FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §16 Молярная масса
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение ,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 2 Сколько атомов серебра содержится в бруске массой 32,4 г?
Дано: m(Ag)=32,4 г
Найти: N (Ag)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества cеребра массой 32,4 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Ag)=Ar(Ag)=108, поэтому M(Ag) =108 г/моль
n(Ag)=m(Ag):M(Ag)=32,4 г : 108 г/моль=0,3 моль
Находим число атомов серебра в количестве вещества 0,3 моль по формуле: N=n • NA, где NA ― постоянная Авогадро.
N( Ag )=n( Ag )•NА=0,3 моль • 6•10 23 моль -1 =1,8•10 23 атомов
2-й способ
Mr(Ag)=Ar(Ag)=108, поэтому M(Ag) =108 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 108 г серебра содержится 6•10 23 атомов , а
в 32,4 г серебра― х атомов
х=32,4 • 6•10 23 : 108 =1,8•10 23 атомов
Ответ: 1,8•10 23 атомов
Задание 3 Какое количество вещества магния взято, если оно содержит:
а) 24∙10 23 атомов;
Дано: N(Mg)=24•10 23 атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 24 • 10 23 атомов, по формуле: N=n • NA, где NA ― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):NА=24 •10 23 : 6•10 23 моль -1 =4 моль
2-й способ
6•10 23 атомов содержится в 1 моль магния , а
24•10 23 атомов ― х моль магния
х=1 • 24•10 23 : 6•10 23 =4 моль
Ответ: 4 моль
б) 1,8∙10 23 атомов?
Дано: N(Mg)=24•10 23 атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 1,8 • 10 23 атомов, по формуле: n= N/NA, где NA ― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):NА=1,8 •10 23 : 6•10 23 моль -1 =0,3 моль
2-й способ
6•10 23 атомов содержится в 1 моль магния , а
1,8•10 23 атомов ― х моль магния
Консультация по квантовой механике. Часть 7. «Спин электрона»
х=1 • 1,8•10 23 : 6•10 23 =0,3 моль
Ответ: 0,3 моль
Задание 4 Где содержится больше атомов:
а) в 1 г алюминия или в 1 г углерода;
Дано: m(Al)=m(C)=1 г
Найти: N (Al)-?, N (С)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 1 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al) =27 г/моль
Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C) =12 г/моль
n(Al)=m(Al):M(Al)=1 г : 27 г/моль=0,037 моль
n(C)=m(C):M(C)=1 г : 12 г/моль=0,083 моль
Поскольку n(Al)< n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина , поэтому
N(Al)2-й способ
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al) =27 г/моль. Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C) =12 г/моль .
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 27 г алюминия содержится 6•10 23 атомов , а
в 1 г алюминия ― х атомов
х=1 • 6•10 23 : 27= 0,22•10 23 атомов= 2,2•10 24 атомов;
в 12 г углерода содержится 6•10 23 атомов , а
в 1 г углерода ― у атомов
у =1 • 6•10 23 : 12= 0,5•10 23 атомов= 5•10 24 атомов
2,2•10 24 атомов Al < 5 •10 24 атомов C
Ответ: больше атомов в 1 г углерода
б) в 1 моль алюминия или в 1 моль углерода?
Дано: n(Al)=n(C)=1 моль
Найти: N (Al)-?, N (С)-?
Решение
1-й способ
Находим число атомов в порции заданного количества вещества по формуле: N=n • NA, где NA ― постоянная Авогадро.
N( Al )=n( Al )•NА=1 моль • 6•10 23 моль -1 =0,22•10 23 атомов
N(С)=n(С)•NА=1 моль • 6•10 23 моль -1 = 0,22•10 23 атомов
N(С)=N(Al)
Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
2-й способ
Поскольку n(Al)= n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина , поэтому
N(Al)=N (С)
Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
Ответ: одинаковое число атомов
Задание 5 Какое количество вещества содержится:
а) в 90 г воды H2O;
Дано: m(Н2О)=90 г
Найти: n(Н2О)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества воды массой 90 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Н2О)=2 • Ar(Н)+Ar(O)=2 •1 +16=18, поэтому M(Н2О) =18 г/моль
n(Н2О)=m( Н2О ):M( Н2О )=90 г : 18 г/моль=5 моль
2-й способ
Mr(Н2О)=2 • Ar(Н)+Ar(O)=2 •1 +16=18, поэтому M(Н2О) =18 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
18 г воды содержится в 1 моль вещества, а
90 г воды ― х моль вещества
х=90 г • 1 моль : 18 г=5 моль
Ответ: 5 моль
б) в 4,9 г серной кислоты H2SO4;
Дано: m(H2SO4)=4,9 г
Найти: n(H2SO4)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества серной кислоты массой 4,9 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
n(Н2SO4)=m(Н2SO4):M(Н2SO4)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль
2-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
98 г cерной кислоты содержится в 1 моль вещества, а
4,9 г серной кислоты ― х моль вещества
х=4,9 г • 1 моль : 98 г=0,05 моль
Ответ: 0,05 моль
в) в 22 г углекислого газа CO2?
Дано: m(СO2)=22 г
Найти: n(СO2)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества углекислого газа массой 22 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль
n(CO2)=m(CO2):M(CO2)=22 г : 44 г/моль=0,5 моль
2-й способ
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
44 г углекислого газа содержится в 1 моль вещества, а
22 г углекислого газа ― х моль вещества
х=22 г • 1 моль : 44 г=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль
Задание 6 Одинаковое ли число молекул составляют 32 г метана CH4 и 32 г оксида серы (IV) SO2?
Дано: m(СН4)=m(SO2)=32 г
Найти: N (СН4)-?, N ( SO2 )-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 32 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(СН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH4) =16 г/моль
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, поэтому M( SO2 ) =64 г/моль
n( СН4 )=m( СН4 ):M( СН4 )=32 г : 16 г/моль=2 моль
n( SO2 )=m( SO2 ):M( SO2 )=32 г : 64 г/моль=0,5 моль
Поскольку n( SO2 )< n( СН4 ) и число молекул вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина , поэтому
N( SO2 )4 )
2-й способ
Mr(СН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH4) =16 г/моль
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, поэтому M( SO2 ) =64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 16 г СН4 содержится 6•10 23 молекул , а
в 32 г СН4 ― х молекул
х=32 • 6•10 23 : 16 =2 •10 23 молекул;
в 64 г SO2 содержится 6•10 23 молекул , а
в 32 г SO2 ― у молекул
у =53 • 6•10 23 : 64 = 0,8•10 23 молекул
0,8•10 23 молекул SO2 < 2 •10 23 молекул СН4
Ответ: разное число молекул
Задание 7 Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа (III) Fe2O3 и 160 г сульфата меди (II) CuSO4?
Дано: m(Fe2O3)=m(CuSO4)=160 г
Найти: n(Fe2O3)-?, n (CuSO4)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 160 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Fe2O3)=2 • Ar(Fe)+3•Ar(O)=2 •56 +3•16=160, поэтому M( Fe2O3 ) =160 г/моль
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(Cu SO4 ) =160 г/моль
n( Fe2O3 )=m( Fe2O3 ):M( Fe2O3 )=160 г : 160 г/моль=1 моль
n( CuSO4 )=m( CuSO4 ):M( CuSO4 )=160 г : 160 г/моль=1 моль
n( Fe2O3 )= n( CuSO4 )
2-й способ
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe2O3)=160 г/моль
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
M(Fe2O3)=M(CuSO4)=160 г/моль, а м олярная масса ― это масса 1 моль вещества.
Ответ: одинаковое количество вещества.
Задание 8 Масса 0,5 моль серной кислоты H2SO4, равна:
1) 98 г
2) 9,8 г
3) 49 г
4) 4,9 г
Ответ: 3)
Дано: n(H2SO4)=0,5 моль
Найти: m(H2SO4)-?
Решение
1-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 0,5 моль вещества будет в 2 раза меньше, то есть равна 49 г.
2-й способ
Находим массу серной кислоты количеством вещества 0,5 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
m(Н2SO4)=n(Н2SO4)•M(Н2SO4)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
3-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому
1 моль вещества содержит 98 г cерной кислоты, а
0,5 моль вещества ― х г серной кислоты
х=98 г • 0,5 моль : 1 моль=49 г
Ответ:49 г
- Кузнецова Химия 8 класc
- 2020-11-01
Источник: gdz.cool
Зная число Авогадро, определите объем и диаметр атома серебра. Плотность серебра 10500 кг/м³. Молекулу серебра считать сферической формы
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Измеряем диаметр атома
«Неужели это возможно в домашних условиях?» — спросите вы. Вполне возможно, только для того, чтобы рассчитать диаметр атома, надо кое-что знать. Например, что атомы многих металлов можно представить в виде маленьких, плотно упакованных шариков.
В таком случае атомы-шарики занимают 74 % всего пространства, а остальные 26 % приходятся на пустот ы между ними. Еше надо знать, как связан объем шара (У) с его диаметром UD — эту формулу можно найти в учебнике или в справочнике по математике: V— тГ/Ь. где к = 3,14.
Наконец, надо знать очень важную для химии величину, которая называе тся постоянной Авогадро (Л/л) в честь итальянского ученого XIX века Амедео Авогадро (1776—1856). Эта константа показывает, сколько частиц — атомов, ионов или молекул содержится водном моле вещества.
Моль — очень удобная для химиков единица измерения, так как в одном моле любого вещест ва содержится одинаковое число частиц. Например. 1 моль воды (18 г), или I моль сахара (343 г), или 1 моль кислорода (32 г) содержит одинаковое число молекул, равное Л’д = 6.02 ¦ !0″. Ровно столько же атомов содержит 1 моль алюминия (27 г), или I моль меди (64 г), или I мольсеребра (108 г).
А I моль поваренной соли (58,5 г) содержит по 6.02 • 10″ положительно заряженных ионов (катионов) натрия и отрицательно заряженных ионов (анионов) хлора. Понятие «моль» (раньше его называли «грамм-молекулой»,аеще раньше, во времена Менделеева, — «химическим паем») удобно тем, что им можно пользоваться и не зная численного значения постоянной Авогадро. так как ве-щества реагируют друг с другом в соответствии с числом молей в них.
О том, как ученые определили это оіромное число, мы еще поговорим, а пока вернемся к нашей ложке. Итак, пусть в предыдущем опыте нам повезло, и ложка оказалась из серебра высокой пробы с плотностью 10,5 г/см1. Теперь у нас есть все данные, чтобы определить размер «сереб-ряного атома».
В I см’серебра содержится 10,5 г: 108 г/моль = 0,097 моль, или 0,097 ¦ 6,02 ¦ I0J1 = 5,84 10″ атомов серебра. Если не считать пустоты между атомами, то на долю самих атомов-шари ков придется не 1 см3, а немного меньше — 0,74 см3. Значит, объем одного атома равен 0,74с.м3/5.84- Ю»= 1.27-10 «см3. Осталось только по приведенной выше формуле рассчитать диаметр атома серебра. Он получится очень маленьким: d = 3 10 4 см. пли 0,3 нм (нанометр — одна миллнардная часть метра — самая подходящая единица для измерения таких малых величин).
Все атомы имеют очень малые размеры. Цепочка из миллиона атомов серебра, плотно уложенных друг к другу, протянется всего на 0,3 мм. Для сравнения: если уложить в цепочку миллион маковых зер- нышек диаметром 1 мм, то такая цепочка протянется на 1 км! Из-за малою размера атомов их невозможно увидеть даже и самый сильный оптический микроскоп. Зато ученые придумали другие приборы, позволяющие получать изображения отдельных атомов.
Примерно такие же размеры, как атом серебра, имеют небольшие молекулы — кислорода, азота, метана, волы; все они содержат несколько небольших а томов. Бывают молекулы, которые значительно больше: они содержат много атомов или агомы больших размеров (например, атомы иода). В следующем разделе мы познакомимся с одним из методов измерения размера молекул. А сейчас — некоторые ин тересные и полезные сведения об Авогадро и постоянной, названной его именем.
Итальянский химик Авогадро прожил очень дол гую по меркам того времени жизнь. Он родился в 1776 году в Турине, в Северной Италии. Получил юридическое образование и в возрасте 20 лет был назначен секретарем префектуры. Это были годы, когда в Италии гремела слава молодого французского полководца Наполеона. Однако Авогадро не привлекала ни военная, ни юридическая карьера.
Со временем он стал все больше интересоваться естественными науками — физикой и химией, которые изучил самостоятельно. В 1809 году он начал преподавать физику в городе Верчслли, недалеко от Турина, а в 1820 году был назначен профессором математической физики в Туринском университете.
В университете Авогадро проработал до преклонного возраста и покинул его лишь в 1850 году. Умер Авогадро в Турине в 1856 году. О его личной жизни сохранилось очень мало сведений. Прославили же Авогадро две статьи, опубликованные в 1811 и 1814 годах. Вначале они не вызвали интереса и были почти забыты.
Сегодня же имя Авогадро знают школьники всех стран, если они изучают физику и химию. Закон Авогадро звучит очень просто: «Равные объемы газообразных веществ при одинаковом давлении и температуре содержат одно и то же число молекул, так что плотность различных газов служит мерой массы их молекул».
Из этого закона следовало, что, измеряя плотность разных газов, можно определять относительные массы, а также состав молекул газообразных соединений. Благодарные потомки на-звали число частиц в одном моле вещества постоянной Авогадро, которую обозначили как JVa. Кстати, само слово «моль» — итальянского, вернее, латинского происхождения.
В переводе с латыни moles означает «тяжесть, глыба, громада». На современной двухцентовой итальянской монете изображен купол со шпилем «Антонеллиевой громады»
Постоянная Авогадро — огромное число, с трудом поддающееся воображению; оно, к примеру, в 4 миллиарда раз больше, чем расстояние от Земли до Солнца, выраженное в миллиметрах! Это означает, что атомы и молекулы очень маленькие — раз их так много помещается в сравнительно небольшом количестве вещества.
Еще в XIX веке ученым было очевидно, что. постольку атомы и молекулы очень маленькие и никто их еше не видел, постоянная Авогадро должна быть очень велика. Постепенно физики научились определять размеры молекул и значение постоянной Авогадро — сначала очень грубо, приблизительно, затем все точнее. Прежде всего им было понятно, что обе вели-чины связаны между собой: чем меньше окажутся атомы и молекулы, тем больше получится постоянная Авогадро.
Преподаватели и популяризаторы химии придумали множество эффектных способов, чтобы наглядно показать грандиозность этого числа. Вот некоторые из них.
В пустыне Сахара содержится менее трех молей самых мелких песчинок.
Если объем футбольного мяча увеличить в Л^ раз, то в таком мяче поместится Земной шар. Если же в NA раз увеличить диаметр мяча, то в нем поместится самая большая галактика, содержащая сотни миллиардов звезд. Кстати, число звезд во Вселенной примерно равно постоянной Авогадро.
Если взять 100 г красителя, пометить каким-либо способом все его молекулы, вылить этот краситель в море и подождать, пока он равномерно распределится по всем морям и океанам до самого дна, то, зачерпнув в любом месте Земного шара стакан воды, мы обязательно обнаружим в нем не один десяток «меченых» молекул.
При каждом вдохе человека в его легкие попадает хотя бы несколько молекул кислорода и азога, которые содержались в последнем выдохе Юлия Цезаря (44 год до н. э.).
Если взять моль долларовых бумажек, они покроют все материки двухкилометровым плотным слоем,
В древности на Востоке придумали такую легенду. В сказочном царстве находится огромная гранитная скала. Представим себе, что она имеет форму куба с ребром, равным 1 км. Раз в столетие на скалу садится ворон и чистит об нее клюв. Если предположить, что при этом скала стирается на 0,0001 г. то число лет, за которое от скалы не останется ни одной песчинки, меньше, чем постоянная Авогадро.
Источник: scicenter.online