Нитрат серебра и хлорид магния какой осадок

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

Удобрения сульфат магния и нитрат магния. В чем разница? Когда и для каких культур?

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Источник: chemege.ru

Молекулярное уравнение хлорида магния и нитрата серебра

Взаимодействию растворов нитрата серебра и хлорида магния соответствует сокращенное ионное уравнение 1) Mg2 + + 2NO3 — = Mg(NO3)2 2) Ag + + Cl — = AgCl 3) Mg2 + + 2Cl — = MgCl2 4) Ag + + NO3 — = AgNO3?

Химия | 10 — 11 классы

Взаимодействию растворов нитрата серебра и хлорида магния соответствует сокращенное ионное уравнение 1) Mg2 + + 2NO3 — = Mg(NO3)2 2) Ag + + Cl — = AgCl 3) Mg2 + + 2Cl — = MgCl2 4) Ag + + NO3 — = AgNO3.

Второй ответ правильный))).

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующий веществ : а) карбонат бария и соляная кислота Б)хлорид железа(3) и нитрат серебра в) гидрооксид кальция ?

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующий веществ : а) карбонат бария и соляная кислота Б)хлорид железа(3) и нитрат серебра в) гидрооксид кальция и оксид магния.

Задание 23. Доказать свойства хлорида магния

Наличие хлорид — ионов в растворе можно определить с помощью раствора : 1)нитрата кальция 2)нитрата натрия 3)нитрата серебра 4)нитрата магния?

Наличие хлорид — ионов в растворе можно определить с помощью раствора : 1)нитрата кальция 2)нитрата натрия 3)нитрата серебра 4)нитрата магния.

Помогите написать : молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между хлоридом алюминия и нитратом серебра?

Помогите написать : молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между хлоридом алюминия и нитратом серебра.

Закончите уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме1) гидроксид аллюминия + азотная кислота2)хлорид магния + нитрат серебра?

Закончите уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме

1) гидроксид аллюминия + азотная кислота

2)хлорид магния + нитрат серебра.

Сокращенное ионное уравнение : 1) Ca ²⁺ + CO₃ ²⁻ ⇒ CaCO₃ 2) 2H ⁺ + CO₃ ²⁻ ⇒ H₂O + CO₂ 3) Mg²⁺ + 2OH ⁻ ⇒ Mg(OH)₂ 4) Ag ⁺ + Cl ⁻ ⇒ AgCl Соответствует взаимодействию веществ : а) Хлорид магния + Гидрокси?

Сокращенное ионное уравнение : 1) Ca ²⁺ + CO₃ ²⁻ ⇒ CaCO₃ 2) 2H ⁺ + CO₃ ²⁻ ⇒ H₂O + CO₂ 3) Mg²⁺ + 2OH ⁻ ⇒ Mg(OH)₂ 4) Ag ⁺ + Cl ⁻ ⇒ AgCl Соответствует взаимодействию веществ : а) Хлорид магния + Гидроксид натрия б) Нитрат серебра + Хлорид натрия в) Нитрат кальция + Карбонат натрия г) Азотная кислота + Карбонат натрия.

Выполните реакции ионного обмена в растворах электролитов следующих веществ :1)нитратом серебра и хлорида натрия2)нитратом магния и карбонатом калияНапишите уравнение реакции и укажите полную и сокращ?

Выполните реакции ионного обмена в растворах электролитов следующих веществ :

1)нитратом серебра и хлорида натрия

2)нитратом магния и карбонатом калия

Напишите уравнение реакции и укажите полную и сокращенную ионных формах.

Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением : 1Ag + + Сl — = AgCl 22Ag + + S2 — = Ag2S 3NH4 + + ОН — = NH3 + H2O 4H + + ОН — = H2O?

Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением : 1Ag + + Сl — = AgCl 22Ag + + S2 — = Ag2S 3NH4 + + ОН — = NH3 + H2O 4H + + ОН — = H2O.

Тема № 4 ?

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакции между следующими веществами :

А) хлорид магния + гидроксид калия ; б) хлорид железа(II) + нитрат серебра.

Составите уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом кальция в молекулярном, ионном и сокращенном ионом уравнении?

Составите уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом кальция в молекулярном, ионном и сокращенном ионом уравнении.

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия?

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия.

Гидроксида магния и фосфатной кислоты.

Вы открыли страницу вопроса Взаимодействию растворов нитрата серебра и хлорида магния соответствует сокращенное ионное уравнение 1) Mg2 + + 2NO3 — = Mg(NO3)2 2) Ag + + Cl — = AgCl 3) Mg2 + + 2Cl — = MgCl2 4) Ag + + NO3 — = AgNO3?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме.

Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Молекулярное уравнение хлорида магния и нитрата серебра

Объяснение:

1) 2LiCl + Mg(NO3)2 = MgCl2 + 2LiNO3

2Li(+) + 2Cl(-) + Mg(+2) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2NO3(-)

реакция не идёт.

2) H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O

2H(+) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O

3) 2HCl + FeCO3 = FeCl2 + CO2 + H2O

2H(+) + 2Cl(-) + FeCO3 = Fe(+2) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

2H(+) + FeCO3 = Fe(+2) + CO2 + H2O

4) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2H(+) + SO4(-2) + Zn(0) = Zn(+2) + SO4(-2) + H2(0)

2H(+) + Zn(0) = Zn(+2) + H2(0)

H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O

2H(+) + SO4(-2) + Na2O = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O

2H(+) + Na2O = 2Na(+) + H2O

H2SO4 + 2AgOH = Ag2SO4 + 2H2O (реакция не идёт , AgOH — не существует)

H2SO4 + 2LiNO3 = Li2SO4 + 2HNO3

2H(+) + SO4(-2) + 2Li(+) + 2NO3(-) = 2Li(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2NO3(-)

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Источник: all-equa.ru

MgCl2 + AgNO3 = ? уравнение реакции

Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: взаимодействуют ли между собой хлорид магния и нитрат серебра (MgCl2 + AgNO3 = ?). В случае положительного ответа укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида магния (MgCl2 + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра и нитрата магния (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид серебра (I) представляет собой пластичные кристаллы белого цвета, которые плавятся (расплав — желто-коричневый) и кипят без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака.

Переводится в раствор за счет комплексообразования.

Хлорид серебра (I) образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра с хлоридами:

Источник: ru.solverbook.com