уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
Лучший ответ по мнению автора
☉ Кирилл ♃
Катод: Ag(+) + 1e = Ag
По уравнению фарадея находим массу выделевшегося серебра:
m = M*I*t/(nF) = 108*2*2300/(1*96500) = 5,15 г
М молярная масса серебра, время перевели из 38м20с в 2300 с.
2H2O — 4e = O2 + 4H+
В формулировке задания ошибка, потому как вначале писали про серебряный электрод, в конце электроды оказались уже графитовыми. При указанных условиях серебро будет не растворяться а выделяться на электроде и его масса увеличится.
не забывайте про звездочку
Источник: www.liveexpert.org
на сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить
На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с? Составить электрические уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заблаговременно спасибо
ЭЛЕКТРОЛИЗ катод анод ИОНЫ
- Dima Sujskij
- Химия
- 2019-05-17 01:38:41
- 1
Алена Гудынская 2019-05-17 01:42:22
I = 2 A
t = 38 мин 20 с = 2300 с
F = 96500 Кл/моль неизменная Фарадея
Процессы на электродах
Анод (+) Ag e = Ag(+) 1 окисление
Катод () Ag(+) + e = Ag 1 восстановление
Эквивалентная масса серебра
M(1/z Ag) = M(Ag)/z(Ag) = 108/1 = 108 г/моль
z(Ag) = 1 валентность серебра
По первому закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде
m(Ag) = M(1/z Ag)*I*t /F = 108*2*2300/96500 = 5,148 г
Вероника Цавелева 2019-05-17 01:51:50
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
Вопросы ответы
У вас классный сайт! Продаёте? Добрый день, меня зовут Николай — я владелец нескольких интернет — проектов. Ищу новые
Николай Александрович Карфополитский
«Статистика приведена за 2005 год» В 2005 году не было стольких возможностей для получения работы не требующей вышки(да
Источник: obrazovalka.com
Электролиз растворов. 2 часть. 10 класс.
На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с? Составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее спасибо
I = 2 A
?t = 38 мин 20 с = 2300 с
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Процессы на электродах
Анод (+) Ag – e = Ag(+) | 1 – окисление
Катод (–) Ag(+) + e = Ag | 1 – восстановление
Эквивалентная масса серебра
M(1/z Ag) = M(Ag)/z(Ag) = 108/1 = 108 г/моль
z(Ag) = 1 – валентность серебра
По первому закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде
?m(Ag) = M(1/z Ag)*I*?t /F = 108*2*2300/96500 = 5,148 г
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Источник: urokilegko.ru