Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
Содержимое работы — 1 файл
Практич. значение студнеобразного состояния очень велико. Кроме случая формования изделий из р-ров полимеров образование студней играет исключительно важную роль в процессах переработки пищ. продуктов, в частности для придания готовым продуктам конечной формы. В биологии студнеобразное состояние составляет основу процессов превращения в-в в организмах. Мн. составные части организмов находятся в состоянии подвижного равновесия с водной средой, и их поведение в значит. степени подчиняется закономерностям, типичным для студней. В частности, нек-рые патологич. изменения живых организмов сопровождаются явлениями синерезиса.
Качественные реакции на анионы. 9 класс.
В последнее время большое внимание уделяют студнеобразным полимерным водным системам (гидрогели), способным к интенсивному набуханию в десятки и сотни раз и коллапсу под действием электролитов, при изменении т-ры и при наложении электрич. полей. Примером таких систем служат слабосшитые студни, получаемые на основе сополимеров акриловой к-ты и акриламида. Они используются, в частности, для создания мембран с регулируемой проницаемостью, депо лек. в-в, в качестве сорбентов, а также как модели при анализе биол. процессов.
Классификация анионов. Действие групповых реактивов. Значение анионов в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
Как известно из курса неорганической химии, к анионам относятся отрицательно заряженные частицы, состоящие из отдельных» атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов.
Общепринятой классификации анионов не существует. Разными авторами предложены различные системы классификации их.
В настоящем руководстве принята наиболее часто применяемая классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимости их бариевых и серебряных селей.
В данном случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра (табл. 1).
Группа Анионы Групповой реагент Характеристика группы
1 SO4 2-, SO3 2-, Хлорид бария ВаСl2 в Соли бария практически
CO3 2-, PO4 2-, нейтральном или слабо- нерастворимы в воде
SiO3 2- щелочном растворе
2 C1-, Br-, I-, S 2- Нитрат серебра AgNO3 и Cоли серебра практически
присутствии HNO3 нерастворимы в воде и
3 NO3-, NO2-, Группового реагента Соли бария и серебра
CH3COO- нет растворимы в воде
Качественные реакции на анионы
К первой аналитической группе анионов относятся сульфат-ион SO4 2-, сульфит-ион SO32-, корбонат-ион СO32-, фосфат-ион РO43-, силикат-ион SiO3 2-.
Эти анионы образуют с катионом Ва2+ соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хороню растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом-хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде.
Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag+ соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag2S04 растворим даже в воде.
Частные реакции анионов первой группы
В качестве примера рассмотрим реакции сульфат-аниона SO4 2-
1. Хлорид бария BaCI2 обрадует с анионом SO4 2- белый осадок BaSO4:
ВаС2 + H2SO4 ® BaSO4 ( + 2НС1
Ва2+ + SO4 2- ® BaSO4
2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:
Na2SO4 + 2AgNО3 ® Ag2SO4( + 2NaNO3
SO4 2- + 2Ag+- ® Ag2SO4
Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион Вг- , иодид-ион I-, и сульфид-ион S2-.
Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует.
Частные реакции анионов второй группы
В качестве примера рассмотрим реакции хлорид-иона С1- .
AgCl + 2NH40H ® [Ag (NНз)2]С1 + 2H20
[Ag (NНз)2]С1 + 2H+ ® AgCl ( + 2NH4+
К третьей группе анионов относятся нитрат-ион NO3-, нитрит-нон NO2- , ацетат- ион CH3COO- .
Катионы бария Ва+ и серебра Ag+ с аннонами этой группы осадкон кс образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет.
Частные реакции анионов третьей группы
В качестве примера рассмотрим реакции с нитрат-ионом NO3-
1. Дифениламин (C6H5)2NH с нитрат-ионом NO3- образует интенсивно-синее окрашивание.
Опыт. На чистое и сухое часовое стекло поместите 4-5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Внесите туда же стеклянной палочкой каплю испытуемого раствора и перемешайте. В присутствии аниона NO3- появляется интенсивно-синяя окраска раствора вследствие окисления дифениламина. Аналогичное окрашивание дает и анион NO2- .
Условия проведения опыта.
1. Окислители и иодид-ион I-, который может окисляться серной кислотой до I2, мешают проведению реакции.
2. Анионы-восстановители S032-, S2- и др. также мешают открытию нитрат-нона NO3- .
3. Для выполнения реакции лучше брать разбавленные растворы испытуемых веществ.
Многие элементы в виде минеральных солей, ионов, комплексных соединений входят в состав живой материи и являются незаменимыми нутриентами, которые должны ежедневно потребляться с пищей.
Роль минеральных веществ в организме человека чрезвычайно разнообразна. Они содержатся в протоплазме и биологических жидкостях, играют основную роль в обеспечении постоянства осмотического давления, что является необходимым условием для нормальной жизнедеятельности клеток и тканей. Минеральные вещества входят в состав сложных органических соединений, например гемоглобина, гормонов, ферментов, являются пластическим материалом для образования костной и зубной ткани. В виде ионов минеральные вещества участвуют в передаче нервных импульсов, обеспечивают свертывание крови и другие физиологические процессы организма.
В зависимости от количества минеральных веществ в организме и пищевых продуктах их подразделяют на макро- и микроэлементы. К макроэлементам относятся кальций, калий, магний, натрий, фосфор, хлор, сера. Они содержатся в количествах, измеряемых сотнями и десятками миллиграммов на 100 г тканей или пищевого продукта. Микроэлементы — это железо, кобальт, цинк, фтор, йод и др. Они входят с состав тканей организма в концентрациях, выражаемых десятыми, сотыми и тысячными долями миллиграмма.
К наиболее дефицитным минеральным веществам в питании современного человека относятся кальций и железо, к избыточным — натрий и фосфор.
В зависимости от преобладания катионов или анионов в пищевых продуктах проявляются их щелочные или кислотные свойства. Молоко, овощи, фрукты, ягоды придают рационам щелочную направленность, а мясо, рыба, яйца, крупы — кислотную. Например, несмотря на кислый вкус многих плодов при их потреблении увеличиваются щелочные резервы организма, так как органические кислоты, входящие в состав этих продуктов (лимонная, яблочная и др.), быстро окисляются до оксида углерода (IV) и вода, а К+, Mg24″ и другие катионы остаются в тканях. В мясе, рыбе и других продуктах животного происхождения, богатых белками, фосфором, мало катионов; при окислении протеинов, являющихся источниками серы (метионин, цистин, цистеин), образуются ионы серной кислоты, на нейтрализацию которой расходуются щелочные резервы тканей. Минеральные вещества имеют важное значение в качестве факторов, необходимых для устранения и профилактики ряда заболеваний: эндемического зоба, флюороза, кариеса, стронциевого рахита и др.
Длительный недостаток или избыток в питании каких-либо минеральных веществ приводит к нарушению обмена белков, жиров, углеводов, витаминов, воды и развитию соответствующих заболеваний. Наиболее распространенным следствием несоответствия в рационе количества кальция и фосфора является кариес зубов, разрежение костной ткани. При недостатке фтора в питьевой воде разрушается эмаль зубов; дефицит йода в пище и воде приводит к развитию зоба.
Причинами нарушения обмена минеральных веществ даже при их достаточном количестве в пище могут быть следующие: 1) несбалансированное питание (недостаточное или избыточное количество белков, жиров, углеводов и витаминов); 2) применение методов кулинарной обработки пищевых продуктов, обусловливающих потери минеральных веществ, например, при размораживании (в горячей воде) мяса, рыбы, удалении отваров овощей и фруктов, куда переходят растворимые соли;
3) отсутствие своевременной коррекции состава рационов при изменении потребности организма в минеральных веществах, связанной с физиологическими причинами. Так, например, у работающих в условиях повышенной температуры внешней среды увеличивается потребность в калии, натрии, хлоре и других минеральных веществах в связи с большой потерей их с потом;
4) нарушение процессов всасывания минеральных веществ в желудочно-кишечном тракте или повышение потерь жидкости (например, кровопотери).
Сущность гравиметрического метода анализа. Вычисления в весовом анализе и применение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
Гравиметрический анализ основан на определении массы вещества.
ВаС12 • 2Н2О (к) = ВаС12 (к) + 2Н2О (г)
Убыль массы исходной навески равна содержанию воды.
Для определения содержания SiO2 часто используют реакцию с фтороводородной (плавиковой) кислотой, в результате которой образуется летучий SiF4:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2Н2О
Метод отгонки применяют также при анализе карбонатов, некоторых нитратов и других соединений, образующих летучие продукты реакции. Содержание анализируемого компонента определяют по уменьшению массы вещества в результате термической обработки или по увеличению массы поглотителя газообразных продуктов реакции.
Методы осаждения применяются более широко, и их практическое значение намного больше, чем методов отгонки.
Рассмотрим методы осаждения более подробно. Вслед за растворением пробы или получением анализируемого раствора выполняются следующие операции (имеется в виду, что осаждается лишь один определяемый компонент):
2) фильтрование и промывание осадка;
3) высушивание или прокаливание осадка;
5) расчет результата анализа.
Практическое проведение каждой из этих операций основано на достаточно разработанных теоретических представлениях и многолетнем опыте химиков-аналитиков.
Расчеты в гравиметрическом анализе
Если т — масса гравиметрической формы, например BaSO4, а в результате анализа требуется определить массу серы S, то результат можно рассчитать по простой пропорции. Обозначим молярную массу BaSO4 как М (BaSO4), молярную массу S как М (S). Составим пропорцию:
Отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы называют фактором пересчета, или гравиметрическим фактором (множителем), или просто фактором и обозначают буквой F.
Гравиметрический фактор показывает массу определяемого вещества, которое соответствует 1 г гравиметрической формы.
Дифференцирование уравнения и переход к конечным приращениям дает:
Последнее соотношение показывает, что чем меньше фактор пересчета F, тем меньше погрешность определяемой величины АХ при одной и той же погрешности взвешивания Am. (Погрешность фактора AF пренебрежимо мала, и с ней можно не считаться.) Это, в сущности, вторая формулировка требования большой молярной массы гравиметрической формы.
При вычислении гравиметрического фактора необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты в химических формулах определяемого вещества и гравиметрической формы, с тем, чтобы число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби было одинаковым:
Несколько более сложные соотношения получаются при расчете, например, содержания Fe3O4, если гравиметрической формой является Fe2O3. В этом случае пропорция имеет вид
гМ (Fe2O3) — 1М (Fe3O4)
2М (Fe) — ЗМ (BaSO4) = 2M(Fe)
Источник: www.turboreferat.ru
Классификация анионов и групповые реагенты
К ак известно из курса неорганической химии, к анионам относятся отрицательно заряженные частицы, состоящие из отдельных» атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов.
В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов. Общепринятой классификации анионов не существует. Разными авторами предложены различные системы классификации их.
В настоящем руководстве принята наиболее часто применяемая классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимостиих бариевых и серебряных селей. В данном случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра (табл. 1).
Таблица № 1. Классификация анионов
| Группа | Анионы | Групповой реагент | Характеристика группы |
| 1 | SO4 2- , SO3 2- , СO3 2- , РO4 3- , SiO3 2- | Хлорид бария ВаСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе | Соли бария практически нерастворимы в воде |
| 2 | С1 — , Вг — , I — , S 2- | Нитрат серебра AgNO3 и присутствии HNO3 | Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кислоте |
| 3 | NO3 — , NO2 — ,CH3COO — | Группового реагента нет | Соли бария и серебра растворимы в воде |
Общая характеристика анионов первой группы
К первой аналитической группе анионов относятся сульфат-ион SO4 2- , сульфит-ион SO3 2- , корбонат-ион СO3 2- , фосфат-ион РO4 3- , силикат-ион SiO3 2- .
Эти анионы образуют с катионом Ва 2+ соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хороню растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом—хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде.
Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag + соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag2S04 растворим даже в воде.
Обнаружение анионов первой группы
Вначале исследуют раствор на присутствие анионов первой группы действием группового реагента (хлорида бария BaCl2). Для чего в пробирку к 3—5 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 5—7 капель 0,5 н. раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов первой группы.
Обнаружение сульфат-ионов SO4 2- . К 4—5 каплям анализируемого paunopa прпбапьк- 6—8 капель 2 и раствора азотной кислоты и 3—4 капли 2 н . раствора хлорида бария BaCl2. Образование осадка говорит о присутствии сульфат-иона.
Обнаружение сульфит-иона SO3 2- . В склянку прибора прилейте 4—5 капель анализируемого раствора, добавьте 2.—3 капли раствора хлороводородной кислоты НС1. В ушко нихромовой проволоки поместите каплю разбавленного раствора иода (подкрашенного крахмалом в синий цвет). Склянку закройте пробкой, имеющей небольшую прорезь, и слегка нагрейте. При наличии сульфит-иона SO3 2 синяя капля через некоторое время обесцвечивается.
Обнаружение карбонат-иона СO3 2- . Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3 2 , то его необходимо окислить в сульфат-ион SO4 2 , прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, дчя чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н . раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2, пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СO3 2- .
Обнаружение силикат-иона SiO3 2- . Возьмите пробирку и налейте 6—8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4C1 и слегка нагрейте. Образование белого студенистого осадка поликремниевых кислот говорит о наличии аниона SiO3 2- .
Общая характеристика анионов второй группы
Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1 — бромид-ион Вг — , иодид-ион I — , и сульфид-ион S 2- .
Эти анионы образуют с катионом Ag + соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует
Общая характеристика анионов третьей группы
К третьей группе анионов относятся нитрат-ион NO3 — , нитрит-нон NO2 — , ацетат- ион CH3COO — .
Катионы бария Ва + и серебра Ag + с аннонами этой группы осадок не образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет.
Пользуясь таблицей растворимости, можно заранее предсказать наличие в исследуемом растворе отдельных анионов. Например, если соль хорошо растворяется в воде и в нейтральном водном растворе обнаружен катион Ва 2+ , то этот раствор не может содержать анионы SO4 2- , CO3 2- , SO3 2- .
Определив предварительно присутствие отдельных групп анионов, обнаруживают их соответствующими групповыми и характерными для них реакциями. В зависимости от присутствия тех или иных анионов и катионов схемы анализа могут быть самыми различными. Например, водный раствор исследуемого вещества имеет нейтральную реакцию.
При действии на отдельную пробу его раствором соляной кислоты образуется осадок, который растворяется в горячей воде. Это позволяет сделать вывод, что в растворе присутствует катион Рb 2+ . Проверяют катион Рb 2+ — частной реакцией с иодидом калия KI. Далее обнаруживают анионы. Ими могут быть только анионы третьей группы, так как только они образуют с катионом Рb 2+ растворимые в воде соли.
Испытание на анионы первой группы. К 2—3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора добавляют 2 капли раствора хлорида бария. Если осадок выпадает, то присутствуют анионы первой группы.
Испытание на анионы второй группы. 2 капли раствора подкисляют 2 каплями 2 н. раствора азотной кислоты и добавляют каплю раствора нитрата серебра. Выпадение осадка указывает на присутствие анионов второй группы.
Испытание на анионы третьей группы. Если при испытании на анионы первой и второй групп осадки не выпали, то, возможно, присутствуют анионы третьей группы.
Вопрос №4 Как влияет гидролиз соли (NH4)2S добавление NH4OH?
Ответ подтвердите уравнением реакции.
При осаждении Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ действием сульфида аммония (NH4)2S необходимо добавить NH4OH для подавления гидролиза(NH4)2S :
NH4HS +NH4OH
2NH 4 + + S 2- + H 2 O = NH 4 OH + NH 4 + + HS —
Следует отметить, что равновесие в этих случаях практически нацело смещено в сторону продуктов реакции. В результате, при гидролизе данной группы солей , в растворе образуется смесь гидроксида аммония и его соли . Причем концентрация основания равна концентрации соли .
Среда в таких растворах щелочная (рН > 7).
Катион -многозарядный, анион — однозарядны
Вопрос №5 Определите навеску молотого кофе до высушивания, если после удаления влаги масса стала равна 3,7852г. Влажность данного образца кофе составляет 3,8%.
Ответ: 99,6105гр
Вопрос №6 Натитрование0,4500гщавелевойкислоты Н2С2О4 * 2 H2O, раствореннойвпроизвольномколичествеводы, израсходовали 15,00 мл раствора KМnO4.
Дано: Решение:
Мэ щ.к=63г/моль; N KМnO4=0.4500*1000/15.00*63=0.4762моль/л
Найти: N KМnO4; Т KМnO4 Т KМnO4=31,6*0,4762/1000=0,0150гр/моль
Источник: smekni.com
Ход анализа смеси анионов первой группы
Вначале исследуют раствор на присутствие анионов первой группы действием группового реагента (хлорида бария BaCl2). Для чего в пробирку к 3 — 5 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 5 — 7 капель 0,5 н. раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов первой группы.
Обнаружение сульфат-ионов SО4 2- . К 4 — 5 каплям анализируемого раствора прибавьте 6 — 8 капель 2 н. раствора азотной кислоты и 3 — 4 капли 2 н. раствора хлорида бария ВаС12. Образование осадка говорит о присутствии сульфат-иона.
Обнаружение сульфит-иона SO3 2- . В склянку прибора прилейте 4 — 5 капель анализируемого раствора, добавьте 2 — 3 капли раствора хлороводородной кислоты НС1. В ушко нихромовой проволоки поместите каплю разбавленного раствора иода (подкрашенного крахмалом в синий цвет). Склянку закройте пробкой, имеющей небольшую прорезь, и слегка нагрейте. При наличии сульфит-иона SO3 2- синяя капля через некоторое время обесцвечивается.
Обнаружение карбонат-иона CO3 2- . Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3 2- , то его необходимо окислить в сульфат-ион SO4 2- , прибавив к раствору 4 — 5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, для чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона CO3 2- .
Обнаружение силикат-иона SiO3 2- . Возьмите пробирку и налейте 6 — 8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4C1 и слегка нагрейте. Образование белого студенистого осадка поликремниевых кислот говорит о наличии аниона SiO3 2- .
Обнаружение фосфат-иона РO3 2- . Поместите в пробирку 7 — 8 капель раствора молибдата аммония (NH4)2MoO и 6—7 капель 6 н. раствора азотной кислоты НNО3. К полученной смеси прилейте 5 — 6 капель анализируемого раствора и слегка нагрейте. В присутствии фосфат-иона РO3 2- появляется желтый осадок молибдофосфата аммония.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8 «РЕАКЦИИ И ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ АНИОНОВ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»
С1 — , Br — . I — , S 2-
Анионы второй аналитической группы образуют с катионом Ag + соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgNO3 в присутствии азотной кислоты. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует.
растворение хлорида серебра AgCl в избытке раствора NH4OH
выпадение осадка AgCl при действии раствором азотной кислоты
Опыт. В коническую пробирку к 2 — 3 каплям раствора хлорида натрия прибавьте 1 — 2 капли раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отделите центрифугированием. К осадку добавьте раствора аммиака до полного растворения. В полученном растворе откройте анионы С1 — действием 3 — 5 каплями 2 н. раствора азотной кислоты.
Однако обнаружение аниона С1 — этой реакцией в присутствии аниона Вr — не представляется возможным. В отличие от хлорида серебра AgCl (ПР = 1,56 . 10 -10 ) иодид серебра AgI имеет значительно меньшее произведение растворимости (ПР = 1,5 . 10 -16 ) и практически нерастворим в растворе аммиака, а бромид серебра AgBr (ПР = 7,7 . 10 -13 ) растворяется в ней и в дальнейшем будет мешать открытию аниона С1 — . Для понижения растворимости бромида серебра осадки AgCl, AgBr и AgI обрабатывают 12%-ным раствором карбоната аммония (NH4)2CO3. Хлорид серебра перейдет в раствор в виде комплексной соли [Ag(NH3)2]Cl. После отделения осадка в центрифугате открывают анион С1 — действием раствора бромида калия КВr. Появление небольшого светло-желтого осадка укажет на присутствие аниона С1 — в исследуемом растворе.
Опыт. В центрифужную пробирку внесите по 2 капли растворов хлорида, бромида и иодида калия. Смесь подкислите каплей раствора азотной кислоты и. прибавьте 5 — 6 капель раствора нитрата серебра AgNO3. Осадок после отделения центрифугированием промойте 2 — 3 раза горячей водой.
К промытому осадку прибавьте 6 — 8 капель 12%-ного раствора карбоната аммония (NH4)2CO3 и энергично перемешайте. Отцентрифугируйте осадок. Центрифугат разделите на две части. К одной прибавьте 2 капли раствора бромида калия и наблюдайте появление светло-желтого осадка. К другой части прибавьте по каплям 2 н. раствора азотной кислоты до кислой реакции.
Наблюдайте появление белого осадка.
Условия проведения опыта:
1. Реакцию проводят в азотнокислой среде.
2. Осадок, состоящий из хлорида, бромида и иодида серебра обрабатывают раствором карбоната аммония небольшими порциями, стремясь получить количество фильтрата, достаточное для определения хлорид-иона.
3. Вместо карбоната аммония лучше пользоваться реактивом Фаульгольта (раствор, содержащий в 1 л 0,25 моль NH4OH и 0,01 моль AgNO3).
2. Оксид марганца МnO2, оксид свинца РbO2 и другие окислители при взаимодействии с хлорид-ионом С1 — окисляют его до свободного хлора, который узнается по запаху и по посинению бумаги, смоченной раствором иодида калия и крахмального клейстера:
Этой реакции мешают иодид- и бромид-ионы I — , Вr — . Почему?
1. Нитрат серебра AgNO3 образует с бромид-ионом Вr — желтоватый осадок бромида серебра AgBr, нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке.
2. Хлорная вода при взаимодействии с бромид-ионами Вr — окисляет их до свободного брома.
Опыт. В пробирку поместите 1 — 2 капли раствора бромида натрия NaBr, подкислите несколькими каплями 2 н. раствора серной кислоты, прибавьте 1 — 2 капли хлорной воды. Раствор буреет вследствие выделения свободного брома. Добавьте 5 — 6 капель бензола и взболтайте. Бензол окрашивается в красновато-бурый цвет (бензольное кольцо).
При избытке хлорной воды окраска переходит в лимонно-желтый цвет вследствие образования хлорида брома BrCl.
Условия проведения опыта:
1. Реакция протекает при рН 5 – 7.
2. Избыток хлорной воды может вызвать образование хлорида брома BrCl.
3. Ионы-восстановители мешают проведению реакции, поэтому должны быть удалены или окислены.
4. Вместо бензола могут использоваться хлороформ, четыреххлористый углерод, бензин и другие растворители.
1. Нитрат серебра AgNO3 образует с иодид-ионом I — желтый осадок иодида серебра AgI, нерастворимый в азотной кислоте и растворе аммиака (отличие от AgCl):
2. Катионы свинца Pb 2+ образуют с иодид-ионом I — золотистый осадок иодида свинца PbI2.
3. Хлорная вода, как и для бромид-ионов Вr — , является важнейшим реактивом на иодид-ионы I — . При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление анионов I — до свободного иода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органические растворители — в фиолетовый цвет:
При избытке хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие образования йодноватой кислоты HIO3:
Применение в качестве окислителя хлора позволяет открыть как иодид-ион I — , так и бромид-ион Вr — при их совместном присутствии.
Опыт. Смешайте по капле раствора иодида калия KI и бромида калия КВr, разбавьте водой в 2 раза, подкислите 2 — 3 каплями 2 н. раствора серной кислоты, прилейте несколько капель бензола и прибавляйте по капле хлорную воду, каждый раз хорошо взбалтывая содержимое пробирки. При этом в соответствии с окислительными потенциалами сначала окисляется иодид-ион I — . Появляется характерная для иода фиолетовая окраска бензольного слоя. При дальнейшем прибавлении хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие окисления иода в йодноватую кислоту НIO3.
Вслед за исчезновением фиолетовой окраски появляется красно-бурая окраска от брома, сменяющаяся затем на лимонно-желтую. Если в растворе присутствуют анионы S 2- и SO3 2- , являющиеся более сильными восстановителями, чем анионы I — и Вr — , то окисление анионов I — и Вr — начинается после того, как анионы S 2- и SO3 2- будут окислены. Каковы условия проведения реакции?
1. Нитрат серебра AgNO3 образует с сульфид-ионом S 2- черный осадок сульфида серебра Ag2S, который нерастворим в растворе аммиака, но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте:
2. Кислоты (H2SO4, HC1) при действии на сульфиды разлагают их с образованием сероводорода:
Сероводород можно обнаружить по запаху, а также по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца Рb(СН3СОО)2 при поднесении ее к отверстию пробирки:
Источник: allrefrs.ru