фольгарда
18.Субстанция представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы, при хранении на воздухе темнеющие
3) серебра нитрата
4) кальция хлорида
5) калия хлорида
19.В виде 1%,3%,5% растворов в качестве вяжущего, антисептического, противовоспалительного средства применяют
3) серебра нитрат
4) кальция хлорид
20.Прижигающим, антисептическим действием обладает
3) серебра нитрат
4) кальция хлорид
8. Тема «Альдегиды и их производные. Углеводы»
1.Получают по реакции Кучерова
2) спирт этиловый
2.Бесцветная прозрачная жидкость с острым запахом
1) спирт этиловый
3.Реакция серебряного зеркала характерна для
1) спирт этилового
4.Раствор формальдегида образует ауриновый краситель при взаимодействии
1) конц. серной кислотой и салициловой
2) конц. соляной кислотой и салициловой
3) конц. азотной кислотой и салициловой
4) конц. серной кислотой и азотной
5.Продукты гидролиза метенамина при нагревании водного раствора
1) формальдегид и хлороводород
2) формальдегид и аммиак
3) формальдегид и диоксид углерода
6. Белый кристаллический порошок, вкус жгучий, вначале сладкий, затем горьковатый это
Источник: studopedia.su
Экзамены, зачеты, тесты
K
+
KCl, KBr, KJ, CH3COOK,
бензилпенициллина K соль и т.д.
1. Реакция с виннокаменной кислотой:
+
K
+
+
CH3COONa
на холоду,
потирание
стеклянной палочкой
+H
белый
мелкокристл
осадок
2. Окрашивание пламени в фиолетовый цвет.
2
3. Na NaCl,NaBr,NaJ,бензоат Na,салицилат Na, бензилпенициллина Na соль и т.д.
Na+
NaCl,NaBr,NaJ,бензоат Na,салицилат Na,
бензилпенициллина Na соль и т.д.
1. Окрашивание пламени в желтый цвет.
2. Реакция с цинкуранилацетатом:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9 H2O
+
NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]●9H2O + H
желтый
кристл осадок
3. Реакция с пикриновой кислотой:
+
Na +
+H
+
желтые
игольчатые
3
кристаллы
4. Cl, Br, J.
—
—
—
Cl, Br, J.
1. Реакция с AgNO3 в HNO3 среде:
Cl
+
AgNO
3
Br
J
HNO3
AgCl
белый
AgBr
—
+ NO3
желтовато-зеленый
AgJ
ярко желтый
2. Иодид ионы открывают с FeCl3, добавляют
хлороформ:
-1
3+
2KJ + 2FeCl3
0
2+
J2 + 2FeCl2 + 2KCl
4
хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет
5. Cl, Br, J.
—
—
—
Cl, Br, J.
3. Бромид ионы открывают с хлорамином в
кислой среде:
+ HCl
2KBr + Cl2
+ Cl2
Br2 + 2KCl
5
хлороформный слой окрашивается в желтый цвет
6. Bi Висмута нитрат основной, двуокись висмута.
+3
Bi
Висмута нитрат основной, двуокись висмута.
3+
1. 2Bi + 3Na2S
+
Bi2S3 + 6Na
коричнево-серый осадок
3+
2. Bi + 3KJ
BiJ3 + 3K
+
бурокоричневый осадок
BiJ3 + KJ
K[BiJ4]
Тетрайодовисмутат (III)
калия; Реактив Драгендорфа;
Общеалкалоидный реактив;
Темно-оранжевый раствор
6
7. Mg Магния сульфат, магния окись.
Mg
2+
Магния сульфат, магния окись.
2+
Mg + Na2HPO4 + NH4OH
+
MgNH4PO4 + 2Na + H2O
белый
мелкокристл
осадок
7
8. Zn Цинка окись, цинка сульфат.
2+
Zn
Цинка окись, цинка сульфат.
2+
1. Zn + Na2S
+
ZnS + 2Na
белый осадок
2. Реакция с гексацианоферратом (II)
калия (желтая кровяная соль):
2+
3Zn + 2K4[Fe(CN)6]
+
Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 6K
студенистый белый осадок
3. ZnO при нагревании желтеет , при
охлаждении белеет .
8
9. AgNO3
1.AgNO3 +2NH4OH
[Ag(NH3)2]NO3 +2H2O
аммиачный раствор
нитрата серебра
0
+H2Ot C
серебристый
осадок
2. AgNO3 + HCl
AgCl + HNO3
белый
творожистый
осадок
9
10. CuSO4
1. CuSO4 + 4NH4OH
[Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
комлексное
соединение
синего цвета
10
11. Fe FeSO4, ферроцерон.
Fe
2+
FeSO4, ферроцерон.
Реакция с гексацианоферратом(III) калия
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
осадок турнбулевого синего
11
12. SO4
2SO4 +
BaCl2
HCl
2-
—
BaSO4 + 2Cl
белый аморфный
осадок не растворим
ни в кислотах ни в
щелочах
12
13. Ca CaCl2, кальция лактат, кальция глюконат.
Ca
2+
CaCl2, кальция лактат, кальция глюконат.
2+
Ca + (NH4)2C2O4
NH4OH
NH4Cl
CaC2O4 +
+
2NH4
белый кристл осадок
13
14. BaSO4 для рентгеноскопии.
Он не растворим ни в воде, ни в кислотах, ни в
щелочах. Чтобы определить его подлинность
поступают следующим образом: его помещают
в пробирку, добавляют Na2CO3 и кипятят:
0
t
BaSO4 + Na2CO3
BaCO3 + Na2SO4
Затем охлаждают, фильтруют и в фильтрате
определяют:
2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2Cl
На фильтре осадок BaCO3 растворяют в
разведенной HCl:
H2SO4
BaSO4
BaCO3 + HCl
H2O + CO2 + BaCl2
K2Cr2O4
BaCrO4
кирпично
14
-красный
15. CO3 NaHCO3, NaCO3, Li2CO3.
2-
CO3
NaHCO3, NaCO3, Li2CO3.
Na2CO3 + 2HCl
CO2 + 2NaCl + H2O
Ba(OH)2
BaCO3
Ca(OH)2
CaCO3
15
16. Li
+
1. Окрашивание пламени в карминово-красный
цвет.
+
2. Li + NH4F
NH4OH
+
NH4 + LiF
белый аморфный осадок
3. Li2CO3 + Na2HPO4
Li2HPO4 + Na2CO3
белый осадок
16
17. BO3 Борная кислота, тетраборат натрия.
BO3
3-
Борная кислота, тетраборат натрия.
1. Реакция с куркумовой бумагой.
Химизм смотри учебник В.Г.Беликов,
2003 год, стр. 189.
2.Образование борноэтилового эфира:
OH
B OH
OH
+ 3HO-H5C2
H2SO4 (k)
-3H2O
B
OC2H5
OC2H5
OC2H5
горит зеленым пламенем
17
18. NO3 ; NO2
NO3- ; NO2-
-H2O
нитродифениламин
нитрозодифениламин
дифениламин
тетрафенилгидразин
дифенилбензидин
[O]
H2SO4 (k)
синее окрашивание
18
окисленная сернокислая соль дифенилбензидина
19. NH4
+
NH4
1.При нагревании с раствором щелочи
происходит разрушение соли аммония с
выделением NH3 :
0
t
NH4Cl + NaOH
NH3 + NaCl + H2O
красная лакмусовая
бумага синеет
2. Реакция с реактивом Неслера:
NH4OH + 3KOH + 2K2[HgJ4]
Hg
7KJ + 3H2O + O Hg
Буро-желтый
+
— осадок;
NH2 J йодистая соль
основания
19
Миллона
20. ОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА
Особенности анализа
галогенпроизводных
(этилхлорид, фторэтан,
хлороформ, йодоформ).
20
21.
1. Галоген связан ковалентной связью,
проводят процесс минерализации с целью
перевода галогена в ионогенное состояние.
2. Если лекарственные вещества содержат
хлор, бром , то их переводят в ионогенное
состояние путем нагревания с крепким
раствором гидроксида натрия (30%)
или сухим карбонатом натрия. Для
определения фтора препарат нагревают с
металлическим натрием (жесткая
минерализация).
3. Если лекарственные вещества содержат
йод, то минерализацию проводят с
концентрированными серной или
азотной кислотами при нагревании. При
этом выделяется фиолетовые пары йода.21
22. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА (фторэтан,фторурацил,тегафур,дексаметазон, флюметазона пивалат)
F Cl
F C-C-H
F Br
NaF
t 0 Na(металл)
NaF
ионогенное
состояние
+
ализариновый красный (красного цвета)
Na2[ZrF6]
гексафтороцирконат
(IV) натрия
бесцветное
соединение
+
2
22
ализарин желтого цвета
23. АЛИФАТИЧЕСКИЙ И ЦИКЛИЧЕСКИЙ ГИДРОКСИЛ (спирт этиловый, глицерин)
Реакция бензоилирования
CH2-OH
CH -OH +3
CH2-OH
+3HCl
Реакция ацетилирования
CH2-OH
CH -OH +3
CH2-OH
+3HCl
сложные эфиры бензойной и уксусной
23
кислот с глицерином
24. (формальдегид, хлоралгидрат, глюкоза и т.д.)
1) Реакция серебряного зеркала:
0
t C
2) Реакция с реактивом Неслера:
24
25.
3) Реакция конденсации. Образование
ауринового красителя:
+
H2SO4 (k)
-H2O
[O]
окрашивание
раствора в 25
красный цвет
26.
4) Реакция с реактивом Феллинга I и II:
+2
реактив
Феллинга I
-Na2SO4
реактив
Феллинга II
раствор голубого
цвета
+1
+ CuOH
+
0
t C
нагревание
Cu2O
кирпично-красный осадок
26
27. АЛИФАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА (КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ, КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ)
CuSO4
-H2SO4
R-CH2-CH2-COOH
FeCl3
-3HCl
O
R-CH2-CH2-C
O
Cu
2
синее окрашивание
O
R-CH2-CH2-C
O
Fe
3
зеленое окрашивание
27
28. СH3COO (калия ацетат)
9CH3COOK + 3FeCl3 + 2H2O
+
[Fe3(OH)2(CH3COO)6] CH3COO + 9KCl
красно-фиолетовое
+ 2CH3COOH
окрашивание
28
29. ЦИТРАТ ИОН
Реакция с CaCl2, при нагревании
образуется белый осадок, а при
охлаждении растворяется.
H2C-COONa
2 HOC-COONa + 3CaCl2
H2C-COONa
H2C-COO0
t C HOC-COO- Ca3 + 6NaCl
H2C-COO- 2
29
30. АЛИФАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА
Реакция с нингидрином
сине-фиолетовое
окрашивание.
30
31.
+
+ NH3
нингидрин
дикетооксигидринден
дикетогидринденкетогидринамин
NH3
аммонийная соль енольной формы
енольная форма
31
дикетогидринденкетогидринамина
дикетогидринденкетогидринамина
32. ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ.
1) Реакция с FeCl3:
O
OH
3Fe
FeCl3
сине-фиолетовое
окрашивание
-3HCl
2) Образование индофенолового красителя:
OH
O
O
Cl2
H
NH3
-H2O
O
хинон
OH
-H2
NH
хинонимин
индофеноловый краситель
32
красно-фиолетового цвета
33. АРОМАТИЧЕСКОЕ КОЛЬЦО.
34.
БРОМИРОВАНИЕ
+3Br2
+3HBr
трибромфенол
белый осадок
ЙОДИРОВАНИЕ
+3J2
+3HJ
трийодфенол
белый осадок
34
35.
НИТРОВАНИЕ
+3HO-NO2
+3H2O
тринитрофенол
(пикриновая кислота)
желтый осадок
+ 3JCl
+3HCl
трийодфенол
белый осадок
35
36. БЕНЗОАТ ИОН. (кофеин бензоат натрия, бензойная кислота, бензоат натрия)
+FeCl3
.
.
Fe Fe(OH)3 7H2O
3
осадок телесного
36
цвета
37. АРОМАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА.
+CuSO4 –H2SO4
2
Cu
сине-голубое
окрашивание
37
38. САЛИЦИЛАТ ИОН.
pH 4-5
+1
3+
Fe
FeCl3
Cl
—
сине-фиолетовая окраска
-1
pH 5-6
3+
+
Fe
2
H
красно-оранжевая окраска
-3
pH 7
3+
+
Fe 3Na
3
38
желтое окрашивание
39. ПЕРВИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА. (бензокаин, прокаин, прокаинамид,метоклопрамид, сульфаниламидные препараты)
Реакция диазотирования с последующим
азосочетанием с щелочным раствором β-нафтола.
HO-NO ,HCl
-2H2O
—
Cl
хлористая соль диазония
азокраситель краснооранжевого цвета
Диазотирующим реагентом является азотистая
кислота
NaNO2 + HCl
HNO2 + NaCl 39
40. ВТОРИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА. (тетракаин гидрохлорид)
Реакция нитрозирования с нитритом натрия в среде
хлористоводородной кислоты:
NaNO2 + HCl
HNO2 + NaCl
HO-NO
–H2O
зеленое
окрашивание
нитрозотетракаин
40
41. СЛОЖНО-ЭФИРНАЯ ГРУППА (бензокаин, прокаин, тетракаин и т.д.)
Реакция со щелочным раствором
гидроксиламина при нагревании
образуется гидроксамовая кислота,
которая с хлоридом железа (III)
дает красно-фиолетовое
окрашивание, а сульфатом меди
(II) дает зеленое окрашивание.
41
42.
2
2
NH2OH
NaOH
+ R-OH
гидроксамовая кислота
2
2
Fe
Cu
3
2
42
красно-фиолетовое окрашивание зеленое окрашивание
43. ДИЭТИЛАМИН, ДИМЕТИЛАМИН (ПРОКАИН, ТРИМЕКАИН, ЛИДОКАИН, ТЕТРАКАИН)
Препараты нагревают с NaOH, идентификацию
проводят по посинению красной лакмусовой
бумаги:
NaOH t 0C
NaOH t 0C
диэтиламин
диметиламин
43
44. АРОМАТИЧЕСКАЯ НИТРОГРУППА (левомицетин, фурациллин)
Zn;HCl
NaNO2;HCl
—
Cl
хлористая соль диазония
щелочной
раствор βнафтола
азокраситель
красно-оранжевого
цвета
44
45. ТАРТРАТ ИОН (адреналина гидротартрат, платифиллина гидротартрат)
+ KCl
CH3COONa
на холоду потирание
стеклянной палочкой
о стенки пробирки
+ HCl
белый осадок
ХЛОРИД ИОН
HNO3
HCl + AgNO3
AgCl + HNO3
белый осадок
ФОСФАТ ИОН
H3PO4 + 3AgNO3
Ag3PO4 + 3HNO3
желтый осадок
НИТРАТ ИОН
45
HNO3 + дифениламин
синее окрашивание
46. ЕНДИОЛЬНАЯ ГРУППИРОВКА (кислота аскорбиновая)
1) Реакция с азотнокислым серебром:
+ 2Ag + 2HNO3
+ 2AgNO3
серебристый осадок
2) Реакция с реактивом Фелинга I и II:
+2
I
раствор голубого цвета
II
+1
+
CuOH
t
Cu2O
+
кирпично-красный осадок
46
47. СУЛЬФАМИДНАЯ И ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА (норсульфазол,фталазол,омепразол и т.д.)
Проводят пиролиз, препарат помещают в сухую
пробирку и нагревают над пламенем горелки:
пиролиз
сульфамидная
сера
гетероциклическая
сера
H2S + SO2
47
48.
ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА
Пробирку закрывают бумагой, смоченной
ацетатом свинца
бумага чернеет
H2S + Pb(CH3COO)2
PbS + 2CH3COOH
черный осадок
СУЛЬФАМИДНАЯ СЕРА
Пробирку закрывают бумагой, пропитанной
йодатом калия и крахмалом
бумага
синеет от выделения свободного йода
5SO2 + 2KJO3
K2SO4 + 4SO3 + J2
48
Источник: ppt-online.org