Нитрат серебра является окислителем в реакции с

Добро пожаловать, Гость!

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 13 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-);

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 6.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 6.5 но менее 9.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 9.75 и менее 13 — ХОРОШО, 13 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».

Источник: examchemistry.com

Нитрат серебра является окислителем в реакции с

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Химия ОГЭ-2023 / Блок «Химическая реакция» / Типы реакций / ОВР / Электронный баланс

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	2

Подробное решение

Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства. — AgS — может быть только восстановителем ( так как сера в низшей степени окисления -2) (не растворяется) — BaSO4 — не проявляет окислительно-восстановительных свойств, не растворим в кислотах и щелочах — HNO3 — может быть только окислителем, либо использоваться в качестве кислой среды раствора — (NH4)2SO4 — может быть только окислителем (растворима) — (CH3COO)2Sr — не проявляет окислительно-восстановительных свойств (растворима) — Fe(NO3)3 — может быть только окислителем ( железо в высшей степени окисления +3) (растворима) Так как в данном здании просят растворить осадок, то мы точно не можем брать сульфат бария, поскольку он нерастворим. А вот сульфид серебра взять можем, в результате реакции его с азотной кислотой выделяется бурый газ: A g X 2 S + 10 H N O X 3 = 2 A g N O X 3 + H X 2 S O X 4 + 8 N O X 2 ↑ + 4 H X 2 O ce A g X 2 ​ S + 1 0 H N O X 3 ​ = 2 A g N O X 3 ​ + H X 2 ​ S O X 4 ​ + 8 N O X 2 ​ ↑ + 4 H X 2 ​ O
1 ∣ S X − 2 − 8 e X − → S X + 6 8 ∣ N X + 5 + e − → N X + 4 ce < 1 | S^- 8 $e$- -> S^ > \ ce < 8 | N^+ $e$- -> N^ > 1 ∣ S X − 2 − 8 e X −

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

​ S X + 6 8 ∣ N X + 5 + e −

​ N X + 4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Сера в степени окисления -2 (или сульфид серебра) является восстановителем.

Оцените своё решение

​ S X + 6 8 ∣ N X + 5 + e −

Источник: superege.ru

В каких реакциях нитрата серебра является окислителем

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3

Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

2 AgNO3 → 350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH → C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3 ↓

Применение

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
• в медицине, как средство для прижигания кожи.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Токсичность

Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

В каких реакциях нитрата серебра является окислителем

Нитрат серебра является окислителем в реакции с

Нитрат серебра является окислителем в реакции с медью, которая вытесняет (восстанавливает) менее активный металл — серебро — из растворов его солей, сама при этом окисляясь.

К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего нитрата серебра:

= 85 г · 0,02 = 1,7 г;

= 1,7 г : 170 г/моль = 0,01 моль.

3. Определим количество вещества и массу выпавшего в осадок хлорида серебра:

= 0,01 моль · 143,5 г/моль = 1,435 г.

К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего нитрата серебра:

= 102 г · 0,1 = 10,2 г;

= 10,2 г : 170 г/моль = 0,06 моль.

3. Определим количество вещества и массу образовавшегося фосфата серебра:

= 0,02 моль · 419 г/моль = 8,38 г.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1) железо и нитрат серебра

2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)

3) оксид меди(II) и соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1) аммиак и азотная кислота

3) оксид калия и оксид фосфора(V)

5) углекислый газ и углерод

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

С нитратом серебра и с гидроксидом кальция реагирует только хлорид аммония.

Правильный ответ указан под номером 2.

как, если хлорид кальция растворим, а при взаимодействие сульфата бария выпадает осадок?

Хлорид кальция растворим, а вот гидроксид аммония разлагается с образованием воды и аммиака. Обязательным условием протекания реакции ионного обмена является образование воды, газа или осадка.

Почему не подходит вариант под номером 1?

Карбонат магния с гидроксидом кальция образует осадок карбонат кальция,а при взаимодействии с нитратом серебра образуется осадок карбонат серебра

карбонат магния — нерастворимая соль, поэтому не вступает в реакцию с гидроксидами и другими солями.

Но ведь карбонат магния(1)тоже может реагировать и с гидроксидом кальция(выпадает в осадок гидроксид магния),и с нитратом серебра(карбонат серебра выпадает в осадок).Почему правильным ответом нельзя считать 1?

карбонат магния — нерастворимая соль, поэтому не вступает в реакцию с гидроксидами и другими солями.

В реакцию с хлороводородной кислотой вступает

В реакцию с хлороводородом вступает нитрат серебра:

Правильный ответ указан под номером 3.

Соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра —

В водном растворе с серной кислотой реагирует только , с нитратом серебра он тоже реагирует.

Правильный ответ указан под номером 4.

Мне кажется 4 это неправильный вариант ответа, потому что при взаимодействии нитрата серебра и бромида бария, образуется растворимая соль нитрат бария и растворимая соль бромида алюминия. Получается реакция не идет раз все исходные продукты нерастворимы.

Илья, бромид серебра и сульфат бария — нерастворимые соли.

К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) рассчитаем массу и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определим массу образовавшегося осадка:

по уравнению реакции

Ответ: масса осадка 17,22 г

Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г .

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем количество вещества прореагировавшей меди:

= 3,2 г : 64 г/моль = 0,05 моль.

3. Определим количество вещества, массу нитрата серебра и массу его исходного раствора:

= 0,1 моль · 170 г/моль = 17 г;

= 17 г : 0,05 = 340 г.

К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3 % добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определена масса образовавшегося осадка:

по уравнению реакции

Растворы нитрата серебра и гидроксида кальция можно использовать для подтверждения качественного состава

1) — подтверждение наличия хлорид-анионов (выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра).

2) — подтверждение наличия аммонийного катиона (выделение газа с резким запахом — аммиака).

Правильный ответ указан под номером 3.

Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение

Это реакция между растворимой солью серебра и растворимым хлоридом, приводящая к образованию осадка хлорида серебра, поэтому ей отвечает краткое ионное уравнение

Правильный ответ указан под номером 4.

К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего хлорида меди (II):

= 134 г · 0,02 = 2,68 г;

= 2,68 г : 135 г/моль = 0,0199 моль ≈ 0,02 моль.

3. Определим количество вещества и массу выпавшего в осадок хлорида серебра:

= 0,04 моль · 143,5 г/моль = 5,74 г.

Железо не реагирует с раствором

1) хлороводородной кислоты

В электрохимическом ряду активности металлов железо располагается левее водорода (значит, может вытеснять его из кислот), левее серебра (значит, может вытеснять его из солей), но правее бария (не может вытеснять барий из его солей).

Правильный ответ указан под номером 3.

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

1) — выпадение белого творожистого осадка. Реакция с нитратом натрия не идёт.

2) — выпадение белого плотного осадка. Реакция с нитратом калия не идёт.

3) — выделение газа с характерным резким запахом. — выпадение белого осадка, растворимого в избытке щёлочи.

Источник: ollimpia.ru