Молярная масса гремучей ртути

Фульмина́т рту́ти (грему́чая ртуть) — ртутная соль фульминовой (гремучей) кислоты, инициирующее взрывчатое вещество.

• 1 История
• 2 Получение
• 3 Физические свойства
• 4 Химические свойства
• 5 Взрывчатые свойства
• 6 Применение
• 7 Примечания
• 8 Литература

История

По сообщению Кункеля в 1609 году первое получение гремучей ртути состоялось ещё в XVII веке. Однако первенство открытия этого вещества принято считать принадлежащим английскому химику Эдварду Говарду (Ховарду) [1] , который выделил его в 1799 году и впервые исследовал его свойства [2] .

Получение

Гремучую ртуть получают взаимодействием нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте. Реакция протекает по схеме

[math]ce < Hg(NO3)2 + 3 C2H5OH ->Hg(CNO)2 v + 2 CH3CHO + 5 H2O >[/math]

Для протекания реакции в реакционной смеси должны присутствовать оксиды азота.

Физические свойства

Химические свойства

В присутствии влаги энергично реагирует с алюминием, менее интенсивно — с медью.

Взрывчатые свойства

Теплота разложения 1,8 МДж/кг. Температура вспышки — 180 °C. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г — 5,5 см, верхний — 8,5 см. Легко взрывается при ударе, действии пламени, раскалённого тела и т. п. При осторожном нагревании гремучая ртуть медленно разлагается, начиная уже со 100 °C. При 130—150 °C на воздухе самовоспламеняется со взрывом. В вакууме взрыв может произойти уже при 105—115 °C [4] . Влажная гремучая ртуть гораздо менее взрывоопасна, поэтому её хранят под слоем воды. Влажность гремучей ртути, запрессованной в капсюль-детонатор, должна быть не более 0,03 %. Концентрированная серная кислота запускает взрыв одной каплей. Спрессованная под высоким давлением гремучая ртуть теряет свойства инициирующего ВВ. Температура взрыва гремучей ртути равна 4810 °C, объём газов — 315 л/кг, скорость детонации — 5400 м/с. При взрывном разложении фульмината ртути образуются углекислый газ, азот, угарный газ и коричневый нерастворимый твёрдый остаток, содержащий ряд относительно стабильных соединений ртути [4] : [math]ce < 4 Hg(CNO)2 ->2 CO + N2 + HgO + 3 Hg(OCN)(CN) >[/math] [math]ce < Hg(CNO)2 ->2 CO + N2 + Hg >[/math] [math]ce < Hg(CNO)2 ->Hg(OCN)2 >[/math] [math]ce < 2 Hg(CNO)2 ->2 CO2 + N2 + Hg + Hg(CN)2 >[/math]

Смотреть Видео (осаждение)-Гремучая ртуть (фульминат ртути)

Применение

Широко применяют в капсюлях-детонаторах и капсюлях-воспламенителях. Одно из наиболее востребованных инициирующих ВВ. В последнее время гремучая ртуть вытесняется более эффективными инициирующими взрывчатыми веществами — азидом свинца и др.

Примечания

1. ↑Edward Howard. On a New Fulminating Mercury (англ.) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London : journal. — 1800. — Vol. 90 , no. 1 . — P. 204—238 . — doi:10.1098/rstl.1800.0012.
2. ↑Багал Л. И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. — М. : Машиностроение, 1975. — С. 9.
3. ↑Beck W. et al. The Crystal and Molecular Structure of Mercury Fulminate (Knallquecksilber) (англ.) // Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. — 2007. — Vol. 633 , iss. 9 . — P. 1417–1422 . — doi:10.1002/zaac.200700176.
4. ↑ 4,04,1Garner W. E., Hailes H. R.Thermal decomposition and detonation of mercury fulminate(англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. — 1933. — Vol. 139 , iss. 1—3 . — P. 1—40 . — doi:10.1098/rspa.1933.0040. Архивировано 4 марта 2016 года.

Литература

• Магочейников М. А., Галаджий Ф. М., Росинский Н. Л. Мастер-взрывник. — Москва, 1962.
• Орлова Н. А. Гремучая ртуть // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 613. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai

15 мг гремучей ртути / Mercury fulminate deflagration

Фульминат ртути (II)

Фульминат ртути — ртутная соль фульминовой кислоты, инициирующее взрывчатое вещество.

1S/2CNO.Hg/c2*1-2-3;
MHWLNQBTOIYJJP-UHFFFAOYSA-N

История

По сообщению Кункеля в 1609 году первое получение гремучей ртути состоялось ещё в XVII веке. Однако первенство открытия этого вещества принято считать принадлежащим английскому химику Эдварду Говарду (Ховарду), который выделил его в 1799 году и впервые исследовал его свойства.

Получение

Гремучую ртуть получают взаимодействием нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте. Реакция протекает по схеме:

Для протекания реакции в реакционной смеси должны присутствовать оксиды азота.

Физические свойства

Белый или серый кристаллический порошок. Кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Cmce, параметры ячейки a = 0,53549(2) нм , b = 1,04585(5) нм , c = 0,75579(4) нм , Z = 4 .

Мало растворим в воде (0,01 % по массе при 15 °C), лучше растворим в этаноле, пиридине, моноэтаноламине, водных растворах цианидов и аммиака. Имеет сладкий металлический вкус, ядовит. Насыпная плотность 1,22—1,25 г/см³. Гравиметрическая плотность 4,39 г/см³.

Химические свойства

В присутствии влаги энергично реагирует с алюминием, менее интенсивно — с медью.

Взрывчатые свойства

Теплота разложения 1,8 МДж/кг. Температура вспышки — 180 °C. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г — 5,5 см, верхний — 8,5 см. Легко взрывается при ударе, действии пламени, раскалённого тела и т. п. При осторожном нагревании гремучая ртуть медленно разлагается, начиная уже со 100 °C. При 130—150 °C на воздухе самовоспламеняется со взрывом.

В вакууме взрыв может произойти уже при 105—115 °C. Влажная гремучая ртуть гораздо менее взрывоопасна, поэтому её хранят под слоем воды. Влажность гремучей ртути, запрессованной в капсюль-детонатор, должна быть не более 0,03 %. Концентрированная серная кислота вызывает взрыв одной каплей. Спрессованная под высоким давлением гремучая ртуть теряет свойства инициирующего ВВ.

Температура взрыва гремучей ртути равна 4810 °C, объём газов — 315 л/кг, скорость детонации — 5400 м/сек.

При взрывном разложении фульмината ртути образуются углекислый газ, азот, угарный газ и коричневый нерастворимый твёрдый остаток, содержащий ряд относительно стабильных соединений ртути:

4 Hg(CNO)2 → 2 CO2 + N2 + HgO + 3 HgO(CN)2 Hg(CNO)2 → 2 CO + N2 + Hg Hg(CNO)2 → :Hg(OCN)2 (цианат ртути и/или изоцианат ртути) 2 Hg(CNO)2 → 2 CO2 + N2 + Hg + Hg(CN)2 (цианид ртути(II))

Применение

Широко применяют в капсюлях-детонаторах и капсюлях-воспламенителях. Одно из наиболее востребованных инициирующих ВВ. В последнее время гремучая ртуть вытесняется более эффективными инициирующими взрывчатыми веществами — азидом свинца и др.

Источник: chemicalportal.ru

Фульминат ртути II

Фульминат ртути (гремучая ртуть) — ртутная соль фульминовой (гремучей) кислоты, инициирующее взрывчатое вещество.

Получение

По сообщению Кункеля в 1609 году первое получение гремучей ртути состоялось ещё в XVII веке. Однако первенство открытия этого вещества принято считать принадлежащим английскому химику Говарду, который выделил его в 1800 году и впервые исследовал его свойства.

Гремучую ртуть получают взаимодействием нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте. Реакция протекает по схеме:

Для протекания реакции в реакционной смеси должны быть оксиды азота.

Физические свойства

Белый или серый кристаллический порошок, мало растворим в воде. Имеет сладкий металлический вкус, ядовит. Насыпная плотность 1,22-1,25 г/см³.

Взрывчатые свойства

Теплота разложения 1,8 МДж/кг. Температура вспышки — 180 °C. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г — 5,5 см, верхний — 8,5 см. Гравиметрическая плотность 4,39 г/см³. Легко взрывается при ударе, действии пламени, раскалённого тела и т. п. При осторожном нагревании гремучая ртуть медленно разлагается. При 130—150 °C самовоспламеняется со взрывом.

Влажная гремучая ртуть гораздо менее взрывоопасна. Влажность гремучей ртути, запрессованной в капсюль-детонатор, должна быть не более 0,03 %. Гремучая ртуть хорошо растворима в водных растворах аммиака или цианистого калия. Концентрированная серная кислота вызывает взрыв одной каплей. Температура взрыва гремучей ртути равна 4810 °C, объём газов — 315 л/кг, скорость детонации — 5400 м/сек.

Применение

Применяют в капсюлях-детонаторах и капсюлях-воспламенителях. В последнее время гремучая ртуть вытесняется более эффективными инициирующими взрывчатыми веществами — азидом свинца и др.

История

Открыта гремучая ртуть в 1799 году английским химиком Эдвардом Говардом.

Соединения ртути

• Ртуть (Hg)
• Азид ртути I (HgN3) Тринитрид ртути
• Амальгама
• Амидобромид ртути II (Hg(NH2)Br) Амидобромистая ртуть
• Амидойодид ртути II (Hg(NH2)I) Амидойодистая ртуть
• Амидохлорид ртути (Hg(NH2)Cl) Ртуть осадочная белая
• Арсенат ртути I ((Hg2)3(AsO4)2) Ртуть мышьяковокислая
• Арсенат ртути II (Hg3(AsO4)2) Мышьяковокислая ртуть
• Ацетат ртути I (Hg2(СH3COO)2) Уксуснокислая ртуть
• Ацетат ртути II (Hg(CH3COO)2) Ртуть уксуснокислая
• Ацетиленид ртути II (3 HgC2•H2O) Ртуть ацетиленистая
• Бензоат ртути II (Hg(C6H5COO)2) Ртуть бензойнокислая
• Бромат ртути I (Hg2(BrO3)2) Ртуть бромноватокислая
• Бромат ртути II (Hg(BrO3)2) Бромноватокислая ртуть
• Бромид ртути I (Hg2Br2) Бромистая ртуть
• Бромид ртути II (HgBr2) Ртуть бромистая
• Бромид-йодид ртути II (HgIBr) Йодобромистая ртуть
• Вольфрамат ртути I (Hg2WO4) Вольфрамовокислая ртуть
• Вольфрамат ртути II (HgWO4) Ртуть вольфрамовокислая
• Гидрид ртути II (HgH2) Ртуть водородистая
• Гидроарсенат ртути I,II (Hg3(HAsO4)2)
• Гидроарсенат ртути II (HgHAsO4) Ртуть мышьяковокислая кислая
• Диарсенид триртути (Hg3As2) Ртуть мышьяковистая
• Дихлорид-диоксид триртути (Hg3O2Cl2)
• Дихлорид-дисульфид триртути (Hg3S2Cl2)
• Дихромат ртути II (HgCr2O7) Ртуть двухромовокислая (Бихромат ртути)
• Диметилртуть (C2H6Hg)
• Дифенилртуть (C12H10Hg)
• Диэтилртуть (C4H10Hg)
• Имидодибромид ртути II (Hg2(NH)Br2)
• Йодат ртути I (Hg2(IO3)2) Йодноватокислая ртуть
• Йодат ртути II (Hg(IO3)2) Ртуть йодноватокислая
• Йодид ртути I (Hg2I2) Ртуть йодистая
• Йодид ртути II (HgI2) Йодистая ртуть
• Карбонат ртути I (Hg2CO3) Ртуть углекислая
• Лактат ртути II (Hg(C3H5O3)2) Ртуть молочнокислая
• Метилртуть (CH3Hg+)
• Нитрат ртути I (Hg2(NO3)2) Ртуть азотнокислая
• Нитрат ртути II (Hg(NO3)2) Азотнокислая ртуть
• Нитрит ртути I (Hg2(NO2)2) Ртуть азотистокислая
• Оксалат ртути I (Hg2C2O4) Ртуть щавелевокислая
• Оксалат ртути II (HgC2O4) Щавелевокислая ртуть
• Олеат ртути II (Hg(C17H33COO)2) Ртуть олеиновокислая
• Оксид ртути I (Hg2O) Окись ртути
• Оксид ртути II (HgO) Ртуть окись
• Оксид-сульфат ртути II ((Hg3O2)SO4)
• Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) Пироантимонат
• Оксоцианид ртути II (Hg2O(CN)2)
• Пероксид ртути (HgO2) Перекись ртути
• Перхлорат ртути I (Hg2(ClO4)2) Хлорнокислая ртуть
• Перхлорат ртути II (Hg(ClO4)2) Ртуть хлорнокислая
• Селенид ртути (HgSe) Ртуть селенистая
• Стеарат ртути II (Hg(C17H35COO)2) Ртуть стеариновокислая
• Сульфат ртути I (Hg2SO4) Сернокислая ртуть
• Сульфат ртути II (HgSO4) Ртуть сернокислая
• Сульфид ртути I (Hg2S) Сернистая ртуть
• Сульфид ртути II (HgS) Ртуть сернистая
• Теллурат ртути II (Hg3TeO6) Ртуть теллуровокислая
• Теллурид ртути (HgTe) Ртуть теллуристая
• Тиоцианат ртути I (Hg2(SCN)2) Ртуть роданистая
• Тиоцианат ртути II (Hg(NCS)2) Роданид ртути (Фараонова змея)
• Формиат ртути II (Hg(HCOO)2) Ртуть муравьинокислая
• Фосфат ртути II (Hg3(PO4)2) Ртуть фосфорнокислая
• Фторид ртути I (Hg2F2) Фтористая ртуть
• Фторид ртути II (HgF2) Ртуть фтористая
• Фульминат ртути II (Hg(CNO)2) Гремучая ртуть
• Хлорат ртути I (Hg2(ClO3)2) Хлорноватокислая ртуть
• Хлорат ртути II (Hg(ClO3)2) Ртуть хлорноватокислая
• Хлорид диамминртути II ([Hg(NH3)2]Cl2)
• Хлорид ртути I (Hg2Cl2) Хлористая ртуть (Каломель)
• Хлорид ртути II (HgCl2) Ртуть хлористая (Сулема)
• Хлорид-йодид ртути II (HgICl)
• Хлорид метилртути (CH3ClHg) Метилмеркурхлорид
• Хлорид этилртути (C2H5HgCl) Этилмеркурхлорид
• Хромат ртути I (Hg2CrO4) Хромовокислая ртуть
• Хромат ртути II (HgCrO4) Ртуть хромовокислая
• Цианид ртути II (Hg(CN)2) Ртуть цианистая

Источник: chem.ru