А. Реакция серебряного зеркала. Готовят в пробирке аммиачный раствор оксида серебра. Для этого к 1 – 2 мл водного раствора нитрата серебра добавляют по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения, образовавшегося осадка. К полученному раствору приливают 0,5 мл муравьиной кислоты или формиата натрия.
Пробирку с реакционной смесью нагревают несколько минут на водяной бане при 60 – 70 0 С. Металлическое серебро выделяется в виде зеркального налета на стенках пробирки или в виде темного осадка.
Напишите уравнения проведенных реакций.
Б. Окисления перманганатом калия. В пробирку с газоотводной трубкой наливают 0,5 – 1 мл муравьиной кислоты или ее соли, 1 мл разбавленной серной кислоты и 1 – 2 мл раствора перманганата калия. Конец газоотводной трубки погружают в другую пробирку (почти до дна), содержащую 1 – 2 мл известковой воды, и осторожно нагревают смесь до начала кипения.
Какие изменения в пробирке вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции и подберите коэффициент.
Муравьиная кислота. Реакции
В. Разложение муравьиной кислоты (тяга!). В пробирке с гибкой газоотводной трубкой осторожно смешивают 1 мл концентрированной серной кислоты и 1 мл муравьиной кислоты или 1 г ее соли. Пробирку осторожно нагревают. Муравьиная кислота разлагается с образованием оксида углерода (II) и воды. Оксид углерода (II) поджигают у отверстия газоотводной трубки.
Обратите внимание на характер пламени. После окончания работы пробирку с реакционной смесью необходимо охладить, чтобы прекратит выделение ядовитого СО.
Напишите уравнение реакции разложения муравьиной кислоты в условиях описания опыта.
Образование нерастворимых солей. Для обнаружения карбоновых кислот используют также способность их образовывать нерастворимые свинцовые, серебренные и бариевые соли.
К 1 мл исследуемого раствора прибавляют раствор гидроксида натрия до рН 7 – 8 (по универсальному индикатору). К раствору полученной натриевой соли добавляют по каплям концентрированный раствор нитрата свинца, серебра или хлорида бария. Выпадение осадка указывает на наличие карбоновой кислоты.
При анализе сложных эфиров используют их способность омыляться под действием щелочей:
RCOO + NaOH RCOONa + ROH
В пробирке растворяют 0,5 г анализируемого вещества в 5 мл спирта. Прибавляют несколько капель фенолфталеина 0,1 н раствор гидр оксида натрия в метаноле до появления малинового окрашивание смеси. Пробирку нагревают на водяной бане до 40 – 50 0 С. Исчезновение окрашивания указывает на связывание щелочи кислотой, образовавшейся в результате гидролиза сложного эфира. Эта реакция является положительной пробой на присутствие в образе сложного эфира.
Бромирование анилина
Особые свойства муравьиной кислоты | Химия
К 5 мл воды приливают 2 – 3 капли анилина и смесь сильно встряхивают. К полученной эмульсии по каплям прибавляют бромную воду. Смесь обесцвечивается, и выпадает белый осадок триброманилина.
Введение в ароматическое кольцо аминогруппы резко повышает подвижность атомов водорода при атомах углерода бензольного кольца, поэтому анилин очень легко бромируется даже в разбавленном водном растворе с образованием малорастворимого в воде 2, 4, 6 – триброманилина:
В результате бромирования слабые основные свойства анилина еще больше ослабевают, и триброманилин почти нерастворим в разбавленных кислотах.
Окисление анилина
К 1мл анилиновой воды добавляют 2 – 3 капли раствора бихромата калия и 0,5 мл разбавленной серной кислоты. Жидкость окрашивается в интенсивный темно – зеленый цвет, переходящий в синий, а затем в черный.
Окисление анилина протекает очень легко, и в зависимости от условий и характера окислителя образуются различные соединения: азобензол, азаоксибензол, нитробензол, бензохинон и т. д. В условиях описанного опыта анилин при окислении
дает различные сложные окрашенные соединения, содержащие хиноидную группу. Продукт окисления анилина бихроматом – черный анилин – очень стоек к кислотам и щелочам, его часто применяют для крашения волокна, а также в лабораториях для окрашивания рабочих столов.
Карбоновые кислоты – статья – Корпорация Российский учебник (издательство Дрофа – Вентана)
Если внимательно посмотреть на представленные химические формулы, во всех можно заметить общую часть , при записи химических формул используется буквенное обозначение СООН .
Эта часть называется карбоксильной группой, именно она определяет общие свойства, характерные для всей группы карбоновых кислот.
Карбоксильная группа, в свою очередь, делится на карбонильную группу С=О и гидроксильную группу О-Н.
Карбоновые кислоты — группа органических веществ, в состав которых входят одна или несколько карбоксильных групп и углеводородный радикал (алкил).
Как вы можете заметить, у муравьиной кислоты одна группа СООН, у щавелевой две, а у лимонной – целых три.
По количеству карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на
- одноосновные (муравьиная)
- двухосновные (щавелевая)
- многоосновные (лимонная)
В зависимости от структуры углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на
- насыщенные — (муравьиная, щавелевая) — все связи углерода одинарные.
- ненасыщенные (олеиновая, линолевая) — в составе радикала, между атомами углерода есть двойные связи.
- ароматические (бензойная) — в составе радикала есть бензольное кольцо. Хотя имеют специфический запах все карбоновые кислоты, эта группа особенно ароматна.
В группу карбоновых кислот входят вещества с различными углеводородными радикалами. Если количество атомов углерода в составе радикала больше шести — карбоновую кислоту называют жирной.
Номенклатура карбоновых кислот.
Некоторые карбоновые кислоты имеют свои народные или тривиальные названия: муравьиная, уксусная, лимонная и т.д.
Также есть официальное название кислоты в зависимости от углеводородного радикала.
Для того, чтобы правильно назвать карбоновую кислоту, нужно:
1.Определить и пронумеровать самую длинную (главную) углеродную цепочку, считая от атома карбоксильной группы.
2. Назвать согласно номенклатуре углеводород (как это сделать, можно посмотреть в учебнике Химия.10 класс под редакцией Габриеляна на портале LECTA)
3. Добавить -овая кислота.
Получение карбоновых кислот
Первой открыли и начали использовать уксусную кислоту. Как и большинство открытий, произошло это случайно. Содержимое одной из винных бутылок, простояв дольше нужного времени, превратилось из вина в уксус.
На языке науки эта несложная реакция называется окислением спиртов.
Поскольку большинство из карбоновых кислот входят в состав природных продуктов, до сих пор около 30% получают из биологических объектов.
Однако карбоновые кислоты активно используются в фармацевтической, кожевенной, металлообрабатывающей промышленности и получать их химическим путем быстрее и дешевле. Одно дело год ждать превращения уксуса в вино, и совсем другое — окислить подходящий углеводород, добытый на месторождении полезных ископаемых.
Муравьиная кислота — в ряду карбоновых кислот эта самая скромная кислота с единственным атомом углерода в структуре обладает уникальными свойствами за счет одновременного присутствия в структуре карбонильной и карбоксильной групп.
При реакции муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образуется блестящий осадок — реакция серебряного зеркала.
HCOOH + Ag2O (аммиачный раствор) CO2 + H2O + 2Ag
Больше интересных материалов:
- Массовая доля вещества
- Технология критического мышления на уроке химии
- Почему лимон кислый?
- Ведение нормативной документации в кабинете химии
- Методическая помощь учителю химии
Способы получения карбоновых кислот в химической промышленности
1. При помощи различных катализаторов (оксид серебра, перманганат калия) окислить подходящий альдегид
2 RCHO + O22 RCOOH
2. При помощи катализатора провести реакцию окисления спиртов
3. При помощи окисления различных углеводородов (алкинов, алкенов, алкилбензолов) можно получить соответствующие карбоновые кислоты.
Физические свойства карбоновых кислот
Поскольку, карбоновые кислоты довольно разнородная группа веществ, говорить об общих физических свойствах, характерных для всех представителей группы неправомерно.
По количеству атомов углерода, входящих в состав вещества, карбоновые кислоты делятся на:
- низшие — количество атомов от 1 до 3 — (муравьиная кислота) прозрачные жидкости с характерным запахом, отлично растворяются в воде
- средние — количество атомов от 4 до 9 — ( валериановая кислота) жидкости с резким, неприятным запахом. маслянистые на ощупь.
- высшие — количество атомов превышает 9 — (олеиновая кислота) — твердые вещества, нерастворяются в воде.
Молекулярная масса кислоты влияет на температуры плавления и кипения.
Плотность карбоновых кислот (за исключением муравьиной и уксусной кислот) меньше единицы.
Химические свойства карбоновых кислот.
1. Карбоновые кислоты обратимо диссоциируют. Проверить это можно с помощью лакмусовой бумажки. Она покраснеет, как в растворе любой кислоты.
Чем длиннее радикал, тем меньше степень диссоциации, и тем меньше проявляются кислотные свойства.
2. Карбоновые кислоты по своей природе являются слабыми кислотами, и участвуют во всех реакциях, характерных для неорганических кислот. Реагируют с солями, металлами, оксидами и гидроксидами металлов. В результате образуются соли карбоновых соединений и вода.
3. Сложные эфиры образуются в реакциях карбоновых кислот со спиртами.
При нагревании муравьиной кислоты с аммиачной селитрой, продукт
Если вы видите это сообщение, это означает, что JavaScript отключен в вашем браузере , пожалуйста, включите JS , чтобы это приложение заработало.
0014
More Related Question https://school37zlat.ru/raznoe/muravinaya-kislota-i-ammiachnyj-rastvor-oksida-serebra-hcooh-ag-nh3-2oh-uravnenie-reaktsii.html» target=»_blank»]school37zlat.ru[/mask_link]
химия. задачи: при взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 5,4 г. металического серебра. Определите какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию
HCOОH + Ag2O = CO2 + H2O + 2Ag Определяем количество вещества серебра n(ag) = m/M = 5,4г/ 108г/моль = 0,05 моль Находим количество вещества муравьиной кислоты: по уравнению реакции n(HCOOH) = 2n(Ag) , значит n(HCOOH) = 0,025 моль Вычисляем массу кислоты m(HCOOH) = n x M = 0,025 моль х 46г/моль = 1,15 г
Добавить свой ответ Ответить на вопрос
Еще вопросы
1. На клумбах перед Домом-музеем доцветали астры.
2. Пришвин происходил из старинного русского города Ельца.
3.Ночевала тучка золотая на груди утеса-великана.
4. Отец очень любит журнал «Новый мир».
5. Вот она, осень, сейчас синичкой стучится в окно.
Скажите где они и как их подчеркивать каждый, заранее спасибо
Источник: znanija.site
При взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 5.4 г металлического серебра. Определите массу муравьиной кислоты.
Готовое решение: Заказ №8633
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 22.09.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
При взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 5.4 г металлического серебра. Определите массу муравьиной кислоты.
Решение :
Количество образовавшегося серебра:
n ( Ag )= m ( Ag )/ M ( Ag )=5.4/108=0.05 моль
- С17Н35СООК — стеарат калия, основной компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, которую можно получить из мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г.
- Составьте краткую структурную формулу 2,4,6-триметил-5-этил-5-пропилундекановой (С11) кислоты. К ней составьте формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.
- Осуществить превращения: а) Карбонат кальция → Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен→ →бензол → гексахлоран б) метан → гептан → метилбензол в) метан → пропан → пропен → кумол
- Сколько граммов ацетата калия можно получить из 200 граммов 9%-ного уксуса?
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.
Источник: natalibrilenova.ru