А1. Положение элемента йода в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы;
б) 3-й период, главная подгруппа VII группы;
в) 4-й период, главная подгруппа VII группы;
г) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула атома хлора:
А3. Неметаллические свойства галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
б) не изменяются;
г) изменяются периодически.
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у фтора:
а) ковалентная неполярная, ионная;
б) ковалентная неполярная, молекулярная;
в) ковалентная полярная, молекулярная;
г) ковалентная полярная, атомная.
А5. Агрегатное состояние брома и хлора при обычных условиях:
а) жидкое и газообразное;
б) газообразное и газообразное;
в) газообразное и твёрдое;
г) газообразное и жидкое.
А6. Хлор взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) железо, водород, бромид калия;
Разложение НИТРАТА СЕРЕБРА AgNO3. Получения СЕРЕБРА. Опыты по химии дома. Chemical experiments.
б) фосфор, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) водород, фторид кальция, медь;
г) хлорид натрия, гидроксид натрия, магний.
А7. Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
А8. Соединения какого галогена успокаивающе действуют на нервную систему:
А9. В двух пробирках находятся растворы соляной кислоты и бромида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование желтого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование белого осадка, образование светло-жёлтого осадка.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:
2) гидроксид калия;
4) карбонат кальция;
5) оксид железа(III);
6) углекислый газ.
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор является окислителем:
А1. Положение элемента фтора в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы;
б) 3-й период, главная подгруппа VII группы;
в) 4-й период, главная подгруппа VII группы;
а) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома йода:
А3. Радиусы атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
б) не изменяются;
г) изменяются периодически.
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у хлороводорода:
а) ковалентная неполярная, ионная;
б) ковалентная неполярная, молекулярная;
в) ковалентная полярная, молекулярная;
г) ковалентная полярная, атомная.
А5. Простые вещества фтор и йод при обычных условиях:
а) красно-бурая жидкость и жёлто-зелёный газ;
б) бесцветный газ с резким запахом и темно-фиолетовое кристаллическое вещество ;
в) светло-жёлтый газ и темно-фиолетовое кристаллическое вещество;
г) светло-желтый ядовитый газ и белое кристаллическое вещество.
А6. Хлор взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) магний, водород, йодид калия;
б) углекислый газ, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид алюминия, вода, медь;
г) хлорид натрия, гидроксид натрия, магний.
А7. Вещество, которое используют для обеззараживания воды, отбеливания бумаги и ткани:
А8. Соединения какого галогена добавляют в поваренную соль для предотвращения заболеваний щитовидной железы:
А9. В двух пробирках находятся растворы йодида и хлорида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование желтого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование белого осадка, образование светло-жёлтого осадка.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:
3) гидроксид кальция;
4) оксид углерода(II);
6) нитрат серебра.
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени восстановителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
А) HCl(конц.) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 1) Cl20 → 2Cl-1
Б) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) 2Cl-1 → Cl20
В) 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O 3) Cl0 → Cl+1
А1. Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, VIIА группа;
б) 3-й период, VIIА группа;
в) 4-й период, VIIА группа;
а) 4-й период, VIIБ группа.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора:
А3. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
б) не изменяются;
г) изменяются периодически.
А4. В паре формул у веществ связь ионная и ковалентная неполярная:
А5. Простые вещества бром и хлор при обычных условиях:
а) красно-бурая жидкость и жёлто-зелёный газ;
б) бесцветный газ с резким запахом и темно-фиолетовое кристаллическое вещество ;
в) светло-жёлтый газ и темно-фиолетовое кристаллическое вещество;
г) светло-желтый ядовитый газ и белое кристаллическое вещество.
А6. Йод взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) магний, водород, бромид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид углерода (II), вода, медь;
г) алюминий, калий, водород.
А7. Нашел применение в военном деле в качестве боевого отравляющего вещества, соединения этого элемента являются причиной разрушения озонового слоя Земли:
А8. Соединения какого галогена добавляют в зубную пасту для предотвращения кариеса:
А9. Доказательством наличия крахмала в продуктах питания является:
а) выпадение белого осадка при растворении в воде;
б) появление синего окрашивания при добавлении йода;
в) образование желтого осадка при добавлении нитрата серебра;
г) появление резкого запаха при нагревании.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:
1) карбонат натрия;
3) оксид кремния (IV);
4) нитрат серебра;
5) гидроксид натрия;
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окислителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
А) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 1) 2Br-1 → Br20
Б) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 2) 2Cl-1 → Cl20
В) H2 + Cl2 → 2HCl 3) Cl20 → 2Cl-1
А1. Положение элемента хлора в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, VIIА группа;
б) 3-й период, VIIА группа;
в) 4-й период, VIIА группа;
а) 4-й период, VIIБ группа.
А2. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p5:
А3. Восстановительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
б) не изменяются;
г) изменяются периодически.
А4. В паре формул у веществ связь ковалентная полярная и ковалентная неполярная:
А5. Какое утверждение не относится к характеристике физических свойств галогенов:
а) Температуры кипения и плавления галогенов находятся в зависимости от значений молекулярных масс;
б) от фтора к йоду усиливается интенсивность окраски галогенов;
в) являются безопасными в обращении веществами;
г) йод способен возгонятся.
А6. Бром взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) натрий, водород, фторид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид калия;
в) хлорид меди (II), вода, медь;
г) йодид калия, калий, водород.
А7. Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле:
а) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O;
б) Cl2 + H2O → HCl + HClO;
в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O;
г) 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
А8. Стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт бодрость и силу:
А9. В двух пробирках находятся растворы фторида и хлорида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование белого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование светло-жёлтого осадка, образование белого осадка.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:
1) оксид азота(II);
4) нитрат серебра;
5) оксид кальция;
6) гидроксид меди(II).
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства восстановителя:
Источник: izi-otvet.ru
Ag N O 3
- Названия: Нитрат серебра(I)
, Нитрат серебра
, Адский камень . показать больше Ляписный карандаш , Серебра нитрат , Азотнокислое серебро , AgNO3 показать меньше - Внешность (состояние): Не имеющие запаха бесцветные или белые кристаллы
Источник: chemequations.com
Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1
Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.
ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ
Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Возможные варианты ответа:
1 2N -3 — 6ē → N2 0 (восстановитель)
2 Mn +7 + 3ē → Mn +4 (окислитель)
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
- Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
Источник: www.yoursystemeducation.com