Проба на растворимость. Осадок растворяется в HNO3 и в аммиаке:
Реакция с йодом:
Арсениты окисляются с йодом до арсенатов в нейтральной или слабощелочной среде (раствор йода обесцвечивается):
Реакция обратима. Для смещения равновесия вправо в раствор прибавляют твердый гидрокарбонат натрия NaHCO3, связывающий ионы водорода в слабую угольную кислоту. Аналогично протекают реакции с хлорной и бромной водой, которые окисляют арсениты до арсенатов.
Реакция с солями меди (II).
Реакцию проводят в слабощелочной среде.
Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-
Групповой реагент — раствор нитрата серебра AgNO3 в 2М растворе HNO3. В присутствии катионов серебра анионы II группы образуют осадки солей серебра, практически нерастворимые в Н2О и в разбавленной HNO3 (Ag2S растворяется в HNO3 при нагревании).
Все анионы второй аналитической группы в водных растворах бесцветны, их бариевые соли растворимы в воде.
Реакции под микроскопом. 1. Магний и нитрат серебра (х50)
Бромат — ион в кислой среде является эффективным окислителем, а все остальные являются восстановителями.
Аналитические реакции хлорид — иона Сl
В водных растворах хлорид — ион бесцветен, не гидролизуется, эффективный лиганд, способный к образованию устойчивых хлоридных комплексов с катионами многих металлов.
Хлориды аммония, щелочных, щелочно-земельных и большинства других металлов хорошо растворяются в воде. Хлориды меди (I) CuCl, серебра (I) AgCl, ртути (I) Hg2Cl2, свинца (II) РЬС12 мало растворимы в воде.
Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
С1 — + Ag + —> AgCl.(белый творожистый)
Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения AgCl. Осадок растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра (I).
Реакция с сильными окислителями.
Хлорид — ионы окисляются сильными окислителями (КМпО4, МпО2, РЬО2) в кислой среде до молекулярного хлора С12:
2 МпО4~ + 10 СГ + ] 6 Н + -> 2 Мп 2+ + 5 С12 + 8 Н2О
МпО2 + 2 СГ + 4 Н + ^ С12Т + Мп 2+ + 2 Н2О
Выделяющийся С12 обнаруживают по посинению влажной иодид — крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
С12 + 2 I—> 2 С1- + 12
Образовавшийся вначале розово-фиолетовый раствор постепенно частично или полностью обесцвечивается. Каплю смеси наносят на иодид — крахмальную бумагу. На бумаге возникает синее пятно. Проведению реакции мешают восстановители (Вг-, Г).
Источник: studbooks.net
Почему нитрат серебра не взаимодействует с оксидом меди?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Почему нитрат серебра не взаимодействует с оксидом меди? . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Источник: urokam.net