Абсолютно нерастворимых осадков не существует, любой осадок хоть незначительно, но растворяется, а растворенная часть полностью диссоциирована на ионы:
Между осадком и ионами в растворе устанавливается равновесие:
AgClтв⇄ Ag + + Cl – , которое количественно описывается величиной константы равновесия, называемой произведением растворимости:
Произведение растворимости – произведение концентраций ионов в насыщенном растворе трудно-растворимых веществ при данной температуре. Это величина постоянная и зависит только от температуры.
Например, для Ag2S↓⇄2Ag + + S 2– , ПР = [Ag + ] 2 ·[ S 2– ];
Пример 13. Произведение растворимости сульфата серебра равно 7,0·10 –5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н раствора AgNO3 прибавить равный объем 1н раствора H2SO4?
Осадок выпадет, если [Ag + ] 2 ·[ SO4 2– ] > ПР, т.е. > 7,0·10 –5 .
Исходные молярные концентрации растворов: 1 н (H2SO4) = 0,5 М; [Ag NO3] = 0,02 моль/л;
При сливании равных объемов растворов концентрация каждого уменьшится в 2 раза: [H2SO4] = 0,25; [Ag NO3] = 0,01 М. При полной диссоциации электролитов концентрации ионов равны: [SO4 2– ] = 0,25 М; [Ag + ] = 0,01; а их произведение [Ag + ] 2 ·[ SO4 2– ] = 0,01 2 · 0,25 = 2,5·10 –3 .
Шеховцова Т.Н. — Аналитическая химия — Равновесие в системе осадок — раствор. Образование осадков
2,5·10 –3 > ПР т.е. > 7,0·10 –5 , значит осадок выпадет.
Пример 14. Вычислить растворимость (Р) осадкаFeS и концентрацию ионов [Fe 2+ ] и [S 2– ] в моль/л и г/л, если ПРFeS = 3,7·10 –19 .
FeS D Fe 2+ + S 2– ПР = [Fe 2+ ]·[S 2– ]
Из одного моля растворенной части осадка FeS образуется по одному иону [Fe 2+ ] и [S 2– ]. Обозначим их как x и подставим в выражение ПР:
x 2 = ПР; x = = 6·10 –10 ;
Р(FeS) = 6·10 –10 моль/л или 6·10 –10 · 88 = 5,3·10 –8 г/л;
[Fe 2+ ] = 6·10 –10 моль/л или 6·10 –10 · 56 = 3,4 ·10 –8 г/л;
[S 2– ] = 6·10 –10 моль/л или 6·10 –10 · 32 = 1,9 ·10 –8 г/л.
Пример 15. Вычислить растворимость (Р) осадкаSb2S3 и концентрацию каждого из ионов, если ПР(Sb2S3) = 3·10 –27 .
Решение: Обозначим Р (растворимость) Sb2S3 как x моль/л. Так как диссоциация Sb2S3 идет по уравнению Sb2S3 D 2Sb 3+ + 3S 2– , то, следовательно, при полном распаде x молей Sb2S3 в растворе окажутсямоль ионов 2 x сурьмы и 3 x серы.
ПР(Sb2S3) = [Sb 3+ ] 2 · [S 2– ] 3 ; ПР(Sb2S3) = [2 x ] 2 · [3 x ] 3 = 108 x 5 = 3·10 –27 ;
Р (Sb2S3) = = 2·10 –6 моль/л или 2·10 –6 ·340 ≈ 0,7·10 –3 г/л;
[Sb 3+ ] = 4·10 –6 моль/л или 122· 4·10 –6 = 4,9·10 –4 г/л;
[S 2– ] = 6·10 –6 моль/л или 32· 6·10 –6 ≈ 1,9·10 –4 г/л.
Пример 16. Вычислить произведение растворимости гидроксида магния при 18 0 С, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10 –4 моль/л;
При растворении каждого моля Мg(ОН)2 в раствор переходит
1 моль ионов Мg 2+ и вдвое больше ионов ОН – . Следовательно в насыщенном растворе Мg(ОН)2
[Mg 2+ ]= 1,7·10 -4 моль/л; [ОН – ]= 3,4·10 -4 моль/л. Отсюда:
ПР Мg(ОН)2 =[Mg 2+ ]·[ОН – ] 2 = 1,96·10 –11 .
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
СЕРЕБРО из 7 кг ПОСЕРЕБРЕНКИ МЕЛАНЖ
Источник: studopedia.ru
Выпадет ли осадок Ag2SO4, если к 1×10^-4 М раствору AgNO3 добавить равный объем 0,01 М раствора H2SO4? ПР(Ag2SO4)=5×10^-5.
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,5л 0,001М раствора нитрата серебра добавить 300мл 0,0015М +раствора сульфата натрия (Кs=1,6*10-12) .
Готовое решение: Заказ №8424
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 06.09.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,5л 0,001М раствора нитрата серебра добавить 300мл 0,0015М +раствора сульфата натрия (К s =1,6*10 -12 ) .
Решение :
Запишем уравнение реакции:
Выражение произведения растворимости:
- В контакте находится никелево-серебряная пластина. Определить, какой из двух металлов подвергается коррозии. Напишите уравнение процесса коррозии для случая кислородной деполяризации
- Изобразите энергетическую диаграмму для некоторой реакции, если известно, что начальная энергия составляла 20кДж, энергия активации 60кДж, ΔНр = 25 кДж
- Используя значения ΔG0 (кДж), укажите температуру, при которой протекание реакции термодинамически наиболее вероятно: Са(ОН)2(к) + 2СО2(г) = Са(НСО3)2(к) ΔG0298К = — 467, ΔG0600К =-360, ΔG0473К = — 4
- Напишите формулу мицеллы гидрофобного золя, полученного взаимодействием раствора бромида кобальта(II) с избытком раствора едкого натра, укажите заряд гранулы.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.
Источник: natalibrilenova.ru