Нитрат серебра и бромид лития образуется осадок или нет

Тесты онлайн по различным предметам и дисциплинам. Большая подборка полезных тестов онлайн включающая экзамен охранника, мигранта, по охране труда, в ГИМС, по русскому языку, литературе, а также для получения лицензии на оружие, психологические тесты и тесты для проведения профессионального отбора (профотбора) поступающих на службу в силовые структуры — такие как вооруженные силы РФ, в том числе в военные училища (проводят военкоматы), органы внутренних дел (полицию), в том числе институты МВД РФ, министерство по чрезвычайным ситуациям (МЧС).

Тесты онлайн разработаны специально для повышения своего уровня знаний, и подходят для людей различных профессий, а также учащихся различных учебных заведений, как средних так и высших. Многие учащиеся школ, СПТУ, колледжей, институтов, академий воспользовались нашими тестами онлайн, для подготовки к успешной сдачи экзаменов. Грамотно и удобно разработанный интерфейс тестов позволяет отлично подготовится и успешно сдать экзамены.

Птичка синичка села на ветку, ветка упала птичка пропала.

нитрат серебра + хлорид ) + бромид ) + йодид калия )

Источник: www.tests-exam.ru

1.Нитрат серебра AgNO3 образует с бромид-анионом желтоватый осадок бромида серебра AgBr, нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в растворе аммиака NH4OH.

2.Хлорная вода при взаимодействии с бромид-анионами окисляет их до свободного брома.

Проведение реакции. В пробирку помещают 1-2 капли раствора бромида натрия NaBr, подкисляют несколькими каплями 2н раствором серной кислоты H2SO4 и прибавляют 2 капли хлорной воды. Вследствие выделения свободного брома раствор буреет, если в пробирку добавить 5-6 капель эфира и взболтать. Эфир окрашивается в красновато-бурый цвет (эфирное кольцо), а при избытке хлорной воды становится лимонно-желтым вследствие образования хлорида брома BrCl. Мешающие иодиды и выделяющийся иод в этой реакции окисляются в бесцветную йодноватую кислоту HJO3 и открытию бромид-анионов мешать не будут.

3. Концентрированная серная кислота при нагревании с бромидами выделяет бромоводородную кислоту, которая окисляется серной кислотой до свободного брома. Раствор в результате реакции окрашивается в светло-желтый свет, при нагревании выделяются желто-бурые пары.

1. Нитрит калия KNO2 при добавлении к кислому раствору бромида натрия не окисляет бромид-анионы (отличие от иодида).

5. Перманганат калия KMnO4 и дихромат калия K2Cr2O7 в кислом растворе окисляют бромид-анионы до свободного брома:

M nO4 — + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H2O 2

2Br — — 2e → Br2 5

2 MnO4 — + 16H + + 10Br — → 2Mn 2+ + 8H2O + 5Br2

2 Br — — 2e → Br2 3

Выделившийся при этих реакциях бром можно открыть иодкрахмальной бумагой, так как бром вытесняет иод из его соединений. В присутствии брома иодкрахмальная бумага окрашивается в синий цвет, которую держат у открытой пробирки.

1. Нитрат серебра AgNO3 образует желтый творожистый осадок AgJ↓, нерастворимый в растворах HNO3 и NH4OH (в отличие от AgCl и AgBr, растворимых в NH4OH).

AgJ растворим в KCN с образованием комплексной соли K[Ag(CN)2].

Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и БРОМИДА НАТРИЯ. Preparation SILVER BROMIDE. Химические опыты. Эксперименты

1. Хлорид ртути (II) образует оранжевый осадок HgJ2, растворимый в избытке иодида калия KJ.

Образуется комплексное соединение тетраиодомеркуриат (II) калия – бесцветный раствор. Щелочной раствор образующегося соединения называется реактивом Несслера.

1. Катионы свинца Pb 2+ образуют с иодид-анионом золотистый осадок иодида свинца.

4. Хлорная вода является важнейшим реактивом на иодид-анион J — . При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-ионов до свободного иода J2, который окрашивает крахмал в синий цвет.

При избытке хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие образования иодноватой кислоты (HJO3):

Применение в качестве окислителя хлора позволяет открыть иодид-анионы J — , так и бромид-анионы Br — при их совместном присутствии.

Проведение реакции. Смешайте по капле раствора иодида калия KJ и бромида калия KBr, разбавьте водой в 2 раза, подкислите 2-3 каплями 2н раствора серной кислоты H2SO4, прибавьте несколько капель бензола и другого растворителя и прибавьте по капле хлорную воду, каждый раз хорошо перемешивайте содержимое пробирки. При этом в соответствии с окислительными потенциалами сначала окисляются иодид-анионы J — до J2, появляется характерная для иода фиолетовая окраска бензольного слоя. Вслед за исчезновением фиолетовой окраски появляется красно-бурая окраска от брома, переходящая затем в лимонно-желтую. Если в растворе присутствуют анионы S 2- и SO3 2- (более сильные восстановители, чем анионы J — и Br — ), то окисление J — и Br — начинается после того, как анионы S 2- и SO3 2- будут окислены.

5. Концентрированная серная кислота действует на иодид-анионы также, как и на бромид-анионы, с той лишь разницей, что окисление HJ до свободного J2 идет еще быстрее, чем окисление HBr. Серная кислота H2SO4 восстанавливается при этом до SO2 или до H2S:

Образующийся иод выделяется в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. Если содержимое пробирки нагреть, выделяются фиолетовые пары иода.

6. Нитрит калия и натрия KNO2, NaNO2 в кислых растворах окисляют иодид-анионы до свободного иода (в отличие от бромидов).

Проведение реакции. К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавить 1-2 капли 2н раствора H2SO4, 2-3 капли раствора крахмала и 1-2 капли KNO2 и NaNO2. В присутствии иода появляется синее окрашивание. Данную реакцию можно выполнить капельным методом.

На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора и каплю раствора крахмала, затем последовательно каплю 2н раствора H2SO4 и каплю 0,1н раствора нитрита натрия NaNO2. Появляется синее пятно, что говорит о присутствии иодид-аниона.

7. Дихромат калия или перманганат калия K2Cr2O7, KMnO4 в кислой среде окисляют иодид-анионы до элементарного иода, который можно открыть раствором крахмала:

M nO4 — + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H2O 2

2 MnO4 — + 16H + + 10J — → 2Mn 2+ + 8H2O + 5J2

C r2O7 2- + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H2O 2 1

2 J — — 2e → J2 6 3

8. Концентрированная серная кислота H2SO4 при нагревании разлагает твердые иодиды. При этом выделяется иод, оксид серы (IV) и сероводород.

9. Соли меди CuSO4, Cu(NO3)2 реагируют с иодид-анионами с образованием осадка цвета слоновой кости:

Источник: studfile.net

Формула бромида лития — структура, свойства, использование, примеры вопросов

Бромид лития представляет собой бромлитий-ионное соединение. Литий – трехэлектронный щелочной металл. Литий имеет электронную структуру 2,1. В результате он имеет один электрон в своей валентной оболочке. Бром, с другой стороны, является неметаллом с 35 электронами в одном атоме.

Имеет электрическую схему 2,8,18,7. В результате у него 7 электронов на валентной оболочке. Литий может принимать электрическую конфигурацию, аналогичную конфигурации ближайшего благородного газа.

Он может достичь электронной конфигурации, аналогичной ближайшему благородному газу Kr, отдав один электрон, тогда как бром может получить электронную конфигурацию, аналогичную ближайшему благородному газу Kr, получив один электрон. В результате Li отдает один электрон брому, в результате чего образуется ионная связь. В результате оба элемента достигают стабильности, принимая электронную конфигурацию, аналогичную конфигурации ближайшего инертного газа, что приводит к образованию нового соединения LiBr.

Формула бромида лития

Формула бромида лития — LiBr. Перенос электрона от лития к брому образует ионную связь в бромиде лития. Литий вносит один электрон, что приводит к образованию катиона или положительного заряда Li + . Бром образует анион или имеет отрицательный заряд Br — когда получает электрон. Бромид лития имеет кубическую форму кристаллов.

Структура бромида лития

Физические свойства бромида лития

1. LiBr — это его химическая формула.
2. Бромид лития имеет температуру кипения 1265°С.
3. Бромид лития имеет температуру плавления 552°С.
4. Это беловатое, гигроскопичное твердое вещество.
5. Он имеет молярную массу 86,845 грамм на моль.
6. Он имеет плотность 3,464 г/см 3 .
7. Он растворим в воде. С повышением температуры увеличивается и его растворимость в воде. При 0°С его растворимость в воде составляет 143 г/100 мл, а при повышении температуры до 20°С становится 166,7 г/100 мл.
8. Он также растворим в метаноле, этаноле, эфире, ацетоне и других органических растворителях. В пиридине слабо растворим.
9. Он не горюч.
10. Многие полярные органические молекулы, такие как целлюлоза, могут растворяться в нем.
11. Это стабильное вещество, которое не реагирует легко в природе.
12. Его безводная форма, как и NaCl, образует кубические кристаллы.

Химические свойства бромида лития

• Когда бромид лития реагирует с хлором, хлор заменяет бром, в результате чего образуется хлорид лития. В этой ситуации существует только одна реакция смещения.

• Бромид лития образует нитрат лития и бромид серебра при взаимодействии с нитратом серебра.

Использование бромида лития

1. Он используется в кондиционерах воздуха в качестве осушителя из-за его гигроскопической природы. Используется с водой при абсорбционном охлаждении в кондиционерах.
2. Он используется для получения многих неорганических соединений, а также хлорида лития и т. Д.
3. Он стал использоваться в качестве успокаивающего средства в начале 1900-х годов, но из-за некоторых неблагоприятных последствий в сердце, доктора прекратили его использование в качестве успокаивающего средства.
4. Он используется в синтезе олефинов для каталитического дегидрогалогенирования.
5. Он используется в холодильниках как вариант, не содержащий ХФУ, поскольку из-за своей гигроскопической природы он может без проблем поглощать дополнительный пар. Таким образом, это делает машину экологически чистой.
6. Используется в эмульсиях, так как хорошо растворяется в эфире и различных природных растворителях.
7. Он используется в производстве различных природных химикатов.
8. Он используется в производстве различных медицинских препаратов, а также в рецептурных препаратах.
9. Биполярное расстройство лечится хлоридом лития и бромидом лития.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Как приготовить бромид лития?

Отвечать:

Lithium bromide can be made by reacting lithium carbonate with an aqueous solution of hydrobromic acid

Li2CO3 + HBr → LiBr + CO2 + H2O

Вопрос 2: Почему LiBr является ионным?

Отвечать:

The transfer of an electron from lithium to bromine forms an ionic link in lithium bromide. Lithium contributes one electron, resulting in the formation of a cation, or a positive charge, Li + . Bromine generates an anion or has a negative charge Br – when it receives an electron. Lithium bromide has a cubic crystal shape.

Вопрос 3: Почему бромид лития является абсорбционным чиллером?

Отвечать:

Due to its chemical affinity, lithium bromide (LiBr) has the ability to absorb water (refrigerant). It has a direct relationship with concentration and an inverse relationship with temperature. When LiBr is diluted, it loses its ability to absorb water vapor. As a result, it must be re-concentrated using a Heat Source.

Вопрос 4: Что произойдет, если бромид лития прореагирует с хлором?

Отвечать:

Lithium chloride is formed when lithium bromide combines with chlorine and the chlorine replaces the bromine. In this circumstance, this is single displacement reaction.

Cl2 + 2LiBr → Br2 + 2LiCl

Вопрос 5: Что произойдет, если бромид лития прореагирует с нитратом серебра?

Отвечать:

When lithium bromide reacts with silver nitrate, it produces lithium nitrate and silver bromide.

LiBr + AgNO3 → LiNO3 + AgBr

Вопрос 6: Каковы виды использования бромида лития?

Отвечать:

• It is utilized for catalytic dehydrohalogenation during the synthesis of olefins.
• It is used in refrigerators as a non-CFC alternative because of its hygroscopic characteristic, which allows it to easily absorb additional vapor. As a result, the machine is environmentally beneficial.
• Because it’s soluble in ether and other natural solvents, it’s used in emulsions.
• It’s used in the manufacture of a wide range of natural compounds.
• It’s used to make a variety of pharmaceuticals, as well as prescription drugs.
• Lithium chloride and lithium bromide have been used to treat bipolar disorder.

Вопрос 7: Каковы физические свойства бромида лития?

Отвечать:

• Its chemical formula is LiBr.
• The boiling point of lithium bromide is 1265°Celsius.
• The melting point of lithium bromide is 552° Celsius.
• It’s a hygroscopic whitish solid.
• The molar mass of this substance is 86.845 grams per mol.
• It has a density of 3.464 g/cm 3 .

Источник: progler.ru