Медь какой элемент

Особые природные свойства меди и простота ее обработки обусловили то, что данным металлом человек научился пользоваться еще в глубокой древности.

1. Интересная информация о меди
2. Физические свойства меди
3. Химические свойства меди
4. Где чаще всего применяются изделия из меди?
5. Целебные свойства меди

1 Интересная информация о меди

Древние греки называли этот элемент халкосом, на латинском она именуется cuprum (Сu) или aes, а средневековые алхимики именовали этот химический элемент не иначе как Марс или Венера. Человечество давно познакомилось с медью за счет того, что в природных условиях ее можно было встретить в виде самородков, имеющих зачастую весьма внушительные размеры.

Легкая восстанавливаемость карбонатов и окислов данного элемента поспособствовала тому, что именно его, по мнению многих исследователей, наши древние предки научились восстанавливать из руды раньше всех остальных металлов.

Сначала медные породы просто-напросто нагревали на открытом огне, а затем резко охлаждали. Это приводило к их растрескиванию, что давало возможность выполнять восстановление металла.

«Медь — Металл на стиле» — Академия Сэма О’Нэллы (Озвучка Broccoli)

Освоив столь нехитрую технологию, человек начал постепенно развивать ее. Люди научились вдувать при помощи мехов и труб в костры воздух, затем додумались устанавливать вокруг огня стены. В конце концов, была сконструирована и первая шахтная печь.

Многочисленные археологические раскопки позволили установить уникальный факт – простейшие медные изделия существовали уже в 10 тысячелетии до нашей эры! А более активно медь начала добываться и использоваться через 8–10 тысяч лет. Именно с тех пор человечество применяет этот уникальный по многим показателям (плотность, удельный вес, магнитные характеристики и так далее) химический элемент для своих нужд.

В наши дни медные самородки встречаются крайне редко. Медь добывают из различных медных руд, среди которых можно выделить следующие:

Также купрум добывают из малахита, куприта, иных оксидных руд и еще без малого из 20 минералов, содержащих ее в различных количествах.

2 Физические свойства меди

В простом виде описываемый элемент представляет собой металл розовато-красного оттенка, характеризуемый высокими пластичными возможностями. Природный купрум включает в себя два нуклида со стабильной структурой.

Радиус положительно заряженного иона меди имеет следующие значения:

• при координационном показателе 6 – до 0,091 нм;
• при показателе 2 – до 0,060 нм.

А нейтральный атом элемента характеризуется радиусом 0,128 нм и сродством к электрону 1,8 эВ. При последовательной ионизации атом имеет величины от 7,726 до 82,7 эВ.

Роль меди в организме. Как восполнить дефицит меди?

Купрум является переходным металлом, поэтому он имеет переменные степени окисления и малый показатель электроотрицательности (1,9 единиц по шкале Полинга). Теплопроводность меди (коэффициент) равняется 394 Вт/(м*К) при температурном интервале от 20 до 100 °С. Электропроводность меди (удельный показатель) составляет максимум 58, минимум 55,5 МСм/м. Более высокой величиной характеризуется лишь серебро, электропроводность других металлов, в том числе и алюминия, ниже.

Медь не может вытеснять водород из кислот и воды, так как в стандартном потенциальном ряду она стоит правее водорода. Описываемый металл характеризуется гранецентрированной кубической решеткой с величиной 0,36150 нм. Кипит медь при температуре 2657 градусов, плавится при температуре чуть больше 1083 градусов, а ее плотность равняется 8,92 грамм/кубический сантиметр (для сравнения – плотность алюминия равняется 2,7).

Другие механические свойства меди и важные физические показатели:

• давление при 1628 °С – 1 мм рт. ст.;
• термическая величина расширения (линейного) – 0,00000017 ед.;
• при растяжении достигается предел прочности равный 22 кгс/мм2;
• твердость меди – 35 кгс/мм2 (шкала Бринелля);
• удельный вес – 8,94 г/см3;
• модуль упругости – 132000 Мн/м2;
• удлинение (относительное) – 60 %.

Магнитные свойства меди в какой-то мере уникальны. Элемент полностью диамагнитен, показатель его магнитной атомной восприимчивости составляет всего лишь 0,00000527 ед. Магнитные характеристики меди (впрочем, как и все ее физические параметры – вес, плотность и пр.) обуславливают востребованность элемента для изготовления электротехнических изделий. Примерно такие же характеристики имеются и у алюминия, поэтому они с описываемым металлом составляют «сладкую парочку», используемую для производства проводниковых деталей, проводов, кабелей.

Многие механические показатели меди изменить практически нереально (те же магнитные свойства, например), а вот предел прочности рассматриваемого элемента можно улучшить посредством выполнения наклепа. В данном случае он повысится примерно в два раза (до 420–450 МН/м2).

3 Химические свойства меди

Купрум в системе Менделеева включен в группу благородных металлов (IB), находится он в четвертом периоде, имеет 29 порядковый номер, имеет склонность к комплексообразованию. Химические характеристики меди не менее важны, чем ее магнитные, механические и физические показатели, будь то ее вес, плотность либо иная величина. Поэтому мы будем говорить о них подробно.

Химическая активность купрума мала. Медь в условиях сухой атмосферы изменяется незначительно (можно даже сказать, что почти не изменяется). А вот при повышении влажности и наличии в окружающей среде углекислого газа на ее поверхности обычно формируется пленка зеленоватого оттенка. В ней присутствует CuCO3 и Cu(OH)2, а также различные сернистые медные соединения.

Последние образовываются из-за того, что в воздухе практически всегда есть некоторое количество сероводорода и сернистого газа. Указанную зеленоватую пленку именуют патиной. Она защищает от разрушения металл.

Если медь нагреть на воздухе, начнутся процессы окисления ее поверхности. При температурах от 375 до 1100 градусов в результате окисления образуется двухслойная окалина, а при температуре до 375 градусов – оксид меди. При обычной же температуре обычно наблюдается соединение Cu с влажным хлором (итог такой реакции – появление хлорида).

С иными элементами группы галогенов медь также взаимодействует достаточно легко. В парах серы она загорается, высокий уровень сродства она имеет и к селену. Зато с углеродом, азотом и водородом Сu не соединяется даже при повышенных температурах. При контакте оксида меди с серной кислотой (разбавленной) получается сульфат и чистая медь, с иодоводородной и бромоидоводородной кислотой – иодид и бромид меди соответственно.

Если же оксид соединить с той или иной щелочью, результатом химической реакции станет появление купрата. А вот самые известные восстановители (оксид углерода, аммиак, метан и другие) способны восстановить купрум до свободного состояния.

Практический интерес представляет способность этого металла вступать в реакцию с солями железа (в виде раствора). В этом случае фиксируется восстановление железа и переход Cu в раствор. Данная реакция применяется для снятия с декоративных изделий напыленного слой меди.

В одно- и двухвалентных формах медь способна создавать комплексные соединения с высоким показателем устойчивости. К таким соединениям относят аммиачные смеси (они представляют интерес для промышленных предприятий) и двойные соли.

4 Где чаще всего применяются изделия из меди?

Главная сфера применения алюминия и меди известна, пожалуй, всем. Из них делают разнообразные кабели, в том числе и силовые. Способствует этому малое сопротивление алюминия и купрума, их особые магнитные возможности. В обмотках электрических приводов и в трансформаторах (силовых) широко используются медные провода, которые характеризуются уникальной чистотой меди, являющейся исходным сырьем для их выпуска. Если в такое чистейшее сырье добавить всего лишь 0,02 процента алюминия, электропроводимость изделия уменьшится процентов 8–10.

Сu, имеющий высокую плотность и прочность, а также малый вес, прекрасно поддается механической обработке. Это позволяет производить отличные медные трубы, которые демонстрируют свои высокие эксплуатационные характеристики в системах подачи газа, отопления, воды. Во многих европейских государствах именно медные трубы используются в подавляющем большинстве случаев для обустройства внутренних инженерных сетей жилых и административных строений.

МEДЬ

Медь (лат. Cuprum) — химический элемент. Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным — медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр.

Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой — сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Особенно важна медь для электротехники.

По электропроводности медь занимает второе место среди всех металлов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди.

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата — медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.

Химические и физические свойства элемента, определяющие его миграцию

Медь — химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классификации В.М. Гольдшмидта, медь относится к халькофильным элементам с высоким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атомных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфиднооксидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой (также как Zn, Pb, Ag, Hg, Sb и др.)

Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования изменения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процессов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.

К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт — Cu 42. Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два. Радиус одновалентной меди +0.96, этому отвечает и эк — 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди — 1,28; ионного радиуса 0,80.

Очень интересна величина потенциалов ионизации: для одного электрона — 7,69, для двух — 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая, показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалентная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.

Медь — металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.

Электроотрицательность атомов — способность при вступлении в соединения притягивать электроны. Электроотрицательность Cu 52+ — 984 кДЖ/моль, Cu 5+ 0-753 кДж/моль. Элементы с резко различной образуют ионную связь, а элементы с близкой — ковалентую. Сульфиды тяжелых металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи (ЭО у S-1571, Cu-984,Pb-733).

Медь является амфотерным элементом — образует в земной коре катионы и анионы. По расчетам Г.А.Голевой, в сильнокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в форме Cu 52+(14-30%), CuHSO 44 5+(1-25%), недиссоциированной молекулы Cu-SO 50 44 (70-90%).В щелочных хлоридно-гидрокарбонатных водах зоны восстановительных процессов Cu находится в формах CuCO 43 50 (15-40%), Cu(CO 43)2 52-(5-20%), Cu(OH) 5+(5-10%). B кислых хлоридных водах нефтегазоносных структур преобладает анион Cu(OH) 43 5-(45-65%), хотя имеются и катионные формы Cu 5+(20-46%), CuCL 5+ 0(20-35%).

Некоторые термические свойства меди.

Температура плавления — 1083 C; температура кипения — 2595 C; плотность — 8,98 г/см 53 0.

в земной коре составляет 5,5*10 5-3 (вес %)

литосфере континентальной 2*10 5-3

гранитной оболочки 3*10 5-3

в живом веществе 3,2*10 5-4

в морской воде 3*10 5-7

хондриты 1*10 5-2

ультраосновные 2*10 5-3 (дуниты и др.)

основные 1*10 5-2 (базальты, габбро и др.)

средние 3,5*10 5-3 (диориты, андезиты)

кислые 2*10 5-3 (граниты, гранодиориты)

щелочные 5*10 5-4

сланцы — 4,5*10 5-3

песчаники — 0,1*10 5-3

карбонатные породы — 0,4*10 5-3

известковистые — 3*10 5-3

глинистые — 2,5*10 5-2

Минералы.

Медь входит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только 17,преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS 42 0, ковеллин CuS, борнит Cu 45 0FeS 44, 0 халькозин Cu 42 0S.

Окислы: тенорит, куприт

Карбонаты: малахит, азурит

Сульфаты: халькантит брошантит

Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит

Чистая медь — тягучий, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой. Эти же цвета, характерны и для многих соединений меди, как в твердом состоянии, так и в растворах.

Понижение окраски при повышении валентности видно из следующих двух примеров:

CuCl — белый Cu 42 0O — красный

CuCl 42 0+H 42 0O — голубой CuO — черный

Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем намечается интересный практический признак для поисков.

Практическое значение имеют: самородная медь, сульфиды, сульфосоли, и карбонаты (силикаты). С.С.Смирнов так характеризует парагенетические ряды меди: при окислении сульфид — куприт + лимонит (кирпичная медная руда) — мелаконит (смоляная медная руда) — малахит + хризоколла.

Геохимия меди.

Из приведенной характеристики ионов вытекает общий тип миграции меди: слабая миграция ионов w=1 и очень сильная — ионов w=2 с рядом довольно легко растворимых солей галоидов и аниона(So 44 0); равным образом осаждаемость благодаря активной поляризации ионами: (Co 43 0), (SiO 44 0), (PO 44 0), (AsO 44 0).

Типы распределения и концентрации меди весьма многочисленны и разнообразны. Мы можем выделить шесть главных типов, причем в основе будут лежать следующие геохимические положения:

1) легкое отщепление меди из магм с переходом в пневматолиты еще при дифференциации основных пород и даже может быть при ликвации ультраосновных;

2) при гидротермальном процессе главное осаждение меди в геофазых прцессов G-H, т.е. около 400-300 50 0;

3) в гипергенной обстановке фиксация меди преимущественно анионами (So 43 0),(SiO 43 0) при общей большой миграционной способности меди (особенно в виде легкорастворимого сульфата).

С.С. Смирнов характеризует миграцию так: «миграция меди тем более облегчается, чем выше в рудах отношение серы к меди, чем менее активна обстановка, чем менее влажен климат и чем более проницаема рудная масса».

Рассмотрим более подробно геохимическую миграцию элемента.

В гидротермах Cu мигрирует в форме различных комплексов Cu 5+ 0и Cu 52+ и концентрируется на геохимических барьерах в виде халькопирита и других сульфидов (меднопорфировые, медноколчеданные и др. месторождения).

Значительно слабее миграция Cu в ландшафтах влажного климата со слабокислыми водами. Медь здесь частично выщелачивается из почв. Известны болезни животных а растений, вызванные недостатком меди. Особенно бедны Cu пески и торфяники, где эффективны медные удобрения и подкормка животных.

Медь энергично мигрирует и в пластовых водах, откуда она осаждается на восстановительном сероводородном барьере. Эти процессы особенно характерны для красноцветной формации, к которым приурочены месторождения и рудопроявления типа «медистых песчаников».

Основные типы генезиса наиболее крупных месторождений.

1) В ультраосновных породах и наритах вместе с пирротином и, следовательно, в ассоциации с никелем, кобальтом, частично с палладием. Обычно халькопирит является последним сульфидом в этом ряду кристаллизации и следовательно приурочен преимущественно или к эндоконтактовым или даже к экзоконтактовым зонам.

2) Выделение меди в пустотах мелафиров и вообще в основных эффузивах вместе с циолитами в начале геофазы H.

3) Выделение пирита вместе с халькопиритом из дериватов гранодиоритовой магмы и связанных с ними альбитофиров. Колчеданные линзы с цинком и золотом (например Урал).

5) Контактный тип кислых и гранодиоритовых магм обычно во вторую фазукоктактового процесса накопления гранато-пироксенного скарна; медь обычно накапливается в геофазы G-H с молибденитом, пиритом, шеелитом, иногда гематитом среди магнитита более ранней кристаллизации. Этот тип в небольших количествах всегда присутствует в контактных магнетитах. Очень типичен для Средней Азии (Тянь-Шань).

6) Очень многочисленна и своеобразна осадочные скопления меди в песчаниках, сланцах, песках, битуминозных осадках. Весьма возможен в отдельных случаях биологический процесс образования (Мансфильд в Тюрингии, пермские песчаники в Приуралье). Геохимические изучен плохо. Интересна связь с молибденов, хромом, ванадий, обуславливающие особые рудные концентрации. Иногда наблюдаются корреляция между Cu и С; однако, далеко не всегда и, как показали исследования А.Д.Архангельского, наибольшие концентрации меди вызваны чисто химическими процессами.

Четыре типа колчеданных месторождений:

1. Месторождения Кипарского и Уральского типа отношение Pb: Zn: Cu — 1:10:50

2. Рудно-Алтайский — 1:3:1

3. Малый Кавказ — 1:5:10

К зонам химического выветривания относятся медно-сульфидные месторождения.

Источник: pretich.ru

Медь: ее свойства и сферы применения

Медь – металл, с универсальной сферой применения. Ее используют в различных промышленных отраслях, в качестве основы для изготовления элементов и деталей электроприборов. Также, материал активно используется в подведении и содержании водопроводных систем, в системах отопления и газопроводных коммуникациях. В обустройстве систем вентилирования, кондиционирования, обеспечении работы холодильного оборудования, такой элемент, как медная трубка, просто незаменима.

Ключевое преимущество материала состоит в том, что медь обладает хорошей теплопроводностью. Этот показатель обеспечивает возможность применения металла в различных теплопроводных устройствах, коммуникациях. Помимо этого, медь обладает достаточно высокой прочностью, что делает ее незаменимой во многих смежных отраслях.

Особенности изделий из меди

Медные элементы, применяемые для обустройства коммуникаций теплосетей, как правило, изготавливаются в строгом соответствии с установленными требованиями, которые регламентируются ГОСТом. Следуя требованиям этого документа, элементы и изделия из меди разрешено изготавливать из сплавов, состоящих из меди и латуни. Добавление к меди иных сплавов позволяет получить элементы с требуемыми физическими характеристиками. Говоря о качестве металла, следует отметить, что медь ценится за:

• Устойчивость к отрицательным факторам внешней среды, имеет высокие антикоррозийные свойства;
• Пластичность и гибкость металла;
• Безупречная стойкость и устойчивость к вибрации;
• Хорошая теплопроводность, стабильность меди к солнечному свету;
• Стабильность к перепадам температуры;
• Длительный срок эксплуатации.

Ценность меди еще заключается в том, что она полностью подлежит повторной переработке. После переплавки можно получить альтернативное, не менее качественную продукцию, чем первый вариант. К недостаткам материала можно отнести только то, что материал обладает достаточно высокой стоимостью.

Чтобы медная продукция служила заявленный период времени, необходимо перед вводом в эксплуатацию обращать внимание на соответствие изделия необходимым размерам.

Выбирая медные элементы для систем коммуникации, следует смотреть с каким типоразмером трубы медь будет стыковаться, с толстостенными или тонкостенными. Тонкостенные изделия используются в том случае, когда необходимо вывести коммуникации легкие, но устойчивые к отрицательным факторам внешней среды. Как правило, здесь речь идет об автомобильной промышленности, авиа конструировании.

Толстостенные изделия из меди более устойчивы к механическим повреждениям, по этой причине их используют для организации транспортировки газообразных и жидких материалов. Изготовление таких элементов из меди может выполняться как сварным способом, так и бесшовным.

Изделия из меди могут иметь круглую форму, прямоугольную или квадратную. Элементы круглого сечения используются в водопроводных системах и системах отопления. Прямоугольные активно применяются в машиностроительной отрасли. Медная профильная труба не подвержена деформации, устойчива к механическим повреждениям и большим весовым нагрузкам, при этом, ее масса сравнительно невелика.

Ввиду исключительных прочностных характеристик, данный материал активно применяется в строительной отрасли, автомобилестроении. Для оценки качества элемента, который имеется у вас в наличии, сравните вес продукции, с требованиями, предъявляемыми ГОСТ.

Технические особенности медных труб

Сегодня в продаже можно встретить медные трубы, изготовленные по стандартам ГОСТ, метрические и дюймовые.

Метрические изделия более устойчивы к отрицательным температурам воздуха. Для систем водоснабжения, тепловых коммуникаций используются дюймовые аналоги.

Для метрических труб принято брать во внимание диаметр наружной стороны, для дюймовых берется во внимание диаметр внутренней стороны изделия.

В продаже можно встретить изделия, изготовленные прессованным способом, холоднокатаным или тянутым.

Для систем охлаждения, как промышленного, так и бытового назначения, используется капиллярная медная трубка круглого сечения, изготовление которой возможно исключительно методом холодной деформации или тянутым методом.

Эту же трубку активно используют в судостроительной отрасти, химической и приборостроительной промышленности, энергетике и других смежных сферах.

По маркировке капиллярной трубки можно понять, для чего предназначена та или иная единица товара. Отличия заключаются в гранично возможных температурах плавления, плотности материала, коэффициентах теплопроводности и шероховатости материала.

Как правило, изделиям, которые обладают низким коэффициентом теплопроводности дополнительная тепловая изоляция не нужна. Оценка коэффициента шероховатости необходима для понимания насколько плотными и интенсивными могут быть твердые отложения внутри труб.

Также, изделия отличаются типом исполнения. Это могут быть оребренные или хромированные элементы. Преимущества последних обусловлены их привлекательным внешним видом. Хромированные изделия сегодня наиболее часто встречаются в продаже.

Хромированная медь активно применяется в легкой и пищевой промышленности, производстве мебели. Оребренные аналоги применимы в качестве герметичного теплообменника.

Выполняем расчеты по весу меди

Учитывая тот факт, что в продаже встречаются изделия, выполненные из сплава меди с примесями других металлов, они могут не соответствовать предъявляемым в той или иной сфере требованиям. Чтобы понять, отвечает ли образец заявленным химическим и физическим свойствам, необходимо сравнить показатели с требованиями ГОСТ.

Выполняются расчеты предельно просто. Определить удельный вес можно разделив вес однородного металла на объем сплава.

Зачем нужна изоляция?

В большинстве случаев изоляция необходима при прокладке новых коммуникаций. Она обеспечивает сохранность тепла, ввиду того, что медь имеет высокую теплопроводность. Также, изоляция может потребоваться в той ситуации, когда система коммуникаций будет устанавливаться в стене. Изоляция позволит предотвратить не только образование конденсата на системах теплоносителя, но и защитит металл от преждевременного разрушения и деформации.

Теплоизоляция для изделий из меди может быть выполнена из каучука, вспененного полиэтилена или термафлекса. В продаже можно встретить изоляцию, как самостоятельный элемент, так и в качестве составной части медной трубы. За счет качественно выполненной изоляции, медную трубу можно прокладывать как внутри помещений, так и снаружи, в том числе и под землей.

Нюансы выполнения прокладки газопровода из меди

По установленным в СНиП требованиям, медные трубы допускается использовать для прокладки газопроводной системы. Как правило, в данном случае используется марка материала М1, М1р., М2 и М2р. Монтаж выполняется исключительно с использованием твердых труб.

Современные модели труб для газа в продажу поступают уже с наружной изоляцией, которая предотвращает возникновение механических повреждений на материале, придает системам коммуникации привлекательный внешний вид.

В качестве соединительного материала в данном случае рационально использовать припой или адаптированные для этих целей медные фитинги.

Установленные требования по расположению газовых труб обязывают располагать их на высоте, не ниже 60 см. от пола.

Монтаж газовых труб выполняется в строгом соответствии с требованиями СНиП, поручают работу исключительно квалифицированным специалистам.

Наша компания специализируется на продаже цветного металлопроката и предлагает своим клиентам купить медные трубы, проволоку, пруток(кругляк), листы, ленту по наиболее привлекательной цене. С полным ассортиментом предложений вы можете ознакомится в каталоге медного проката на нашем сайте.

Источник: www.metallikaspb.ru