Медь и нитрат серебра реакция какая

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

• Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
• Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
• Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
• Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Примеры

• Ag + Cu(NO3)2 = Ag + Cu(NO3)2
• Ag + Cu(NO3)2 = Ag(NO3) + Cu
• Ag + Cu(NO3)2 = Ag(NO3) + Cu3
• Ag + Cu(NO3)2 = Ag(NO3)2 + Cu
• Ag + Cu(NO3)2 = Ag2NO3 + Cu
• Ag + Cu(NO3)2 = AgCu + NO3
• Ag + Cu(NO3)2 = AgCu(NO3)2
• Ag + Cu(NO3)2 = AgNO3 + Cu
• MgSO4 + FeCl2 = MgCl2 + FeO4S
• Na + N2O + NH3 = N3Na + NaOH + N2
• NaN3 + KNO3 + SiO2 = Na2SiO3 + N2 + K2SiO3
• HCl + K2CrO7 + KBr = CrCl3 + KCl + H2O + Br2

Калькуляторы

Химическое уравнение

«Правильный» нитрат серебра в реакции с медью — дендритообразование

• Программа решения химических уравнений
• Калькулятор стехиометрических реакций
• Калькулятор Лимитирующего реагента
• Ionic Equation Calculator
• окислительно-восстановительные реакции

Источник: www.chemicalaid.com

Cu + AgNO3 = ? уравнение реакции

Закончите уравнение реакции Cu + AgNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное простое вещество: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Химические элементы медь и серебро расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, однако, первый из них находится левее, а значит способен вытеснять второй из растворов солей. Таким образом, в результате взаимодействия меди с раствором нитрата серебра (Cu + AgNO3 = ?) протекает реакция замещения, приводящая к образованию соли – нитрата меди (II) и выделению серебра в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы медь и серебро изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

Реакция замещения серебра медью из нитрата серебра с образованием серебрянного дендрита

Серебро – сорок седьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Ag от латинского «argentum». Расположен в пятом периоде, IB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 47. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:

Источник: ru.solverbook.com

Реакция меди и нитрата серебра

Уравнение реакции взаимодействия меди и нитрата серебра:

Медь и нитрат серебра (I) взаимодействуют друг с другом.

Реакция меди и нитрата серебра (I) протекает при обычных условиях.

В результате реакции меди и нитрата серебра (I) образуются серебро и нитрат меди (II) .

Коэффициент востребованности 559

• ← Молярная масса серы
• Молярная масса цинка →

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 922)
• Экономика Второй индустриализации России (105 120)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 559)
• Крахмал, свойства, получение и применение (36 264)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 468)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 284)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 511)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 091)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (31 824)
• Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 576)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.