Образуется ли осадок хромата серебра

Содержание

K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4ПР(произведение растворимости)(справочная величина) = 1.2*10^-12после смешивания растворов:C(K2CrO4) = n/V = C*V1/V = 0.01 * 5*10^-3 / 10^-2 = 0.005 => C(CrO4(2-))=0.005C(AgNO3) = n/V = C*V1/V = 0.01 * 5*10^-3 / 10^-2 = 0.005 => C(Ag(+)) =0.0052Ag(+) + CrO4(2-) = Ag2CrO4ПК(произведеие концентраций)= C(CrO4(2-)) * (C(Ag(+)))^2 = 0.005*0.005*0.005 = 1.25*10^-7тк ПК > ПР, то осадок образуется

Добавить свой ответ Ответить на вопрос
Еще вопросы

People decorate their houses and usually have a fir-tree which stands in the corner of the room. Those fir-trees are very beautiful. The presents are usually put under these trees. Our parents prepare to this holiday well. They buy a New Year tree, decorate it, buy a lot of tasty food and drinks.

At twelve o’clock in the night people can see the president on TV which addresses them with traditional words of congratulation. At this time people are sitting at the tables to their holiday dinner and enjoy it in a good company. Young people usually organize a dance party and have a lot of fun. Some of them go out into the streets and the squares. The next day friends usually come to wish a Happy New Year to all the members of the family.

Качественная реакция ионов серебра с хроматом калия

Источник: znanija.site

Произведение растворимости. Условия образования осадков

При осаждении или растворении веществ образуется гетерогенная система, состоящая из двух фаз – насыщенного раствора малорастворимого вещества и его осадка. Между раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие, которое определяется двумя процессами – осаждением и растворением. В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком (твердой фазой) электролита и ионами электролита в растворе, например:

Этот равновесный процесс характеризуется константой равновесия, которая для предлагаемого процесса выражается следующим уравнением:

Знаменатель этой дроби, т. е. концентрация твердого сульфата бария, есть величина постоянная, тогда произведение тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение концентраций ионов представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости и обозначаемую ПР:

Читайте также:

Как сделать меч серебряный

Произведение растворимости – это произведение активностей ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. При данной температуре эта величина постоянная.

В общем виде для электролита типа AmBn

Значения произведений растворимости некоторых веществ представлены в таблице 3.

Осадок выпадает в том случае, если произведение концентраций ионов больше произведения растворимости < .

Если > , осадок не выпадает; не выпадает осадок
и в том случае, если эти величины равны.

Зная величину произведения растворимости, можно рассчитать растворимость осадка (S) по общей формуле:

Все опыты с хромом в одном видео | Химия ЕГЭ

Растворимость осадка состава AB вычисляют по формуле

Растворимость осадка состава A2B или AB2 рассчитывают по формуле

Произведение растворимости малорастворимых

веществ при 25 °С

Соединение	ПР	рПР*	Соединение	ПР	рПР*
AgBr AgCl Ag2CO3 Ag2CrO4 BaSO4 BaCO3 BaCrO4 CaCO3 CaC2O4 CaCrO4	5,3∙10 –13 1,8∙10 –10 6,2∙10 –1 2 1,1∙10 –1 2 1,8∙10 –10 4,9∙10 –9 2,0∙10 –10 4,8∙10 –9 2,6∙10 –9 7,0∙10 –9	12,28 9,75 11,21 11,96 9,75 8,31 9,70 8,32 8,59 8,15	CaSO4 Ca3(PO4)2 Mg(OH)2 SrSO4 PbSO4 PbI2 PbCl2 PbCrO4 Pb3(PO4)2 HgS	9,1∙10 –6 2,0∙10 –29 5,0∙10 –1 2 3,2∙10 –7 2,2∙10 -8 1,1∙10 –9 1,7∙10 –5 1,8∙10 –14 7,9∙10 –43 1,6∙10 –52	5,04 28,70 11,3 6,50 7,66 8,96 4,77 13,75 42,10 51,80

Растворимость осадка уменьшается в присутствии электролита, содержащего небольшое количество одноименного иона.

Пример 1. Вычислите растворимость PbCl2 в г/дм 3 в воде, если .

Решение. 1. Записываем процесс растворения малорастворимого электролита:

Соль диссоциирует на два иона и один ион .

2. Молярные концентрации соли и ионов обозначаем через :

3. Подставляем молярные концентрации ионов в уравнение произведения растворимости:

4. Для вычисления растворимости в г/дм 3 необходимо полученное значение растворимости в моль/дм 3 умножить на массу одного моля вещества, т. е. на мольную массу ():

Отсюда растворимость соли равна

Ответ. Растворимость PbCl2 составляет 10,86 г/дм 3 .

Пример 2. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 о С равна 1,7∙10 –4 моль/дм 3 . Найдите произведение растворимости Мg(OH)2 при этой температуре.

Решение. При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg 2+ и вдвое больше ионов OH – :

Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2

Читайте также:

Флейки серебро для покраски авто

моль/дм 3 ; моль/дм 3 ,

Ответ. Произведение растворимости гидроксида магния 1,96·10 –11 .

Пример 3. Вычислите растворимость Pb3(PO4)2 и выразите ее
в моль/дм 3 и г/дм 3 , если .

Решение. 1. Записываем процесс растворения малорастворимого электролита:

Соль диссоциирует на три иона и два иона .

2. Молярные концентрации соли и ионов обозначаем через :

3. Подставляем молярные концентрации ионов в уравнение произведения растворимости:

4. Для вычисления растворимости в г/дм 3 необходимо полученное значение растворимости в моль/дм 3 умножить на массу одного моля вещества, т. е. на мольную массу :

Отсюда растворимость соли

Ответ. Растворимость ортофосфата свинца 1,68·10 –7 моль/дм 3 , или 1,37·10 –4 г/дм 3 .

Пример 4. Выпадает ли осадок хромата серебра, если смешать 30 см 3 раствора хромата калия моль/дм 3 с 20 см 3 раствора нитрата серебра, моль/дм 3 ?

Решение. 1. Записываем уравнение химической реакции образования хромата серебра:

2. Находим в таблице 3 произведение растворимости хромата серебра .

3. Чтобы ответить на вопрос, выпадет ли осадок, необходимо вычислить произведение концентраций ионов, образующих осадок, и сравнить его с величиной произведения растворимости.

Концентрации растворов уменьшились по сравнению с первоначальными значениями из-за того, что произошло увеличение общего объема после смешивания растворов:

Аналогично вычисляем концентрацию ионов серебра:

4. Рассчитываем произведение реальных концентраций ионов:

5. Сравниваем величину произведения растворимости с произведением реальных концентраций ионов, получаем: произведение концентраций ионов превышает значение произведения растворимости,
1,22·10 –11 > 1,1·10 –12 .

Ответ. Осадок хромата серебра выпадает.

Пример 5. Может ли образоваться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH?

Решение. При сливании двух равных объемов суммарный объем раствора увеличится вдвое, а концентрация уменьшится вдвое, то есть концентрация раствора MgCl2 будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм 3 , а концентрация NaOH – равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм 3 .

Найденное произведение концентраций ионов сравниваем с табличным значением произведения растворимости

Так как произведение ионов превышает величину произведения растворимости 6,25·10 –4 > 5,0·10 –12 , осадок выпадет.

Ответ. Осадок гидроксида магния выпадет.

Пример 6*. К смеси соединений KCl и K2CrO4 с концентрацией анионов 1∙10 –3 моль/дм 3 прибавляют по каплям раствор AgNO3 до образования осадка. Составьте уравнение протекающих реакций в молекулярном и ионном видах. Напишите уравнение диссоциации полученных малорастворимых соединений. Какое из этих соединений будет осаждаться в первую очередь?

Читайте также:

Зеркало серебро что это

Рассчитайте массу воды, которая потребуется для растворения при комнатной температуре 1,0 г каждого из полученных соединений.

Решение. 1. При добавлении нитрата серебра (AgNO3) к смеси хлорида калия (KCl) и хромата калия (K2CrO4) протекают следующие реакции:

Полученные малорастворимые соединения диссоциируют следующим образом: , .

2. Запишем выражения для произведений растворимости полученных соединений и найдем их табличные значения:

Решим выражения относительно :

3. В первую очередь осаждается AgCl, т. к. в этом случае при меньшей концентрации ионов серебра (1,78∙10 –7 моль/дм 3 ) по сравнению с Ag2CrO4 (3,32∙10 –5 моль/дм 3 ) достигается величина произведения растворимости.

4. По величинам ПР солей находим концентрацию соответствующих солей в растворе.

а) Обозначим через x (моль/дм 3 ) концентрацию ионов хлора (Cl – ), тогда концентрация ионов серебра (Ag + ) будет равняться также x (моль/дм 3 ), и выражение для произведения растворимости AgCl можно записать в виде

откуда следует, что x = 1,3∙10 –5 моль/дм 3 . Следовательно, массовая концентрация хлорида серебра (М AgCl = 143,5 г/моль) будет равна 143,5∙1,3∙10 –5 = = 1,86∙10 –3 г/дм 3 .

б) Обозначим через у (моль/дм 3 ) концентрацию хромат-ионов , тогда концентрация ионов серебра (Ag + ) будет 2 у и выражение для произведения растворимости Ag2CrO4 можно записать в виде

откуда у = 0,65∙10 –4 моль/дм 3 .

Следовательно, массовая концентрация хромата серебра ( = 331,73 г/моль) равна:

0,65∙10 –4 ∙331,73 = 2,2∙10 –2 г/дм 3 .

5. Если в каждом 1,0 дм 3 воды может растворится только 1,86∙10 –3 г хлорида серебра, то объем воды для растворения 1,0 г AgCl можно найти из пропорции:

1,86∙10 –3 г – 1,0 дм 3

1,0 г – x дм 3

x = 537,6 дм 3 .

Аналогично найдем объем воды, в котором растворяется 1,0 г Ag2CrO4:

2,2∙10 –2 г – 1,0 дм 3

1,0 г – x дм 3

x = 45,5 дм 3 .

Ответ. В первую очередь осаждается хлорид серебра (AgCl). Для растворения 1 г AgCl понадобится 537,6 г воды, а для растворения 1 г хромата серебра (Ag2CrO4) – 45,5 г.

Пример 7*. Гидроксиды каких ионов будут выпадать в осадок из ацетатно-буферного раствора с рН = 5 и концентрацией катионов 0,01 М: = 5,5∙10 –6 ; = 9,2∙10 –20 ; = 6,3∙10 –38 .

Решение. 1. Выпадет ли осадок, зависит от того, превосходит ли концентрация соответствующих ионов (ПИ) произведение растворимости (ПР) указанных гидроксидов.

Читайте также:

Серебряной или серебрянной лентой

а) Ca 2+ + 2OH – = Ca(OH)2,

б) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH)2,

в) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH)3,

2. Определим концентрацию ионов водорода. Известно, что рН = 5. Следовательно, рОН = 14 – рН = 14 – 5 = 9, а . Отсюда моль/дм 3 .

3. Подставим известные значения концентраций катионов металлов
и вычисленное значение концентрации гидроксид-ионов в выражение произведения ионов (ПИ) и вычислим их:

а) = 0,01∙(10 –9 ) 2 = 1∙10 –20 ;

б) = 0,01∙(10 –9 ) 2 = 1∙10 –20 ;

в) = 0,01∙(10 –9 ) 3 = 1∙10 –29 .

Ответ. Осадок гидроксидов Ca(OH)2 и Cu(OH)2 не выпадет, т. к.
ПИ < ПР; осадок Fe(OH)3 выпадет, для него ПИ > ПР.

Для решения задач данного раздела воспользуйтесь значениями величин ПР из таблицы 3.

161. Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbI2 или PbCl2?

162. Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4?

163. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4?

164. Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если
к нему добавить раствор KI?

165. При какой концентрации (моль/дм 3 ) -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2?

166. Смешали 100 см 3 0,5 М раствора NaCl и 50 см 3 0,5 М раствора AgNO3. Найдите массу образующегося осадка.

167. Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения Ca 2+ -ионов из раствора Ca(HCO3)2 массой 489 г с массовой долей растворенного вещества равной 5 %?

168. Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см 3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объем 0,2 н раствора BaCl2?

169. В насыщенном растворе PbI2 концентрация I – -ионов равна 1,3∙10 –3 моль/дм 3 . Определите концентрацию (моль/дм 3 ) Pb 2+ -ионов в этом растворе.

170. Определите концентрацию (моль/дм 3 ) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3.

171. В 10 дм 3 насыщенного раствора Mg3(PO4)2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм 3 ).

172. При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5∙10 –4 моль/дм 3 и 1,7∙10 –3 г/дм 3 . Определите произведение растворимости этих солей.

173. В 1 см 3 насыщенного раствора CaSO4 содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведение растворимости этой соли.

174. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в воде?

175. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раствора H2SO4 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

176. Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см 3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором.

177. Определите потери в массовых долях (%) за счет растворимости осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г при промывании его 250 см 3 воды.

178. Определите массу CaCO3, которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г 250 см 3 воды. Вычислите потери в массовых долях (%) за счет растворимости.

179*. Выпадет ли осадок Mg(OH)2, если к 25 см 3 раствора, содержащего 0,6 М NH3 и 5,35 г/дм 3 NH4Cl, прибавить 5 см 3 0,03 М раствора MgCl2? .

180*. К 60 см 3 2 % раствора хлорида кальция с ρ = 1 г/см 3 прибавили равный объем 10 –2 м раствора фторида аммония. Выпавший осадок (ПРосадок = 4∙10 –11 ) разделили на две части. К одной добавили насыщенный раствор хлорида алюминия, а к другой – 0,1 М раствора трилона Б. Подтвердите расчетами образование осадка.

181*. В 0,1 М растворе NaF содержится соль MgF2. Студент рассчитал концентрацию ионов магния в растворе как растворимость этой соли в воде (чему она равна?). Какую ошибку он допустил? Подтвердите ответ расчетами. .

Воспользуйтесь поиском по сайту:

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с) .

Источник: studopedia.org