Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- NaCl + AgNO3 + H2O = AgCl + H2NaNO4
- NaCl + AgNO3 + H2O = HNO3 + AgCl + Na2O
- NaCl + AgNO3 + H2SO4 = HCl + NaNO3 + Ag2SO4
- NaCl + AgNO3 + HNO3 + H2O = Na(NO3)2 + AgCl + H2
- NaCl + AgNO3 + HNO3 + NH3 = Na(NO3)2 + AgCl + H2
- NaCl + AgNO3 + HNO3 + NH3 = Na(NO3)2 + AgCl + H2 + NH3
- NaCl + AgNO3 + HNO3 + NH3 = Na(NO3)2 + AgCl + H2NHO3
- NaCl + AgNO3 + HNO3 = Na(NO3) + AgCl + H2
- NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = ClO2 + CO2 + H2O + Na2O4S
- Ca(No3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaNo3
- PbCl2 + FeO3 = PbO2 + FeCl3
- CaO + HNo3 = Ca(No3)2 + H2O
Калькуляторы
Химическое уравнение
Нитрат серебра AgNO3 из ювелирного лома.
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
Нитрата серебра agno3 масса которого 0 85 г
Задача по химии — 774
2021-12-17
Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешан с 41,7 мл 26%-ного раствора хлорида натрия ($rho = 1,2 г/см^$). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок был отфильтрован? Найдите их массы.
Решение. При взаимодействии нитрата серебра $AgNO_$ с хлоридом натрия $NaCl$ выпадает в осадок нерастворимый хлорид серебра:
$Ag^ + Cl^ = AgCl downarrow$ (1)
В молекулярной форме уравнение реакции следует записать следующим образом:
$AgNO_ + NaCl = AgCl downarrow + NaNO_$ (2)
Таким образом, количество вещества осадка $AgCl$ будет определяться количествами веществ $AgNO_$ и $NaCl$, причем эти соединения реагируют, согласно уравнениям (1) и (2), в молярном соотношении 1:1. При решении этой задачи следует иметь в виду, что может осуществляться один из трех вариантов соотношения количеств веществ:
1) $NaCl$ взят в избытке. Тогда серебро из $AgNO_$ в виде соли $AgCl$ осаждается полностью, и в растворе, после того как осадок $AgCl$ отфильтрован, останется $NaNO_$ и $NaCl$;
2) $NaCl$ взят в недостатке (т. е. в избытке взят $AgNO_$). В этом случае в растворе после фильтрования выпавшего осадка останется $AgNO_$ и $NaNO_$;
3) $NaCl$ и $AgNO_$ взяты в эквимолярном отношении. В растворе после фильтрования $AgCl$ останется только $NaNO_$.
Расчет. 1-й способ.
1. Массу раствора $NaCl$ вычисляем по формуле:
$m = V rho = 41,7 мл cdot 1,2 г/мл = 50,04 г$
Теперь можно найти массу $NaCl$ в 50,04 г 26%-ного раствора $NaCl$:
100 г 26%-ного раствора $NaCl$ содержат 26 г $NaCl$
50,04 г 26%-ного раствора $NaCl$ содержат $x$ г $NaCl$
$100 : 26 = 50,04 : х; x = 13,01 г$
(При решении задач такого типа гораздо удобнее пользоваться молярными соотношениями, или, другими словами, решать задачу в молях — см. 2-й способ решения этой задачи.)
2. Определим, сколько граммов $NaCl$ требуется для взаимодействия с 13 г $AgNO_$.
Согласно уравнению реакции (2),
170 г $AgNO_$ взаимодействуют с 58,5 г $NaCl$
13 г $AgNO_$ взаимодействует с $y$ г $NaCl$
$170 : 58,5 = 13 : y; y = 4,47 г$
Таким образом, прореагировало 4,47 г $NaCl$, а взятый раствор содержал 13,01 г $NaCl$.
Итак, расчет показывает, что $NaCl$ взят в избытке, поэтому в растворе останется:
13,01 г — 4,47 г = 8,54 г ($NaCl$)
3. Определим массу $NaNO_$, образовавшегося в результате реакции (2):
из 170 г $AgNO_$ образуется 85 г $NaNO_$
из 13 г $AgNO_$ образуется $z$ г $NaNO_$
$170:85 = 13:z; z = 6,5 г$
Таким образом, после окончания реакции в растворе остается 8,54 г непрореагировавшего $NaCl$, образуется 6,5 г $NaNO_$ и выпадает осадок $AgCl$ (масса его не спрашивается в условии задачи).
2-й способ. Решим эту задачу, используя не массовые, а молярные соотношения. Мы специально приводим два решения, чтобы на примере показать, насколько удобнее и нагляднее можно решить задачу, используя подход «в молях».
Ранее мы нашли, что исходный раствор содержит 13,01 г $NaCl$ и 13,00 г $AgNO_$ (по условию задачи), что составляет:
Отсюда сразу видно, что в исходном растворе хлорид натрия содержится в избытке (осуществляется первый вариант соотношения исходных веществ). А так как, согласно уравнению (2), вещества реагируют в молярном отношении 1:1, значит 0,076 моль $AgNO_$ нацело реагируют с 0,076 моль $NaCl$, образуя при этом 0,076 моль $NaNO_$ (остается в растворе) и 0,076 моль $AgCl$ (выпадает в осадок). Кроме того, в растворе еще остается (0,22 — 0,076) 0,146 моль непрореагировавшего $NaCl$.
Таким образом, после окончания реакции в растворе содержатся нитрат натрия и хлорид натрия, массы которых составляют:
$m(NaNO_) = nu cdot M = 0,076 моль cdot 85 г/моль = 6,5 г$
$m(NaCl) = nu cdot M = 0,146 моль cdot 58,5 г/моль = 8,5 г$
Ответ: в растворе осталось 6,5 г $NaNO_$ и 8,54 г $NaCl$.
Источник: earthz.ru
вычислите массу 5 раствора нитрата серебра
Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
2 AgNO3 + Cu = Cu/NO3/2 + 2 Ag осадок Молярная масса нитрата серебра = 170г/моль 2 нитрата или 2х170=340г по уравнению реакции взаимодействуют с 64 г меди . следовательно с данной массой прореагируют 3,2х340/64 = 17 г . 17 г составляет 5 процентов .а весь раствор 17х100/5 = 340 г.
Ответ от Ольга Лябина[гуру]
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag найдем кол-во в-ва меди n = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль по ур-ю р-ции нитрата серебра в 2 раза больше и = 0,1 моль тогда его масса m = n*M = 17 г но это чистого вещества а 5%-ого раствора m =
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2г.
Источник: 3otveta.ru