540 Метенамин в лекарственных формах определяют методом:
2 Ацидиметрии (прямое титрование). (+)
3 Ацидиметрии (обратное титрование).
541 Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.
Дай таких доз № 10 в ампулах
542 В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:
1 Красное окрашивание.
2 Осадок кирпично-красного цвета. (+)
3 Осадок белого цвета.
4 Сине-фиолетовое окрашивание.
543 Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:
1 раствором оксалата аммония.
2 Бромной водой.
3 Концентрированной серной кислотой.
4 Реактивом Фелинга. (+)
544 В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:
1 Спирт этиловый.
4 Кальция хлорид.
545 При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III образуется окрашивание:
546 Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций — это реакция с:
200 лекарств, чтобы прожить до ста лет. Что такое геропротекторы
1 Раствором хлорида бария.
2 Раствором хлорида кальция. (+)
3 Раствором хлорида железа III.
4 Раствором сульфата меди.
547 Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:
1 Метод комплексонометрии.
2 Метод ионнообменной хроматографии. (+)
3 Метод алкалиметрии.
4 Метод рефрактометрии.
548 Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:
549 При определении подлинности димедрола используют реакцию:
1 Образования азокрасителя.
2 «Серебрянного зеркала».
3 С реактивом Несслера.
4 Образования оксониевой соли. (+)
550 Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:
1 Спиртового гидроксила.
2 Ендиольной группы. (+)
3 Карбонильной группы.
551 С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:
1 Прокаина гидрохлорид.
2 Аскорбиновая кислота.
3 Кальция глюконат. (+)
4 Салициловая кислота.
552 Качественная реакция на резорцин — это реакция с:
1 Раствором ацетата натрия.
2 Раствором хлорида аммония.
3 Раствором хлорида железа III. (+)
4 Раствором аммиака.
3 Кальция глюконата. (+)
554 Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:
4 Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
555 Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:
3 Ацидиметрия в неводной среде. (+)
556 Методы количественного определения димедрола:
1. Неводное титрование.
2. Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.
557 Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:
1 Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.
2 Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.
3 Бензокаина, димедрола.
4 Аскорбиновой кислоты, димедрола. (+)
Ecoideal Колоидное серебро
558 Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют
2 В растворе щелочи 0,1 моль/л.
3 В разбавленной хлороводородной кислоте.
4 В 10% растворе щелочи. (+)
559 Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:
1 Розовое окрашивание.
2 Желтое окрашивание.
4 Красно-фиолетовое окрашивание. (+)
560 В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
1 Синее окрашивание.
3 Розовато-желтый осадок. (+)
561 Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:
3 Ауриновый краситель. (+)
562 Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
4 Салицилат натрия. (+)
564 Качественная реакция на салициловую кислоту — это реакция с:
1 Раствором хлорида железа III (+)
2 Раствором хлороводородной кислоты
3 Раствором хлорида бария
4 Раствором нитрата серебра
565 Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
1 Адреналина гидротартрат. (+)
2 Прокаина гидрохлорид.
566 Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:
2 Ацетилсалициловая кислота. (+)
3 Салициловая кислота.
4 Глютаминовая кислота.
567 Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:
1 По образованию соли диазония.
2 По реакции окисления.
3 По продуктам щелочного гидролиза. (+)
4 По образованию азокрасителя.
568 Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:
4 Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
569 Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
570 Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:
571 Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:
3 Натрия бензоат. (+)
4 Прокаина гидрохлорид.
572 Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:
1 Прокаина гидрохлорида. (+)
4 Ацидиметрии (прямое титрование).
574 Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
575 Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:
2 Сульфацетамид натрия. (+)
3 Натрия салицилат.
4 Кислота аскорбиновая.
576 Реакция пиролиза характерна для:
1 Бензоата натрия.
577 Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
578 Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:
2 Никотиновая кислота.
579 Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:
1 Осадок желтого цвета.
2 Сине-фиолетовое окрашивание.
3 Грязно-фиолетовый осадок. (+)
580 Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:
1 Пиридоксина гидрохлорид.
2 Норсульфазол натрия. (+)
4 Пилокарпина гидрохлорид.
582 Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:
4 Способность вступать в реакцию замещения на галогены. (+)
583 Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:
1 С нитратом серебра.
2 Диазотирования и азосочетания.
3 С сульфатом меди. (+)
584 Качественная реакция на сульфацетамид натрия:
1 Образование азокрасителя. (+)
2 Окисление хлорамином.
3 Разложение щелочью.
4 Образование оксониевой соли.
585 Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:
586 Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:
587 Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:
588 Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
3 Магния сульфат.
4 Барбитал натрия.
589 При нитритометрическом титровании используют индикатор:
3 Кристаллический фиолетовый.
590 К условиям нитритометрического титрования не относится:
1 Кислотность среды.
2 Добавление органического растворителя. (+)
3 Температурный режим.
4 Скорость титрования.
591 Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
2 Атропина сульфат.
3 Папаверина гидрохлорид. (+)
4 Цинка сульфат.
592 Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:
1 Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
593 Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
2 Барбитал натрия.
3 Хинина гидрохлорид. (+)
4 Хинина сульфат.
1 Прокаина гидрохлорид.
595 Красновато-серебристый осадок дибазол образует:
1 С хлороводородной кислотой.
2 С серной кислотой.
3 С раствором йода в кислой среде. (+)
4 С раствором щелочи.
596 В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство:
1 Пилокарпина гидрохлорид.
597 Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:
1 Прокаина гидрохлорид.
2 Атропина сульфат.
3 Пилокарпина гидрохлорид. (+)
4 Хинина гидрохлорид.
598 Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
1 Мурексидной пробы.
3 Таллейохинной пробы.
4 Образования азокрасителя.
599 Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:
1 Тетрациклина гидрохлорид.
4 Кислота аскорбиновая.
600 Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «таллейохинная проба»:
1 Кофеин-бензоат натрия.
2 Папаверина гидрохлорид.
3 Хинина гидрохлорид. (+)
Источник: www.sinref.ru
4. Фармацевтическая химия.
116. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
+А. Отсутствие механических примесей.
В. Количество доз.
117. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
А. Полному химическому анализу.
+Б. Качественному анализу.
В. Количественному анализу.
Г. Всем видам внутриаптечного контроля.
В. Солей кальция.
+Г. Солей аммония.
119. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
+А. Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.
Б. Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
В. Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
Г. Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.
120. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
А. Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
Б. Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
+В. Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
Г. Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.
121. К физическим методам количественного определения относятся:
122. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
А. Хлоридом железа III, серебра нитратом.
+Б. Оксалатом аммония, серебра нитратом.
В. Хлоридом бария, калия йодидом.
Г. Серебра нитратом, азотной кислотой.
123. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
А. Цвета, запаха, вкуса.
+В. Цвета, запаха, однородности смешения.
Г. Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.
124. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
+В. Полный (качественный и количественный).
125. Обязательные виды контроля тритураций:
А. Письменный, опросный, органолептический.
Б. Опросный, органолептический, контроль при отпуске.
+В. Органолептический, письменный, полный химический.
Г. Физический, полный химический.
126. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:
А. По обесцвечиванию раствора перманганата калия.
Б. По реакции с концентрированной серной кислотой.
+В. По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
Г. По реакции с раствором серебра нитрата.
127. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:
128. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
А. Натрия тиосульфата.
+Б. Калия бромида.
В. Магния сульфата.
Г. Калия хлорида.
129. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
1. Калия хлорида.
2. Натрия бромида.
3. Магния сульфата.
4. Натрия тиосульфата.
5. Натрия йодида.
130. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
131. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
132. Спиртовый раствор борной кислоты горит:
А. Красным пламенем.
Б. Фиолетовым пламенем.
В. Желтым пламенем.
+Г. Пламенем с зеленой каймой.
133. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания
необходимой среды при количественном определении по методу
А. Кислота хлороводородная.
Б. Кислота азотная.
В. Кислота серная разбавленная.
+Г. Аммиачный буферный раствор.
134. Функциональные группы в приведенной формуле:
1. Первичная ароматическая аминогруппа.
2. Спиртовой гидроксил.
3. Фенольный гидроксил.
4. Карбоксильная группа.
5. Сложноэфирная группа.
6. Амидная группа.
135. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид
имеют общую функциональную группу:
В. Гидроксильную группу.
+Г. Сложноэфирную группу
136. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических
лекарственных средствах спиртового гидроксила:
+А. Кислота уксусная.
Б. Раствор хлорида железа III.
В. Аммиачный раствор оксида серебра.
Г. Реактив Несслера.
137. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
А. Мурексидной пробы.
В. Таллейохинной пробы.
Г. Образования азокрасителя.
138. Реакция «мурексидная проба» – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
139. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра:
+Б. Кодеина фосфат.
Г. Кофеин-бензоат натрия.
140. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?
Источник: studfile.net
ОФС.1.2.2.0001.15 Общие реакции на подлинность
Около 15 мг лекарственного средства растворяют в 2 мл воды. К полученному раствору или к 2 мл раствора, приготовленного как указано в фармакопейной статье, прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 0,5 мл реактива тиоацетамида; осадок не образуется. Затем по каплям прибавляют натрия гидроксида раствор 8,5 %; образуется гелеобразный белый осадок, растворимый при последующем прибавлении натрия гидроксида раствора 8,5 %. Постепенно прибавляют аммония хлорида раствор 10 %; снова образуется гелеобразный белый осадок.
Амины ароматические первичные
Около 50 мг лекарственного средства растворяют в 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, нагревают при необходимости, охлаждают во льду, прибавляют 2 мл натрия нитрита раствора 1 %; полученный раствор прибавляют к 1 мл щелочного раствора β-нафтола, содержащего 0,5 г натрия ацетата; образуется осадок от желто-оранжевого до оранжево-красного цвета.
Примечание. Приготовление щелочного раствора β-нафтола, содержащего 0,5 г натрия ацетата. 2 г β-нафтола растворяют в 40 мл натрия гидроксида раствора 10 % и прибавляют 0,5 г натрия ацетата. После растворения доводят объем раствора водой до 100 мл и перемешивают.
Раствор используют свежеприготовленным.
Аммоний
1 мл раствора соли аммония (2 – 6 мг аммоний-иона) нагревают с 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10 %; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
Ацетаты
А. 2 мл раствора ацетата (20 – 60 мг ацетат-иона) нагревают с равным количеством серной кислоты концентрированной и 0,5 мл спирта 96 %; появляется характерный запах этилацетата.
Б. К 2 мл нейтрального раствора ацетата (20 – 60 мг ацетат-иона) прибавляют 0,2 мл железа(III) хлорида раствора 3 %; появляется красно-бурое окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенных минеральных кислот.
Бензоаты
К 2 мл нейтрального раствора бензоата (10 – 20 мг бензоат-иона) прибавляют 0,2 мл железа(III) хлорида раствора 3 %; образуется розовато-желтый осадок, растворимый в эфире.
Бромиды
А. К 1 мл раствора бромида (2 – 30 мг бромид-иона) прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, 0,5 мл хлорамина раствора 5 %, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.
Б. К 2 мл раствора бромида (2 – 10 мг бромид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и трудно растворимый в аммиака растворе 10 %.
Висмут
А. Указанное в фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл натрия сульфида раствора 2 %; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.
Б. Указанное в фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 5 мл серной кислоты разведенной 16 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют две капли калия йодида раствора 10 %; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.
Железо(II)
К 2 мл раствора соли железа(II) [около 20 мг железо(II)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл калия феррицианида раствора 5 %; образуется синий осадок.
Железо(III)
А. К 2 мл раствора соли железа(III) [около 1 мг железо(III)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 – 2 капли калия ферроцианида раствора 5 %; образуется синий осадок.
Б. К 2 мл раствора соли железа(III) [около 1 мг железо(III)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 – 2 капли аммония тиоцианата раствора 5 %; появляется красное окрашивание.
Йодиды
А. К 2 мл раствора йодида (3 – 20 мг йодид-иона) прибавляют 0,2 мл серной кислоты разведенной 16 %, 0,2 мл натрия нитрита раствора 10 % или железа(III) хлорида раствора 3 % и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
Б. К 2 мл раствора йодида (2 – 10 мг йодид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
В. При нагревании 0,1 г лекарственного средства с 1 мл серной кислоты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.
Калий
А. К 2 мл раствора соли калия (10 – 20 мг калий-иона) прибавляют 1 мл винной кислоты раствора 20 %, 1 мл натрия ацетата раствора 10 %, 0,5 мл спирта 96 % и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.
Б. К 2 мл раствора соли калия (5 – 10 мг калий-иона), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл уксусной кислоты разведенной 30 % и 0,5 мл 10 % раствора натрия кобальтинитрита; образуется желтый кристаллический осадок.
В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.
Кальций
А. К 1 мл раствора соли кальция (2 –20 мг кальций-иона) прибавляют 1 мл аммония оксалата раствора 4 %; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и аммиака растворе 10 %, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.
Карбонаты (гидрокарбонаты)
А. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %; выделяется газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок.
Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси).
В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении одной капли фенолфталеина раствора 1 % окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбоната).
Магний
К 1 мл раствора соли магния (2 – 5 мг магний-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 0,5 мл натрия фосфата раствора 5 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.
Мышьяк
Арсениты
А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(III) (около 30 мг арсенит-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и две капли натрия сульфида раствора 2 %; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(III) (около 3 мг арсенит-иона) прибавляют 1 – 2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
Арсенаты
А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 30 мг арсенат-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, две капли натрия сульфида раствора 2 % и нагревают; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1 – 2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется коричневый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
В. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 1 мл магния сульфата раствора 10 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от арсенитов).
Натрий
А. К 2 мл раствора натриевой соли (7 – 10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл калия карбоната раствора 15 % и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.
Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.
Нитраты
А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрат-иона) прибавляют две капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К лекарственному средству (2 – 5 мг нитрат-иона) прибавляют по 2 – 3 капли воды и серной кислоты концентрированной, 0,05 – 0,10 г металлической меди и нагревают; выделяются пары бурого цвета.
В. Нитраты (около 2 мг нитрат-иона) не обесцвечивают раствор калия перманганата 0,1 %, подкисленный серной кислотой разведенной 16 % (отличие от нитритов).
Нитриты
А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрит-иона) прибавляют две капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1 мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).
В. Несколько кристаллов феназона растворяют в фарфоровой чашке в двух каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют две капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).
Ртуть(II)
А. К 2 мл раствора соли ртути(II) [около 50 мг ртуть(II)-иона] прибавляют 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10 %; образуется желтый осадок.
Б. К 1 мл раствора соли ртути(II) [10 – 30 мг ртуть(II)-иона] прибавляют осторожно по каплям калия йодида раствор 10 %; образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.
Салицилаты
К 2 мл нейтрального раствора салицилата (2 – 10 мг салицилат-иона) прибавляют 2 капли железа(III) хлорида раствора 3 %; появляется сине-фиолетовое или красно-фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества уксусной кислоты разведенной 30 %, но исчезает при прибавлении хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %. При этом образуется белый кристаллический осадок.
Сульфаты
К 2 мл раствора сульфата (5 – 50 мг сульфат-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
Сульфиты
А. К 2 мл раствора сульфита (10 – 30 мг сульфит-иона) прибавляют 2мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и встряхивают; постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.
Б. К 2 мл раствора сульфита (2 – 20 мг сульфит-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от сульфатов).
Тартраты
А. К 1 мл раствора тартрата (около 20 мг тартрат-иона) прибавляют кристаллик калия хлорида, 0,5 мл спирта 96 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.
Б. 0,25 мл раствора тартрата (около 5 мг тартрат-иона) нагревают с 1 мл серной кислоты концентрированной и несколькими кристаллами резорцина; через 15 – 30 с появляется вишнево-красное окрашивание.
Фосфаты
А. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
Б. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 0,5 мл магния сульфата раствора 10 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
В. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона) в азотной кислоте разведенной 16 % прибавляют 2 мл аммония молибдата раствора 10 % и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Хлориды
К 2 мл раствора хлорида (2 – 10 мг хлорид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и растворимый в аммиака растворе 10 %. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.
Цинк
А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (5 – 20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл натрия сульфида раствора 2 %; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Б. К 2 мл раствора соли цинка (5 – 20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл калия ферроцианида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Цитраты
А. К 1 мл нейтрального раствора цитрата (2 – 10 мг цитрат-иона) прибавляют 1 мл кальция хлорида раствора 20 %; раствор остается прозрачным; при кипячении образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Б. К лекарственному средству (1 – 2 мг цитрат-иона) прибавляют 0,5 мл уксусного ангидрида и нагревают; через 20 – 40 с появляется красное окрашивание.
Источник: pharmacopoeia.ru