Муравьиная кислота в отличие от остальных карбоновых кислот вступает в реакцию серебряного зеркала

Муравьиная кислота Источником накопления муравьиной кислоты в атмосфере являются выхлопные газы и различные промышленные дымы, претерпевающие химические превращения под действием солнечных лучей. В промышленности ее получают взаимодействием гидроксида натрия с оксидом углерода(II) при повышенных температуре и давлении с последующим кислотным гидролизом формиата натрия: В отличие от других одноосновных карбоновых кислот муравьиная кислота обладает рядом особых свойств, поскольку функциональная карбоксильная

§ 41. Важнейшие представители карбоновых кислот группа в ее молекуле связана с атомом водорода. Это определяет и специфику химических свойств муравьиной кислоты, характерных для альдегидов. Рассмотрим структурную формулу данного вещества.

Наряду с карбоксильной группой в молекуле муравьиной кислоты имеется и альдегидная: Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других одноосновных карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». В упрощенном варианте суммарное уравнение выглядит так: Взаимодействие с концентрированной серной кислотой приводит к образованию оксида углерода(II). Это один из способов получения угарного газа в лабораторных условиях: Муравьиная кислота примерно в 10 раз сильнее остальных одноосновных алифатических карбоновых кислот и обладает эффективным бактерицидным действием. Соли муравьиной кислоты — формиаты . Уксусная кислота Эта кислота известна с глубокой древности как продукт скисания вина на воздухе или под действием ферментов: В промышленности уксусную кислоту получают каталитическим окислением н -бутана. Уксусная кислота при комнатной температуре — жидкость

Особые свойства муравьиной кислоты | Химия

Глава 7. Карбоновые кислоты с характерным запахом. Большинство солей этой кислоты хорошо растворимы в воде. Она используется при производстве волокон, эфиров, красителей, лекарственных препаратов, различных гербицидов (от лат. herba — трава и caedo — убиваю). Раствор уксусной кислоты (3–8%-ный) используется в качестве вкусового и консервирующего средства.

В продажу поступает также 80%-ный раствор уксусной кислоты, называемый уксусной эссенцией (лат. essentia — cущность). Соли и эфиры уксусной кислоты — ацетаты . Многие из них термически неустойчивы, что находит промышленное применение. Так, при термическом разложении ацетата кальция образуются карбонат кальция и ацетон: Акриловая и метакриловая кислоты Важнейшими непредельными кислотами являются акриловая (пропеновая) и метакриловая (2-метилпропеновая) кислоты: В промышленности акриловую кислоту получают окислением пропена в присутствии молибденового катализатора или гидролизом нитрила акриловой кислоты: Для непредельных кислот характерны реакции как карбоновых кислот кислот, так и алкенов. Наличие кратных связей обеспечивает непредельным кислотам и их эфирам способность вступать в реакции полимеризации. При полимеризации метилового эфира метакриловой кислоты образуется органическое стекло (плексиглас): n CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 → (–CH 2 –C(CH 3 )COOCH 3 ) n .

§ 41. Важнейшие представители карбоновых кислот Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты Важнейшими высокомолекулярными предельными карбоновыми кислотами являются пальмитиновая (гексадекановая), С 15 Н 31 СООН, и стеариновая (октадекановая), С 17 Н 35 СООН, кислоты, входящие в состав твердых природных жиров: Их получают каталитическим окислением парафина или путем гидролиза жиров.

Муравьиная кислота | Химия 10 класс | Умскул

Они используются при изготовлении мыла, а стеариновая кислота — в производстве стеариновых свечей. Непредельные высокомолекулярные карбоновые кислоты — олеиновая С 17 Н 33 СООН (в ее молекуле одна двойная связь), линолевая С 17 Н 31 СООН (в молекуле две двойные связи) и линоленовая С 17 Н 29 СООН (в молекуле три двойные связи) — входят в состав растительных масел.

Молекулы всех перечисленных непредельных карбоновых кислот имеют заместители при двойных связях в цис -расположении. Непредельные кислоты сочетают в себе свойства алкенов и карбоновых кислот: вступают в реакции присоединения, образуют функциональные производные карбоновых кислот.

Линолевая и линоленовая кислоты не могут синтезироваться в организме и поступают в него с растительными маслами, способствуя снижению содержания в крови холестерина. Способность непредельных кислот окисляться используется при изготовлении олифы из льняного и конопляного масел, в состав которых в виде сложных эфиров входят олеиновая и линолевая кислоты. Бензойная кислота Простейшим представителем ароматических карбоновых кислот является бензойная кислота С 6 Н 5 –СООН — бесцветное кристаллическое вещество с температурой плавления 122 °С, — плохо растворимая в холодной воде, но легко — в горячей. Она входит в состав различных природных смол, содержится в плодах и ягодах. В промышленности бензойную кислоту получают каталитическим окислением толуола кислородом воздуха при повышенных температуре и давлении в присутствии солей кобальта:

Глава 7. Карбоновые кислоты Отличительной особенностью ароматических кислот является их склонность к декарбоксилированию: Ароматические кислоты сильнее алифатических, что объясняется акцепторными свойствами фенильного радикала. Соли бензойной кислоты — бензоаты — входят в состав лекарственных средств, используемых при ревматизме.

Бензойную кислоту применяют в органическом синтезе для получения лекарственных препаратов, душистых веществ, красителей, а также в пищевой промышленности в качестве консерванта. Двухосновные карбоновые кислоты 1. Двухосновные алифатические кислоты В молекулах двухосновных карбоновых кислот имеются две карбоксильные группы.

Дикарбоновые кислоты — кристаллические вещества с высокими температурами плавления — образуют свой гомологический ряд. В основе названий алифатических дикарбоновых кислот лежат названия соответствующих алканов. Присутствие двух групп –СООН в молекуле двухосновной карбоновой кислоты обозначают добавлением умножающей приставки «ди-» к окончанию «-овая» (табл. 7.1). По сравнению с одноосновными дикарбоновые кислоты характеризуются более сильными кислотными свойствами, что объясняется электроноакцеп- Таблица 7.1 . Важнейшие представители дикарбоновых кислот

Название	Структурная формула	Температура
		плавления, °С
Щавелевая (этандиовая)	НООС–СООН		190
Малоновая (пропандиовая)	НООС–СН 2 –СООН	136
Янтарная (бутандиовая)	НООС–(СН 2 ) 2 –СООН	185
Глутаровая (пентандиовая)	НООС–(СН 2 ) 3 –СООН	98
Адипиновая (гександиовая)	НООС–(СН 2 ) 4 –СООН	153

§ 41. Важнейшие представители карбоновых кислот торным действием второй группы –СООН. При этом влияние одной карбоксильной группы на диссоциацию другой заметно снижается по мере удаления их друг от друга.

Первые два члена гомологического ряда, щавелевая и малоновая кислоты, в молекулах которых карбоксильные группы максимально сближены, способны при нагревании отщеплять оксид углерода(IV). Щавелевая кислота. Щавелевая кислота НООС–СООН открывает гомологический ряд двухосновных карбоновых кислот.

Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами : Они широко распространены в природе в листьях растений: щавеля и ревеня. Щавелевая кислота хорошо растворима в воде. При взаимодействии с раствором перманганата калия в серной кислоте щавелевая кислота проявляет восстановительные свойства: 5Н 2 С 2 О 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 10CO 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается на оксиды углерода(II) и (IV), а также воду: H 2 C 2 O 4 H 2 SO 4 , конц. CO + CO 2 + H 2 O. Декарбоксилирование щавелевой кислоты приводит к образованию муравьиной кислоты: НООС–СООН 200 °С НСООН + СО 2 . Щавелевая кислота применяется в текстильной, кожевенной и пищевой промышленности. Малоновая кислота. При обычных условиях малоновая кислота — твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде: В ее молекуле при одном углеродном атоме расположены две карбоксильные группы, что является причиной сравнительной термической неустойчивости этой кислоты: при нагревании малоновая кислота легко теряет СО 2 , образуя уксусную кислоту:

Глава 7. Карбоновые кислоты Атомы водорода метиленовой группы (CH 2 ), содержащие акцепторные заместители (СООН), являются кислыми и могут замещаться на металл. Следующие представители гомологического ряда дикарбоновых кислот, янтарная НООС–(СН 2 ) 2 –СООН и глутаровая НООС–(СН 2 ) 3 –СООН, при нагревании легко дегидратируются, образуя циклические ангидриды. Адипиновая кислота НООС(СН 2 ) 4 СООН входит в состав чистящих средств для удаления ржавчины, а также применяется в производстве полиамидных волокон. 2. Двухосновные ароматические кислоты Ароматические кислоты с двумя карбоксильными группами существуют в виде трех позиционных изомеров: фталевой кислоты ( орто -), изофталевой кислоты ( мета -) и терефталевой кислоты ( пара -):

Фталевая	Изофталевая	Терефталевая
кислота	кислота	кислота

Ангидрид фталевой кислоты используется при синтезе красителей и синтетических смол. Терефталевая кислота применяется в качестве сырья в производстве волокна лавсан — продукта поликонденсации терефталевой кислоты и этиленгликоля.
§ 41.

Важнейшие представители карбоновых кислот ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ 1. Константы кислотности р К а муравьиной и уксусной кислоты равны соответ- ственно 3,77 и 4,76. Чем объясняется различие в кислотности этих ближайших гомологов (чем меньше значение р К а , тем сильнее кислота)?

2. Константы кислотности р К а пропионовой (СН 3 СН 2 СООН) и акриловой (СН 2 =СН–СООН) кислот равны соответственно 4,88 и 4,25. Чем объясняется различие в кислотности этих соединений? 3. Декарбоксилирование щавелевой кислоты используется в качестве лабораторного метода получения муравьиной кислоты.

Какая двухосновная кислота может быть использована в подобной реакции для синтеза уксусной кислоты? 4. Известно, что акриловую кислоту получают гидролизом ее нитрила (акрилонитрила). Метакриловая кислота может быть также получена гидролизом соответствующего нитрила, который синтезируется из ацетона и синильной кислоты.

Запишите соответствующие уравнения химических реакций, о которых идет речь в данной задаче. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить синтез щавелевой кислоты, исходя из неорганических реагентов. 6. Предложите метод синтеза аспирина с использованием в качестве исходных реагентов уксусной и салициловой кислот. 7. Предложите метод синтеза терефталевой кислоты исходя из пропанола-1 и любых неорганических реагентов. 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений веществ:

а)	карбид алюминия → этилформиат;
б)	карбид кальция → метилацетат.

Укажите условия проведения реакций. 9. В пяти склянках без этикеток находятся карболовая кислота, муравьиная кислота, уксусный альдегид, глицерин и вода. Как химическим путем распознать, какое вещество в какой из склянок находится? Напишите уравнения реакций, отобразите ход распознавания в виде таблицы, отметьте признаки протекающих реакций. 10.

В процессе декарбоксилирования 22 г предельной одноосновной карбоновой кис- лоты образовалось 11 г углеводорода. Выведите молекулярную формулу исходной кислоты. Составьте формулы изомеров и дайте им названия. Напишите уравнения реакций декарбоксилирования этих изомерных карбоновых кислот. 11.

Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 55,2 г этанола с 92 г 75%-ного раствора муравьиной кислоты, если выход продукта реакции составляет 55 % от теоретически возможного.

Источник: studfile.net

Вопрос по химии, как написать химические свойства?

Мне надо составить химические свойства и уровнять их:

1) Карбоновых кислот (Муравьиная кислота) (6 уравнений как он пишется)

2) Аминов (Прапиламин) (3 уравнения и тоже как пишется)

Но я вообще чайник в химии, а мне нужен зачёт, помогите пожалуйста, если не сложно то как это пишется на бумаге

бонус за лучший ответ (выдан): 5 кредитов
в избранное
Castiel-21 [4.7K]
Составить хим. свойства уравнениями — это значит расписать характерные реакции? — 7 лет назад
ольген [49.8K]

А Вы учитесь где? В колледже наверное? на каком уровне изучаете химию? Вижу, что вообще не владеете терминологией, не знаете языка химии. — 7 лет назад

комментировать
ольге­ н [49.8K]
7 лет назад

Химические свойства карбоновых кислот рассмотрим на примере муравьиной (метановой) кислоты -НСООН. Все карбоновые кислоты обладают общими свойствами кислот, 1) реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: 2НСООН + Zn == (HCOO)2Zn + H2;

2) реагируют с основными оксидами 2НСООН + CuO == (HCOO)2Cu + H2O;

3) реагируют с основаниями 2НСООН + Cu(OH)2 == (HCOO)2Cu + 2H2O;

4) реагируют с солями 2НСООН + Na2COз = 2HCOONa + H2O + CO2.

Наряду с общими свойствами кислот органические кислоты проявляют и специфическими свойствами:

5) вступают со спиртами в реакцию этерификации с образованием сложного эфира

НСООН + С2Н5ОН == НСООС2Н5 + Н2О , реакция протекает при нагревании в присутствии серной кислоты H2SO4 ;

6) муравьиная кислота в отличие от других кислот вступает в реакцию «серебряного зеркала» при нагревании НСООН + Аg2 O == 2Ag + H2O + CO2.

Рассмотрим химические свойства аминов на примере пропиламина СНз-СН2-СН2-NH2. Амины проявляют слабые основные свойства. 1).Хорошо растворяются и реагируют с водой, водный раствор является слабым основанием, т.к. образуется анион ОН, который изменяет окраску индикатора, например,бесцветный фенолфталеин становится малиновым:

CHз-СН2-СН2-NH2 + Н2О == [CHз-СН2-СН2]OH;

2) как основание реагирует с кислотами, например, с соляной кислотой:

СНзСН2СН2-NНз + НСl == [СНзСН2СН2-NHз]CL

3) как любое органическое вещество пропиламин СзН7- NH2 горит в кислороде с образованием азота, углекислого газа и воды: 4СзН7 — NH2 + O2 == 12CO2 + 18H2O + 2N2.

Я думаю, что Вы знаете, что цифра, стоящая за химическим знаком, называется индексом, она маленькая должна быть при написании.

Источник: www.bolshoyvopros.ru

HCOOH + Ag(NH3)2OH = ? уравнение реакции

Происходит ли химическая реакция между муравьиной кислотой и аммиачным раствором оксида серебра (HCOOH + Ag(NH3)2OH = ?)? Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции. В каких отраслях народного хозяйства он нашел применение?

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Муравьиная кислота, в отличие от других представителей класса карбоновых кислот, обладает рядом особенностей:
— она разлагается под действием водоотнимающих средств с образованием CO;
— она является восстановителем и дает реакцию «серебряного зеркала» (HCOOH + Ag(NH3)2OH = ?) в результате которой происходит образование серебра, воды и выделение углекислого газа:

Источник: ru.solverbook.com