Na какой химический элемент

Ищешь, что значит слово натрий? Пытаешься разобраться, что такое натрий? Вот ответ на твой вопрос:

Значение слова «натрий» в словарях русского языка

Натрий это:

На́трий (Na, ) — химический элемент первой группы, третьего периода периодической системы Менделеева, с атомным номером 11. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Натрий

м.Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Большой современный толковый словарь русского языка

Натрий

( гр. nitron сода) хим. элемент, символ Na ( лат. natrium), серебристо-белый мягкий металл, быстро окисляющийся на воздухе; в природе широко распространен, встречается в виде поваренной соли (минерал галит) и других соединений; соединения натрия находят разнообразное применение.

Новый словарь иностранных слов

Натрий

м. Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Углерод — Самый СТРАННЫЙ химический Элемент!

Натрий

муж. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящ. Натр муж. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящ. или его в себе содержащий. Натролит муж. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

Словарь Даля

Натрий

[хим. элемент, символ na (лат. natrium), серебристо-белый мягкий металл, быстро окисляющийся на воздухе; в природе широко распространен, встречается в виде поваренной соли (минерал галит) и других соединений; соединения натрия находят разнообразное применение.

Словарь иностранных выражений

Натрий

Словарь русского языка Лопатина

Натрий

химический элемент, мягкий серебристо-белый легкий металл

Словарь русского языка Ожегова

Натрий

(лат. Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см
3), легкоплавкий (tпл 97,86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок.

Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

Современный толковый словарь, БСЭ

Натрий

натрий м. Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Толковый словарь Ефремовой

Химические элементы и их символы. 7 класс.

Натрий

натрия, мн. нет, м. (лат. natrium) (хим.). Мягкий и белый легкий щелочной металл. Поваренная соль представляет собой химическое соединение хлора с натрием.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Натрий

(natrium; na) химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер II, атомная масса 22,9897; входит в состав всех организмов; участвует в осуществлении многих жизненно важных функций.

Медицинские термины

Натрий

57. Благодаря изоморфизму Na+ и Ca2+, обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н.

Источник: vslovarike.ru

Натрий

Акриловый кубик 25 мм. Натрий (Na). Артикул: ac11

Брелок 20х30 мм. Натрий. Артикул: pt11

нет в наличии

Брелок 20х40 мм. Натрий (Na) Артикул: 11677

Брелок. Натрий. Артикул: 1167120420

Натрий (Na), 99,99%, 10 гр. – в ампуле. Артикул: 1161120420

Натрий (Na), 99,99%, 100 гр. – в ампуле. Артикул: 1161120420

Натрий (Na), 99,99%, 5 гр. – в ампуле. Артикул: 1161120420

Атомный номер 11
Атомная масса 22,990
Плотность, кг/м? 970
Температура
плавления, °С 97,8

Натрий представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Природные соединения натрия — поваренная соль, сода — известны с глубокой древности. Название «Натрий», происходящее от арабского натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 веке химики знали много других соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 году Г. Дэви электролизом едкого натра. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от испанского слова soda — сода), в Италии — sodio.

Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

• Пазлы (54)
• Наборы (33)
• Брелоки (130)
• Акриловые кубики / Acrylic cubes (95)
• Кулоны/ Pendants (107)
• Газы/ Gases (55)
• Металлические кубики 10 мм х 10 мм/ metal cubes 10 mm x 10 mm (57)
• Другое (5)
• Азот (7)
• Актиний (1)
• Алюминий (23)
• Америций (1)
• Аргон (6)
• Астат (1)
• Барий (5)
• Бериллий (8)
• Берклий (1)
• Бор (8)
• Борий (0)
• Бром (7)
• Ванадий (11)
• Висмут (20)
• Водород (14)
• Вольфрам (15)
• Гадолиний (8)
• Галлий (8)
• Гафний (10)
• Гелий (7)
• Германий (11)
• Гольмий (8)
• Дармштадтий (0)
• Диспрозий (7)
• Дубний (0)
• Европий (7)
• Железо (12)
• Золото (14)
• Индий (9)
• Иод (6)
• Иридий (8)
• Иттербий (8)
• Иттрий (10)
• Кадмий (9)
• Калий (10)
• Калифорний (1)
• Кальций (4)
• Кислород (4)
• Кобальт (11)
• Коперниций (0)
• Кремний (14)
• Криптон (6)
• Ксенон (8)
• Кюрий (1)
• Лантан (7)
• Ливерморий (0)
• Литий (6)
• Лоуренсий (1)
• Лютеций (8)
• Магний (9)
• Марганец (8)
• Медь (23)
• Мейтнерий (0)
• Менделевий (1)
• Молибден (15)
• Мышьяк (5)
• Натрий (9)
• Неодим (7)
• Неон (7)
• Нептуний (1)
• Никель (11)
• Ниобий (22)
• Нихоний (Унунтрий) (0)
• Нобелий (1)
• Олово (9)
• Осмий (7)
• Палладий (11)
• Платина (12)
• Плутоний (1)
• Полоний (1)
• Празеодим (7)
• Прометий (0)
• Протактиний (1)
• Радий (1)
• Радон (1)
• Резерфордий (0)
• Рений (10)
• Рентгений (0)
• Родий (7)
• Ртуть (8)
• Рубидий (16)
• Рутений (8)
• Самарий (8)
• Свинец (9)
• Селен (10)
• Сера (11)
• Серебро (19)
• Сиборгий (0)
• Скандий (8)
• Стронций (4)
• Сурьма (9)
• Таллий (0)
• Тантал (17)
• Теллур (8)
• Тербий (7)
• Технеций (0)
• Титан (13)
• Торий (1)
• Тулий (8)
• Углерод (16)
• Унуноктий (Оганесон) (0)
• Унунпентий (Московий) (0)
• Унунсептий (Теннессин) (0)
• Уран (1)
• Фермий (1)
• Флеровий (0)
• Фосфор (7)
• Франций (1)
• Фтор (5)
• Хассий (0)
• Хлор (9)
• Хром (10)
• Цезий (15)
• Церий (7)
• Цинк (16)
• Цирконий (13)
• Эйнштейний (1)
• Эрбий (8)
• Пуговицы / Buttons (52)
• Браслеты / bracelet (29)
• Акриловые кубики (0)
• Кулоны (0)

• О магазине
• Оплата и доставка
• Об элементах
• Политика безопасности

• Связаться с нами
• Возврат товара
• Карта сайта

Источник: chemical-elements.ru

Натрий № 11 Na

3 января 1959 г. в небе появилась комета. Не обычная комета — искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Яркое свечение натриевой кометы позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля — Луна.

Натрий и наши предки

По распространенности на пашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Природные соединения натрия — это полевые шпаты и каменная соль, криолит и селитра, мирабилит и бура, нефелин и ультрамарин.

И не удивительно, что с соединениями натрия наши предки познакомились очень давно. Питекантропу хлористый натрии был так же необходим, как и современному человеку.

В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употреблялось, по современной терминологии, как моющее средство. Скорее всего нетер — это просто сода, углекислый натрий, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы Аристотель, Диоскорнд, а древнеримский историк Плиний Старший, упоминая это же вещество, называл его уже «нитрум». (Как это часто бывает, в конце концов возникла путаница, и в XVI в. термином «нитрум» обозначали селитру — азотнокислый натрий.)

У арабских алхимиков вместо «нитрум» употреблялся термин «натрон». От «патрона» и произошло современное название «натрий».

В XVIII в. химикам было известно уже очень много различных соединений натрия. Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей. И хотя о соединениях натрия знали очень много, сам элемент вплоть до XIX и. открыт не был. Слишком активен этот металл, чтобы его можно было выделить традиционными химическими методами.

19 ноября 1807 г. в Лондоне на заседании Королевского общества сэр Хэмфри Дэви объявил об открытии им новых элементов — натрия и калия. Выделить эти элементы удалось с помощью электрического тока. Единственным реально применимым источником электричества в то время был вольтов столб. Вольтов столб, которым пользовался Дэви, состоял из 250 пар медных и цинковых пластин. Д. И. Менделеев так описывает открытие Дэви: «Соединяя с положительным (от меди или угля) полюсом кусок влажного (чтобы достичь гальванопроводности) едкого натра и выдолбив в нем углубление, в которое налита была ртуть, соединенная с отрицательным полюсом (катодом) сильного вольтова столба, Дэви заметил, что в ртути растворяется, при пропускании тока, особый металл, менее летучий, чем ртуть, и способный разлагать воду, вновь образуя едкий натр».

Дэви первым изучил свойства натрия и калия, он отметил легкую окисляемость щелочных металлов, указал, что пары натрия воспламеняются на воздухе.

Выделение щелочных металлов было, конечно, выдающимся открытием в химии, но технике того времени оно не дало ровным счетом ничего. Более того, никто не знал, какую вообще пользу могут принести мягкие и очень активные металлы, воспламеняющиеся под действием воды.

Через год после открытия Дэви Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар получили натрий не электролизом, а при помощи реакции едкого натра с железом, нагретым до красного каления. Но и это открытие не изменило положения натрия как элемента «только для химиков», элемента без применений; и так продолжалось почти 17 лет.

Но в 1824 г. с помощью натрия был выделен алюминий (из хлористого алюминия), и интерес к натрию сразу возрос. Вскоре, однако, для восстановления алюминия стали применять калий, и производство натрия опять пошло на убыль. Лишь через 32 года А. Сент-Клер Девиль и Р. Бунзен доказали, что в производстве алюминия все-таки лучше пользоваться натрием, а не калием. Сент-Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия, для которого натрий был необходим. Пришлось попутно разработать и промышленный способ получения элемента № 11.

По методу Сент-Клер Девиля натрий получили, восстанавливая соду углем в присутствии известняка.

В 1886 г. этот способ был усовершенствован, но в том же году Na снова остался не у дел: спустя буквально несколько месяцев американец Холл и француз Эру почти одновременно разработали электролитический способ получения алюминия.

Для того чтобы элемент № 11 вновь вернулся в промышленные сферы, нужны были по меньшей мере две вещи: новые производства, которые не могли бы обойтись без натрия, и эффективные методы получения дешевого натрия.

Взаимное влияние

В 1890 г. был разработан электролитический способ получения элемента № 11. По существу, это был перенос в промышленность опыта 80-летней давности — опыта Дэви. Электролизу подвергали расплав едкого натра, только источники энергии были уже иные — более совершенные, чем вольтов столб.

Спустя 34 года американский инженер Г. Даунс принципиально изменил процесс электролитического получения натрия, заменив щелочь гораздо более дешевой поваренной солью. В наши дни мировое производство натрия измеряется сотнями тысяч тонн. На что его расходуют?

Прежде всего на производство некоторых соединений элемента № 11 — ведь далеко не все они есть в природе. Каменная соль (или галит) NaCl, чилийская селитра NaNO3, криолит Na3AlF6, глауберова соль Na2SO4*10H2O, бура Na2B4O7*10H2O и некоторые силикаты — вот основные природные соединения натрия. А такие важные натриевые соли, как, например, соду или гипосульфит, приходится получать искусственно. К счастью, производства этих веществ обходятся без металлического натрия. Зато цианид натрия, применяемый в электрохимии и при добыче цветных металлов, выгоднее всего получать, используя в качестве сырья сам элемент №11.

Или другой пример. Производное аммиака — амид натрия NaNH2 — получают в реакции жидкого NH3 с металлическим натрием. Это вещество нестойко, оно бурно реагирует с водой, и вообще, работая с ним, нужно соблюдать не меньше осторожности, чем при работе с металлическим натрием.

Амид натрия нужен для получения двух очень важных для нас веществ — синтетического индиго и витамина А. Следовательно, для получения и красителя, и витамина нужен Na. Нужен он и для производства еще одного важного органического вещества, в составе которого натрия — нет. Интерметаллическое соединение натрия со свинцом (но массе натрия в нем 10%) используют в производстве известного антидетонатора — тетраэтилсвинца. Очевидно, натрию здесь отведена роль инициатора реакции, как в известных опытах С. В. Лебедева с сотрудниками.

В 1928 г. группа ленинградских химиков во главе с профессором С. В. Лебедевым синтезировала первый в мире синтетический каучук, который назвали натрий-бутадиеновым. «Бутадиеновым» — потому, что этот CK-продукт полимеризации бутадиена-1,3, а «натрий-» — оттого, что именно элементный Na служил катализатором процесса полимеризации.

Исходными веществами в производстве синтетических моющих средств чаще всего бывают высшие спирты (т. е. спирты, молекулы которых содержат длинные цепочки атомов углерода). Эти спирты получают восстановлением соответствующих кислот, а лучший восстановитель в этих- реакциях — все тот же натрий.

Многим, вероятно, покажется странным утверждение, что элемент № 11 нужен транспорту. Тем не менее это так. В производстве тетраэтилсвинца — пока еще самого распространенного антидетонатора моторных топлив — в качестве сырья используют сплав свинца с натрием (в соотношении 9:1). Другой сплав на основе свинца, в составе которого 0,58% натрия, необходим железнодорожному транспорту. Из этого сплава делают подшипники осей железнодорожных вагонов.

Металлический натрий — и твердый и жидкий — очень хорошо проводит и передает тепло. На этом основано его применение в качестве теплоносителя. Такую роль натрий выполняет в довольно многих химических производствах (когда нужен равномерный обогрев с температурой 450 — 650°С), в машинах для литья под давлением, в клапанах авиационных двигателей, в атомных реакторах. Для атомной техники важно также, что натрий почти не захватывает тепловые нейтроны и не влияет на ход цепной ядерной реакции.

Нельзя забывать еще об одном важном применении натрия. Как один из самых активных восстановителей, элемент № 11 используют для получения некоторых редких металлов, например циркония.

Стоит ли после всего этого удивляться не прекращающемуся росту производства натрия?

Заканчиваем наш рассказ об элементе № 11 словами Дмитрия Ивановича Менделеева, написанными много лет назад, но вдвойне справедливыми для наших дней: «Получение металлического натрия относится к важнейшим открытиям в химии не потому одному, что через то расширилось и стало более правильным понятие о простых телах, но потому особенно, что в натрии видны химические свойства, лишь слабо выраженные в других общеизвестных металлах».

Подробный рассказ о химических свойствах натрия опущен по той причине, что это один из немногих разделов химии, которые достаточно полно излагаются в школьных учебниках.

• НАТРИЙ НА ПОДВОДНОЙ ЛОДКЕ. Na плавится при 98, а кипит только при 883°С. Следовательно, температурный интервал жидкого состояния этого элемента достаточно велик. Именно поэтому (и еще благодаря малому сечению захвата нейтронов) натрий стали использовать в ядерной энергетике как теплоноситель. В частности, американские атомные подводные лодки оснащены энергоустановками с натриевыми контурами. Тепло, выделяющееся в реакторе, нагревает жидкий натрий, который циркулирует между реактором и парогенератором. В парогенераторе натрий, охлаждаясь, испаряет воду, и полученный нар высокого давления вращает паровую турбину. Для тех же целей используют сплав натрия с калием.
• НЕОРГАНИЧЕСКИЙ ФОТОСИНТЕЗ. Обычно при окислении натрия образуется окись состава Na2O. Однако если сжигать натрий в сухом воздухе при повышенной температуре, то вместо окиси образуется перекись Na2O2. Это вещество легко отдает свой «лишний» атом кислорода и обладает поэтому сильными окислительными свойствами. Одно время перекись натрия широко применяли для отбелки соломенных шляп. Сейчас удельный вес соломенных шляп в использовании перекиси натрия ничтожен; основные количества ее используются для отбелки бумаги и для регенерации воздуха на подводных лодках. При взаимодействии перекиси натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию: 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2, т. е. углекислый газ связывается, а кислород выделяется. Совсем как в зеленом листе!
• НАТРИЙ И ЗОЛОТО. К тому времени, как был открыт №11, алхимия была уже не в чести, и мысль превращать натрий в золото не будоражила умы естествоиспытателей. Однако сейчас ради получения золота расходуется очень много натрия. «Руду золотую» обрабатывают раствором цианистого натрия (а его получают из элементного натрия). При этом золото превращается в растворимое комплексное соединение, из которого его выделяют с помощью цинка. Золотодобытчики — среди основных потребителей элемента № 11. В промышленных масштабах цианистый Na получают при взаимодействии натрия, аммиака и кокса при температуре около 800°С.
• НАТРИЕВЫЕ ПРОВОДА. Электропроводность натрия в три раза ниже, чем электропроводность меди. Но натрий в 9 раз легче! Выходит, что натриевые провода выгоднее медных. Конечно, тонкие провода из натрия не делают, но вот шины для больших токов целесообразно изготовлять именно из натрия. Эти шины представляют собой заваренные с торцов стальные трубы, внутри заполненные натрием. Такие шины дешевле медных.

Натрий в воде

Как получают натрий

Современный электролизер для получения натрия — довольно внушительное сооружение, внешне напоминающее печь. Эта «печка» сложена из огнеупорного кирпича и снаружи окружена стальным кожухом. Снизу через дно электролизера введен графитовый анод, окруженный кольцеобразной сеткой — диафрагмой.

Эта сетка не дает возможности натрию проникнуть в анодное пространство, где выделяется хлор. Иначе элемент №11 сгорел бы в хлоре. Анод, кстати, тоже кольцеобразный. Он сделан из стали. Обязательная принадлежность электролизера — два колпака.

Один устанавливают над анодом для сбора хлора, другой — над катодом для отвода натрия.

В электролизере загружают смесь тщательно высушенных хлористого натрия и хлористого кальция. Такая смесь плавится при более низкой температуре, чем чистый хлористый натрий. Обычно электролиз ведут при температуре около 600°С.

На электроды подают постоянный ток напряжением около 6 в; на катоде происходит разряд ионов Na + и выделение металлического натрия. Натрий всплывает и отводится в специальный сборник (разумеется, без доступа воздуха). На аноде разряжаются ноны хлора Cl — и выделяется газообразный хлор — ценный побочный продукт натриевого производства.

Обычно электролизер работает под нагрузкой 25 — 30 тыс. А, при этом в сутки производится 400 — 500 кг натрия и 600 — 700 кг хлора.

«САМЫЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ МЕТАЛЛ». Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо: в менделеевской таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз.

Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс «металлических» химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на атом), всегда проявляет валентность 1+ , обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Гидроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого один электрон, и с ним атом легко расстается.

В кислороде, фторе и хлоре натрий горит, с серой реагирует уже при растирании в ступке, серную кислоту восстанавливает до серы или даже до сульфида, а «сухой лед» (твердая углекислота) при контакте с натрием взрывается (поэтому углекислотно-снежные огнетушители ни в коем случае нельзя применять для тушения горящего натрия). Не взаимодействует натрий только с азотом и с инертными газами.

Физические свойства натрия — тоже свойства типичного металла. Он весьма пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки.

Источник: natural-museum.ru