Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Таблица Менделеева. Часть 6. Неон, натрий, магний, алюминий, кремний
охарактеризуйте элемент магний с учетом нахождения его в Периодической системе по плану
Характеристика магния: 1) Название элемента — магний, химический символ — Mg, порядковый номер — № 12 , атомная масса Ar=24 2) Группа — 2, подгруппа- главная , 3-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу: Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона — n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона. ₊₁₂Mg )₂)₈)₂ электронная формула магния ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² 4) Магний металл, валентность магния равна 2, степень окисления+2 5) Формула высшего оксида: MgO — основной оксид6) Формула гидроксида: Mg(OH)₂ — основание не растворимое в воде. 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом — это гидрид магния MgH₂ — кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде
Добавить свой ответ Ответить на вопрос
Последние вопросы
Источник: znanija.site
Химические свойства магния (23 полных факта)
Каждый элемент обладает некоторыми химическими свойствами, что делает его полезным для людей несколькими способами. Поговорим о свойствах магния.
Магний является щелочноземельным металлом в периодической таблице. Он имеет блестящий серый цвет и не имеет специфического запаха. Как и другие элементы в таблице Менделеева, этот элемент также обладает некоторыми физическими и химическими свойствами, которые важно знать, чтобы знать элемент.
Давайте обсудим положение магния в периодической таблице, его вес, конфигурацию, степень окисления и многие другие связанные с этим факты в этой статье.
Символ магния
Символы используются для элементов, чтобы представить их в химических реакциях и идентифицировать в любом другом химическом обзоре. Найдем символ магния.
Зачем нужен магний для организма? К чему приводит дефицит магния
Компания символ магния составляет Mg. При произнесении названия этого элемента «М» и «Г» эти 2 буквы находятся под давлением, поэтому символическое обозначение элемента — Mg.
Группа магния в периодической таблице
Группы представляют собой столбцы в периодической таблице. Выясним, к какой группе относится магний.
Магний находится во 2 группе периодической таблицы. В соответствии с числом электронов в последней электронной оболочке группа делится. Mg имеет 2 электрона на последней оболочке, поэтому он помещен во 2-ю группу в таблице..
Период магния в периодической таблице
Периоды таблицы — это строки, заполняющие элементы с фиксированным положением. Определим, к какому периоду относится Mg.
Магний занимает в таблице период 3. Это связано с тем, что третья электронная оболочка является последней оболочкой или валентной оболочкой элемента.
Блок магния в периодической таблице
Блок в таблице Менделеева представляет собой совокупность определенных элементов, имеющих сходные вакансии в валентной оболочке в соответствии с орбиталями. Найдем блок Mg.
Mg относится к s-блоку периодической таблицы. Поскольку его последний электрон валентной оболочки находится на s-орбитали, магний находится в s-блоке.
Атомный номер магния
Атомный номер — это количество протонов, электронов и нейтронов (ядер), присутствующих в элементе, или заряд, удерживаемый ядром. Давайте обсудим атомный номер Mg.
Атомный номер магния 12. Это означает, что он имеет 12 протонов, 12 нейтронов и 12 электронов..
Атомный вес магния
Общий вес атома представляет собой атомный вес элемента. Это почти равно общему количеству нейтронов и протонов в них. Определим то же самое для Mg.
Атомный вес Mg равен 24.312 ед. Можно заметить, что дополнительное число протона и нейтрона равно (12+12) = 24, что ближе к его атомному весу.
Электроотрицательность магния по Полингу
Электроотрицательность относится к привлечению элементов к общему электрону другими. Это обозначается X. Давайте признаем электроотрицательность Магния ниже.
По шкале Полинга установлено, что электроотрицательность магния равна 1.31.
Атомная плотность магния
Атомную плотность можно определить как плотность атомов на м 3 элементов. Представим атомную плотность Mg в г/м 3 .
Атомная плотность магния составляет 1.74 мг/м. 3 . значит в 1м 3 Mg, общая плотность 1.74 Mg может быть обнаружена.
Температура плавления магния
Температура плавления – это определенная температура, при которой элемент начинает плавиться из твердого состояния в жидкое. Давайте обсудим температуру плавления Mg.
Температура плавления магния составляет почти 650 ° C (923 K). Это самая низкая температура, при которой плавится элемент в периодической таблице.
Температура кипения магния
Температура кипения определяется как определенная температура, при которой периодический элемент начинает испаряться. Определим температуру кипения Mg.
Температура кипения магния составляет около 1090 ° C (1360 K). Это также самая низкая температура в диапазоне температур кипения других элементов.
Радиус Ван-дер-Ваальса магния
Ученый Ван дер Ваальс открыл особую характеристику периодического элемента, названную атомным радиусом (rw). Определим ван-дер-ваальсов радиус Mg.
Радиус Ван-дер-Ваальса магния составляет 173 пм. Это относится к радиусу воображаемой твердой сферы, созданной последней электронной оболочкой элемента.
Ионный радиус магния
Радиус одноатомных ионов, создаваемых элементом после ухода или принятия дополнительных электронов на последней оболочке, называется ионным радиусом (rион). Найдем ионный радиус Mg.
Ионный радиус Mg 2+ 66 вечера. Ясно, что магний имеет огромную тенденцию восстанавливать или оставлять электроны и образовывать одноатомный катион.
Изотопы магния
Изотопы — это различные формы элементов с одинаковым атомным номером, но разным числом нуклонов. Найдем изотопы Mg ниже.
Три стабильных изотопа Mg 24 мг, 25 Mg и 26 мг. В остальном существует 19 радиоизотопов магния, которые весьма нестабильны.
Электронная оболочка из магния
Электронные оболочки — это те пути, которые удерживают электроны в элементах так же, как солнце удерживает планеты на эллиптическом пути. Посмотрим, сколько электронных оболочек у Mg.
В одном атоме магния три электронные оболочки. Первая оболочка содержит 2 электрона, вторая оболочка содержит 8 электронов, а последняя оболочка содержит 2 электрона.
Энергия магния первой ионизации
Энергия первой ионизации может быть определена как количество энергии, необходимое для того, чтобы покинуть самый внешний электрон с последнего энергетического уровня атомов. Найдем первый ИЭ магния.
Энергия первой ионизации магния составляет 737.7 кДж/моль.
Энергия вторичной ионизации магния
Энергия второй ионизации – это та энергия, которая необходима для удаления второго валентного электрона после наличия в атоме заряда +1. Найдем второй ИЭ Mg.
Энергия второй ионизации Магния составляет 1450.7 кДж/моль.
Энергия магния третьей ионизации
Энергия третьей ионизации относится к энергии, необходимой для восстановления третьего электрона из атомов с зарядом +2. Найдем здесь третью ионизацию магния.
Энергия третьей ионизации магния составляет 7732.7 кДж/моль.
Степени окисления магния
Степень окисления относится к определенному количеству электронов, которые могут быть потеряны элементом в периодической таблице. Степень окисления магния указана ниже.
Единственная степень окисления магния +2. Mg имеет только два электрона в своей валентной оболочке, поэтому он способен оставить только 2 электрона.
Электронные конфигурации магния
Электронная конфигурация относится к расположению электронов на орбиталях. Это представлено через принцип Ауфбау. Обозначим электронную конфигурацию Магния.
Электронная конфигурация магния [Ne] 3s 2 . Полная конфигурация в соответствии с принципом Ауфбау может быть представлена как 1s 2 2s 2 3p 6 3s 2 . Это означает, что все электроны ограничены s- и p-орбиталями атомов Mg.
Номер CAS магния
Номер CAS химических веществ относится к службам Chemical Abstracts Services, которые однозначно создают идентификацию элементов. Отметим номер CAS, принадлежащий Mg.
Номер CAS для магния: 7439-95-4. Это также называется идентификатором CAS элементов, который отличает один от другого.
Магний ChemSpider ID
ChemSpider — это химическая база данных на онлайн-платформе, к которой любой может получить свободный доступ, чтобы узнать о химических свойствах элемента. Давайте найдем идентификатор Mg в ChemSpider.
Идентификатор ChemSpider для Mg — 4575328. Используя этот идентификатор, любой может искать информацию о магнии и его свойствах в базе данных ChemSpider.
Химическая классификация магния
Химическая классификация определяет признаки, которыми обладают элементы, которые могут отличаться друг от друга. Давайте найдем эти особенности магния здесь.
Магний — самый легкий щелочноземельный металл в периодической таблице. Mg очень важен в клеточной жизни как один из ключевых химических компонентов формирования клеток.
Состояние магния при комнатной температуре
Элемент может появиться при комнатной температуре в трех различных состояниях, таких как твердое, жидкое и газообразное. Определим, какое состояние Mg принимает естественно.
При комнатной температуре магний выглядит как твердый элемент блестящего серого цвета.
Является ли магний парамагнитным?
Парамагнитные элементы или соединения — это те, которые не обладают какой-либо непарной электронной конфигурацией. Выясним, является ли Mg парамагнитным или нет.
Mg идентифицируется как парамагнитный элемент, поскольку в его конфигурации нет неспаренных электронов.
Заключение
В статье выявлено более 23 химических фактов о земном металле магнии. Его существование в периодической таблице уникально, чем любые другие элементы. Элемент обладает всеми общими химическими свойствами, но по-своему.
Источник: ru.lambdageeks.com