Нитрат серебра это щелочь

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Ba 2+	K +	Са 2+	Li +	Na +	Sr 2+
желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н +	Лакмус Метилоранж	Красное окрашивание Розовое окрашивание
Ва 2+	Растворимые сульфаты, серная кислота. Пламя спиртовки.	Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓	Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени.
Ag +	Растворимые хлориды, соляная кислота	Ag + + Cl — = AgCl↓	Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3
NH 4+	Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)	NH 4+ + OH — = NH4OH (NH3↑ + HO2) NH3 + HCl = NH4Cl	Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»
Al 3+	Растворы щелочи, кислоты	Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH — = [Al(OH)4] —	Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Zn 2+	Растворы щелочи, кислоты	Zn 2+ + 2OH — = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H + = Zn 2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH — = [Zn(OH)4] 2-	Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Mg 2+	Раствор щелочи	Mg 2+ + 2OH — = Mg(OH)2↓	Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи
Cr 3+	Растворы щелочи, кислоты	Cr 3+ + 3OH — = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H + = Cr 3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH — = [Cr(OH)4] —	Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Fe 2+	Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]	3Fe 2+ +2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓	Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2
Fe 3+	Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]	Fe 3+ + 3CNS — = Fe(CNS)3 4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓	Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3
Cu 2+	Раствор щелочи с последующим нагреванием	Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O	Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

Нитрат серебра + щелочь:

Качественные реакции на анионы

OH —	Лакмус	Синее окрашивание
Фенолфталеин	Малиновое окрашивание
Метилоранж	Желтое окрашивание
Cl —	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag + + Cl — = AgCl↓	Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
Br —	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag + + Br — = AgBr↓	Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
I —	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag + + I — = AgI↓	Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
NO3 —	Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании	H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O	Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора
SO4 2-	Раствор соли бария	Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓	Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
SO3 2-	Сильная кислота	2H + + SO3 2- = H2SO3 (SO2↑ +H2O)	Газ с резким специфическим запахом
S 2-	Раствор соли свинца	Pb 2+ + S 2- = PbS↓	Черно-бурый осадок
CO3 2-	Cильная кислота	2H + + CO3 2- = H2CO3 (CO2↑+ H2O)	Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение
HCO3 —	H + + HCO3— = H2O + CO2↑
PO4 3-	Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде	3Ag + + PO4 3- = Ag3PO4↓	Желтый осадок, растворимый в HNO3
HPO4 3-	3Ag + + HPO4 2- = Ag3PO4↓ +H +
H2PO4 —	3Ag + + H2PO4 — = Ag3PO4 +2H +

Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты дома. Эксперимент. Chemistry experience

Похожие записи:

Добавлено в: Решение задач

Источник: in-chemistry.ru

AgNO3 + NaOH = ? уравнение реакции

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия нитрата серебра и гидроксида натрия (AgNO3 + NaOH = ?)? Охарактеризуйте соединение гидроксид натрия: приведите основные физические и химические свойства. Заранее, большое спасибо!

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и гидроксида натрия (AgNO3 + NaOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде оксида – оксида серебра (I), средней соли нитрата натрия и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) представляет собой твердые белые, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при . Он растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Легко поглощает из воздуха диоксид углерода, постепенно превращаясь в карбонат натрия.
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия:

Источник: ru.solverbook.com

ионно-молекулярное уравнение AgNO3 + NaOH

Найди верный ответ на вопрос ✅ «ионно-молекулярное уравнение AgNO3 + NaOH . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Новые вопросы по химии

Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.

C8h18 формула глюкозы

1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.

Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =

Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?

Источник: urokam.net