1) Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
Какое из данных металлов реагирует с водой при комнатной температуре?
Какой из данных металлов реагирует с водой при комнатной температуре? Это: ртуть цинк
Какой металл не реагирует с водой при комнатной температуре?
Некоторые активные металлы (Zn, Al) практически не взаимодействуют с водой, так как в первый момент на поверхности их образуется тонкий слой нерастворимого оксида или гидроксида, препятствующий дальнейшему окислению металла.
Кто реагирует с водой при комнатной температуре?
С водой при комнатной температуре реагируют только самые активные металлы, среди перечисленных это кальций, калий, литий, натрий и барий.
Какие металлы реагируют с водой при высокой температуре?
Взаимодействие со сложными веществами
Многие металлы взаимодействуют с водой при нагревании: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2. а также магний, марганец, цинк, железо, никель. Олово, свинец, медь, ртуть, золото, платина, серебро не реагируют с водой.
Избавился от ртути
Какой из данных металлов не вытесняет водород?
Какой из данных металлов не вытесняет водород из раствора серной кислоты? Это: медь
Как стронций реагирует с водой?
Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид: Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑ . При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению. Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами.
Какой металл не реагирует с раствором серной кислоты?
Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает. Ag, Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt не реагируют с серной кислотой.
Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой?
Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь — правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.
Кто из металлов быстрее прореагирует с водой?
Книги, звери и еда — это хобби навсегда. Поскольку все перечисленные металлы находятся в одной группе (главная подгруппа второй группы), то наиболее активным, а следовательно, наиболее энергично реагирующим с водой будет самый нижний элемент — барий.
Какие оксиды взаимодействуют с водой при комнатной температуре?
1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей: M2O + H2O → 2MOH или MO + H2O → M(OH)2. Например: Na2O + H2O → 2NaOH или CaO + H2O → Ca(OH)2.
Что реагирует с водой при нормальных условиях?
С водой при обычных условиях реагирует железо. свинец. медь. литий.
Как металлы взаимодействуют с водой?
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Кто реагирует с водой только при высокой температуре?
Металлы, не относящиеся к группе щелочных и щелочноземельных металлов, реагируют с водой только при высокой температуре, с образованием оксидов. Металлы стоящие в ряду напряжений правее водорода с водой не реагируют.
Какие вещества не реагируют с водой даже при нагревании?
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Какой из металлов наиболее активно реагирует с водой?
Взаимодействие щелочных металлов с водой Щелочные металлы: литий, натрий, калий — очень активны.
Источник: fcessentuki.ru
§ 11. Химические свойства металлов
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н + и катионы других металлов.
С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щёлочноземельные металлы (поэтому их хранят под керосином):
Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:
Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.
Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:
Щелочные и щёлочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые основания — щёлочи:
Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскалённом виде:
При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fe3O4 (железная окалина), который представляет собой смесь двух оксидов FeO • Fe2O3.
По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагают в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:
К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au.
В этот ряд помещён и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н + .
Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.
1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот (рис. 35), а стоящие правее, как правило, не вытесняют водород из растворов кислот:
Рис. 35. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
- правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
- концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;
- на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).
2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например (рис. 36):
Рис. 36.
Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра
Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.
Лабораторный опыт № 12
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Задания для самостоятельной работы
- Восстановительные свойства металлов.
- Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.
- Электрохимический ряд напряжений.
- Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
- Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.
Вопросы и задания
- Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
- Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
- Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
- Почему щелочные и щёлочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
- Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
Источник: tepka.ru
Не реагирует с водой а) золото, ртуть, платина б) железо, цинк, медь в) лиий, кальций, натрий
1. составьте выражение закона действия масс для следующего процесса: so2(r) +li2o(к) -> li2so3(к). 2. как изменится скорость реакции: h2(r) + s(k) -> h2s(r), если: а) концентрацию h2 уменьшить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 30 градусов (y = 2)? 3. в какую сторону сместится равновесие реакции: sno(k) + h2(r) -> sn(k) + h2o(r); ^h > 0, если: а) повысить температуру; б) уменьшить давление ; в) ввести катализатор; г) уменьшить концентрацию h2? определите тепловой эффект реакции горения: а) пентана (c5h12) б) этанола (c2h5oh) запишите уравнение соответствующих реакций.
Химия, 19.03.2019 21:18
Всем . я в 7 классе. и тут появилась такая проблема то что я заболел в начале семестра. не знаю как решать уравнения. объясните на пальцах . буду
Химия, 19.03.2019 20:43
Надо конспект по 8 класс 35 параграф «электролитическая диссоциация» «растворение. растворимость веществ в воде» кто вы просто мои
Источник: otvetovik.com