Электрохимические процессы нашли широкое применение в современных химических источниках электрического тока, гальванических элементах, аккумуляторах, сухих элементах, а также в гальванотехнике, гальваностегии и гальванопластике.
При изучении этой темы необходимо:
— рассмотреть механизм возникновения электродного потенциала на границе металл – раствор и его количественное определение;
— ознакомиться с принципом построения ряда стандартных электродных потенциалов;
— знать уравнение Нернста и применять его в расчетах э.д.с.
— приобрести навыки в составлении электронных уравнений процессов, протекающих на электродах при работе гальванических элементов, аккумуляторов, а также при электролизе расплавов и растворов электролитов.
Задания для самостоятельной работы
1. Вычислите электродный потенциал, возникающий при погружении цинка в раствор его соли с концентрацией катионов Zn 2+ 0,001моль/л.
2. Составьте схемы гальванических элементов, в которых протекают следующие реакции:
Секреты раскрыты! Вот какие последствия дефицита меди, и как его быстро восполнить
3. Напишите уравнения химических процессов, происходящих при электролизе водного раствора фосфата натрия с инертным анодом.
1. Вычислите потенциал водородного электрода, если концентрация водородных ионов Н + в растворе равна 3,8∙10 -3 моль/л.
2. Какие процессы протекают на электродах в гальваническом элементе, образованном цинковым и никелевым электродами, погруженными в 0,1М растворы их солей? Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
3. Составьте уравнения химических процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 c инертными электродами.
1. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении меди в 0,0005М раствор нитрата меди(ІІ).
2. Какие процессы протекают на электродах в гальваническом элементе, образованном электродами Cu/Cu 2+ и Hg/Hg 2+ ? Укажите электрод — восстановитель и электрод – окислитель.
3. Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата меди (ІІ), если:
б) анод — угольный.
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении никеля в 0,0002М раствор сульфата никеля.
2. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магниевым и цинковым электродами, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов Mg 2+ 0.001моль/л; Zn 2+ 0.1моль/л. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи?
3. Чем отличаются процессы у электродов при электролизе водных растворов нитрата серебра и нитрата калия? Какие вещества выделяются у катода и анода?
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении алюминия в 0,0005М раствор сульфата алюминия.
2. Составьте схемы гальванических элементов для определения стандартных электродных потенциалов Fe/Fe 2+ и Cu/Cu 2+ . Укажите электрод — восстановитель и электрод – окислитель и направление перемещения электронов во внешней цепи.
3. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора хлорида железа (ІІІ) с угольным анодом.
Продукты, богатые цинком. Чем грозит дефицит цинка в организме.
1. Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного в раствор, рН которого равен 3.
2. Какие процессы протекают в гальванических элементах на электродах: а) из железа и олова; б) из олова и меди, погруженных в растворы их солей.
3. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе растворов, содержащих одинаковые концентрации нитратов никеля, серебра и меди. Ответ мотивируйте.
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении свинца в раствор нитрата свинца, имеющего концентрацию равную 0,0025моль/л.
2. Какие процессы протекают на электродах медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов [Cu 2+ ]=1моль/л, а у другого – 10 3- моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
3. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если:
а) анод – цинковый;
б) анод — угольный.
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении железа в 0,01М раствор хлорида железа(ІІ).
2. Какие процессы протекают на электродах гальванического элемента, составленного из пластинок Al и Cu, погруженных в 0,1М растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
3. Составьте схему процессов, протекающих на медных электродах, при электролизе водного раствора сульфата меди.
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении магния в раствор его соли с концентрацией ионов Mg 2+ 0,0002моль/л.
2. Составьте схемы элементов, в одном из которых медь являлась бы катодом, а в другом анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов.
3. Какие вещества образуются при электролизе водных растворов сульфата калия, сульфата меди.
1. Вычислите потенциал водородного электрода, если концентрация серной кислоты равна 0,0005моль/л.
2. Гальванический элемент состоит из железной и магниевой пластинок, погруженных в 1М растворы солей этих металлов. Какой из металлов расходуется при работе элемента? Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
3. Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата серебра, если:
а) анод – цинковый;
б) анод — угольный.
1. Вычислите электродный потенциал, возникающий при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (ІІ).
2. Определите окислитель и восстановитель в гальваническом элементе, составленном из алюминиевой и медной пластинок, погруженных в 0,1М растворы их солей.
3. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе нитрата кальция с угольным электродом.
1. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении серебра в 0,01М раствор его соли.
2. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если концентрацию солей понизить до 0,01моль/л?
3. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катода возросло. Объясните, почему это произошло?
1. Магниевый электрод в растворе его соли имеет потенциал 2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (моль/л).
2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д. с медно – кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd 2+ ]=0.8моль/л, а [Cu 2+ ]=0,01моль/л.
3. Составьте схемы электролиза водного раствора сульфата никеля, если:
а) анод – цинковый;
б) анод — угольный.
1. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении железа в 0,005М раствор его соли.
2. Составьте схемы гальванических элементов для определения стандартных электродных потенциалов Ni/Ni 2+ и Ag/Ag + . Укажите направление перемещения электронов во внешней цепи.
3. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди? Напишите соответствующие уравнения электродных процессов.
1. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении олова в 0,05М раствор нитрата олова (ІІ).
2. Составьте схемы двух элементов, в одном из которых цинк — отрицательный электрод, в другом – положительный.
3. Чем отличаются процессы у электродов при электролизе водных растворов сульфата меди и сульфата калия? Какие вещества выделяются у катода и анода?
Источник: studfile.net
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Неочищенная медь содержит примеси; большую часть вырабатываемой меди очищают ( рафинируют) путем электролиза. Электролитом служат серная кислота и сульфат меди, анодом — неочищенная медь. При пропускании постоянного тока анод растворяется, а на катоде осаждается чистая медь. В начале процесса катодом служит тонкий лист очищенной меди и в ходе процесса он доводится, до требуемой толщины. [1]
Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. [2]
Неочищенная медь содержит прим еси серебра и цинка. [3]
Неочищенная медь содержит примеси; большую часть вырабатываемой меди очищают ( рафинируют) путем электролиза. Электролитом служат серная кислота и сульфат меди, анодом — неочищенная медь. При пропускании постоянного тока анод растворяется, а на катоде осаждается чистая медь. В начале процесса катодом служит тонкий лист очищенной меди и в ходе процесса он доводится до требуемой толщины. При этом попутно извлекается ряд ценных примесей ( золото, серебро, селен, теллур), количество которых иногда так значительно, что окупает стоимость очистки. [4]
Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. [5]
Она представляет собой неочищенную медь , получаемую в конвертере путем продувки воздуха через расплавленный купферштейн. Во время конвертерного процесса происходит окисление серы, железа и прочих примесей. [6]
Для рафинажа, например, кусок неочищенной меди делают анодом, а в качестве катода берут пластинку из чистой меди. Электроды опускают в раствор ( ванну) из медного купороса. При электролизе на катоде выделяется чистый металл ( рафинированная или электролитная медь) за счет использования металла анода, а все примеси падают на дно электролитной ванны, образуя так называемый шлам. Так же получают чистый свинец, железо, никель и другие металлы. [7]
Рассмотрим электролиз водного раствора CuSO4 с анодом из неочищенной меди . [8]
Электролиз служит также для очистки ( рафинирования) металлов, например меди. Пластины неочищенной меди , полученной путем обжига руды, опускают в качестве анодов в ванны, содержащие раствор медного купороса, подкисленный серной кислотой для повышения проводимости электролита. Катодами в этих ваннах являются тонкие медные пластины, на которых отлагается электролитическая медь, а примеси осаждаются на дно ванны. [9]
Она представляет собой неочищенную медь , полученную путем плавления окисленных медных руд или неочищенного медного скрапа, производимого обычно в доменной печи. [10]
Для рафинирования брус неочищенной меди делают анодом, а в качестве катода берут тонкую пластинку из чистого металла. При электролизе на катоде выделяется чистая медь за счет растворения металла анода, а все примеси падают на дно электролитной ванны, образуя так называемый шлам. [11]
В этом электролитическом процессе неочищенная медь играет роль анода, а катодом служит лист высокоочищенной меди. Элементы с более низким, чем медь, электрохимическим потенциалом, как, например, серебро и золото, неспособны Окисляться на аноде и стекают с него на дно ванны, а элементы, имеющие более высокий электрохимический потенциал по сравнению с медью, не могут восстанавливаться на катоде. Процесс ведется так, что только медь окисляется на аноде и восстанавливается на катоде, где благодаря этому получается медь высокой степени чистоты. [12]
Через раствор пропускают постоянный электрический ток, и в результате медь осаждается на катоде. Катод постепенно увеличивается в размерах, тогда как неочищенная медь , из которой состоит анод, постепенно переходит в раствор. Ионы Си2 перемещаются от анода к катоду. [13]
Неочищенная медь содержит примеси; большую часть вырабатываемой меди очищают ( рафинируют) путем электролиза. Электролитом служат серная кислота и сульфат меди, анодом — неочищенная медь . При пропускании постоянного тока анод растворяется, а на катоде осаждается чистая медь. В начале процесса катодом служит тонкий лист очищенной меди и в ходе процесса он доводится до требуемой толщины. При этом попутно извлекается ряд ценных примесей ( золото, серебро, селен, теллур), количество которых иногда так значительно, что окупает стоимость очистки. [14]
Неочищенная медь содержит примеси; большую часть вырабатываемой меди очищают ( рафинируют) путем электролиза. Электролитом служат серная кислота и сульфат меди, анодом — неочищенная медь . При пропускании постоянного тока анод растворяется, а на катоде осаждается чистая медь. В начале процесса катодом служит тонкий лист очищенной меди и в ходе процесса он доводится, до требуемой толщины. [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Медь очищают от примесей электролизом. Опишите этот процесс. Что происходит при этом с примесями цинка и серебра?
Готовое решение: Заказ №8591
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 18.09.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Медь очищают от примесей электролизом. Опишите этот процесс. Что происходит при этом с примесями цинка и серебра?
Решение:
При рафинировании меди протекают процессы:
На катоде: Cu 2+ + 2ē = Cu
На аноде: Cu — 2ē = Cu 2+
Суммарно: Cu + CuSO4 = Cu + CuSO4
- С помощью каких специфических реакций можно обнаружить в растворе катионы Fe2+ ? Напишите уравнения этих реакций.
- Почему вода способна растворять очень многие вещества? Почему растворение веществ в воде сопровождается тепловыми и другими явлениями, характерными для химических реакций?
- ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1M растворы солей этих металлов, равна 0,46 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001М растворы? Ответ обосновать.
- Найти эквивалентную массу висмута, если известно, что при пропускании через раствор Bi(NO3)3 тока силой 5,77 ампер в течение 60 минут выделилось 15 г висмута.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.
Источник: natalibrilenova.ru