АНАЛИТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ . Тесты с ответами (2011 год)
1. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К I ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) S 2- , Cl — , Br — , I — , IO 3 — , SCN —
2. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К II ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
2) S 2- , Cl — , Br — , I — , IO 3 — , SCN —
3. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К III ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
3) S 2- , Cl — , Br — , I — , IO 3 — , SCN —
4. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К I ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
5. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К II ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
6. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К III ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
Опыты по химии. Качественные реакции на нитрат-ион: вспышка на раскаленном угольке
7. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ NO 3 — , NO 2 — ОТНОСЯТ К
8. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ SO 4 2- , SO 3 2- , S 2 O 3 2- ОТНОСЯТ К
9. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ Cl — , Br — , I — ОТНОСЯТ К
10. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОН S 2- ОТНОСЯТ К
12. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ КО ІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
2) 2) Cl — , Br — . I — , S 2-
13. КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПОЗВОЛЯЕТ ОТКРЫТЬ SO 3 2-
1) с хлоридом бария в кислой среде
2) с нитратом серебра в разбавленной азотной кислоте
4) с КМnО 4 в кислой среде
5) с хлоридом магния в аммиачном буфере
14. КАКОЙ ГАЛОГЕНИД СЕРЕБРА РАСТВОРЯЕТСЯ В РАСТВОРЕ КАРБОНАТА АММОНИЯ
4) бромид и йодид
5) все не растворяются
15. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) раствор становится желтого цвета
2) образуется белый кристаллический осадок
3) образуется белый аморфный осадок
4) выпадает бледно-желтый осадок
5) выпадает желтый осадок
16. ЧЕМ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ НИТРИТ-ИОНЫ В ПРИСУТСТВИИ НИТРАТОВ
1) серной кислотой
2) йодидом калия
3) перманганатом калия
4) хлоридом аммония
17. ДЛЯ РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Cl — И I — НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) AgNO 3 , а потом NaОН
2) Pb(NO 3 ) 2 , а потом горячую воду
5) предложенными реагентами разделить нельзя
18. ПОСЛЕ ДОБАВЛЕНИЯ К ПОДКИСЛЕННОМУ ИССЛЕДУЕМОМУ РАСТВОРУ
ЙОДИДА КАЛИЯ НАБЛЮДАЕТСЯ ПОЯВЛЕНИЕ СИНЕГО ЦВЕТА В ПРИСУТСТВИИ КРАХМАЛА.
УКАЖИТЕ, КАКОЙ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ИОНОВ ОБУСЛАВЛИВАЕТ ПОЯВЛЕНИЕ УКАЗАННОГО АНАЛИТИЧЕСКОГО СИГНАЛА
19. К ИССЛЕДУЕМОМУ РАСТВОРУ ДОБАВИЛИ ХЛОРОФОРМ И ПО КАПЛЯМ ХЛОРНУЮ ВОДУ.
ХЛОРОФОРМНЫЙ СЛОЙ ОКРАСИЛСЯ В ОРАНЖЕВЫЙ ЦВЕТ. ЭТО СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ
20. УКАЖИТЕ НА ОСНОВНОЙ ИСТОЧНИК ПОГРЕШНОСТЕЙ ПРИ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
3) аналитические весы
4) величина навески
21. КАКОЙ ФОРМУЛОЙ ВЫРАЖАЕТСЯ ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВОДОРОДНЫМ И ГИДРОКСИЛЬНЫМ ПОКАЗАТЕЛЯМИ
1) рН + рОН = 10 -14
2) рН + рОН = 14 3) рН + рОН = 10 -7
22. РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДИДА ВИСМУТА (в моль/дм 3 ) РАВНА 1) (3*ПРBiI 3 )1/4
23. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ СЕРЕБРА В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФИДА СЕРЕБРА РАВНА
24. ПОСЛЕ ПРИЛИВАНИЯ ГРУППОВОГО РЕАГЕНТА — ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ВЫПАЛ ОСАДОК PbCl 2 . ВЫБЕРИТЕ
РАСТВОР ДЛЯ ПРОМЫВКИ ОСАДКА, КОТОРЫЙ ОБЕСПЕЧИВАЕТ НАИМЕНЬШУЮ ЕГО РАСТВОРИМОСТЬ
25. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА БАРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,05 моль/ дм 3
26. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ (рК=3,75) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 моль/дм 3
27. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ
1) рН = 14 – lgС осн
3) рН =14 + lgС осн
28. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
1) рН = рКосн + lg(Сосн/Ссоли)
2) рН = 7+ рКосн – lg(Сосн/Ссоли)
3) рН = 7- рКосн/2 – lgСсоли/2
4) рН = рКосн – lg(Сосн/Ссоли)
5) рН = 7- рКосн/2+ lgСсоли/2
29. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 20 % РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II) (ПЛОТНОСТЬ 1,21 г/см 3 ) РАВНА
30. СКОЛЬКО СУЩЕСТВУЕТ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП АНИОНОВ
31. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ К І АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
2) Cl — , Br — . I — , S 2-
32. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ К ІІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
1) NO 3 — , NO 2 — CH 3 COO — 2) Cl — , Br — . I — , S 2-
33. КАК ОБНАРУЖИТЬ КАРБОНАТ-ИОНЫ В ПРИСУТСТВИИ СУЛЬФИТ-ИОНА
1) раствор выпарить и термически разложить сульфит-ион
2) предварительно окислить сульфит-ион пероксидом
водорода, а потом в кислой среде выделить CO 3 2- в виде СО 2 и пропустить его через известковую воду
3) добавить КМnО 4 в кислой среде
4) восстановить сульфит-ион металлическим цинком в кислой
среде, а затем добавить кислоты и выделившийся газ пропустить через известковую воду
5) добавить кислоту, а газ, который выделится, пропустить через известковую воду
34. ПРИ АНАЛИЗЕ РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ, КОТОРАЯ СОДЕРЖИТ АНИОНЫ ГАЛОГЕНИДОВ, ПРИМЕНЯЕТСЯ ХЛОРНАЯ ВОДА. КАК ПРОТЕКАЮТ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛЕНИЯ АНИОНОВ
1) Br- и I- окисляются одновременно
2) Br- и I- не могут окисляться хлорной водой так как принадлежат к одной группе
3) I- окисляется, а Br- нет
4) сначала окисляется Br-, потом I-
5) сначала окисляется I-, потом Br-
35. ПРЕДЛОЖИТЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ НИТРИТ- ИОНОВ В ПРИСУТСТВИИ НИТРАТОВ-ИОНОВ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТСЯ В ИССЛЕДУЕМОМ ФАРМПРЕПАРАТЕ
1) раствор сульфата железа (II) и йодид калия
2) раствор сульфата железа (II) и бромид калия
3) раствор сульфата железа (II)
4) раствор сульфата железа (III)
5) антипирин и разбавленная хлористоводородная кислота
36. ПРИ ПРОВЕДЕНИИ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ШИРОКО ИСПОЛЬЗУЮТ БУФЕРНЫЕ СМЕСИ. ПРИ КАКОМ УСЛОВИИ БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЯВЛЯЕТСЯ МАКСИМАЛЬНОЙ
1) соотношение компонентов является эквимолярным
2) концентрация компонентов равна 1 М
3) при добавлении 100 мл 1 М раствора кислоты
4) при добавлении 100 мл 1 М раствора щелочи
5) объем буферной смеси равен 1 л
37. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРИЕМ СВЯЗЫВАНИЯ МЕШАЮЩИХ ИОНОВ
1) аналитическим маскированием
2) аналитическим извлечением
3) аналитическим концентрированием
4) аналитическим разделением
5) аналитическим осаждением
38. ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАГИ В ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ ВЫПОЛНЯЮТ МЕТОДОМ
2) прямой отгонки
4) косвенной отгонки
39. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ МАССОВОЙ ДОЛИ ЖЕЛЕЗА ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
40. Предложите, как уменьшить растворимость осадка AgCl
1) прибавить 0,01 M раствор KNO 3
2) прибавить 0,01 M раствор K 2 SO 4
3) прибавить 0,01 M раствор KCl
4) прибавить 0,01 M раствор NH 4 OH
5) прибавить 0,01 M раствор (NH 4 ) 2 СО 3
41. РАСТВОРИМОСТЬ СУЛЬФИДА СЕРЕБРА (в моль/дм 3 ) РАВНА
42. К РАСТВОРУ, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ ИОНЫ Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ , Ag + В РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ
КОНЦЕНТРАЦИЯХ, ПОСТЕПЕННО ПРИЛИВАЮТ РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. УКАЖИТЕ КОТОРАЯ ИЗ СОЛЕЙ БУДЕТ
ОСАЖДАТЬСЯ В ПОСЛЕДНЮЮ ОЧЕРЕДЬ В РАВНОВЕСНЫХ УСЛОВИЯХ. СПРАВКА: Произведения растворимости ПР(BaSO 4 ) = 1,1×10 -10 ПР(SrSO 4 ) = 3,2×10 -7 ПР(CaSO 4 ) = 2,5×10 -5 ПР(Ag 2 SO 4 ) = 1,6×10 -5
5) одновременно все приведенные выше соли
43. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 1 моль/дм 3
44. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (рК=4,76) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм 3
45. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ КИСЛОТ
1) рН = рК кисл /2 + lgС кисл /2
2) рН = 14 — рК кисл /2 — lgС кисл /2
3) рН = 14 + рК кисл /2 — lgС кисл /2
4) рН = 14 + рК кисл /2 + lgС кисл /2
5) рН = рК кисл /2 — lgС кисл /2
46. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ
1) рН = рКкисл + lg(Скисл/Ссоли)
2) рН = 7+ рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)
3) рН = 7+ рКкисл/2 + lgСсоли/2
4) рН = рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)
5) рН = 7- рКкисл/2+ lgСсоли/2
47. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 20,01 % РАСТВОРА ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (плотность 1,1 г/см 3 ) РАВНА
48. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВИСМУТА В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЙОДИДА ВИСМУТА РАВНА
49. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ БРОМИД-ИОНА НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) раствор становится желтого цвета
2) образуется белый кристаллический осадок
3) образуется белый аморфный осадок
4) выпадает бледно-желтый осадок
5) выпадает желтый осадок
50. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ЛИГАНДА В РАСТВОРЕ ГЕКСАГИДРОКСОСТИБАТА КАЛИЯ РАВНА
51. КАКОЙ РЕАГЕНТ ЯВЛЯЕТСЯ ГРУППОВЫМ НА АНИОНЫ І АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
1) нитрат серебра в разбавленной азотной кислоте
2) хлорид бария в кислой среде
3) группового реагента нет
4) аммиачный комплекс нитрата серебра
5) хлорид бария в нейтральной среде
52. КАКИЕ АНИОНЫ НЕ МОГУТ СУЩЕСТВОВАТЬ В СИЛЬНОКИСЛОМ РАСТВОРЕ
53. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ФОСФАТ-ИОНА С НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) выпадает белый осадок
2) реакционная смесь окрашивается в желтый цвет
3) выпадает черный осадок
4) выпадает бурый осадок
5) выпадает желтый осадок
54. В КАКОЙ ЦВЕТ ОКРАШИВАЕТСЯ ХЛОРОФОРМНЫЙ СЛОЙ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ХЛОРНОЙ ВОДЫ К СМЕСИ, КОТОРАЯ СОДЕРЖИТ АНИОНЫ Br —
55. НА ЧЕМ ОСНОВАНО ОБНАРУЖЕНИЕ АЦЕТАТ-ИОНА РАСТВОРОМ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
1) на изменении цвета раствора, вызванного образующимся ацетатом железа
2) на образовании осадка гидроксида железа в связи с полным гидролизом ацетата железа
3) на образовании хлопьевидного осадка основной соли ацетата железа, образующегося в процессе гидролиза
4) на образовании осадка комплексной соли
5) на образовании растворимого комплексного соединения
56. КАКОЙ АНИОН ПРИСУТСТВУЕТ В РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ, ЕСЛИ ПРИ
ДОБАВЛЕНИИ К НЕЙ КИСЛОТЫ, ЙОДИДА КАЛИЯ И КРАХМАЛЬНОГО КЛЕЙСТЕРА НАБЛЮДАЕТСЯ СИНЯЯ ОКРАСКА
57. ПРИ АНАЛИЗЕ ФАРМПРЕПАРАТА ВЫЯВИЛИ АНИОНЫ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ. УКАЖИТЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИИ «БУРОГО КОЛЬЦА»
1) кристаллический сульфат железа (III) и концентрированная серная кислота
2) раствор сульфата железа (II) и разбавленная серная кислота
3) раствор сульфата железа (III) и разбавленная серная кислота
4) кристаллический сульфат железа (II) и концентрированная серная кислота
5) раствор сульфата железа (II) и концентрированная серная
58. ИССЛЕДУЕМЫЙ РАСТВОР ЛЕКАРСТВЕННОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТ АНИОНЫ АЦЕТАТА, ОКСАЛАТА,
СУЛЬФИТА, СУЛЬФИДА, НИТРИТА. КАКОЙ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ АНИОНОВ НЕ РЕАГИРУЕТ С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ
59. ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТ-ИОНОВ В ЗАГРЯЗНЕННОМ ПРЕПАРАТЕ СаСО 3 ПРОВОДЯТ
1) методом косвенной отгонки
2) методом выделения
3) методами выделения и косвенной отгонки
4) методом осаждения
5) методом прямой отгонки.
60. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ МАССОВОЙ ДОЛИ КАЛЬЦИЯ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
61. ПРЕДЛОЖИТЕ, КАК УМЕНЬШИТЬ РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКА BaSO 4
1) прибавить 0,01 M раствор KNO 3
2) прибавить 0,01 M раствор K 2 SO 4
3) прибавить 0,01 M раствор KCl
4) прибавить 0,01 M раствор NH 4 OH
5) прибавить 0,01 M раствор (NH 4 ) 2 СО 3
62. РАСТВОРИМОСТЬ ФОСФАТА БАРИЯ (в моль/дм 3 ) РАВНА 1) (8*ПРBa 3 (PO 4 ) 2 /27)1/5
63. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ БАРИЯ В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ ФОСФАТА БАРИЯ РАВНА
64. К РАСТВОРУ, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ ИОНЫ Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ , Ag + В РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ,
ПОСТЕПЕННО ПРИЛИВАЮТ РАСТВОР ХРОМАТА КАЛИЯ. УКАЖИТЕ, КАКАЯ ИЗ СОЛЕЙ БУДЕТ ОСАЖДАТЬСЯ
В ПЕРВУЮ ОЧЕРЕДЬ В РАВНОВЕСНЫХ УСЛОВИЯХ. Справка: Произведения растворимости ПР(BaCrO 4 ) = 2,3×10 -10 ПР(SrCrO 4 ) = 3,6×10 -5 ПР(CaCrO 4 ) = 2,3×10 -2 ПР(Ag 2 CrO 4 ) = 2,0×10 -12
5) одновременно все приведенные выше соли
65. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,005 моль/дм 3
66. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ЦИАНОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (рК=9,30) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм 3
67. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ
1) рН = рК осн /2 + lgС осн /2
2) рН = 14 — рК осн /2 — lgС осн /2
3) рН = 14 + рК осн /2 — lgС осн /2
4) рН = 14 + рК осн /2 + lgС осн /2
5) рН = рК осн /2 — lgС осн /2
68. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 17,81 % РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (плотность 1,2 г/см 3 ) РАВНА
69. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В РАСТВОРЕ ТЕТРАЙОДМЕРКУРАТА КАЛИЯ РАВНА:
а) (Кнест*С/44)1/4 б) (Кнест*С/45)1/4 в) (4Кнест*С)1/5
70. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ?
а) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2 б) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2 в) рН = рКкисл/2 + рКосн/2
г) рН = рКкисл + рКосн
д) рН = 7- рКкисл/2- рКосн/2.
1.9 Аналитическая классификация анионов
Источник: www.sinref.ru
Анионы — это. Качественные реакции на анионы
Анионы — это составные части двойных, комбинированных, средних, кислых, основных солей. В качественном анализе каждый из них можно определить с помощью определенного реактива. Рассмотрим качественные реакции на анионы, используемые в неорганической химии.
Особенности анализа
Он является одним из важнейших вариантов идентификации веществ, распространенных в неорганической химии. Существует подразделение анализа на два компонента: качественный, количественный.
Все качественные реакции на анионы подразумевают идентификацию вещества, установление наличия в нем определенных примесей.
Специфика качественного обнаружения анионов
Далеко не все взаимодействия можно использовать в качественном анализе. Характерной считается реакция, которая приводит к изменению окраски раствора, выпадению осадка, его растворению, выделению газообразного вещества.
Группы анионов определяют путем селективной реакции, благодаря которой можно обнаружить только определенные анионы в составе смеси.
Чувствительность — это наименьшая концентрация раствора, при которой определяемый анион можно обнаружить без его предварительной обработки.
Групповые реакции
Существуют такие химические вещества, которые способны при взаимодействии с разными анионами давать сходные результаты. Благодаря применению группового реактива можно выделять различные группы анионов, проводя их осаждение.
При проведении химического анализа неорганических веществ, в основном, проводят исследование водных растворов, в которых соли присутствуют в диссоциированном виде.
Именно поэтому анионы солей определяют путем их открытия в растворе вещества.
Аналитические группы
В кислотно-основном методе принято выделять три аналитические группы анионов.
Проанализируем, какие анионы можно определять, пользуясь определенными реактивами.
Сульфаты
Для их выявления в смеси солей в качественном анализе применяют растворимые соли бария. Учитывая, что сульфат-анионы — это SO4, краткое ионное уравнение происходящей реакции имеет вид:
Полученный в результате взаимодействия сульфат бария имеет белый цвет, является нерастворимым веществом.
Галогениды
При определении анионов хлора в солях в качестве реактива используют растворимые соли серебра, так как именно катион этого благородного металла дает нерастворимый белый осадок, поэтому так определяют хлорид-анионы. Это далеко не полный перечень качественных взаимодействий, используемых в аналитической химии.
Помимо хлоридов, соли серебра используют также для выявления наличия в смеси йодидов, бромидов. Каждая из солей серебра, образующая соединение с галогенидом, имеет определенную окраску.
Например, AgI имеет желтый цвет.
Качественные реакции на анионы 1 аналитической группы
Сначала рассмотрим, какие в нее входят анионы. Это карбонаты, сульфаты, фосфаты.
Самой распространенной в аналитической химии, считается реакция на определение сульфат-ионов.
Для ее проведения можно воспользоваться растворами сульфата калия, хлорида бария. При смешивании между собой этих соединений образуется белый осадок сульфата бария.
В аналитической химии обязательным условием является написание молекулярных и ионных уравнений тех процессов, которые были проведены для выявления анионов определенной группы.
Если записывать полное и сокращенное ионное уравнение для данного процесса, можно подтвердить образование нерастворимой соли BaSO4 (сульфата бария).
При выявлении карбонат-иона в смеси солей используют качественную реакцию с неорганическими кислотами, сопровождающуюся выделением газообразного соединения – углекислого газа. Кроме того, при выявлении карбоната в аналитической химии также используется реакция с хлоридом бария. В результате ионного обмена выпадает белый осадок карбоната бария.
Сокращенное ионное уравнение процесса описывается схемой.
Хлорид бария осаждает карбонат-ионы в виде белого осадка, что используется в качественном анализе анионов первой аналитической группы. Иные катионы не дают такого результата, поэтому не подходят для определения.
При взаимодействии карбоната с кислотами краткое ионное уравнении имеет следующий вид:
При выявлении фосфат-ионов в смеси также применяется растворимая соль бария. Смешивание раствора фосфата натрия с хлоридом бария приводит к образованию нерастворимого фосфата бария.
Таким образом, можно сделать вывод об универсальности хлорида бария, возможности его применения для определения анионов первой аналитической группы.
Качественные реакции на анионы второй аналитической группы
Хлорид-анионы можно обнаружить при взаимодействии с раствором нитрата серебра. В результате ионного обмена образуется творожистый белый осадок хлорида серебра (1).
Бромид этого металла имеет желтоватый цвет, а йодид отличается насыщенной желтой окраской.
Молекулярное взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра имеет следующий вид:
Среди специфических реактивов, которые можно использовать при определении в смеси иодид-ионов, выделим катионы меди.
Нитратом серебра можно обнаружить ион
Объемный аналитический метод, основанный на реакциях осаждения ионов галогенов катионами серебра с образованием малорастворимых галогенидов:
Для понимания метода аргентометрии большое значение имеют кривые титрования. В качестве примера рассмотрим случай титрования 10,00 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором нитрита серебра (без учета изменения объема раствора).
Рисунок 2.1 — Кривая титрования раствора NaCl раствором AgNO3
До начала титрования концентрации хлорид-ионов в растворе равна общей концентрации хлорида натрия, т.е. 0,1 моль/л или [Cl — ]=l0 -1 .
Обозначив отрицательный логарифм концентрации (или активности) определяемых хлорид-ионов через рСl, можно написать:
рCl = — lg [Cl — ] = — lg l0 -1 = 1.
Когда к титруемому раствору хлорида натрия будет прибавлено 9,00 мл раствора нитрата серебра и 90% хлорид-ионов будут осаждены, концентрация их в растворе уменьшится в 10 раз и станет равна 10 -2 моль/л, а рС1 будет равен 2. Поскольку же величина ПPAgCl=10 -10 , концентрация ионов серебра при этом составит:
[Ag+] = 10 -10 /[С1 — ] = 10 -10 /10 -2 = 10 -8 моль/л,
или pAg= — lg[Ag + ] = — lgl0 -8 = 8.
Аналогичным образом вычисляют все остальные точки для построения кривой титрования. В точке эквивалентности pCl=pAg= 5 (см. табл. 2.1).
Таблица 2.1 — Изменение рСl и pAg при титровании 10,00 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором нитрата серебра
Прибавлено раствора AgNO3, мл
10.00 (точка эквивалентности)
Интервал скачка при аргентометрическом титровании зависит от концентрации растворов и от значения произведения растворимости осадка. Чем меньше величина ПР получающегося в результате титрования соединения, тем шире интервал скачка на кривой титрования и тем легче фиксировать конечную точку титрования с помощью индикатора.
Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побурения белого осадка.
Индикатор метода Мора — раствор К2СгО4 дает с нитратом серебра красный осадок хромата серебра Ag2CrO4, но растворимость осадка (0,65*10 -4 Э/л) гораздо больше растворимости хлорида серебра (1.25*10 -5 Э/л). Поэтому при титровании раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия красный осадок хромата серебра появляется лишь после добавления избытка ионов Ag+, когда все хлорид-ионы уже осаждены. При этом всегда к анализируемой жидкости приливают раствор нитрата серебра, а не наоборот.
Возможности применения аргентометрии довольно ограничены. Её используют только при титровании нейтральных или слабощелочных растворов (рН от 7 до 10). В кислой среде осадок хромата серебра растворяется.
В сильнощелочных растворах нитрат серебра разлагается с выделением нерастворимого оксида Ag2O. Метод непригоден и для анализа растворов, содержащих ион NH4 + , так как при этом образуется с катионом Ag + аммиачный комплекс [Ag(NH3)] + . Анализируемый раствор не должен содержать Ва 2+ , Sr 2+ , Pb 2+ , Bi 2+ и других ионов, дающих осадки с хроматом калия. Тем не менее аргентометрия удобна при анализе бесцветных растворов, содержащих С1 — — ионы. Растворы, содержащие Ag + , не выливают в раковину, а собирают в специальную склянку, так как серебро из них регенерируют.
Кроме метода Мора при определении хлоридов аргентометрическим титрованием применяется также метод Фаянса. Он основан на прямом титровании растворов содержащих галогенид ионы стандартным раствором AgNO3 в присутствии адсорбционных индикаторов:
Титрование хлоридов в присутствии флуоресцеина проводят в нейтральной среде. При повышенной концентрации ионов водорода флуоресцеин, являющийся кислотой (HInd), диссоциирует слабо вследствие подавления его диссоциации кислотой. Поэтому концентрация Ind-ионов становится очень малой. В щелочном растворе осаждается Ag2O.
В умеренно кислой среде обычно титруют в присутствии других индикаторов: дихлорфлуоресцеина и эозина. Титрование в кислых средах выгодно отличается от титрования в нейтральных растворах, так как дает возможность вести определение в присутствии гидролизующихся солей, разлагающихся водой с образованием осадков гидроокисей и оксихлоридов (Al 3+ , Fe 3+ и др.).
В мерную колбу и вносят аликвоту пробы. После чего доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Для определения хлорида отбирают аликвотные части исследуемого раствора (по 25 мл), переносят их в конические колбы, прибавляют по 5 капель раствора флуоресцеина и титруют стандартным раствором AgNO3, непрерывно перемешивая.
По мере прибавления по каплям раствора AgNO3 титруемая смесь мутнеет. Вблизи точки эквивалентности наблюдается частичная коагуляция коллоидного осадка AgCl. В этот момент титруют еще более внимательно и осторожно, сильно перемешивая содержимое колбы, титрование заканчивают, когда белый осадок AgCl окрашивается в красный цвет. Титрование выполняют 3 — 4 раза и, получив три сходящихся результата, вычисляют результаты анализа.
Источник: studbooks.net