В главную подгруппу IV группы периодической системы входят элементы: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, а олово и свинец – типичными металлами. Германий занимает промежуточное положение. При обычных температурах он полупроводник, имеет атомную кристаллическую решётку и очень хрупок, проявляет неметаллические свойства. Однако при повышенных температурах германий приобретает характерные металлические свойства, такие как пластичность и высокую электропроводность.
1 Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе……………………………………………………2
2 Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации……………………………………………………………………………….7
3 Сравнение химических свойств простых веществ…………………………..8
4 Свойства соединений углерода: карбиды, галогениды, сероуглерод, оксиды………………………………………………………………………………….16
5 Свойства соединений кремния: силициды, галогениды, силаны…………28
Серебро на меди. Аффинаж
6 Качественные реакции на ионы СО3 2- (с минеральными кислотами), CN- (с нитратом серебра), Pb2+ (с хроматом калия)………………………………… ……33
7 Зависимость свойств силикатных и боросиликатных стёкл от состава, их использование в медицине…………………………………………………………. 34
8 Алюмосиликаты…………………………………………………………… 35
9 Свойства соединений германия, олова и свинца в степени окисления +2 и +4 (оксиды)………………………………………………………………………………..38
10 Медико-биологическое значение элементов……………………. 43
11 Список использованной литературы……………………………………..46
Прикрепленные файлы: 1 файл
- При нагревании растворяется в разбавленных кислотах:
- Растворяется в растворах конце нтрированных щелочей:
- При сплавлении с щелочами образует метастаннаты:
- а с оксидами щелочных металлов образует ортостаннаты:
- Восстанавливается водородом ил и углеродом до олова:
Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- Окисляется кислородом:
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́) PbO2 — высший оксид свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца» неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].
Диоксид свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами.
Медико-биологическое значение элементов
Углерод, обладая исключительной способностью образовывать вместе с другими элементами длинные цепи атомов, дает многочисленное разнообразие органических соединений. Благодаря углероду возникло все богатство и разнообразие видов растений и животных.
Серебро на медь глазами химика.
В настоящее время широко обсуждаются вопросы загрязнения биосферы диоксидом углерода, поступающим из продуктов сжигания топлива. Увеличение концентрации CO2 в воздухе на 20% может вызвать глобальное повышение температуры на Земле на 4-5 0 С – «Парниковый эффект».
Особенно вредное действие на организм человека оказывает оксид углерода (II) или угарный газ. При вдыхании оксид углерода (II) попадает в кровь и образует прочное соединение с гемоглобином – карбоксигемоглобин. При этом гемоглобин теряет способность связывать кислород, что и является причиной смерти при тяжелых отравлениях угарным газом.
В медицине применяется:
1. Активированный уголь (карболен); адсорбент при отравлениях алкалоидами, солями тяжелых металлов и т.д.; находит широкое применение в хемосорбции.
2. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 ; понижает кислотность желудочного сока; водные растворы используются для полосканий и примочек.
При повышенном содержании во вдыхаемом воздухе нерастворимых соединений кремния (кремнезём, силикаты) развивается профессиональное заболевание – силикоз у рабочих горнорудной промышленности.
В медицине применяется тальк (3MgO, 4 SiO2*H2O) – присыпка.
Токсичность самого Олова и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным Оловом, практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки Олова от мышьяка.
У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли оксида Олова (так называемое черное Олово, SnO) могут развиться пневмокониозы; у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид Олова (SnСl4·5Н2О) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/м 3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид Олова вызывает ее изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжелые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счет действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.
Органические соединения Олова, особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние, нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений Олова несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей.
Свинец сильно поглощает γ-лучи и рентгеновские лучи, благодаря чему его применяют как материал для защиты от их действия (контейнеры для хранения радиоактивных веществ, аппарату рентгеновских кабинетов и других).
Отравления Свинцом и его соединениями возможны при добыче руд, выплавке Свинец, при производстве свинцовых красок, в полиграфии, гончарном, кабельном производствах, при получении и применении тетраэтилсвинца и др. Бытовые отравления возникают редко и наблюдаются при употреблении в пищу продуктов, которые длительно хранили в глиняной посуде, покрытой глазурью, содержащей свинцовый сурик или глет.
Свинец и его неорганические соединения в виде аэрозолей проникают в организм в основном через дыхательные пути, в меньшей степени — через желудочно-кишечный тракт и кожу. В крови Свинец циркулирует в виде высокодисперсных коллоидов — фосфата и альбумината. Выделяется Свинец в основном через кишечник и почки. В развитии интоксикации играют роль нарушение порфиринового, белкового, углеводного и фосфатного обменов, дефицит витаминов С и B1, функциональные и органических изменения центральной и вегетативной нервной системы, токсичное влияние Свинец на костный мозг. Отравления могут быть скрытыми (так называемое носительство), протекать в легкой, средней тяжести и тяжелой формах.
Список использованной литературы
- Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов. / Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. и др. Под ред. Ю.А. Ершова.
- Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Под ред. Е.В. Барковского. Минск, 1997. – 176 с.– 8-е издание. – М.: Высшая школа, 2010. – 560 с.
- К.Н.Зеленин, В.В.Алексеев. Химия общая и биоорганическая. – СПб.: Элби-СПб, 2008. – 712 с.
- Пузаков С.А. Химия: учебник для факультета ВСО – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 640 с.
- Дж. Хьюз. Неорганическая химия биологических процессов / Пер. с англ. Новодаровой; под ред. М.Е. Вальпина. – М.: Мир, 1983.
- Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1979.
- Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа. 1990. — 680 с.
- Фримантл М. Химия в действии. В 2 ч. — М.: Мир. 1991. — Ч.1 — 528; Ч.2 — 520 с
- Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. — С-Петербург: Химиздат. 2000. — 656 с.
- Николаев Л.А. Неорганическая химия. — М.: Просвещение. 1982. — 640 с.
- Коровин Н.В. Общая химия. — М.: Высшая школа. 2000. — 558 с
- Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа. 1990. — 430 с.
Источник: www.referat911.ru
Химические свойства
Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется.Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).
Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий.
Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).
Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.
Биологическое значение
Серебро содержится во многих живых организмах. В тканях млекопитающих его концентрация составляет около 0,02 мг/кг веса.
Биологическая роль серебра в организме человека до конца не изучена. Самая высокая его концентрация обнаружена в головном мозгу, точнее, в ядрах нейронов (до 0,08% от сухого вещества).
Серебро является антисептиком, о чем люди знали еще в древние времена. Серебряные сосуды использовались для хранения воды и продуктов во время дальних походов. В настоящее время обеззараживание воды с помощью серебра производят электрохимическим методом. Обеззараживающие свойства серебра намного сильнее, чем у хлорки.
В Средние века серебром пытались лечить чуть ли не все болезни, поскольку лекари еще не знали о механизме его действия на организм. Определенные улучшения при использовании препаратов серебра наступали в лечении инфекционных заболеваний верхних дыхательных путей, глаз, (конъюнктивит), мочеполовой системы (цистит), тифа, оспы и холеры.
Марганец
Ма́рганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25. Обозначается символом Mn. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p63d54s2, наиболее характерные степени окисления в соединениях — от +2 до +7.
Марганец принадлежит к довольно распространенным элементам, составляя 0,1 % (массовая доля) земной коры. В природе встречается тoлько в виде соединений, основные минералы — пиролюзит (диоксид марганца MnO2.), гаусканит Mn3O4 и браунит Mn2O3.Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления.
Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).
Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита.
Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (~80 % Mn).
Чистый металлический марганец получают электролизом.
Источник: studfile.net
Медико-биологическое значение соединений меди, серебра, золота
Нужен аспирант или преподаватель, чтобы помочь сделать реферат по химии, сроки очень сжатые. Отзовитесь, пожалуйста!
Стоимость
работы
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Заказчик воспользовался гарантией для внесения правок на основе комментариев преподавателя
23 ноября 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
Автор работы
2017-06-07 21:52
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
Положительно
Большое спасибо автору! Работа выполнена в срок,несмотря на минимальное количество отведенного времени на исполнение задания!
Хочешь такую же работу?
Зарегистрироваться
Рассчитай стоимость
своей работы
поиск
по базе работ
Тебя также могут заинтересовать
по этому предмету по этому типу и предмету
Контрольная работа
Решение задач
Курсовая работа
Решение задач
Контрольная работа
Решение задач
Дипломная работа
Решение задач
Решение задач
Курсовая работа
Читай полезные статьи в нашем
Простые эфиры: определение, формула, свойства.
Простые эфиры — это органические соединения, в состав которых входят углеводородные радикалы R
, соединенные атомом кислорода. Простые эфиры можно рассматривать как производные спиртов.
Общая формула эфира R-O-R’
. Углеводородные радикалы могут быть одинаковыми или разными.
CH_3-O-CH_3
Рисунок 1. Феноксибензол. Автор24 — интернет-биржа студенче.
Зависимость угла вращения от условий измерения
Измерение вращения плоскости поляризации света оптически активных веществ осуществляется благодаря методу физико – химического исследования – поляриметрии.
Измерения осуществляют с помощью оптических приборов — поляриметров, в которых через систему двух поляризующих призм последовательно проходит луч света.
Так как между концентрацией оптически активного вещества и углом вращения существует пропорц.
pi-системы, содержащие гетероатом
Энергии возмущений выражаются в единицах beta
и отсчитываются от стандартных уровней alpha C
, которые соответствуют одиночным углеродным 2p
-орбиталям (поэтому им и присеваются индексы C
с индексами номера или положения) и называются несвязующими уровнями. Однако, при переходе от чисто углеродной pi
-системы к системе, содержащей гетероатомы, то кроме alpha C
появляются вторые уровни.
Кислотные свойства фенолов
Для фенолов, как и для других енолов, характерная кето-енольная таутомерия. Однако большинство одноатомных фенолов существует исключительно в енольной форме. Такая устойчивость енольной формы по сравнению с кетонами обусловлена ароматичностью бензольного ядра, а также высокой степенью сопряжения пары электронов атома гидроксильного кислорода с pi
-электронной системой бензольного кольца ($rho-.
Простые эфиры: определение, формула, свойства.
Простые эфиры — это органические соединения, в состав которых входят углеводородные радикалы R
, соединенные атомом кислорода. Простые эфиры можно рассматривать как производные спиртов.
Общая формула эфира R-O-R’
. Углеводородные радикалы могут быть одинаковыми или разными.
CH_3-O-CH_3
Рисунок 1. Феноксибензол. Автор24 — интернет-биржа студенче.
Зависимость угла вращения от условий измерения
Измерение вращения плоскости поляризации света оптически активных веществ осуществляется благодаря методу физико – химического исследования – поляриметрии.
Измерения осуществляют с помощью оптических приборов — поляриметров, в которых через систему двух поляризующих призм последовательно проходит луч света.
Так как между концентрацией оптически активного вещества и углом вращения существует пропорц.
pi-системы, содержащие гетероатом
Энергии возмущений выражаются в единицах beta
и отсчитываются от стандартных уровней alpha C
, которые соответствуют одиночным углеродным 2p
-орбиталям (поэтому им и присеваются индексы C
с индексами номера или положения) и называются несвязующими уровнями. Однако, при переходе от чисто углеродной pi
-системы к системе, содержащей гетероатомы, то кроме alpha C
появляются вторые уровни.
Кислотные свойства фенолов
Для фенолов, как и для других енолов, характерная кето-енольная таутомерия. Однако большинство одноатомных фенолов существует исключительно в енольной форме. Такая устойчивость енольной формы по сравнению с кетонами обусловлена ароматичностью бензольного ядра, а также высокой степенью сопряжения пары электронов атома гидроксильного кислорода с pi
-электронной системой бензольного кольца ($rho-.
Источник: www.author24.ru