Законы электролиза. Электрический ток в различных средах
2 5 01. При серебрении пластинки через раствор нитрата серебра проходит ток плотностью j = 2 кА/м 2 . С какой средней скоростью растет толщина серебряного покрытия пластинки? Относительная атомная масса, валентность и плотность серебра равны соответственно Mr = 108, n = 1, r = 1,05 × 10 4 кг/м 3 . решение
2 5 02. Сколько электроэнергии нужно затратить для получения из подкисленной воды водорода, имеющего при температуре T = 300 K и давлении p = 100 кПа объем V = 2,5 × 10 –3 м 3 , если электролиз ведется при напряжении U = 5 B , а КПД установки равен 0,75? решение
2 5 03. Определить плотность тока j , прошедшего через электролит в течение времени t . Если за это время на катоде выделилась медь толщиной h , покрыв равномерно плоскость катода. Плотность меди r и ее электрохимический эквивалент k известны. Выход по току равен h . решение
2 5 04. При электролизе раствора серной кислоты расходуется мощность тока P = 37 Вт. Найти сопротивление электролита R , если за время t = 50 мин на электроде выделилось m = 0,3 г водорода. Молярная масса водорода M = 0,002 кг/моль, его валентность равна n = 1. Число фарадея F = 9,6 × 10 4 Кл/моль. решение
Качественная реакция хлорид алюминия+нитрат серебра
2005. При электролизе воды течет ток силой I = 59 A . Какой объем гремучего газа при нормальных условиях ( p = 10 5 Па и T = 273 K ) образуется за время t = 1 мин? Молярная масса водорода M 1 = 2 × 10 –3 кг/моль. Молярная масса кислорода M 2 = 32 × 10 –3 кг/моль, электрохимический эквивалент водорода k 1 = 0,0104 мг/Кл, электрохимический эквивалент кислорода k 2 = 0,083 мг/Кл. решение
2 5 06. Какой заряд нужно пропустить через ванну с подкисленной водой, чтобы получить V = 1 дм 3 гремучего газа при температуре t = 27 o C и давлении p = 10 5 Па? решение
2507 . Через раствор медного купороса пропускают ток, изменяющийся по линейному закону I = (10 – 0,02) A . Сколько меди выделится на катоде через 200 с после того, как ток начнет изменяться? решение
2508. Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной с раствором AgNO 3, показывает силу тока I A = 0,9 A . Верны ли показания амперметра, если за 10 мин прохождения тока выделилось 0,632 г серебра? решение
2509. При электролизе раствора AgNO 3 в течение t = 0,5 ч выделилось m = 4,8 г серебра. Определить ЭДС поляризации, если напряжение на зажимах ванны U = 4,6 В, а сопротивление ванны R = 1,6 Ом. решение
2 510 . При электролизе положительные и отрицательные ионы непрерывно нейтрализуются на соответствующих электродах. Какие причины поддерживают концентрацию ионов в электролитах на постоянном уровне? В каких участках электролита происходит пополнение убыли ионов? решение
Смотрите новый сайт В. Грабцевича по физике, а также шутки про школу.
Источник: afportal.kulichki.com
нитрат серебра + фосфат натрия
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и чему равен объём газа (н.у.), выделившегося на аноде
- 4Ag(+)+4e 4Ag°
- 4Ag(+)+2H2O=4Ag°+4H(+)+O2^
- 1)Из закона Фарадея находим массу Ag
Где: М — молярная масса; У — сила тока; Дt — время (в сек.); К= 96500 — число Фарадея.
10. В чем сущность протекторной защиты металлов? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
Сущность протекторной защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором — более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы.
В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию.
Zn(анод): 2 Zn 0 — 4е — = 2 Zn 2+
Реакция: 2 Zn 2+ + 4ОН — = 2 Zn(ОН)2
Источник: vuzlit.com
26*. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3: а) с медными электродами, б) с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? Поясните ответ.
26*. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3: а) с медными электродами, б) с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? Поясните ответ.
В случае растворимого анода окисляется металл анода несмотря на природу аниона.
Источник:
Решебник по химии за 11 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №26
к главе «Глава 4. Вещества и их свойства. §18. Металлы».
Источник: 5terka.com