Нитрат серебра это соль или кислота

AgNO3 или нитрат серебра — неорганическая ионная соль серебра. Давайте кратко рассмотрим нитрат серебра в этой статье.

Нитрат серебра можно получить реакцией металлического серебра с азотной кислотой в разных условиях: один разбавленный и холодный, другой горячий и концентрированный, оба дают нитрат серебра. Согласно правилу Фаяна, катион серебра имеет более высокий ионный потенциал и может поляризовать нитрат-ионы, поэтому это ионное соединение.

Нитрат серебра представляет собой трехкоординированную тригональную плоскую молекулу. В структуре решетки каждый катион серебра присоединен к шести кислородным центрам и нитратному бидентатному лиганду. Теперь мы обсудим некоторые основные свойства закиси азота наряду с его молярной плотностью, реакционной способностью в следующей части статьи.

1. AgNO3 ИЮПАК

Компания IUPAC (Международный союз чистой и прикладной химии) название AgNO3 представляет собой азотнокислую соль серебра (I), так как ее получают из азотной кислоты, а серебро находится в состоянии +1. Общее название — нитрат серебра, где нитрат — анионная часть.

самый простой и быстрый метод аффинажа тех. серебра! Метод Соды! Как очистить техническое серебро.

2. AgNO3 химическая формула

Химическая формула нитрата серебра: AgNO.3 так как катионная часть представляет собой Ag, а анионная радикальная часть представляет собой нитрат, и обе они присутствуют в соотношении 1: 1. В нитрат-ионе будет присутствовать три кислорода вместе с одним азотом.

3. AgNO3 CAS номер

Компания CAS номер (числовое значение до 10 цифр, данное Chemistry Abstracts Service) нитрата серебра: 7761-88-8.

4. AgNO3 Идентификатор химического паука

Компания идентификатор химического паука нитрата серебра составляет 22878, что дано Королевским химическим обществом.

5. AgNO3 химическая классификация

• AgNO3 электролит
• AgNO3 электрод
• AgNO3 неорганическая соль
• AgNO3 является осаждающим агентом
• AgNO3 является титрантом в окислительно-восстановительном титровании

6. AgNO3 молярная масса

Молярная масса нитрата серебра составляет 169.87 г/моль, что исходит из атомной массы серебра, равной 107.8682, а для нитратного радикала это один атом азота и три атома кислорода, общая молярная масса которых составляет 14.0067 + (15.999*3) = 62.0037, а общая молярная масса нитрата серебра равна 107.8682 + 62.0037 = 169.87 г/моль.

7. AgNO3 цвет

Нитрат серебра представляет собой бесцветное или белое кристаллическое твердое соединение, но когда он вступает в реакцию с органической молекулой или подвергается воздействию света, он меняет свой цвет на черный для образования другой молекулы.

8. AgNO3 вязкость

9. AgNO3 молярная плотность

Молярная плотность нитрата серебра высока, поскольку это твердая молекула, и ее значение составляет около 4.35 смXNUMX. 3 / л, потому что он имеет молярную массу 169.87 г / моль, а объем молекулы составляет 22.4 л для катиона и аниона согласно расчету Авагаорда.

10. AgNO3 температура плавления

Нитрат серебра имеет более высокую температуру плавления, как 212. 0 C или 485K, потому что это ионное соединение, а кристалл нитрата серебра очень прочный, поэтому требуется больше энергии, чтобы разрушить кристалл и перевести его в жидкое состояние.

11. AgNO3 точка кипения

Нитрат серебра также имеет высокую температуру кипения 440 0 C или 713K, потому что для неорганической соли, такой как AgNO3 нужно больше энергии, чтобы выкипеть. У него сильное притяжение Ван-дер-Ваальса, а также ионная сила, поэтому его температура кипения очень высока.

12. AgNO3 состояние при комнатной температуре

Нитрат серебра существует в виде кристаллического твердого соединения при комнатной температуре из-за сильного ионного взаимодействия между составляющими атомами.

13. AgNO3 ионная связь

Связь серебра(I) с нитратным радикалом в молекуле нитрата серебра чисто ионная. Поскольку серебро обладает положительным зарядом, тогда как нитрат-ион содержит отрицательный заряд, и они связаны ионным взаимодействием, а нитрат имеет дополнительный электрон, который отдается катиону серебра.

14. AgNO3 ионный радиус

Будучи ионной молекулой, нитрат серебра имеет ионный радиус, а ионный радиус для серебра составляет 156 пм, тогда как для иона нитрата — 177 пм.

15. AgNO3 электронные конфигурации

Электронная конфигурация — это расположение электронов в определенной оболочке, имеющей определенное квантовое число элемента. Мы пытаемся найти электронную конфигурацию AgNO3.

Электронная конфигурация Ag, N и O: [Kr]4d. 10 5s 1 , [Он]2с 2 2p 3 , и [He]2s 2 2p 4 соответственно, поскольку мы не можем предсказать электронную конфигурацию самого комплекса, поэтому мы должны определять электронную конфигурацию составляющих его атомов индивидуально.

16. AgNO3 степень окисления

В целом степень окисления нитрата серебра является нейтральной из-за катионной и анионной части, поскольку серебро имеет степень окисления +1, где для нитрат-иона N имеет степень окисления +5, поскольку каждый O находится в степени окисления -2.

17. AgNO3 кислотность/щелочной

Нитрат серебра не является ни кислым, ни основным, а представляет собой неорганическую соль, которая образуется при реакции с кислотой, поэтому именно она является кислой солью и обладает меньшими кислотными свойствами.

18. AgNO3 без запаха?

Нитрат серебра представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха.

19. AgNO3 парамагнитный?

Парамагнетизм — это тенденция элемента в направлении приложенного магнитного поля. Посмотрим, будет ли AgNO3 парамагнетик или нет.

Нитрат серебра не парамагнитен, а диамагнитен из-за наличия пяти спаренных электронов на самой внешней орбитали катиона серебра. Опять же, в случае нитратного радикала все электроны N, а также O находятся в спаренной форме, он имеет магнитная восприимчивость значение −45.7·10 -6 cm 3 / Моль.

20. AgNO3 гидраты

Катион серебра может притягивать молекулы воды, окружающие его, и образовывать гидратированную соль, которая называется водным нитратом серебра и формулируется как AgH.2НЕТ4, где одна молекула воды добавлена ​​в виде гидратированной части с кристаллом нитрата серебра.

21. AgNO3 Кристальная структура

Из кристаллография Установлено, что нитрат серебра имеет орторомбическую кристаллическую структуру в форме решетки, где значения a, b и c равны 699, 732 и 1011 пм соответственно, а значения α, β, γ равны 90 0 где координационное число равно 8.

22 AgNO3 полярность и проводимость

• Нитрат серебра может быть ионизирован на серебро и нитрат-ион.
• Ион серебра имеет более проводящую природу, чем ион нитрата.
• Подвижность ионов серебра высока, поэтому они легко переносят электричество.
• Форма молекулы асимметрична.
• Из-за плоской тригональной структуры он имеет дипольный момент
• Направление и величина дипольного момента не равны нулю.
• Возникают потоки дипольного момента от серебра к нитрат-иону.

23. AgNO3 реакция с кислотой

Нитрат серебра растворим в кислоте, но не реагирует с ней, поэтому мы не можем предсказать механизм реакции нитрата серебра с молекулой кислоты. Но при взаимодействии с соляной кислотой дает нерастворимую соль хлорида серебра.

AgNO3 + HCl = AgCl (осадок)+ HNO3

24. AgNO3 реакция с основанием

• 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2О + 2NaNO3 + H2O

25 AgNO3 реакция с оксидом

Реакция азотнокислого серебра с оксидом не обнаружена, но при диссоциации азотнокислого серебра в расплавленном состоянии он дает диоксид азота.

26. AgNO3 реакция с металлом

Когда медный стержень подвешивают в растворе нитрата серебра, мы получаем кристаллы серебра вместе с раствором нитрата меди синего цвета, нитрат серебра реагирует только с переходными металлами. Это замещающая реакция.

Заключение

Нитрат серебра древние химики называли лунным едким веществом, его использовали в фотографии. Он может использоваться во многих органических синтезах, таких как Ag + может защищать множество функциональных групп или присоединяться к ним для участия в желаемой реакции. Он может использоваться для приготовления долговечных чернил.

Источник: ru.lambdageeks.com

Химические свойства нитрата серебра уравнения

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3

Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

2 AgNO3 → 350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH → C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3 ↓

Применение

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
• в медицине, как средство для прижигания кожи.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Токсичность

Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Нитрат серебра (азотнокислое серебро)

Нитрат серебра это бесцветные кристаллы которые очень быстро растворяются в воде и некоторых других растворителях, обладает токсичными свойствами.

Попадание на открытую кожу образует при длительном контакте химический ожог, при недолгом некоторое потемнение кожи от синевато фиолетового до черного цвета.

Именно поэтому получил название (адский камень), другое название : азотно-кислое серебро, ляпис (от слова камень).

Почти во всех реакциях проявляет окислительные свойства, признак реакции с нитратом серебра и хлоридом натрия, а также соляной кислотой это белый творожистый осадок хлорида серебра.

Который сереет на свету связи частичного восстановления серебра.

Что такое нитрат серебра AgNO3

Это неорганическое соединение, соль серебра, очень реакционно способное вещество (образует химические ожоги при попадания на кожу), как и все нитраты проявляет окислительные свойства.

Формула нитрата серебра AgNO3

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Получение нитрата серебра

Основное получение действием азотной кислоты на серебро содержащие материалы или шлам, основывается на окислении серебра сильной азотной кислотой, в результате чего получается нитрат серебра (азотно кислое серебро) оксид азота и вода.

В результате получается технический нитрат, для очищения реагируют с хлоридом натрия, почти чистый хлорид серебра (творожистый осадок) восстанавливают до металлического серебра, получается чистый нитрат серебра.

В производственных масштабах чистый нитрат серебра, получают из уже аффинированного серебра (не менее 99,8 %), реагируя его с азотной кислотой в присутствии кислорода (для доокисления высших в более высокие оксиды азота).

Нитрат серебра применение

Нитрат серебра раствор применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок. Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Для лечения некоторых болезней язв, в акушерстве. Служит источником для получения других веществ в том числе и некоторых органических. В анализе серебра содержащих материалов, в производстве зеркал и зеркальных покрытий.

В недавнем прошлом применялся как компонент проявителя для фотографий, фотоэмульсий, а также для усилителей и других серебро содержащих растворов.

Ионы серебра применяются в косметических средствах, мазях для борьбы с угрями и прыщами.

Купить нитрат серебра можно в аптеке или специальных химических магазинах, цена нитрата серебра зависит от стоимости серебра на коммерческом рынке к примеру один килограмм нитрата серебра на 01.01.2020 составил 26100.00 грн или 70083.72 рубля, или 957,66 долларов.

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса нитрата серебра 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит разложение нитрата серебра 1 на серебро , оксид азота и кислород .

Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К.

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле. Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Нитрат серебра нагревание свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 (нитрат серебра разложение)

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (нитрат серебра + хлорид натрия)

AgNO3 + КCl → AgCl + КNO3 (нитрат серебра + хлорид калия)

Нитрат серебра и хлорид бария образуется нитрат бария и хлорид серебра

2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 нитрат серебра + хлорид меди 2

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

Что мы узнали о нитрате серебра?

Для чего используется нитрат серебра?

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Как получить нитрат серебра?

Получают нитрат серебра высокой степени чистоты упариванием раствора нитрата серебра, нагреванием раствора и введением высаливателя — концентрированной азотной кислоты.

Чем смыть с кожи нитрат серебра?

Сначала — тщательно намазать черные пятна йодной настойкой и дать впитаться. Серебро перейдет в йодид. А потом — отмачивать руки в тиосульфате (он же — фиксаж нейтральный для фотографии). Если одного подхода окажется мало — процедуру повторить.

Что будет если нагреть нитрат серебра?

Нитрат серебра сначала будет плавиться, а нагревание свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород.

Как получить нитрат серебра в домашних условиях?

Для этого нужно поместить некоторое количество чистого серебра в лабораторную колбу и добавить азотной кислоты средней концентрации, поставить нагревать в вытяжной шкаф, после поставить на небольшой нагрев для удаления остатков азотной кислоты.

Статья на тему нитрат серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Нитраты: разложение и свойства

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

• Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например , разложение нитрата натрия:

Исключение – литий .

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

• Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например , разложение нитрата меди (II):

• Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например , нитрат серебра:

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .

Например , смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

Источник: all-equa.ru

НИТРАТ СЕРЕБРА (AGNO3): СОСТАВ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ, ТОКСИЧНОСТЬ — ХИМИЯ — 2023

Нитрат серебра представляет собой неорганическую соль , имеющую в химическую формулу AgNO 3 . Из всех солей серебра она наиболее экономична и имеет относительную устойчивость к солнечному свету, поэтому она меньше разлагается. Это растворимый и предпочтительный источник серебра в любой учебной или исследовательской лаборатории.

В обучении водные растворы нитрата серебра используются для изучения реакций осаждения хлорида серебра. Точно так же эти растворы вводят в контакт с металлической медью, так что происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой металлическое серебро осаждается в середине раствора, образованного нитратом меди Cu (NO 3 ) 2 .

Контейнер для пробы нитрата серебра. Источник: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

На верхнем изображении изображена бутылка с нитратом серебра. Его можно держать на свету без преждевременного потемнения кристаллов из-за появления оксида серебра.

Из-за алхимических обычаев и антибактериальных свойств металлического серебра нитрат серебра использовался для дезинфекции и прижигания ран. Однако для этой цели используются очень разбавленные водные растворы или их твердые вещества, смешанные с нитратом калия, наносятся через кончик некоторых деревянных стержней.

Структура нитрата серебра

Ионы, входящие в состав кристаллов нитрата серебра. Источник: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

На изображении выше показаны ионы Ag + и NO 3 — нитрата серебра, которые представлены моделью сфер и стержней. Формула AgNO 3 указывает на стехиометрической пропорции этой соли: для каждого Ag + катиона есть NO 3 анион — взаимодействуя с ним электростатически.

Анион NO 3 — (с красными и голубоватыми сферами) имеет геометрию тригональной плоскости, при этом отрицательный заряд делокализован между тремя его атомами кислорода. Следовательно, электростатические взаимодействия между обоими ионами имеют место, в частности, между катионом Ag + и атомом кислорода аниона NO 3 — (Ag + -ONO 2 — ).

Таким образом, каждый Ag + в конечном итоге координирует или окружает себя тремя соседними NO 3 — в той же плоскости или кристаллографическом слое. Группировка этих плоскостей в конечном итоге определяет кристалл с ромбической структурой.

подготовка

Нитрат серебра получают путем травления полированного металлического серебра азотной кислотой, либо разбавленной холодной, либо концентрированной горячей:

3 Ag + 4 HNO 3 (разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO

Ag + 2 HNO 3 (концентрированная) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

Обратите внимание на образование токсичных газов NO и NO 2 , которые заставляют эту реакцию не происходить за пределами вытяжного шкафа.

Физические и химические свойства

Внешность

Бесцветное кристаллическое твердое вещество без запаха, но с очень горьким вкусом.

Молярная масса

Температура плавления

Точка кипения

440 ° С. Однако при этой температуре он подвергается термическому разложению, в результате которого образуется металлическое серебро:

2 AgNO 3 (л) → 2 Ag (т) + O 2 (г) + 2 NO 2 (г)

Таким образом, пары AgNO 3 отсутствуют , по крайней мере, в грунтовых условиях.

Растворимость

AgNO 3 — это невероятно растворимая в воде соль, имеющая растворимость 256 г / 100 мл при 25 ºC. Он также растворим в других полярных растворителях, таких как аммиак, уксусная кислота, ацетон, эфир и глицерин.

плотность

4,35 г / см 3 при 24 ºC (комнатная температура)

3,97 г / см 3 при 210 ° C (только при температуре плавления)

стабильность

AgNO 3 является стабильным веществом при правильном хранении. Он не воспламеняется при любой температуре, но может разлагаться с выделением токсичных паров оксидов азота.

С другой стороны, хотя нитрат серебра не горюч, он является мощным окислителем, который при контакте с органическими веществами и источником тепла способен вызвать экзотермическую и взрывную реакцию.

Кроме того, эту соль нельзя слишком долго подвергать воздействию солнечных лучей, так как ее кристаллы темнеют из-за образования оксида серебра.

Использование нитрата серебра

Осаждение и аналитический агент

В предыдущем разделе упоминалась невероятная растворимость AgNO 3 в воде. Это означает, что ионы Ag + будут растворяться без каких-либо проблем и будут доступны для взаимодействия с любым ионом в водной среде, например с галогенидными анионами (X = F — , Cl — , Br — и I — ).

Серебро в виде Ag + и после добавления разбавленной HNO 3 осаждает присутствующие фториды, хлориды, бромиды и йодиды, которые состоят из беловатых или желтоватых твердых веществ:

Ag + (водн.) + X — (водн.) → AgX (s)

Этот метод очень часто используется для получения галогенидов, а также используется во многих количественных аналитических методах.

Реагент Толленса

AgNO 3 также играет аналитическую роль в органической химии, поскольку он является основным реагентом, наряду с аммиаком, для приготовления реагента Толленса. Этот реагент используется в качественных тестах для определения присутствия альдегидов и кетонов в исследуемой пробе.

Синтез

AgNO 3 — отличный источник растворимых ионов серебра. Это, в дополнение к его относительно низкой стоимости, делает его востребованным реагентом для бесчисленных органических и неорганических синтезов.

Какой бы ни была реакция, если вам нужны ионы Ag + , химики, скорее всего, обратятся к AgNO 3 .

Лекарственные

AgNO 3 стал популярным в медицине еще до появления современных антибиотиков. Однако сегодня он все еще используется в определенных случаях, поскольку обладает прижигающими и антибактериальными свойствами.

Обычно его смешивают с KNO 3 на кончике некоторых деревянных палочек, поэтому он предназначен исключительно для местного применения. В этом смысле он использовался для лечения бородавок, ран, инфицированных ногтей, язв во рту и кровотечений из носа. Смесь AgNO 3 -KNO 3 прижигает кожу, уничтожая поврежденные ткани и бактерии.

Бактерицидное действие AgNO 3 также использовалось при очистке воды.

Токсичность и побочные эффекты

Нитрат серебра может вызвать ожоги, заметные по пурпурным или темным пятнам. Источник: Джейн Баден в английской Википедии / общественное достояние

Хотя нитрат серебра является стабильной солью и не представляет особого риска, это очень едкое твердое вещество, проглатывание которого может вызвать серьезное повреждение желудочно-кишечного тракта.

Поэтому рекомендуется обращаться с ним в перчатках. Он может обжечь кожу, а в некоторых случаях сделать ее более темной до фиолетовой — состояние или болезнь, известную как аргирия.

Ссылки

1. Шивер и Аткинс. (2008). Неорганическая химия . (Четвертое издание). Мак Гроу Хилл.
2. Wikipedia. (2020). Нитрат серебра. Получено с: en.wikipedia.org
3. Национальный центр биотехнологической информации. (2020). Нитрат серебра. База данных PubChem., CID = 24470. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Нитрат серебра. ScienceDirect. Получено с: sciencedirect.com
5. Университет Айовы. (2020). Использование нитрата серебра и токсичность. Получено с: medic.uiowa.edu
6. П.Ф. Линдли и П. Вудворд. (1966). Рентгеновское исследование нитрата серебра: уникальная структура нитрата металла. Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический.
7. Люси Белл Янг. (2020). Каковы медицинские применения нитрата серебра. ReAgent Chemicals. Получено с: chemicals.co.uk

Источник: ru.sperohope.com