Найти растворимость хромата серебра

Задача 1. Вычислите растворимость PbC 2 O 4 в воде.

Решение (для нахождения ПР используем табл. 3 Приложения).

При растворении PbC 2 O 4 в воде протекает диссоциация по уравнению:

Если S – растворимость PbC 2 O 4 (моль/л), то

Задача 2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag 2 Cr О4, если в 100 мл воды растворяется 1,85·10 -3 г этой соли.

Найдем растворимость хромата серебра моль/л. Молярная масса Ag 2 Cr О4 равна 329,73 г/моль.

где — масса хромата серебра (г), растворенного в 100 мл воды.

[Ag + ] = 2S; [CrO4 2- ] = S

Произведение растворимости хромата серебра:

Задача 3 . При каком рН достигается практически полное осаждение ионов Са 2+ в виде СаС2О4 из раствора, содержащего 0,005 моль/л ионов кальция, при 50% избытке осадителя и общем объеме раствора 100 мл?

Избыток осадителя в растворе составляет

0,005 ∙ 0,5 = 0,0025 моль в 100 мл

или 2,5∙10 -2 моль/л. Следовательно, такова концентрация осадителя по окончании осаждения.

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Общая концентрация осадителя с учетом образования С2О4 2- и НС2О4 — равна

Для практически полного осаждения необходимо, чтобы

[НС2О4 — ] = 2,5∙10 -2 – 2,3∙10 -3 = 2,3∙10 -2 моль/л.

(Значения ПР и константы диссоциации взяты из табл. 3 и табл. 4 Приложения).

рН = — lg 5,4∙10 -4 = 3,3.

Задача 4. Рассчитайте растворимость СаС2О4 1) в воде, 2) в 2М растворе HCl .

[ Ca 2+ ] = S ; [ C 2 O 4 2- ] = S

Произведение растворимости оксалата кальция:

[ Ca 2+ ][ C 2 O 4 2- ] = S 2

Растворимость оксалата кальция (числовое значение ПР находим в табл. 3 Приложения):

2) В растворе, содержащем ионы водорода Н + , образующиеся вследствие диссоциации HCl , протекают реакции

где К1 и К2 — константы ступенчатой диссоциации щавелевой кислоты Н2С2О4 (табл. 4 Приложения). Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации HCl :

[ H + ] = CHCl = 2 моль/л.

Растворимость CaC 2 O 4 в 2М растворе соляной кислоты

Задача 5. Вычислите растворимость карбоната кальция Ca C O3 в воде, в 0,01 М растворе нитрата калия KNO3 и в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO3)2, если ПРCa C O3 =3,8 × 10 -9 (табл. 3 Приложения).

Обозначим растворимость Ca C O3 через S, тогда

ПР CaCO3 = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] = S × S=S 2 =3,8 × 10 -9 ,

S = =6,16 × 10 -5 (моль/л).

Найдем растворимость Ca C O3 в 0,01 М растворе KNO3. Ионная сила раствора будет определяться концентрацией и зарядами всех присутствующих в растворе ионов, но ионы K + и NO 3 — в растворе содержатся в гораздо большем количестве, чем Ca 2+ и CO 3 2- . Поэтому можно приближено рассчитать ионную силу по двум концентрациям:

I = 1 /2 ( [ К + ] × 1 2 + [ NO3 — ] × 1 2 )=

= 1 /2 (0,01 × 1 2 +0,01 × 1 2 )=0,01.

В табл. 6 Приложения для ионной силы раствора, равной 0,01, находим величины коэффициентов активности f Ca =0,675; f C O =0,665.:

ПР CaCO3 = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] × f Ca × f CO =S × S × 0,675 × 0,665=3,8 × 10 -9 ,

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

или S = =9,2 × 10 -5 (моль/л).

Найдем растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO3)2

Ионная сила раствора и коэффициенты активности равны (если пренебречь концентрациями ионов малорастворимой соли):

I = 1 /2 ( [ Mg 2+ ] × 2 2 + [ NO3 — ] × 1 2 )=

= 1 /2 (0,01 × 4 + 0,02 × 1) = 0,03.

В табл . 6 Приложения нет ионной силы, равной 0,03. Поэтому значения коэффициентов активности найдем с помощью линейной интерполяции f Ca =0,55; f CO =0,53.

ПР CaCO = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] × f Ca × f CO =S × S × 0,55 × 0,53=3,8 × 10 -9 ,

или S = =1,14 × 10 -4 (моль/л).

Таким образом, растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата калия приблизительно в 1,5 раза больше, чем в чистой воде, а растворимость Ca C O3 в 0,01 М растворе нитрата магния приблизительно в 1,9 раза больше, чем в чистой воде.

Задача 6. В каком порядке будет происходить осаждение оксалатов, если к смеси, содержащей 1 моль/л ионов Ва 2+ и 0,005 моль/л ионов Са 2+ , приливать раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4?

H айдем по справочнику (табл. 3 Приложения) величины произведений для BaC2O4 и CaC2O4

ПР = [ Ва 2+ ] × [ С2О4 2- ] =1,1 × 10 -7

ПР = [ Са 2+ ] × [ С2О4 2- ] =2,3 × 10 -9

Меньшая концентрация оксалат-ионов (1,1 × 10 -7 моль/л) необходима для осаждения ионов бария. Следовательно, осадок ВаС2О4 будет образовываться в первую очередь. Вторым будет осаждаться СаС2О4. Однако к началу выпадения осадка СаС2О4 не весь Ва 2+ выпадет в осадок в виде ВаС2О4. К началу образования осадка СаС2О4 в системе должно установиться соотношение

Таким образом, концентрация ионов Ва 2+ в растворе к началу осаждения СаС2О4 составит

[ Ва 2+ ] = = = 2,4 × 10 -1 (моль/л).

Это означает, что 0,24 моль/л Ва 2+ будут осаждаться совместно с ионами Са 2+ .

Задача 7 . Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 0,5 М раствора хлорида калия КC l ?

1 Концентрации ионов свинца и хлора в момент сливания будут равны:

[ Pb 2+ ] = 2,5 × 10 -2 моль/л, [ C l — ] = 2,5 × 10 -1 моль/л.

2 Произведение концентраций ионов в этом случае равно:

[ Pb 2+ ] [ C l — ] 2 = 2,5 × 10 -2 × (2,5 × 10 -1 ) 2 = 1,56 × 10 -3 .

Полученная величина произведения концентраций ионов почти в 100 раз превышает величину произведения растворимости. Поэтому раствор окажется пересыщенным в отношении данной соли и часть PbC l 2 выпадает в осадок.

Задача 8. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида магния, если из навески его 0,5000 г получили 0,2738 г Mg 2 P 2 O 7 .

Пересчитаем массу Mg 2 P 2 O 7 на массу кристаллогидрата MgCl 2 · x H 2 O :

Подставляя числовые значения, получаем

Находим число молекул воды в кристаллогидрате:

Задача 9. При определении железа в препарате сульфата железа( III ) взвешивают BaSO 4 . Запишите выражение для гравиметрического фактора.

Между Fe и BaSO 4 существует стехиометрическое соотношение

Гравиметрический фактор будет равен

Задача 10. Образец содержит приблизительно 2% K 2 SO 4 и 5% KNO 3 . Рассчитайте массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO 4 .

Если масса навески образца m обр , то

m обр. = 2,99 ≈ 3,0 г.

Задача 11. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K ( C 6 H 5 )4 B (М=358,33 г/моль) 250,0 мл воды.

Равновесие в растворе над осадком

Если х – растворимость осадка (моль/л), то х=[ K + ]=[( C 6 H 5 )4 B — ],

х 2 = 2,25∙10 -8 ,

Потери за счет растворимости равны:

Задача 12. Какой объем раствора AgNO 3 c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl 2 ∙6 H 2 O массой 0,4382 г?

Массу AgNO 3 вычисляем на основании закона эквивалентов

Подставляя числовые значения, получаем

Плотность 2% раствора AgNO 3 близка к единице, поэтому можно записать пропорцию

в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO 3

« V х г (мл) « « 0,67 г AgNO 3

V х = мл.

Источник: www.chem-astu.ru

Растворимость и произведение растворимости

Вещества, в зависимости от своей природы, обладают различной растворимостью в воде. Трудно растворимые электролиты образуют насыщенные растворы очень маленьких концентраций, поэтому можно считать, что степень их диссоциации достигает единицы. Таким образом, насыщенный раствор труднорастворимого электролита представляет собой систему, состоящую из раствора, находящегося в равновесии с осадком растворенного вещества:

К n А m Û n К + m + m A — n (1)

Для описания этой гетерогенной реакции используют константу равновесия, называемую произведением растворимости ПР = [K + m ] n [A — n ] m , где [K + m ] и [A — n ] – концентрации ионов в насыщенном растворе (моль/л). Например:

AgCl= Ag + +Cl — , ПР = [Ag + ] [Cl — ]; здесь n=m =1.

PbI2 = Pb 2+ +2I — , ПР =[Pb 2+ ][I — ] 2 ; здесь n =1, m =2.

ПР зависит от природы растворенного вещества и температуры. ПР является табличной величиной. Зная ПР, можно:

1) Вычислить концентрацию насыщенного раствора вещества. Для уравнения (1) взаимосвязь концентрации насыщенного раствора трудно растворимого вещества (См, моль/л) с величиной ПР определяется следующим уравнением:

где n и m –стехиометрические коэффициенты в ур. (1);

2) Определить растворимость (S) вещества в моль/л и грамм на 100 г воды (величина s, приводимая в справочной литературе);

3) Оценить возможность выпадения вещества в осадок. Для этого надо подставить в выражение ПР активности (концентрации) ионов и сравнить полученное значение со справочным. Если произведение неравновесных концентраций ионов превысит величину ПР, то образуется осадок. Если произведение концентраций ионов меньше величины ПР, то осадок не образуется.

Пример 1. Растворимость Mg(OH)2 равна 1,1×10 -4 моль/л. Записать выражение и вычислить величину ПР.

Решение: В насыщенном растворе Mg(OH)2 устанавливается равновесие:

Mg(OH)2 ÛMg 2+ +2OH — , для которого выражение ПР имеет вид ПР=[Mg 2+ ][OH — ] 2 . Зная концентрации ионов, можно найти численное значение ПР. При полной диссоциации Mg(OH)2 общая концентрациянасыщенного раствора[Mg(OH)2] = [Mg 2+ ]=1/2[OH — ], т.е. [Mg 2+ ]= 1,1×10 -4 моль/л, [OH — ]=2,2×10 -4 моль/л. Следовательно, ПР= [Mg 2+ ][OH — ] 2 =

=1,1. 10 -4 × (2,2 10 -4 ) 2 = 5,3 . 10 -12 .

Задача 2. Вычислить растворимость и ПР хромата серебра (I), если в 500мл воды растворяется 0,011 г соли.

Решение: Для определения молярной концентрации насыщенного раствора Ag2CrO4 воспользуемся формулой

CM = , где m — масса растворенного вещества (г), М- молярная масса (г/моль), V — объем раствора (л). М(Ag2CrO4)=332 г/моль. См = 9,48 . 10 -5 моль/л..

Растворение Ag2CrO4 сопровождается полной диссоциацией Ag2CrO4 Û2Ag + + CrO4 2- . Запишим выражение ПР=[Ag + ] 2 [CrO4 2- ], где [CrO4 2- ] = 1/2[Ag + ]=[Ag2CrO4]= 9,48 . 10 -5 моль/л. Таким образом, ПР = (18,96× 10 -5 ) 2 (9,48 ×10 -5 ) = 3,4 ×10 -12 .

Задача 3. Можно ли приготовить растворы СаСО3 с концентрациями 0,01 моль/л и 0,00001 моль/л, если ПР (СаСО3) = 4,8× 10 -9 ?

Решение: Зная величину ПР, можно установить, выпадает ли осадок или идет полное растворение вещества. Если произведение концентраций ионов в данном растворе

[Ca 2+ ][CO3 2- ]> ПР, то образуется осадок, если же а [Ca 2+ ][CO3 2- ]< ПР, то идет растворение.

Растворение карбоната кальция протекает по реакции

В первом случае [Ca 2+ ][CO3 2- ] =0,01×0,01 =10 -4 > 4,8×10 -9 , такой раствор приготовить нельзя из-за выпадения части CaCO3 в осадок.

Во втором случае [Ca 2+ ][CO3 2- ] =(10 -5 )´(10 -5 ) =10 -10 < 4,8×10 -9 , такой раствор приготовить можно — CaCO3 полностью переходит в раствор.

Пример 4. Произведение растворимости дихлорида свинца PbCl2 равно 1,7´10 -5 . Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л.

Решение: В насыщенном растворе PbCl2 устанавливается гетерогенное равновесие осадок-раствор:

PbCl2 (к) ↔ Pb 2+ (р-р) + 2Cl — (р-р).

Обозначим растворимость PbCl2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе данной соли концентрация ионов составит [Pb 2+ ] = S моль/л, [Cl — ] = 2S моль/л. Отсюда ПР(PbCl2) = [Pb 2+ ][Cl — ] 2 = S(2S) 2 = 4 S 3 . Находим растворимость S= = 1,6´10 -2 моль/л. Мольная масса PbCl2 равна 278 г/моль и растворимость PbCl2, выраженная в г/л, составит 1.6´10 -2 ´278 = 4,45 г/л.

Пример 5. Смешаны равные объемы 0,02 М растворов CaCl2 и Na2SO4. Образуется ли осадок сульфата кальция, если ПР(CaSO4) = 6,1´10 -5 ?

Решение: Осадок малорастворимого соединения выпадает в том случае, если произведение концентраций ионов в данном растворе превышает произведение растворимости. Рассчитаем произведение концентраций ионов Ca 2+ и SO4 2- в данном растворе. При смешении равных объемов электролитов общий объем раствора возрастает в 2 раза, а концентрация ионов Cа 2+ и SO4 2- уменьшается вдвое по сравнению с исходными. Таким образом, [Ca 2+ ] = [SO4 2- ] = 0,01 моль/л; произведение концентраций [Ca 2+ ] ´ [SO4 2- ] = 0,0001 Найденное значение произведения концентраций больше произведения растворимости, что соответствует условию выпадения осадка.

Задачи

111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:

№№ п/п	Соединение	ПР	№№ п/п	Соединение	ПР
BaSO4	1,1´10 -10	PbI2	1,1´10 -9
MgF2	6,5´10 -9	AgBr	5,3´10 -13
BaCO3	4,0´10 — 10	PbCrO4	1,8´10 -14
Fe(OH)2	8´10 -1 6	Cu2S	2,5´10 -48
CuI	1,1´10 -12	Zn(OH)2	1,2´10 -17
MgCO3	2,1´10 — 5	SrSO4	3,2´10 -7
Fe(OH)3	6,3´10 -38	CaF2	4,0´10 -11
Al(OH)3	1,0´10 -32	Ag2CrO4	1,1´10 -12
Cu(OH)2	2,2´10 -20	ZnCO3	1,5´10 -11
Fe(OH)2	8,0´10 -16	MnS	2,5´10 -10
PbBr2	9,1´10 -6	Ag3PO4	1,0´10 -20
a-NiS	3,2´10 -19	Cr(OH)3	6,3´10 -31
FeCO3	3,5´10 -11	AuCl	2,0´10 -13
AuCl	2,0´10 -13	AuCl	2,0´10 -13
CuS	6,3´10 -36	Co(OH)2	1,6´10 -15
SrCO3	1,1´10 -1 0	a-ZnS	1,6´10 -24

112. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации:

№№ п/п	Растворы	Концентрация, моль/л	ПР
AgNO3 + NaCl	0,004	AgCl: 1,78´10 -10
CaCl2 + Na2SO4	0,01	CaSO4: 2,5´10 -5
AgNO3 + K2S	0,0001	Ag2S: 2,0´10 -50
MgCl2 + KOH	0,002	Mg(OH)2:6,0´10 -10
CuSO4 + NaOH	0,005	Cu(OH)2: 2,2´10 -20
AlCl3 + KOH	0,0002	Al(OH)3: 1,0´10 -3 2
CaCl2 + NaF	0,001	CaF2: 4,0´10 -11
BaCl2 + K2SO4	0,004	BaSO4: 1,1´10 -10
NiSO4 + Na2S	0,0002	a-NiS: 3,2´10 -19
CaCl2 + Na2CO3	0,001	CaCO3: 3,8´10 -9

113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР.

№№ п/п	Электролит	С 1, моль/л	С 2, моль/л	ПР
BaCO3	0,001	2´10 -5	4,0´10 — 10
PbCl2	0,01	5´10 -3	1,6´10 — 5
AgCl	0,01	1´10 -7	1,78´10 -10
CaF2	0,05	5´10 -5	4,0´10 -11
SrSO4	0,01	1´10 -6	3,2´10 -7
MgCO3	0,2	4´10 — 3	2,1´10 — 5
PbI2	0,01	1´10 — 5	1,1´10 -9
Cu2S	0,0001	1´10 — 10	2,5´10 -48
Ag2S	0,01	4´10 — 3	2,0´10 -50
Cu(OH)2	0,5	4´10 — 3	2,2´10 -20

Источник: studopedia.ru

Произведение растворимости

Растворение твердых электролитов прекращается, когда образуется насыщенный раствор, в котором устанавливается гетерогенное равновесие между твердой фазой и перешедшими в раствор ионами. Например:

[CaSO4] + 4 2– > (1)

В выражение константы этого гетерогенного равновесия не входит концентрация твердой фазы

В насыщенном растворе твердого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости.

Если молекула электролита содержит несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов, согласно закону действующих масс, должны быть возведены в соответствующие степени. Например:

[PbI2] + 2

Зная произведения растворимости, можно решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях. Например, пусть диссоциация соли АВ происходит на два иона:

АВА + + В –

Обозначив растворимость через s (моль/л), получим C(A + )= C(B ‑ ) =s, ПР=s 2 . На практике чаще возникает обратная задача определения растворимости. Для соли, диссоциирующей на два иона, . Значения ПР можно найти вхимических справочниках, справочные величины табулируются обычно при 298К. Например, ПР(AgCl)=1,56∙10 –10 , ПР(AgBr)=4,4∙10 –13 , ПР(BaSO4)=1,1∙10 –10 , ПР(HgS)=4∙10 –53 . Если соль имеет общую формулу AB2, то она диссоциирует по уравнению:

AB2A 2+ + 2 B –

В этом случае C(A 2+ )=s, C(B – )=2s, ПР= s (2s) 2 =4s 3 , .

Если фактическое произведение концентраций (ПС) ионов в некотором растворе превышает значение произведения растворимости, т.е. ПС>ПР, то раствор является пересыщенным, и из него выпадает осадок. Условие растворения осадка (ненасыщенности раствора): ПС

ПРИМЕР 1. Вычислить массу хромата серебра, находящуюся в его насыщенном растворе объемом 1 л. ПР(Ag2CrO4) = 4,05·10 -12 .

РЕШЕНИЕ. Равновесие растворимости в насыщенном растворе Ag2CrO4:

[Ag2CrO4] + aq 2aq + < CrO4 2- >aq .

Пусть Со (Со = s) – концентрация насыщенного раствора Ag2CrO4. Соль Ag2CrO4 – сильный электролит, α ≈ 1.

Получаем ПР = (2Со) 2 ·Со = 4Со 3 , откуда Со = 3 √4,05·10 -12 /4 = 1,004·10 -4 моль/л.

m(Ag2CrO4) = Со·М ·V = 1,004 ·10 -4 · 332 · 1 = 3,3·10 -2 г.

Полученные данные позволяют вычислить объем воды, необходимый для растворения определенной навески соли.

ПРИМЕР 2. Вычислить объем воды, необходимый для растворения 50 мг хромата серебра.

РЕШЕНИЕ. Воспользуемся результатами, полученными в примере 1, согласно которым в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится 3,3·10 -2 г Ag2CrO4. При такой низкой концентрации соли объем насыщенного раствора практически равен объему воды. Таким образом,

в 1 л воды растворяется 3,3·10 -2 г Ag2CrO4,

в х л воды растворяется 0,05г Ag2CrO4.

х = 0,05/0,033 = 1,52л.

Если в равновесную систему (1), содержащую в растворе ионы M y + , A x — и твердую фазу МхАy, ввести электролит, имеющий в составе либо M y + , либо A x — , то это, в соответствии с принципом Ле Шателье, приведет к образованию дополнительного количества осадка. Следовательно, присутствие одноименного иона понижает растворимость малорастворимого электролита. Величина ПР, как всякая константа равновесия, зависит только от природы электролита и температуры и не изменяется с изменением концентраций ионов в насыщенном растворе.

ПРИМЕР 3. Определить растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,1М растворе хлорида натрия. ПР(AgCl) = 1,56·10 -10 .

РЕШЕНИЕ. В насыщенном растворе AgCl устанавливается равновесие:

[AgCl] + aq aq + < Cl — >aq ; α = 1 (3).

При отсутствии других электролитов в системе концентрации ионов Ag + и Cl — одинаковы: СAg+ = СCl- = Со. ПР = СAg+·СCl- = Со 2 .

Растворимость AgCl в чистой воде:

Со =√ПР = √1,56·10 -10 = 1,25·10 -5 моль/л.

Увеличение концентрации ионов Cl ‑ за счет введения в раствор NaCl приведет к смещению равновесия (3) влево, к уменьшению концентрации ионов Ag + за счет образования дополнительного количества осадка. Равновесная концентрация ионов Cl ‑ будет слагаться из концентрации ионов Cl ‑ за счет диссоциации растворенной части AgCl и ионов Cl — , образующихся за счет диссоциации NaCl: =(изAgCl) + (изNaCl). Хлорид натрия хорошо растворим и является сильным электролитом: NaCl → Na + = Cl ‑ ; α = 1. Концентрацией Cl ‑ , образующихся за счет равновесия (3) можно пренебречь, так как она незначительна в сравнении с концентрацией Cl ‑ , образующихся при диссоциации: (изAgCl) (изNaCl). При растворении AgCl в 0,1 М растворе NaCl произведение растворимости AgCl не изменится.

Обозначим растворимость AgCl в 0,1 М растворе NaCl через С1 (моль/л). Тогда СAg+ = С1·α = С1.

С1 == 1,56·10 -9 моль/л.

Значение С1 значительно меньше Со.

Значения ПР используются также для определения условий образования осадков. Рассмотрим возможность образования осадка МхАy:

xaq + yaq [МхАy].

Обозначим произведение произвольно выбранных концентраций ионов, входящих в выражение константы равновесия как ПС:

Условием образования в системе осадка является неравенство ПС МхАy > ПР МхАy, т.е. осадок выпадает в том случае, когда произведение концентраций ионов, образующих малорастворимый электролит, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, будет больше произведения растворимости. При ПС МхАy < ПР МхАy осадок в системе не образуется.

ПРИМЕР 4. Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0,02М раствора нитрата свинца с 200 мл 0,2н. раствора соляной кислоты.

РЕШЕНИЕ. В осадок может выпасть малорастворимый PbCl2. В исходных растворах концентрация ионов Pb 2+ = 0,02моль/л, CCl- = 0,2 моль/л. При смешивании растворов концентрация ионов Pb 2+ уменьшится в 3 раза и составит 0,02/3 = 0,0067 моль/л, CCl- =0,2·2/3 = 0,133 моль/л, поскольку раствор, содержащий Cl — ионы разбавили от 200 до 300 мл.

Источник: studfile.net