Даны вещества: Ba(NO3)2, AgNO3, BaCl2, HCl, CaCO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
1) вначале получим растворимый хлорид кальция, чтобы во второй стадии образовать осадок с нитратом серебра и получить нитрат кальция:
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
признаки реакции: растворение соли карбоната кальция с выделением газа (СО₂).
2) хлорид кальция с нитратом серебра вступает в реакцию обмена и образует нитрат серебра и осадок хлорида серебра:
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓+ Ca(NO₃)₂
Ca²⁺ + 2Cl + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻
2Cl + 2Ag⁺ = 2AgCl ↓
признаки: образование белого осадка
Источник: funnychemistry.ru
CaCl2 + AgNO3 = Ca(NO3)2 + AgCl — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
Получение Оксида Кальция — CaO. Разложение Нитрата Кальция — Ca(NO3)2
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- Ca(NO3)2 + AgCl = Ag(NO3) + CaCl2
- Ca(NO3)2 + AgCl = AgNO3 + CaCl2
- Ca(NO3)2 + AgCl = CaCl2 + Ag(NO3)
- Ca(NO3)2 + AgCl = CaCl2 + AgNO3
- CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca + NO3
- CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
- CaCl2 + AgNO3 = AgCl + CaN2O6
- CaCl2 + AgNO3 = AgCl + CaNO3 + Cl
- NO + HCl = N2 + ClHO
- CUSO4 + Al = Al2(SO4)3 + CU
- MgBr2 + Hg(NO3)2 = HgBr2 + Mg(NO3)2
- CUSO4 + HCl = CUCl2 + H2SO4
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ. ПОЖАЛУЙСТА. ОЧЕНЬ ВАЖНО.
1. С растворами каких веществ (нитрат кальция, серная кислота, хлорид натрия, нитрат серебра (I)) реагирует магний? Запишите уравнения реакций.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, назовите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Mn2O3 + H2 → .
Получение нитрата кальция _ чрезвычайно гигроскопичное вещество!
1) Хлорид натрия — эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Na является более реакционноспособным чем Mg.
Реакция должна быть обратной:
2 NaCl + Mg ← 2 Na + MgCl2
Нитрат серебра (І): Mg + AgNO3 → Ag + MgNO3
2) Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 MnIII + 6 e- → 2 Mn0 (восстановле́ние)
6 H0 — 6 e- → 6 HI (окисление)
Mn2O3 является окислителем, H2 является восстановителем.
Пояснення:
Источник: sous-otvet.net