Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Габриеляна О. С.7, 8-9 классы – М.: Просвещение, 2019).
Рабочая Учебник «Химия -9», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019
Назначение диагностической работы
Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 9-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 9 классе на момент проведения контрольной работы
– глава 1 « Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса»,
– глава 2 «Химические реакции в растворах электролитов» ,
а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.
Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/
При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Таблицы растворимости кислот, оснований, солей
Электрохимический ряд напряжений металлов
Время выполнения диагностической работы
На выполнение всей работы отводится 40 минут.
Содержание и структура диагностической работы
Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 12 заданий: 10 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 2 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.
Проверяемые умения и знания
Источник: xn--j1ahfl.xn--p1ai
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
З. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:
4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:
а) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.
б) влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.
в) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.
г) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю
5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:
6. Определить наличие сульфат — иона можно с помощью раствора:
7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К + , Н + , NO 3- ‘, SO4 2- в) Н3O + , Са 2+, Сl — , NO3 —
б) Ва 2+, Аg + , ОН — , F — г) Мg 2+, Н3О + , Вr, — СI —
8. Практически необратима реакция ионного обмена:
9. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращённое ионное уравнение:
10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):
11. Формула для определения: массовой доли вещества:
а. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) б. m = p ·V
в. ω = m(в-ва) / m(р-ра) г. С = n/ V
12. В растворе соли массой 250 г с массовой долей
вещества 10% масса соли равна: (1б)
а. 15 г б. 10 г в. 25 г г. 7,5 г
13. Что называется гидратацией?
а) процесс растворения веществ в воде;
б) реакция обмена, в которой участвует вода;
в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются электролитами?
а) вещества, проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Вариант 2
1. Сильными электролитами являются все вещества группы:
2. Слабый электролит-это:
З. Хлорид — ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:
4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
5. Кислая реакция среды в растворе:
6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:
7. К хорошо растворимым электролитам относится:
а) бромид натрия б) гидроксид цинка в) карбонат кальция г) гидроксид магния
8. Практически необратима реакция ионного обмена
9. Краткому ионному уравнению СО3 2- + 2Н + = СО2 + Н2О отвечает взаимодействие:
10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:
11. Формула для определения массовой доли вещества:
а. m = V/ p б. С = n/ V в. m(в-ва) = m(р- ра) — m (воды)
г. ω = m(в-ва) / m(р-ра)
12. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества
10% масса соли равна:
а. 15 г б. 10 г в. 7,5 г г.5 г
13. Что называется раствором?
а) смесь веществ в воде;
б) гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;
в) смесь атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются неэлектролитами?
а) вещества, не проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Эталон ответов и решений
| Номер задания | Вариант 1 | Вариант 2 |
| Б | б | |
| Б | б | |
| В | а | |
| Г | а | |
| Б | в | |
| А | в | |
| А | а | |
| Б | в | |
| Г | б | |
| В | в | |
| В | г | |
| В | а | |
| А | б | |
| А | а |
Тема 1.5.
Классификация неорганических соединений и их свойства
Вариант 1
1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?
1) оксид кремния (IV)
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (VI)
2. Какое из веществ не взаимодействуетс соляной кислотой
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кальция
3) нитрат серебра
3. Оксид кальция не взаимодействует с
1) оксидом углерода (IV)
2) гидроксидом натрия
4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов
5. Какая из солей не реагируетс водным раствором гидроксида бария?
1) хлорид алюминия
2) нитрат натрия
3) карбонат натрия
4) сульфат железа (II)
6. Какая из солей реагирует с водным раствором гидроксида калия?
1) нитрат алюминия
3) нитрат натрия
4) сульфат бария
7. Вещество, которое разлагается при нагревании и взаимодействует и с серной, и с соляной кислотой
2) сульфат калия
4) гидроксид меди (II)
8. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка?
9. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка?
10. Для серной кислоты справедливо высказывание:
1) плотность серной кислоты примерна равна 1 г/мл
2) серная кислота — легкоподвижная жидкость
3) растворение кислоты в воде — экзотермическая реакция
4) серная кислота не действует на цинк и медь
11. С раствором нитрата серебра не реагирует
2) хлорид натрия
3) гидроксид натрия
4) оксид кремния (IV)
12. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с
1) углекислым газом
2) карбонатом натрия
3) хлоридом бария
4) хлоридом меди (II)
13. Какое из веществ под действием соляной кислоты разлагается с выделением газа?
14. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?
2) сульфат калия
3) нитрат свинца (II)
4) нитрат меди (II)
Вариант 2
1. Оксид магния реагирует с каждым из веществ
2. Оксид серы (IV) реагирует с
3. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
4. Гидроксид кальция не взаимодействуетс
1) оксидом углерода (IV)
2) карбонатом натрия
3) сульфатом меди (II)
4) хлоридом натрия
5. Гидроксид натрия реагирует с
1) хлоридом натрия
2) хлоридом меди (II)
3) сульфатом калия
6. Какое основание при нагревании не разлагается?
1) гидроксид меди (II)
2) гидроксид алюминия
3) гидроксид магния
4) гидроксид натрия
7. Какое из веществ не реагирует с водным раствором щелочи?
8. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (IV)
4) оксид кремния (IV)
9. Какая из кислот реагирует и с гидроксидом бария и с хлоридом бария?
10. Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса?
11. Какая из кислот реагирует с серебром даже в разбавленном растворе?
12. Раствор нитрата серебра реагирует с каждым из веществ
13. Осадок выпадает при добавлении к раствору нитрата железа (III)
1) гидроксида калия
2) хлороводородной кислоты
3) сульфата калия
4) серной кислоты
14. Сульфат железа (II) реагирует в растворе с
Эталон ответов и решений
| Номер задания | Вариант 1 | Вариант 2 |
| Ответ: №3, т.к. SO3 + H2O = H2SO4, кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO2. | Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO3) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO + SO3 = MgSO4 | |
| Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2 | Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O | |
| Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами. | Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами FeO + 2HBr = FeBr2 = H2O | |
| Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O | Ответ: №4, т.к. Ca(OH)2 — щелочь, щелочь не реагирует с солью (NaCl), если в результате реакции не выпадает осадок. | |
| Ответ: №2, т.к. Ba(OH)2 — щелочь, щелочь не реагирует с солью (NaNO3), если в результате реакции не выпадает осадок. | Ответ: №2, т.к. 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl в результате реакции выпадает осадок Cu(OH)2 | |
| Ответ: №1, т.к. Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3 в результате реакции выпадает осадок Al(OH)3 | Ответ: №4, т.к. щелочи при нагревании не разлагаются | |
| Ответ: №4, т.к. Cu(OH)2 = CuO + H2O нерастворимое основание при нагревании разлагается и реагирует с кислотами Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O | Ответ: №3, т.к. из неметаллов со щелочью реагируют только галогены и кремний, водород со щелочью не реагирует | |
| Ответ: №3, т.к. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте. | Ответ: №2, т.к. кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O | |
| Ответ: №2, т.к. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl выпадает белый осадок сульфата бария | Ответ: №2, т.к. выпадает нерастворимый в кислотах осадок сульфата бария Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl | |
| Ответ: №3, т.к. при растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла. | Ответ №4, т.к. кремниевая кислота не растворяется в воде и не изменяет окраску лакмуса | |
| Ответ: №4, т.к. раствор соли не реагирует с кислотным оксидом. | Ответ: №1, т.к. азотная кислота сильный окислитель и реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя NO 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O | |
| Ответ: №3,, т.к. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl в результате реакции выпадает осадок сульфата бария | Ответ: №3, т.к. Железо более активный металл, вытесняет серебро из раствора соли Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl выпадает осадок хлорида серебра | |
| Ответ: №1, т.к. MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 выделяется углекислый газ | Ответ: №1, т.к. Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3 выпадает осадок гидроксида железа (III) | |
| Ответ: №3, т.к. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3 выпадает белый осадок хлорида свинца (II) | Ответ: №4, т.к. магний более активный металл, вытесняет железо из раствора соли Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe |
Тема 1.6.
Химические реакции
Источник: megalektsii.ru
Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и реакции в растворах электролитов происходят между ионами.
С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена, например взаимодействие между растворами двух солей:
Это уравнение является молекулярным уравнением, так как формулы всех веществ записаны в виде молекул. Исходные вещества Na2SО4 и ВаCl2 являются сильными электролитами, т. е. в растворе находятся в виде ионов. Сульфат бария — нерастворимая соль, которая выпадает в осадок, следовательно, ионы Ва 2+ и SО4 2- уходят из раствора. Хлорид натрия NaCl — растворимая соль, сильный электролит, в растворе находится в виде ионов (Na + + Сl — ). Таким образом, с учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:
Такое уравнение называется полным ионным уравнением.
Результат взаимодействия хлорида бария с сульфатом натрия
Ионы Na + и Cl — имеются и в левой, и в правой частях уравнения, т. е. эти ионы в реакции участия не принимают, их можно исключить из уравнения:
Полученное уравнение называется сокращенным ионным уравнением. Оно показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов SO4 2- , которые находились в растворе NaSО4, и ионов Ва 2+ , которые находились в растворе ВаCl2, и в результате образовалась нерастворимая соль BaSО4.
Как видим, сущность реакций (4) и (5), как и реакции (1), заключается в связывании ионов SO4 2- и Ва 2+ с образованием нерастворимой соли BaSО4.
В ионных уравнениях формулы веществ записывают в виде ионов или в виде молекул.
В виде ионов записывают формулы:
В виде молекул записывают формулы:
— малорастворимых солей(↓) AgCl, BaSO4, СаСО3, FeS и др.;
Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы.
В виде молекул также записывают:
В уравнениях реакций ставят знак ↓, если среди продуктов реакции есть осадок — нерастворимые или малорастворимые вещества. Знак ↑ показывает газообразные и летучие соединения.
1) практически необратимыми, т. е. протекать до конца;
2) обратимыми, т. е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях.
а) малорастворимые вещества;
б) малодиссоциирующие вещества — слабые электролиты;
в) газообразные или летучие вещества.
Рассмотрим эти случаи.
Составим молекулярное и ионное уравнения реакции между нитратом серебра (I) AgNO3 и хлоридом натрия NaCl:
Эта реакция обмена необратима, потому что один из продуктов уходит из сферы реакции в виде нерастворимого вещества.
Составим молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации между растворами гидроксида натрия NaOH и серной кислоты H2SO4:
или, сокращая коэффициенты, получим: ОН — + Н + = Н2О.
В результате реакции нейтрализации ионы водорода Н + и гидроксид-ионы ОН — образуют малодиссоциирующие молекулы воды. Процесс нейтрализации идет до конца, т. е. эта реакция необратима.
Эта реакция обмена необратима, потому что образуются газ аммиак NH3 и малодиссоциирующее вещество вода.
2) Если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают. Например:
Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются друг с другом. Например:
Уравнения таких реакций обмена не пишут.
Источник: al-himik.ru