Аналитическая классификация анионов
Наиболее часто используется классификация анионов, основанная на различной растворимости солей серебра и бария. Согласно этой классификации, все анионы делят на три группы.
К первой группе относятся анионы SO 2- , SO§ — , S2Of — , COf — , POf — , AsOf — , AsO| _ , В02, F — , SiO§ _ , C20 2- , CrO 2- . Они образуют с ионами бария малорастворимые соединения, способные растворяться (кроме BaS04) в разбавленных минеральных кислотах. Групповым реагентом для этих анионов является хлорид бария в нейтральном или щелочном растворе. Ко второй группе относятся ионы СГ, Вг — , Г, S 2- , SCN — и др. При взаимодействии с ними группового реагента (нитрата серебра) образуются соли, малорастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Анионы третьей группы (NO3, N02, СН3СОО — и др.) не имеют группового реагента.
Обнаружение анионов обычно проводят дробным методом в отдельных порциях раствора. Групповые реагенты применяют в основном для того, чтобы установить наличие анионов той или иной группы. При отрицательной реакции с групповым реагентом реакции на анионы, входящие в данную группу, не проводятся.
Аналитическая химия. Тема: «Анализ смеси катионов I — VI аналитической группы».
По окислительно-восстановительным свойствам анионы также можно разделить на три группы. В первую группу входят анионы-окислители (NO3, N02, AsOf — , CrO 2- ); вторая группа — анионы-восстановители (СГ, Вг — , Г, S 2- , SO3 — , S^f — , AsO| — , С20 2- ); третья группа — индифферентные анионы (SO 2- , POf — , В02, SiO§ — , СО3 — , F — , СН3СОО — ). Такое деление на группы упрощает анализ смеси анионов: если раствор содержит избыток окислителей, то в нем отсутствуют анионы-восстановители; при наличии в исследуемом растворе избытка анионов-восстановителей не имеет смысла искать анионы-окислители.
Для обнаружения анионов-окислителей к исследуемому раствору добавляют раствор иодида калия в присутствии крахмала и разбавленной серной кислоты. Появление синей окраски комплекса иода с крахмалом указывает на присутствие анионов NO3, N02, As04 _ , Сг04~. Присутствие анионов-восстановителей можно обнаружить по обесцвечиванию раствора перманганата калия или иода. Обесцвечивание раствора КМп04 в кислой среде указывает на наличие анионов-восстановителей (СГ, Br _ , I — , S , SOf — , S2Oi _ , AsO| _ , С204 _ , SCN — , N02 и др.). Обесцвечивание раствора 12 свидетельствует о возможном присутствии SOI — , S203 _ и некоторых других анионов-восстановителей.
Источник: studref.com
9 Аналитическая классификация анионов по группам
При аналитической классификации анионов по группам, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы делят по данной классификации на три группы.
К I группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо — щелочной среде) соли с катионами Ba 2+ . Групповым реагентом является раствор BaCl2. К данной группе относят анионы: SO4 2− , SO3 2− , CO3 2− , PO4 3− .
Качественный анализ на анионы
II группа включает анионы, образующие с катионами серебра Ag + малорастворимые соли. Эти соли не растворяются в разбавленных водных растворах HNO3. Групповой реагент на катионы данной группы – раствор AgNO3 (при рН 7). Анионы: Cl − , Br − , I − .
К III аналитической группе относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария и серебра. Это анионы: NO2 − , NO3 − , CH3COO − . Групповой реагент на данную группу отсутствует (табл. 9.1).
Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
Раствор BaCl2 при рН 7-8
Раствор AgNO3 в присутствии разбавленной HNO3
При аналитической классификации анионов, основанной на их окислительно-восстановительных свойствах, анионы обычно делят на три группы: анионы-окислители; анионы-восстановители; индифферентные анионы.
К I группе в рамках данной классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-анион (I − ) в сернокислой среде до I2. Это анионы: NO3 − ; NO2 − . Нитрит-анион (NO2 − ) иногда относят ко второй подгруппе анионов-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, NO2 − может реагировать как окислитель и как восстановитель. Групповой реагент на анионы-окислители – это водный раствор KI + H2SO4.
Вторая группа включает анионы – восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать I2 до I − или обесцвечивать раствор KMnO4 до раствора, содержащего катионы Mn 2+ . К этой группе относят анионы: SO3 2− , NO2 − , Cl −, Br − , I − .
K III группе относят анионы, не проявляющие в обычных условиях окислителльно-восстановительных свойств. К ним относят SO4 2− , CO3 2− , PO4 3− , CH3COO − . Групповой реагент отсутствует.
Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
Источник: studfile.net
Аналитические реакции анионов первой
Как и катионы, многие анионы входят в состав лекарственных препаратов. При контроле качества лекарственных средств, технологических стадий их получения, лекарственного сырья и в ряде других случаев возникает необходимость проведения качественного и количественного анализа анионов. Идентификацию анионов чаще всего проводят с использованием различных аналитических реакций, позволяющих открывать эти анионы.
В Государственную Фармакопею включены общие реакции на подлинность для целого ряда анионов: на ацетат-ионы СН3СОOˉ,бензоат-ионы С6Н5СОOˉ,бромид-ионы Вгˉ, иодид-ионы Iˉ,карбонат-ионы СО3(2-) и гидрокарбонат-ионы HCO3ˉ, арсенит-ионы AsO3(3ˉ) и арсенат-ионы AsO4(3-), нитрат-ионы NO3ˉ, салицилат-ионы НОС6Н4СООˉ,сульфат-ионы SO4(2-),сульфит-ионы SO3(2-),тартрат-ионы С4Н4O6(2-)фосфат-ионы РO4(2-), хлорид-ионы СIˉ,цитрат-ионы С6Н5O7(3-).
В частные Фармакопейные статьи, Временные фармакопейные статьи, в другую Нормативную документацию на различные лекарственные средства введены качественные аналитические реакции и на другие анионы, не указанные в общих Фармакопейных статьях. При испытаниях лекарственных препаратов на чистоту и допустимые пределы примесей в них предусматривается проведение качественных реакций на хлориды и сульфаты.
Обычно открытие анионов в фармацевтическом анализе осуществляют с использованием различных качественных аналитических реакций в растворах на тот или иной анион. Разумеется, не исключается применение и других методов анализа (оптических, хроматографических, электрохимических и др.).
Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие отаналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации анионов по аналитическим группам. Описаны различные классификации анионов.
Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария и серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах.
Ниже приведены примеры классификации анионов по
Аналитическим группам.
При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы.
К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва2+. Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаС12. В эту первую группу включены 10 анионов:
сульфат-анион SO4(2-), сульфит-анион SO3(2-), тиосульфат-анион S2O3(2-), оксалат-анион C2O4(2-), карбонат-анион СО3(2-) , тетраборат-анион В4O7(2-) (сюда же относятся анионы и метаборной кислоты ВO2ˉ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РO4(3-), арсенат-анион AsO4(3-), арсенит-анион AsO3(3-), фторид-анион Fˉ. Иногда в эту группу включают хромат-анион Сг04(2-), дихромат-анион Сг2O7(2-), иодат-анион IO3ˉ, периодат-анион Ю4ˉ, тартрат-анион С4Н4O6(2-), цитрат-анион С6Н5O7(3-). Предложено также включить
в эту группу и некоторые другие анионы: VO3ˉ, SiO3(2-), МоO4(2-), WO4(2-), GeO3(2-) PO3ˉ, Р2O7(4-), ‘, [SiF6]2-, SeO3(2-), SeO4(2-) , TeO3(2-) , T eO4(2-).
Вторая группа включает анионы, образующие с катионами серебра Ag+ в разбавленных водных растворах азотной кислоты HN03 малорастворимые соли серебра. Групповым реагентом является водный азотнокислый раствор нитрата серебра AgN03. Включены 7 таких анионов: хлорид-анион СIˉ, бромид-анион Вrˉ, иодид-анион Iˉ, бромат- анион BrO3ˉ (этот анион иногда исключают из второй группы, поскольку бромат серебра AgBr03 растворяется в разбавленной азотной кислоте), цианид-анион CNˉ, тиоцианат-анион (роданид-анион) SCNˉ, сульфид-анион S(2-). Порой к этой группе относят анион С6Н5СОСOˉ бензойной кислоты и ряд других анионов: [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-, IO3ˉ, СIOˉ и др.
К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. Представлены только три таких аниона: нитрит-анион NO2ˉ, нитрат-анион NO3ˉи ацетат-анион СН3СОСOˉ, хотя число их гораздо больше. Например, в третью группу иногда включают
салицилат-аниои HOC6H4COOˉ, бромат-анион ВгO3ˉ, перхлорат-анион СIO4ˉ. Групповой реагент на анионы третьей аналитической группы отсутствует.
При аналитической классификации анионов, основанной на их окислительно-восстановительных свойствах, анионы обычно делят на три группы: анионы-окислители, анионы-восстановители и индифферентные анионы, т. е. такие, которые не обладают выраженными окислительно-восстановительными свойствами в обычных условиях.
Охарактеризованные выше две аналитические классификации анионов по группам иногда модифицируются разными исследователями. Групповой реагент можно использовать для доказательства присутствия или отсутствия в смеси (в растворе) анионов той или иной аналитической группы, после чего намечают и реализуют наиболее целесообразную схему анализа данного конкретного объекта. Лекарственные субстанции и лекарственные формы обычно содержат ограниченное число анионов, причем, как правило, бывает известно, какие анионы могут присутствовать в анализируемом препарате. Поэтому при анализе лекарственных препаратов входящие в их состав анионы открывают дробным методом
с помощью тех или иных частных аналитических реакций на соответствующий анион.
При открытии большинства анионов используются многие из тех аналитических реакций,которые применяют и для открытия, особенно — реакции осажденияи комплексообразования. Различие состоит в последовательности прибавления реагентов. Если при открытии катионов к анализируемому раствору прибавляют раствор реагента, содержащий тот или иной анион, то при открытии анионов, наоборот, к анализируемому раствору, содержащему открываемые анионы, как правило, прибавляют раствор реагента,
содержащий соответствующие катионы. При этом аналитическая реакция и продукты ее остаются теми же самыми.
Аналитические реакции анионов первой
Дата добавления: 2018-04-05 ; просмотров: 1063 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Источник: studopedia.net